山西省祁县第二中学校2022-2022学年高二化学10月月考试题.doc

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1、山西省祁县第二中学校2022-2022学年高二化学10月月考试题相对原子质量：C-12 H-1一、单项选择题 以下各题都只有一个正确答案，每题3分，共48分1一定条件下，通过以下反响可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2g+2COg2CO2g+Ss假设反响在恒容的密闭容器中进行，以下有关说法正确的选项是 A平衡前，随着反响的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，别离出硫，正反响速率加快C平衡时，假设升高温度，CO体积分数增大，那么该反响的H0D其他条件不变，增大压强，该反响平衡常数不变2在一定条件下发生反响：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2

2、molB混合，2min后到达平衡时生成1.6molC，又测得反响速率v(D)=0.2molL1min1，以下说法正确的选项是AA和B的转化率均是20% Bx = 2C平衡时B的物质的量为1.2mol D平衡时气体压强比原来减小3在容积不变的密闭容器中存在如下反响：2A(g)B(g) 3C(g)；H0B由反响的H = (E2E1) kJ/molC降低压强有利于提高Y的产率D降低温度有利于提高Z的产率16在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，到达平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为A10%B20%C40%D50%二、非选择题包括5个小题，共52分1

3、7向200 mL 6 mol/L的盐酸中参加一定量的纯洁CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如下图气体体积均在标准状况下测定。请答复以下问题：1设OE段的反响速率为v1，EF段的反响速率为v2，FG段的反响速率为v3，那么速率从大到小的顺序为_。用v1、v2、v3表示2为了减缓上述反响的速率，欲向该溶液中参加以下物质，你认为可行的是_填字母。A蒸馏水 B氯化钾固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸 E降低温度 F减少CaCO33假设反响过程中溶液体积的变化忽略不计，计算FG段用盐酸表示的化学反响速率是多少？写出计算过程：_。18羰基硫COS广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、

4、化学产品质量下降和大气污染。1羰基硫的水解反响和氢解反响是两种常用的脱硫方法:水解反响：COSg+H2OgH2Sg+CO2g H=34 kJmol-1氢解反响：COSg+H2g H2Sg+COg H=+7 kJmol-1。:2H2g+O2g= 2H2Og H=484kJmol-1。写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_。2氢解反响到达平衡后，保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反响速率_填“增大“减小或“不变，下同,COS的转化率_。3某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOSg和4molH2Og，发生水解反响，5min后反响到达平衡，测得COSg的转化率为75%。答复以

5、下问题:反响从起始至5min内，vH2S=_molL-1min-1。该温度下，上述水解反响的平衡常数K=_。19丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) H-a kJmol-1途径II：C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) H+b kJmol-12C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) H-c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H-d kJmol-1a、b、c、d均为正值请答复以下问题：1判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 _填“大于、“等于

6、或“小于途径II放出的热量。2由于C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) 的反响中，反响物具有的总能量_填“大于、“等于或“小于生成物具有的总能量，那么在化学反响时。反响物就需要_填“放出、或“吸收能量才能转化为生成物，因此其反响条件是_。3b 与a、c、d的数学关系式是_。20：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反响发生。假设再参加双氧水，将发生反响：H2O2+2H+2I2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反响而被消耗。一段时间后，试剂X将被反响生成的I2完全消耗。由于溶液中的I继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液

7、变蓝所需的时间，即可推算反响H2O2+2H+2I2H2O+I2的反响速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录各实验均在室温条件下进行：编号往烧杯中参加的试剂及其用量mL催化剂开始变蓝时间min0.1 molL1KI溶液H2O0.01 molL1X 溶液0.1 molL1双氧水1 molL1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.61：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H+2I2H2O+I2反响速率的影

8、响。实验2中m= ，n= 。2，I2与X反响时，两者物质的量之比为12。按面表格中的X和KI的参加量，参加VH2O2_，才确保看到蓝色。3实验1，浓度c(X) t的变化曲线如图，假设保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X) t的变化曲线图进行相应的标注。 （4） 实验3说明：硫酸铁能提高反响速率。催化剂能加快反响速率是因为催化剂 (填“提高或“降低)了反响活化能。21某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反响来探究“外界条件改变对化学反响速率的影响，实验如下：实验序号实验温度/K参加反响的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含

9、硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1 1通过实验A、B，可探究出_(填外部因素)的改变对反响速率的影响，其中V1_，T1_；通过实验_可探究出温度变化对化学反响速率的影响。2假设t1v1v32分2A、C、E 3分3vHCl025 molL1min1 3分188分1COg+1/2O2g=CO2g H=-283 kJmol-l 2分2减小 不变 各1分 3 0.15 1.8 各2分 1910分，各2分等于 小于 吸收 加热 b= + -a2012分 120.0，20.0 各2分20. 5mL2分3画图各2分4降低2分 2114分1浓度 1 293 各1分 B、C 2分 2其他条件相同时，增大反响物浓度、反响速率增大(其他合理说法也对) 8.3104 molL1s1 各2分3 2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 2分4催化作用 1分 Mn2 2分 - 7 -