2022高中化学人教版必修一第一部分第二章第二节第二课时课时跟踪训练.docx

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1、课时跟踪训练一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1以下离子方程式书写错误的选项是()A三氧化硫与水反响：SO3H2O=2HSOB碳酸钙与盐酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OC氧化铜与稀硫酸：CuO2H=Cu2H2OD碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反响：Ba2CO=BaCO3解析：D项中NaHCO3与BaCl2不反响。答案：D2双选题以下各组物质在溶液中的反响可用HOH=H2O表示的是()A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠D硫酸氢钠和氢氧化钠解析：一个离子方程式往往可以表示一类离子反响，但前提是这一类离子反响的特征相同。此题中离子反响的特征是H与OH反响生成水的反响，满足

2、要求的只有C、D两项。答案：CD3以下离子反响方程式相对应的化学方程式正确的选项是()ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BBa2SO=BaSO4Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgClAgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22AgCu2AgCl=2AgCuCl2解析：A项，CuCO3不溶于水，与NaOH不反响；B项，漏掉了H与OH的反响；D项，AgCl不溶于水，与Cu不反响。答案：C4以下各组中两溶液间的反响，不可用同一离子方程式表示的是()AHClZn，ZnNaHSO4BCu(OH)2H2SO4，Cu(OH

3、)2HNO3CCaOHCl，CaOHNO3DBaCl2NaHSO4，Ba(OH)2NaHSO4解析：D项中，BaCl2和NaHSO4反响的离子方程式为Ba2SO=BaSO4，Ba(OH)2和NaHSO4反响的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。答案：D5以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AMg2、H、Cl、OHBNa、Ba2、CO、NOCNa、H、Cl、CODK、Cu2、NO、SO解析：溶液中离子不能共存，即发生了离子反响，而溶液中离子可大量共存那么是没有发生离子反响。A项中氢离子、镁离子与氢氧根离子可发生反响；B项中钡离子与碳酸根离子可生成沉淀；C项中氢离子与碳酸根离子

4、可生成气体。答案：D6能正确表示以下反响的离子方程式是()A金属铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2C醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCODH2SO4与Ba(OH)2溶液反响：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O解析：A选项电荷、电子得失均不守恒，错误；碳酸锌不溶于水，应写成化学式，B错误；CO2与醋酸钠溶液不反响，C错误；只有D项正确。答案：D7以下各项的两组物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO

5、4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反响，石灰石与盐酸解析：A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项中Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反响生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H。答案：D二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(8分)某种溶液可能含有以下阴离子中的一种或几种：SO、SO、CO、Cl。(1)当溶液中有大量H存在时，那么不可能有_存在。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。(3)当溶液中有_和_等阳离子存在时，上述所有阴

6、离子都不可能存在。解析：溶液中离子能共存，即发生了离子反响。氢离子可与亚硫酸根和碳酸根反响，所以它们不能共存；钡离子可与硫酸根、亚硫酸根和碳酸根反响，所以它们在含有钡离子的溶液中不能存在；银离子可与氯离子产生沉淀，所以有钡离子和银离子的溶液中题干上的离子都不能存在。答案：(1)SO、CO(2)SO、SO、CO(3)Ba2Ag9(9分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯洁的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反响的离子方程式：_。(2)请帮助该同学完成以下实验操作步骤(不要求答复使用的仪器)。用蒸馏水完全溶解CaCl2后，参加_；将反响后的混合物过滤，并用适量蒸

7、馏水洗涤沉淀至无Cl；参加_，使沉淀完全溶解；_，得到纯洁的硝酸钙晶体。解析：题目要求最终制得纯洁的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反响的离子方程式应为：Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O。其实验步骤：参加Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯洁的Ca(NO3)2。答案：(1)Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)碳酸钠溶液稀硝酸蒸发结晶10(10分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一

8、起通过以下列图所示、和三个实验完成这次探究活动。(1)某同学提出的假设是_。(2)通过实验可以证明_。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中参加稀硫酸后氧化铜溶解，那么进一步确认的实验操作是：在中先参加_，再参加_。(4)探究结果为_。(5)反响的离子方程式为_。解析：此题考查的知识既根底又灵活，以学生非常熟悉的CuO与H2SO4的反响为起点，去探究硫酸中的H、SO和H2O三种微粒中哪种微粒使CuO溶解。在中应先参加可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再参加稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H起作用。答案：(1)H2O、H、SO中的某一种微粒能够

9、使CuO溶解(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H、SO两种粒子中的一种粒子使CuO溶解(3)Na2SO4(或K2SO4等)稀硫酸(4)氧化铜固体溶于稀硫酸是稀硫酸中的H在起作用，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解(5)CuO2H=Cu2H2O11(12分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写以下空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，参加过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再参加过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，参加过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是以下的_。AClBNOCCODOH解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，那么肯定存在Ag，离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag，阴离子中不可能含有Cl、CO、OH，一定含NO。答案：(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B