[名校联盟]江苏省邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件：第2课时　金属的腐蚀与防护.ppt

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1、第第2课时金属的腐蚀与防护课时金属的腐蚀与防护学.科.网zxxkw1.了解金属腐蚀的种类，能解释金属发生电了解金属腐蚀的种类，能解释金属发生电化学腐蚀的原因。化学腐蚀的原因。2认识金属腐蚀的危害，知道防止金属腐认识金属腐蚀的危害，知道防止金属腐蚀的方法。蚀的方法。课程标准导航课程标准导航新知初探自学导引新知初探自学导引有有吸氧吸氧析氢析氢无无氧化氧化牺牲阳极牺牲阳极外加电流外加电流想一想想一想化学腐蚀和电化学腐蚀哪一种更易使金属腐化学腐蚀和电化学腐蚀哪一种更易使金属腐蚀？蚀？提示：提示：电化学腐蚀，因电化学腐蚀的反应速电化学腐蚀，因电化学腐蚀的反应速率快。率快。学.科.网zxxkw1下列说法不

2、正确的是下列说法不正确的是()A电化学腐蚀比化学腐蚀普遍电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe3e=Fe3C钢铁在干燥的环境中不易被腐蚀钢铁在干燥的环境中不易被腐蚀D镀锌铁比镀锡铁耐用镀锌铁比镀锡铁耐用解析：选解析：选B。单质铁无论是做原电池的负极。单质铁无论是做原电池的负极,还是做电解池的阳极，都是失电子生成还是做电解池的阳极，都是失电子生成Fe2而不是而不是Fe3。2埋在地下的自来水铁管，在下列情况下埋在地下的自来水铁管，在下列情况下被腐蚀的速率最慢的是被腐蚀的速率最慢的是()A在含有铁元素较多的酸性土壤中在含有铁元素较多的酸性土壤中B在

3、潮湿、疏松的土壤中在潮湿、疏松的土壤中C在自来水的铁管上用导线连接一块锌块在自来水的铁管上用导线连接一块锌块后，再埋入不透气的土壤中后，再埋入不透气的土壤中D在自来水铁管上用导线连接铜块后，再在自来水铁管上用导线连接铜块后，再埋入潮湿、疏松的土壤中埋入潮湿、疏松的土壤中解析：选解析：选C。从三个角度考虑：。从三个角度考虑：(1)土壤中是土壤中是否有与铁直接反应的物质；否有与铁直接反应的物质；(2)水分充分、氧水分充分、氧气充足的土壤易导致铁管生锈；气充足的土壤易导致铁管生锈；(3)铁做原电铁做原电池的负极。池的负极。学.科.网3下列防腐措施中，属于电化学保护法的下列防腐措施中，属于电化学保护法

4、的是是()A用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜化物保护膜B在金属中加入一些铬或镍制成金属合金在金属中加入一些铬或镍制成金属合金C在轮船的船壳水线以下部分，装上一定在轮船的船壳水线以下部分，装上一定数量的锌锭数量的锌锭D金属表面喷漆金属表面喷漆解析：选解析：选C。锌的活动性强于铁，形成原电。锌的活动性强于铁，形成原电池时锌做负极先被腐蚀使船体得到保护。池时锌做负极先被腐蚀使船体得到保护。探究导引探究导引1化学腐蚀与电化学腐蚀的本质化学腐蚀与电化学腐蚀的本质是什么？是什么？提示：提示：金属的腐蚀包括化学腐蚀与电化学腐金属的腐蚀包括化学腐蚀与电化学腐蚀。无

5、论是化学腐蚀还是电化学腐蚀，它们蚀。无论是化学腐蚀还是电化学腐蚀，它们的本质都是相同的，即金属失去电子发生氧的本质都是相同的，即金属失去电子发生氧化反应，可表示为化反应，可表示为Mne=Mn。要点突破讲练互动要点突破讲练互动金属腐蚀的比较金属腐蚀的比较探究导引探究导引2铁锈的形成过程是怎样的？铁锈的形成过程是怎样的？要点归纳要点归纳1化学腐蚀与电化学腐蚀的比较化学腐蚀与电化学腐蚀的比较电化学腐蚀电化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀条件条件不纯金属或合金与电不纯金属或合金与电解质溶液接触解质溶液接触金属与氧化剂金属与氧化剂直接接触直接接触现象现象有微弱电流产生有微弱电流产生无电流产生无电流产生本质本质较活

6、泼金属被氧化的较活泼金属被氧化的过程过程金属被氧化的金属被氧化的过程过程相互相互关系关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更严重但电化学腐蚀更普遍，危害更严重2.钢铁析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较钢铁析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较类型类型吸氧腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀析氢腐蚀条件条件水膜呈弱酸性或水膜呈弱酸性或中性或碱性中性或碱性水膜呈酸性水膜呈酸性正极反正极反应应(O2)O22H2O4e=4OH2H2e=H2负极反负极反应应(Fe)Fe2e=Fe2Fe2e=Fe2其他反其他反应应Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3

7、2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O特别提醒特别提醒注意从溶液的酸碱性判断电化学腐蚀的类型注意从溶液的酸碱性判断电化学腐蚀的类型,酸性电解质发生析氢腐蚀；碱性或中性电解酸性电解质发生析氢腐蚀；碱性或中性电解质发生吸氧腐蚀。质发生吸氧腐蚀。即时应用即时应用1.(2012郑州高二质检郑州高二质检)如图装置中，如图装置中，U形管形管内为红墨水，内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液氯化铵溶液(呈酸性呈酸性)，各加入生铁块，放置，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是一段时间。下列有关描述错误的是()A生铁块中的碳是原电池的正极生铁块中的碳是原

8、电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：两试管中相同的电极反应式是：Fe2e=Fe2Da试管中发生了吸氧腐蚀，试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生试管中发生了析氢腐蚀了析氢腐蚀解析：选解析：选B。本题考查金属的电化学腐蚀，。本题考查金属的电化学腐蚀，解题时首先注意解题时首先注意a、b两支试管内由于溶液酸两支试管内由于溶液酸碱性不同发生不同类型的电化学反应，再依碱性不同发生不同类型的电化学反应，再依据相关反应式进行判断。生铁块中的铁比含据相关反应式进行判断。生铁块中的铁比含有的碳活泼，在形成的原电池中充当负极，有的碳活泼，在形成的原电池

9、中充当负极，电极反应为电极反应为Fe2e=Fe2，碳充当正极，碳充当正极，在发生吸氧腐蚀时电极反应为在发生吸氧腐蚀时电极反应为O22H2O4e=4OH，在发生析氢腐蚀时电极反应为在发生析氢腐蚀时电极反应为2H2e=H2，故，故A、C正确。正确。a试管中盛装试管中盛装NaCl溶液为中性环境，故生铁块发生吸氧腐蚀，溶液为中性环境，故生铁块发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，试管内气体压强降低；氧气被消耗，试管内气体压强降低；b试管试管内盛装内盛装NH4Cl溶液，酸性较强，发生析氢腐溶液，酸性较强，发生析氢腐蚀，产生蚀，产生H2，试管内气体压强增大，故红墨，试管内气体压强增大，故红墨水柱两边的液面应左高右低，

10、故水柱两边的液面应左高右低，故B错，错，D对。对。探究导引探究导引3金属腐蚀快慢判断的方法主要金属腐蚀快慢判断的方法主要有哪些？有哪些？提示：提示：金属腐蚀快慢的判断方法主要有：一金属腐蚀快慢的判断方法主要有：一是与电解质溶液有关，金属在电解质溶液中是与电解质溶液有关，金属在电解质溶液中的腐蚀要快于在非电解质溶液中的腐蚀，在的腐蚀要快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀一般也要快于在弱电强电解质溶液中的腐蚀一般也要快于在弱电解质溶液中的腐蚀，同一电解质溶液中，解质溶液中的腐蚀，同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢比较与金属金属腐蚀的快慢比较与金属的防护的防护浓度越大，腐蚀越快；二是对于

11、同一金属而浓度越大，腐蚀越快；二是对于同一金属而言，电化学腐蚀要快于化学腐蚀，更快于有言，电化学腐蚀要快于化学腐蚀，更快于有防护措施的腐蚀。防护措施的腐蚀。探究导引探究导引4对于金属的防护应从哪几个方对于金属的防护应从哪几个方面考虑？面考虑？提示：提示：对于金属的防护，可以从两个方面考对于金属的防护，可以从两个方面考虑，一是金属本身，二是介质。在金属表面虑，一是金属本身，二是介质。在金属表面覆盖保护层、改变金属内部组织结构、保持覆盖保护层、改变金属内部组织结构、保持金属表面干燥、与更活泼的金属相连的牺牲金属表面干燥、与更活泼的金属相连的牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法阳极的阴极保护法

12、、外加电源的阴极保护法等都能起到金属防护的目的。等都能起到金属防护的目的。要点归纳要点归纳1金属腐蚀的快慢规律金属腐蚀的快慢规律(1)在同一电解质溶液中，金属腐蚀由快到慢在同一电解质溶液中，金属腐蚀由快到慢的顺序为：电解原理引起的腐蚀的顺序为：电解原理引起的腐蚀原电池原原电池原理引起的腐蚀理引起的腐蚀化学腐蚀化学腐蚀应用原电池原理有应用原电池原理有保护措施的腐蚀保护措施的腐蚀应用电解池原理有保护措应用电解池原理有保护措施的腐蚀，或电解池阳极施的腐蚀，或电解池阳极原电池负极原电池负极化学化学腐蚀腐蚀原电池正极原电池正极电解池阴极。电解池阴极。(2)同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的同一种金属在

13、不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为：强电解质溶液中的腐蚀顺序为：强电解质溶液中的腐蚀弱电解质弱电解质溶液中的腐蚀溶液中的腐蚀非电解质溶液中的腐蚀。非电解质溶液中的腐蚀。(3)对于活动性不同的两种金属，活动性差别对于活动性不同的两种金属，活动性差别越大，氧化还原反应速率越快，活泼金属腐越大，氧化还原反应速率越快，活泼金属腐蚀越快。蚀越快。(4)对于同一种电解质溶液，电解质溶液浓度对于同一种电解质溶液，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀越快越大，金属腐蚀越快(除钝化外除钝化外)。(5)纯度越高的金属，腐蚀的速率越慢纯度越高的金属，腐蚀的速率越慢(纯金纯金属几乎不腐蚀属几乎不腐蚀)。2金属的防护措施金属的防护

14、措施生产上常用的一些防护方法：生产上常用的一些防护方法：(1)改变金属的内部组织结构。例如：把铬、改变金属的内部组织结构。例如：把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增镍等加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力。加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力。(2)在金属表面覆盖保护层。在金属表面覆盖在金属表面覆盖保护层。在金属表面覆盖致密的保护层，从而使金属制品跟周围物质致密的保护层，从而使金属制品跟周围物质隔离开来，这是一种普遍采用的防护方法。隔离开来，这是一种普遍采用的防护方法。(3)电化学保护法：电化学保护法：用锌块形成原电池，牺用锌块形成原电池，牺牲锌牲锌(负极负极)保护铁保护

15、铁(正极正极)，习惯上叫做牺牲阳，习惯上叫做牺牲阳极的阴极保护法。如船壳上打上锌块；极的阴极保护法。如船壳上打上锌块；钢钢铁外接电源负极形成电解池，使之成为阴极铁外接电源负极形成电解池，使之成为阴极而被保护，习惯上叫做外加电流的阴极保护而被保护，习惯上叫做外加电流的阴极保护法。如钢闸门接低压直流电负极，石墨接电法。如钢闸门接低压直流电负极，石墨接电源正极做阳极，浸入水中。就防护效果而方源正极做阳极，浸入水中。就防护效果而方言，言，法优于法优于法。法。即时应用即时应用2以下几种情况下的铁钉，腐蚀最明显的以下几种情况下的铁钉，腐蚀最明显的是是()A将铁钉投入浓硝酸中将铁钉投入浓硝酸中B涂有油脂的铁

16、钉露置在潮湿的空气中涂有油脂的铁钉露置在潮湿的空气中C将铁钉放入注有食盐水的试管中，使铁将铁钉放入注有食盐水的试管中，使铁钉和空气及食盐水接触钉和空气及食盐水接触D将铁钉和锌片连接后放入试管中，注入将铁钉和锌片连接后放入试管中，注入自来水浸没铁钉和锌片自来水浸没铁钉和锌片解析：选解析：选C。A选项，铁在浓硝酸中被钝化选项，铁在浓硝酸中被钝化生成致密的氧化膜，防止了反应的进一步进生成致密的氧化膜，防止了反应的进一步进行；行；B选项，由于油脂的作用使铁与空气及选项，由于油脂的作用使铁与空气及水相隔，所以不易腐蚀；水相隔，所以不易腐蚀；C选项，构成了电选项，构成了电化学腐蚀，且在液面处由于铁与空气及

17、水充化学腐蚀，且在液面处由于铁与空气及水充分接触，腐蚀最严重；分接触，腐蚀最严重；D选项，锌比铁活泼选项，锌比铁活泼,所以形成原电池后，铁为正极受到了保护，所以形成原电池后，铁为正极受到了保护，不易被腐蚀。不易被腐蚀。3下列说法正确的是下列说法正确的是()A轮船吃水线以下的船壳表面装一定数量轮船吃水线以下的船壳表面装一定数量的锌块，可有效地保护船体的锌块，可有效地保护船体B将生锈的铁器经盐酸酸洗后，可不再采将生锈的铁器经盐酸酸洗后，可不再采取特别的保护措施取特别的保护措施C马口铁马口铁(镀锡铁镀锡铁)和白铁皮和白铁皮(镀锌铁镀锌铁)一样，一样，镀层破损后均不易腐蚀镀层破损后均不易腐蚀D将要保护

18、的金属与电源的正极相连可以将要保护的金属与电源的正极相连可以达到保护金属的目的达到保护金属的目的解析：选解析：选A。A选项，通过构成锌铁原电池选项，通过构成锌铁原电池,使锌为负极参加反应，从而保证了船体不被使锌为负极参加反应，从而保证了船体不被腐蚀；腐蚀；B选项，并未改变铁生锈的条件；选项，并未改变铁生锈的条件；C选选项，镀层一旦破损，分别形成了锡铁、锌铁项，镀层一旦破损，分别形成了锡铁、锌铁原电池，前者铁反应保护锡，后者锌反应保原电池，前者铁反应保护锡，后者锌反应保护铁；护铁；D选项，金属与电源的正极相连只能选项，金属与电源的正极相连只能加快金属的腐蚀。加快金属的腐蚀。题型探究权威预测题型探

19、究权威预测已知电极材料：铁、铜、银、石墨、已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：溶液、盐酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，原因：连接在一起使用，原因：_。原电池原理的综合应用原电池原理的综合应用(2)有有M、N两种纯金属分别与稀盐酸反应，产两种纯金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性：两种金属的活泼性：_。(3)请运用原电池原理设计实验

20、，证明氧化性请运用原电池原理设计实验，证明氧化性Fe3Cu2。请画出实验装置图并写出电极反。请画出实验装置图并写出电极反应式。应式。【思路点拨思路点拨】判断能否构成原电池或设计判断能否构成原电池或设计原电池时要注意构成原电池的三个条件：活原电池时要注意构成原电池的三个条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路。路。【解析解析】(1)铜导线和铝导线连接在一起使铜导线和铝导线连接在一起使用，接头处会在潮湿的空气中形成原电池而用，接头处会在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀。腐蚀。(2)当活动性不同的金属组成原电池时，相对当活动性不同的金属组成原电池时，相对活泼

21、金属失电子，在相对不活泼金属上氢离活泼金属失电子，在相对不活泼金属上氢离子得电子，析出氢气，所以将子得电子，析出氢气，所以将M、N两种纯两种纯金属以及稀盐酸设计成原电池，有气泡逸出金属以及稀盐酸设计成原电池，有气泡逸出的是较不活泼的金属，另一极即是活泼的金的是较不活泼的金属，另一极即是活泼的金属。属。(3)首先将已知反应首先将已知反应Cu2Fe3=Cu22Fe2拆成两个半反应拆成两个半反应(即失电子和得电子的即失电子和得电子的反应反应)：Cu2e=Cu2，2Fe32e=2Fe2，然后结合原电池的电极反应特点，然后结合原电池的电极反应特点分析可知，该电池的负极应为铜棒，正极要分析可知，该电池的负

22、极应为铜棒，正极要保证保证Fe3得到负极失去的电子，一般用不能得到负极失去的电子，一般用不能还原还原Fe3的材料，如铂或石墨等，电解质溶的材料，如铂或石墨等，电解质溶液只能用液只能用Fe2(SO4)3溶液。溶液。【答案答案】(1)二者连接在一起时，接头处会二者连接在一起时，接头处会在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀(2)将将M、N两种金属片用导线连接放入盐酸两种金属片用导线连接放入盐酸中组成原电池，有气泡逸出的是较不活泼的中组成原电池，有气泡逸出的是较不活泼的金属，另一极即是活泼的金属。装置如图：金属，另一极即是活泼的金属。装置如图：(3)正极反应：正极反应：2Fe3

23、2e=2Fe2，负极反应：负极反应：Cu2e=Cu2。【提示提示】若石墨电极改为铁电极，正极反若石墨电极改为铁电极，正极反应：应：2Fe32e=2Fe2，负极反应：，负极反应：Fe2e=Fe2，总反应为，总反应为Fe2Fe3=3Fe2,不能证明氧化性不能证明氧化性Fe3Cu2。互动探究互动探究第第( (3) )问中若石墨电极改为铁电极，还能否证问中若石墨电极改为铁电极，还能否证明氧化性明氧化性Fe3Cu2？锂钴电池的能量密度远远超过其他材锂钴电池的能量密度远远超过其他材料电池，且其成本也低，对环境无污染，因料电池，且其成本也低，对环境无污染，因此便于大量推广。锂钴电池的正极材料是此便于大量推广

24、。锂钴电池的正极材料是Li0.5CoO2混以一定量导电添加物混以一定量导电添加物(例如碳例如碳)构构成的混合导体，负极材料可插入锂的碳负极成的混合导体，负极材料可插入锂的碳负极(例如例如LixC6)。该电池无论放电还是充电，其。该电池无论放电还是充电，其过程就像锂离子在两个电极之间来回移动，过程就像锂离子在两个电极之间来回移动，故又称做摇椅式电池，锂钴电池充、放电时故又称做摇椅式电池，锂钴电池充、放电时电池中的变化简单表示如下：电池中的变化简单表示如下：其中表示充电过程阳极变化的是其中表示充电过程阳极变化的是_(填填a、b、c、d等符号等符号)，放电时两极的电极，放电时两极的电极反应式为：负极

25、反应式为：负极_，正极，正极_。【解析解析】由由d过程中负极材料变为过程中负极材料变为Li可知可知d表示负极变化过程，根据元素守恒和电子得表示负极变化过程，根据元素守恒和电子得失守恒，可确定负极反应为失守恒，可确定负极反应为LixC6xe=C6xLi。另外，要注意充、放电时电池中的。另外，要注意充、放电时电池中的变化，正极材料并没有出现，而出现了一种变化，正极材料并没有出现，而出现了一种LiCoO2，即正极反应有新物质生成，再根据，即正极反应有新物质生成，再根据元素守恒和电荷守恒，即可确定正极反应为元素守恒和电荷守恒，即可确定正极反应为Li0.5CoO20.5Li0.5e=LiCoO2；充电；

26、充电时阳极失电子，发生氧化反应，故选时阳极失电子，发生氧化反应，故选a。【答案答案】aLixC6xe=C6xLiLi0.5CoO20.5Li0.5e=LiCoO2【名师点睛名师点睛】做好此类题目，首先要具备做好此类题目，首先要具备准备从题给信息提取关键信息的能力，还要准备从题给信息提取关键信息的能力，还要牢牢抓住电池的总反应式与各电极反应式之牢牢抓住电池的总反应式与各电极反应式之间的关系。间的关系。面对复杂的问题，首先要理清思路，明确各面对复杂的问题，首先要理清思路，明确各电极所发生氧化还原反应的情况，电极材料电极所发生氧化还原反应的情况，电极材料的变化情况；其次要准确使用元素原子数目的变化情

27、况；其次要准确使用元素原子数目守恒、电子得失守恒等规律解题。守恒、电子得失守恒等规律解题。课堂达标即时巩固课堂达标即时巩固热点示例思维拓展热点示例思维拓展经典案例经典案例如何防止铁的锈蚀是工业上研如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：某同学做了如下探究实验：序号序号内容内容实验现象实验现象1常温下将铁丝放在常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥空气中一个月干燥的铁丝表干燥的铁丝表面依然光亮面依然光亮2常温下将铁丝放在常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时潮湿空气中一小时铁丝表面依然铁丝表面依然光亮光亮序号序号内容内

28、容实验现象实验现象3常温下将铁丝放在潮常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月湿的空气中一个月铁丝表面已铁丝表面已变得灰暗变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时温的氧气流中一小时铁丝表面略铁丝表面略显灰暗显灰暗5将潮湿的铁丝放在高将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一于常温的氧气流中一小时小时铁丝表面已铁丝表面已变得灰暗变得灰暗6将浸过将浸过NaCl溶液的铁溶液的铁丝放在高于常温的氧丝放在高于常温的氧气流中一小时气流中一小时铁丝表面灰铁丝表面灰暗程度比实暗程度比实验验5严重严重回答以下问题：回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实

29、填实验序号验序号)_；在电化学腐蚀中，负极反；在电化学腐蚀中，负极反应是应是_；正极反应是正极反应是_；(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是是_；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法答两种方法)。【解析解析】(1)上述实验中上述实验中3、4、5、6都发生都发生了吸氧腐蚀，都属于电化学腐蚀。了吸氧腐蚀，都属于电化学腐蚀。(2)实验过程中改变的条件是温度、实验过程中改变的条件是温度、O2的浓度的浓度和反应介质，故影响铁锈蚀速率的因素是温和反应介质，故影响铁锈蚀速率的因素是温度、度、O2的浓度

30、和反应介质。的浓度和反应介质。(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法有：法有：牺牲阳极的阴极保护法；牺牲阳极的阴极保护法；外加外加电流的阴极保护法；电流的阴极保护法；改变金属的内部结改变金属的内部结构，使金属性质改变构，使金属性质改变,成为耐腐蚀金属，如成为耐腐蚀金属，如不锈钢等；不锈钢等；加保护层，如采用喷油漆、加保护层，如采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法使涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防金属氧金属与空气、水等物质隔离，以防金属氧化腐蚀。化腐蚀。【答案答案】(1)3、4、5、6Fe2e=Fe2O22H2O4e=4OH(2)温度、温度、O2的浓的浓度、反应介质度、反应介质(3)牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法保护法(回答制不锈钢、加保护层等符合题意回答制不锈钢、加保护层等符合题意的都可以的都可以)