[名校联盟]江苏省邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件：第2课时　溶液的酸碱性与pH.ppt

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1、第第2课时溶液的酸碱性与课时溶液的酸碱性与pHzxxkw1.了解溶液的酸碱性与溶液中了解溶液的酸碱性与溶液中H和和OH的关系。的关系。2知道知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。的关系。3能够进行有关能够进行有关pH的简单计算。的简单计算。课程标准导航课程标准导航一、溶液酸碱性与溶液中一、溶液酸碱性与溶液中H和和OH的关的关系系新知初探自学导引新知初探自学导引溶液酸溶液酸碱性碱性OH与与H关系关系酸碱的强弱酸碱的强弱溶液呈溶液呈中性中性H_ OH溶液呈溶液呈酸性酸性H_ OHH越大，酸越大，酸性越性越_溶液呈溶液呈碱性碱性H_ OHOH越大，越大，碱性越碱性越

2、_强强强强二、溶液的二、溶液的pH1pH的表达式：的表达式：pHlgH。2pH的物理意义：的物理意义：pH可以表示溶液的酸碱可以表示溶液的酸碱性及其强弱。性及其强弱。学.科.网zxxkw室温下，室温下，H1107 molL1，pH_7，溶液呈中性；，溶液呈中性；H_ 1107 molL1，pH_7，溶液，溶液呈碱性；呈碱性；H_ 1107 molL1，pH_7，溶液，溶液呈酸性。呈酸性。7时显碱性，时显碱性，A项正确；胃酸的主要成分为盐酸，溶液呈项正确；胃酸的主要成分为盐酸，溶液呈酸性，四川泡菜的溶液酸性，四川泡菜的溶液pH7，也呈酸性，不，也呈酸性，不利于盐酸的消耗，故胃酸过多的人不宜多吃利

3、于盐酸的消耗，故胃酸过多的人不宜多吃泡菜，泡菜，B项正确；橘子汁项正确；橘子汁pH7，呈酸性，能，呈酸性，能使石蕊试液变红，使石蕊试液变红，C项正确；牛奶项正确；牛奶pH7呈酸呈酸性，性，D项错误。项错误。2下列溶液肯定呈酸性的是下列溶液肯定呈酸性的是()A含含H的溶液的溶液B能使酚酞显无色的溶液能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液的溶液DOHH的溶液的溶液解析：选解析：选D。任何水溶液中都含有。任何水溶液中都含有H，含有，含有H的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性，中性，A选项不符合要求；选项不符合要求；pH8的溶液都的溶液都使酚酞显无色，使酚酞显无色，B选

4、项不正确；只有室温下选项不正确；只有室温下pH7的溶液才呈酸性，的溶液才呈酸性，C选项不正确；选项不正确；OHH的溶液一定呈酸性，的溶液一定呈酸性，D选项正选项正确。确。3(原创题原创题)将将pH试纸用蒸馏水润湿后测定某溶试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的液的pH，会使测定结果，会使测定结果()A一定偏高一定偏高B一定偏低一定偏低C可能无影响可能无影响 D无影响无影响解析：选解析：选C。pH试纸在使用前不能用蒸馏水润试纸在使用前不能用蒸馏水润湿湿,否则会将待测液稀释而可能影响测定结果。否则会将待测液稀释而可能影响测定结果。若原溶液呈酸性，会使测得结果偏高；若原溶若原溶液呈酸性，会使测得结果偏高；若

5、原溶液呈碱性会使测得结果偏低；若原溶液呈中性液呈碱性会使测得结果偏低；若原溶液呈中性,对测定结果无影响。对测定结果无影响。学.科.网探究导引探究导引1溶液酸碱性的判断依据是什么？溶液酸碱性的判断依据是什么？提示：提示：溶液呈酸性、碱性还是中性，应看溶液呈酸性、碱性还是中性，应看H和和OH的相对大小。的相对大小。要点突破讲练互动要点突破讲练互动溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与H、OH以及以及pH的关系的关系探究导引探究导引2在某溶液中，在某溶液中，H为为1107 molL1，此溶液一定呈中性吗？，此溶液一定呈中性吗？提示：提示：判断溶液酸碱性的标准是比较判断溶液酸碱性的标准是比较H与与OH的相对大小

6、，而不是与的相对大小，而不是与1107 molL1相比较，若相比较，若H与与OH不相等，则不相等，则H为为1107 molL1时溶液也不呈中性，如时溶液也不呈中性，如100 时，中性溶液中时，中性溶液中H约为约为1106 molL1。要点归纳要点归纳1溶液酸碱性与溶液酸碱性与H、OH及及pH的关系的关系2.溶液在溶液在25 时，时，H、pH与酸碱性的关系与酸碱性的关系可用下图表示：可用下图表示：溶液中溶液中H越小，越小，OH越大，溶液的酸性越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。越大，反之亦然。即时应用即时应用1下列说法正确的是下列说法正确的是()ApH7的溶液一定

7、显中性的溶液一定显中性BpH6的溶液一定显酸性的溶液一定显酸性CHOH的溶液一定显碱性的溶液一定显碱性DOH1106 molL1的溶液一定显的溶液一定显碱性碱性解析：选解析：选C。只有在。只有在25 时，时，pH7或或H107 molL1的溶液才显中性，的溶液才显中性，pH7或或H107molL1的溶液才显酸性，的溶液才显酸性，pH7或或OH107 molL1的溶液才显碱性。的溶液才显碱性。因此因此A、B、D选项中的叙述均不正确。判断选项中的叙述均不正确。判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中溶液酸碱性的根本标准是溶液中H与与OH的相对大小，的相对大小，C项中项中HOH，则溶，则溶液一定显碱性。液一

8、定显碱性。探究导引探究导引3溶液溶液pH计算的步骤和规律？计算的步骤和规律？【提示提示】(1)溶液溶液pH计算的步骤计算的步骤溶液溶液pH的计算的计算(2)规律规律酸按酸，碱按碱，同强混合在之间；酸按酸，碱按碱，同强混合在之间；异强混合看过量，无限稀释异强混合看过量，无限稀释7为限。为限。要点归纳要点归纳2强酸、强碱的稀释强酸、强碱的稀释(1)对于强酸溶液，每稀释为对于强酸溶液，每稀释为10倍体积，倍体积，pH增大增大1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不可能等于或大于不可能等于或大于7，只能趋近于，只能趋近于7。这是。这是因为当因为当pH接近接近6的时候，再

9、加水稀释，由水的时候，再加水稀释，由水电离提供的电离提供的H不能再忽略。不能再忽略。(2)对于强碱溶液，每稀释为对于强碱溶液，每稀释为10倍体积，倍体积，pH减小减小1个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不可能等于或小于不可能等于或小于7，只能趋近于，只能趋近于7。这是。这是因为当因为当pH接近接近8的时候，再加水稀释，由水的时候，再加水稀释，由水电离提供的电离提供的OH不能再忽略。不能再忽略。若两强酸溶液的若两强酸溶液的pH之差之差2，且以等体积混合，且以等体积混合,可采用速算方法：混合后溶液的可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合等于混合前溶液前溶液pH较

10、小值加较小值加0.3，如，如pH3和和pH5的两的两种盐酸等体积混合后，盐酸的种盐酸等体积混合后，盐酸的pH3.3。若两强碱溶液的若两强碱溶液的pH之差之差2，且以等体积混合，且以等体积混合,可采用速算方法：混合后溶液的可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合等于混合前溶液前溶液pH较大值减较大值减0.3，如，如pH9和和pH11的的两种烧碱溶液等体积混合后，烧碱溶液的两种烧碱溶液等体积混合后，烧碱溶液的pH10.7。4强酸溶液与强碱溶液混合强酸溶液与强碱溶液混合这里的混合，实为中和，要发生反应这里的混合，实为中和，要发生反应HOH=H2O，中和后溶液的，中和后溶液的pH，有以下三种，有以下三

11、种情况：情况：(1)若恰好中和若恰好中和HV酸酸OHV碱碱，pH7。特别提醒特别提醒将将pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数后，强相同的强酸和弱酸稀释相同倍数后，强酸的酸的pH大，弱酸的大，弱酸的pH小。小。即时应用即时应用2(2012北京西城区高二质检北京西城区高二质检)甲、乙两同甲、乙两同学分别计算学分别计算pH10和和pH13的的NaOH溶液溶液等体积混合后溶液的等体积混合后溶液的pH。甲同学的做法是：甲同学的做法是：pOH2lg5pH14pOH12lg5甲、乙两同学的做法中，正确的是甲、乙两同学的做法中，正确的是_，说明理由，说明理由_。解析：碱溶液中的解析：碱溶液中的H是由是由H2O电离

12、生成的，电离生成的，因为碱对水的电离有抑制作用，故因为碱对水的电离有抑制作用，故H浓度浓度很小，因此对碱溶液计算很小，因此对碱溶液计算pH时，应先计算时，应先计算OH，再由，再由KW求出求出H计算计算pH，甲同学，甲同学直接用直接用H计算计算pH是错误的。是错误的。答案：乙因为是碱溶液，不能直接用答案：乙因为是碱溶液，不能直接用H计算计算pH，所以甲同学错误，所以甲同学错误3pH5的盐酸和的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以的氢氧化钠溶液以体积比体积比119混合，混合液的混合，混合液的pH为为()A7.2B8C6 D无法计算无法计算题型探究权威预测题型探究权威预测已知水在已知水在25 和和95 时，

13、其电离平时，其电离平衡曲线如图所示：衡曲线如图所示：pH的计算的计算(1)则则25 时水的电离平衡曲线应为时水的电离平衡曲线应为_(填填“A”或或“B”)，请说明理由：，请说明理由：_。(2)25 时，将时，将pH9的的NaOH溶液与溶液与pH4的的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则，则NaOH溶液与溶液与H2SO4溶液的体积比为溶液的体积比为_。(3)95 时，若时，若100体积体积pH1a的某强酸溶液的某强酸溶液与与1体积体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的与强碱的p

14、H2之间应满足的关系是之间应满足的关系是_。(4)曲线曲线B对应温度下，对应温度下，pH2的某的某HA溶液和溶液和pH10的的NaOH溶液等体积混合后，混合溶溶液等体积混合后，混合溶液的液的pH5。请分析其原因：。请分析其原因：_。【解析解析】(1)当温度升高时，促进水的电离当温度升高时，促进水的电离,水水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断子浓度、氢氧根离子浓度可

15、以判断,25 时水的时水的电离平衡曲线应为电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。过程，升高温度，水的电离程度增大。(2)25 时所得混合溶液的时所得混合溶液的pH7，溶液呈中，溶液呈中性即酸碱恰好完全中和，即性即酸碱恰好完全中和，即n(OH)n(H),则则V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)要注意的是要注意的是95 时，水的离子积为时，水的离子积为1012 mol2L2，即，即HOH1012 mol2L2。根据根据95 时混合后溶液呈中性，时混合后溶液呈中

16、性，pH2b的某的某强碱溶液中强碱溶液中OH10b12；有；有10010a1 10b12，即：，即：10a210b12；所以；所以pH1和和pH2有以下关系：有以下关系：ab14或或pH1pH214。(4)在曲线在曲线B对应温度下，因对应温度下，因pH(酸酸)pH(碱碱)12，可得酸碱两溶液中，可得酸碱两溶液中HOH，如，如是强酸强碱溶液等体积混合则混合溶液应呈是强酸强碱溶液等体积混合则混合溶液应呈中性；现混合溶液的中性；现混合溶液的pH5，即等体积混，即等体积混合后溶液显酸性，说明合后溶液显酸性，说明H与与OH完全反应完全反应后又有新的后又有新的H产生，即酸过量，所以说酸产生，即酸过量，所以

17、说酸HA是弱酸。是弱酸。【答案答案】(1)A水的电离是吸热过程，温水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，度低时，电离程度小，H、OH小小(2)101(3)ab14(或或pH1pH214)(4)曲线曲线B对应的温度是对应的温度是95 ，此时水的离子，此时水的离子积为积为1012 mol2L2，若，若HA为强酸，则恰好为强酸，则恰好反应，所得混合液反应，所得混合液pH6，所以，所以HA为弱酸，为弱酸，HA中和中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出分子，可继续电离出H，使溶液，使溶液pH5【规律方法规律方法】根据根据pH判断溶液酸、碱性判断溶液酸、

18、碱性时，一定看清温度，如时，一定看清温度，如pH7的溶液，室温的溶液，室温呈中性，高于室温，则呈碱性。呈中性，高于室温，则呈碱性。pH的计算一定遵循的计算一定遵循“遇酸则酸遇酸则酸”、“遇碱遇碱则碱则碱”的原则。的原则。课堂达标即时巩固课堂达标即时巩固热点示例思维拓展热点示例思维拓展经典案例经典案例由于水的电离，在水溶液中始终存在着由于水的电离，在水溶液中始终存在着H和和OH，稀溶液中，稀溶液中H和和OH的乘积也的乘积也等于水的离子积。在等于水的离子积。在25 下某溶液中下某溶液中H、OH关系如图所示。关系如图所示。(1)假设假设100 时，时，KW11012 mol2L2，请，请在图上标注出

19、在图上标注出H和和OH的变化关系。的变化关系。(2)pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，其规定也可以用来表示溶液的酸碱度，其规定如下：如下：pOHlgOH，则，则25 时，时，pH、pOH关系如何，请作图表示。在关系如何，请作图表示。在100 时呢？时呢？【解析解析】(1)在稀溶液中在稀溶液中HOHKW,温度一定时，温度一定时，KW为常数，温度越高，为常数，温度越高，KW越越大，大，H或或OH也越大，因此也越大，因此100 时的时的曲线应在曲线应在25 之上。之上。(2)pHpOHlgHlgOHlgHOHlgKW，在，在25 时，时，KW11014 mol2L2，在，在100 时时KW变大，因此在变大，因此在pHpOH关系图中，二者应为直线关系，关系图中，二者应为直线关系，且温度越高，直线越往下。且温度越高，直线越往下。【答案答案】(1) (2)