山西省河津中学2022-2022学年高二化学10月月考试题.doc

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1、山西省河津中学2022-2022学年高二化学10月月考试题考查时间：90分钟 考查内容：选修四第一章至第三章第二节 总分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S: 32一、选择题：此题包括20小题，1-12每题2分，13-20每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。1以下说法正确的选项是( )A.吸热反响使环境温度升高 B.放热反响的H0,吸热反响的H0C.一个化学反响中当反响物的总能量大于生成物的总能量时反响放热,H为“-D.需要加热才能发生的反响一定是吸热反响2.氮气和氧气发生化合反响的能量变化图象如下图以下推断正确的选项是A. 氮气和氧气的反响是

2、氧化复原反响，也是放热反响B. 1molNO分子被拆成原子要放出630kJ能量C. 1molN2g和1molO2g完全反响生成2molNOg时吸收183kJ能量D. 在酒精灯加热条件下，N2和O2能发生化合反响生成NO3以下曲线中，可以描述乙酸甲，Ka=1.8105和一氯乙酸乙，Ka=1.4103的水溶液中，能表示水电离出的C(H+)与参加水体积V的关系是 4. 如图曲线A和B是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，以下表达正确的选项是A. 盐酸的物质的量浓度为1molL1B. P点时反响恰好完全，溶液呈中性C. 曲线A是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D. 酚酞不能用作本实验的指示剂5. 以下有关

3、热化学方程式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价AH+aq+OH-aqH2OlH=-57.3kJmol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4aq+BaOH2aqBaSO4s+2H2OlH=-114.6kJmol-1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOHaq+NaOHaqCH3COONaaq+H2OlH=-57.3kJmol-1不正确；因为醋酸状态为“aq，而不是“lC160gSO3气体与适量水恰好完全反响生成H2SO4，放出热量260.6kJSO3g+H2OlH2SO4aqH=-130.3kJmol-1不正确；因为反响热为H=-260.6kJmol-1D25、101kPa下，12

4、0g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJCs+O2gCO2gH=-393.51kJmol-1不正确；同素异形体要注名称：C石墨6. 以下示意图表示正确的选项是 A.A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=+26.7kJ/mol反响的能量变化B .B图表示碳的燃烧热C .C图表示实验的环境温度20，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(:V1+V2=60mL)D .D图己知稳定性顺序:BAv(逆)D.恒温恒容下向容器中再充入少量G(g),达新平衡时,G的体积百分含量将增大10. 把以下四种X溶液分别参

5、加四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反响其中反响速率最大的是A20mL3mol/L的X溶液 B20mL2mol/L的X溶液C10mL4mol/L的X溶液 D10mL2mol/L的X溶液11.以下溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液B. cH+=cOH-=10-6mol/L溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液D. 酸与碱恰好完全反响生成正盐的溶液12. 以下关于强、弱电解质的表达中，错误的选项是 A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，

6、其导电能力也不同D纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电13. 如图图示与对应的表达相符的是A.图甲表示反响：4COg+2NO2gN2g+4CO2gH0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反响平衡的影响.那么有T1T2，b点处NO2转化率最大B.图乙表示压强对可逆反响2Ag+2Bg3Cg+Dg的影响,乙的压强比甲的压强小C.图丙表示的反响是吸热反响，该图说明催化剂能同时改变正逆反响的活化能D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反响：2NO2gN2O4g，相同时间后测得NO2含量的曲线，那么该反响的H014.胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下,将

7、1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2OsCuSO4s+5H2OlH=+Q2kJmol-1那么Q1、Q2的关系为AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1=Q2 D无法确定15在一个定容的密闭容器中进行如下反响：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。反响过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 molL1、0.05 molL1和0.3 molL1。当反响达平衡时可能存在的数据正确的选项是 ()Ac(SO2)0.35 molL1 c(SO3)0.35 molL1 Bc(O2)0.2 molL1Cc(SO2)c(SO3)0.15 molL

8、1 Dc(SO3)c(O2)0.3 molL116将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反响：2A(g)B(g) 2C(g)，假设经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有以下几种说法：用物质A表示的反响速率为0.3 molL1s1 2 s时物质A的转化率为70%用物质B表示的反响速率为0.6 molL1s1 2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的选项是()A B . C D17. 以下酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是A. H2SO4 B. H2SO3 C. CH3COOH D. HNO318.I2在KI溶液中存在平衡I

9、2(aq)I(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如下图(曲线上任意一点都表示平衡状态)。以下说法正确的选项是 A反响I2(aq)I(aq) I(aq)的H0B假设温度为T1、T2时，平衡体系中I的逆反响速率分别为v1、v2，那么v1v2C假设反响到达平衡状态，向混合溶液中参加KI固体，平衡向右移动D状态D时，v正v逆19.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)HT2T3B正反响速率：v(a)v(c)v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)K(b)K(d) D平均摩尔质量：M(a)M(d)20.将BaO

10、2放入密闭的真空容器中，反响2BaO2s2BaOs+O2g到达平衡保持温度不变，缩小容器体积，体系重新到达平衡，以下说法正确的选项是A平衡常数减小 BBaO量不变 C氧气压强不变 DBaO2量减小二、非选择题：此题包括4小题，共52分2114分现有常温下cH+0.01mol/L的盐酸和cH+0.01mol/L的醋酸溶液，答复以下问题:1常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，以下表达式的数据变大的是_。 A. cH+ B. cH+/ cCH3COOH C. cH+cOH D. cOH/ cH+2取10mL的乙溶液，参加等体积的水，醋酸的电离平衡 填“向左、“向右或“不移动；另取

11、10mL的乙溶液，参加少量无水醋酸钠固体假设参加固体前后，溶液体积保持不变，待固体溶解后，溶液中cH+/cCH3COOH的比值将 填“增大、“减小或“无法确定。3相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH甲_ pH乙 填“、“或“。4取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，那么消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V甲 V乙 填“、“或“。525时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.81054.31073.0108K25.61011以下四种离子结合H能力最强的是_。A. HCO3B.

12、 CO32C. ClOD. CH3COO请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式：_。 22.共13分在2L密闭容器，800时发生如下反响： 2CuO(s)+CO(g) Cu2O(s)+CO2(g)， n(CuO)随时间的变化如表：时间min012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.0201写出该反响的平衡常数表达式 。 ：K(400)K(350)，那么该反响是 热反响。2右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是 选填“A或“B800时，03min内该反响的平均速率v (CO2)= 。3 能说明该反响已到达平衡状态的是 。av(

13、CO)=v(CO2) b容器内压强保持不变cv逆(CO)=v正(CO2) d容器内气体的密度保持不变4能使该反响的正反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是 。A增加CuO的量 B适当升高温度C及时移去CO2 D增大CO的浓度E选择高效催化剂 F增大压强(5)2CO(g) CO2(g)C(s)H“或“)0。23.(共10分) 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反响原理为：4NH46HCHO3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1mol (CH2)6N4H与1mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反响生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.

14、500g。步骤：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，参加10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，参加12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。1根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接参加NaOH标准溶液进行滴定，那么测得样品中氮的质量分数 填“偏高、“偏低或“无影响。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，那么滴定时用去NaOH标准溶液的体积 填“偏大、“偏小或“无影响。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定到达终点时，酚酞指示剂由

15、 色变成 色。2滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20 假设NaOH标准溶液的浓度为0.1010m01L1，那么该样品中氮的质量分数为 。24.共15分三氯氢硅SiHCl3是制备硅烷、多晶硅的重要原料。答复以下问题：1SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反响的化学方程式_。2SiHCl3在催化剂作用下发生反响：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJmol1

16、3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 kJmol1那么反响4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的H=_ kJmol1。3对于反响2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如下图。343 K时反响的平衡转化率=_%。平衡常数K343 K=_保存2位小数。在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反响到达平衡的时间，可采取的措施有_、_。比拟a、b处反响速率大小：va_vb填“大于“小于或“等于。8