2022高中化学人教版必修一第一部分第二章第三节第二课时课时跟踪训练.docx

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1、课时跟踪训练一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1以下反响中必须参加复原剂才能进行的()ACl2ClBZnZn2CH2H2O DCuOCuCl2解析：复原剂在氧化复原反响中失去电子，化合价升高；氧化剂在反响中得到电子，化合价降低。参加复原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，化合价降低。A中，0价1价；B中，0价2价；C中H,0价1价；D中Cu，化合价不变。答案：A2从海水中可以提取溴，主要反响为2BrCl2=Br22Cl。以下说法中正确的选项是()A溴离子具有氧化性B氯气是复原剂C该反响属于复分解反响D氯气的氧化性比溴单质强解析：此题通过Cl2与Br的反响方程式综合考查氧化复原反响的有

2、关概念及反响类型的判断。Br是最低价，不可能具有氧化性，A错；从反响式可看出Cl2得电子，是氧化剂，B错；该反响属有单质参加的氧化复原反响，C错；氯气将Br氧化为Br2，说明Cl2的氧化性比溴单质强。答案：D3在以下反响中，属于氧化复原反响，且水既不作氧化剂又不作复原剂的是()A2Na2H2O=2NaOHH2B2F2H2O=4HFO2CCaOH2O=Ca(OH)2DCl2H2O=HClHClO解析：A项中水是氧化剂；B项，H2O是复原剂；C项是非氧化复原反响；D项H2O中的H和O的化合价均未改变，只是Cl元素的化合价改变。答案：D4实验室制Cl2反响为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H

3、2O。以下说法不正确的选项是()A复原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起复原剂作用的HCl消耗4 molD转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L解析：C项，每消耗1 mol MnO2，起复原剂作用的HCl消耗2 mol。答案：C5以下表达中正确的选项是()A含金属元素的离子，不一定都是阳离子B在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原D金属阳离子被复原一定得到金属单质解析：A中，像AlO、MnO等含有金属元素，但它们是阴离子；B中，

4、某些非金属单质在氧化复原反响中也可作复原剂，如H2CuOCuH2O；C中，元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，如HClCl2，也可能降低，如CuOCu；D中，当Fe3Fe2时，没有生成金属单质。答案：A6在常温下，发生以下几种反响：16H10Z2XO=2X25Z28H2O；2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z根据上述反响，判断以下结论中错误的选项是()A溶液中可发生Z22A2=2A32ZBZ2在反响中为复原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3DX2是XO的复原产物解析：此题考查氧化复原反响中氧化性、复原性的比较，以及应用氧化性、复原性判断反响能否进行。据“强氧化剂强复原剂弱氧化产

5、物弱复原产物，反响中，X由XO中的7价降为X2中的2价，表达氧化性，复原产物为X2，D正确；同样，Z升高至Z2中的0价，表达复原性，Z2为氧化产物，结论是XO的氧化性强于Z2，以此类推得氧化性B2A3，中氧化性Z2B2，且Z2是氧化剂，B错误；综上所述氧化性顺序为XOZ2B2A3，C正确；A中由于氧化性Z2A3，故反响Z22A2=2A32Z能发生。答案：B7ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反响制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO22CO2K2SO42H2O。以下有关该反响的说法正确的选项是()AKClO3在反响中失去电子BClO2是复原产物CH

6、2C2O4在反响中被复原D1 mol H2C2O4参加反响有4 mol电子转移解析：KClO3中氯元素化合价降低，在反响中得到电子，A项错误；ClO2是由KClO3得到电子被复原得到的，是复原产物，B项正确；H2C2O4在反响中碳元素价态由3升高到4发生了氧化反响，被氧化，1 mol H2C2O4转移2 mol电子，故C、D选项错误。答案：B二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(10分)按要求填空。(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)以下三个氧化复原反响中，氧化

7、性最强的物质的是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O假设溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反响中的_作氧化剂。解析：(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有复原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有复原性。(2)假设含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化复原反响，生成物中该元素的价态应介于两种反响物价态之间。式反响物中的氮元素为3

8、、2价，生成物中为3价，3与2之间的价态应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性FeCl3I2，复原性IFe2；由知氧化性Cl2FeCl3，复原性FeCl2FeCl3；由知氧化性KMnO4Cl2，复原性ClMn2。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，复原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。答案：(1)Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S(2)(3)KMnO4FeCl39(10分)针对以下A至

9、D四个涉及H2O2的反响(未配平)填空：ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O(1)H2O2仅表达氧化性的反响是_，H2O2仅表达复原性的反响是_，H2O2既表达氧化性，又表达复原性的反响是_，H2O2既不作氧化剂又不作复原剂的反响是_。(填代号)(2)标出D反响中电子转移的方向和数目：3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O反响中氧化剂是_，被氧化的元素是_，复原产物是_。解析：Na2O2和H2O2中氧的化合价是1价。A中H2O2是一般反响产物，不是

10、氧化剂，也不是复原剂；B中H2O2氧元素化合价升高，仅表现复原性；C中H2O2的氧原子既有化合价升高的，也有化合价降低的，既表现氧化性，又表现复原性；D中H2O2的氧元素只是化合价降低，只表现氧化性。答案：(1)DBCAH2O2CrH2O10(10分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性最强的是_。(2)盐酸在不同的反响中，可以分别表现出酸性、氧化性和复原性。现在有如下三个反响，请写出盐酸在三个反响中，分别起何种作用：Zn2HCl=ZnCl2H2_；NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2

11、Cl2_。(3)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H、MnO中，_氧化性最强。(4)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生以下反响：2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O。其中复原剂是_。假设消耗15.8 g氧化剂，那么被氧化的复原剂的质量是_g。HBr的作用是_。解析：(4)被氧化的HBr占总的参加反响的HBr的5/8，反响中有MnBr2、KBr(盐)生成，HBr表现出了酸性。答案：(1)Cl2、HCl2(2)氧化性、酸性酸性既有氧化性又有复原性(3)MnO(4)HB

12、r40.5复原性、酸性11(9分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反响会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。(1)请分析该反响中电子转移的情况。(双线桥法表示)只有复原性；复原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性(3)产生0.1 mol Cl2，那么转移的电子的物质的量为_mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。解析：(1)观察反响式中各元素的化合价变化知，只有氯元素的化合价发生了变化。根据氧化复原反响中化合价变化规律，可知氯酸钾中的氯元素转化二氧化氯(化合价降1)，一局部盐酸中的氯元素转变成氯气(化合价升1)。(2)浓盐酸既表现了复原性，又表现了酸性。(3)每生成1 mol Cl2转移了2 mol 电子，所以生成0.1 mol Cl2要转移电子0.2 mol。(4)氯气、二氧化氯作消毒剂，实质上都是起氧化作用，所以可以分析单位质量这两种物质在氧化复原反响中可以得到的电子数来比较其消毒的效率。每摩尔氯气分子可得到2 mol电子，每摩尔二氧化氯分子可得到5 mol电子，再结合摩尔质量可比较单位质量的消毒效率。答案：(2)(3)0.2(4)2.63