学年期末考试试题高二化学试题.doc

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1、第 1 页2012-2013 学年第一学期期末考试试题高二化学高二化学考试时间：90 分钟 满分：100 分（命题：王毅 审核：金川）第第卷卷 选择题（共选择题（共 50 分）分）一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 分，只有一个选项符合题意，共分，只有一个选项符合题意，共 50 分）分）1下列说法正确的是( )A焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化B当反应放热时，H0，反应吸热时，H0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，H 为“”2下列说法正确的是( )需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下均很容易发生反应

2、是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反应在一定条件下也能发生A B C D3在 pH1 的溶液中，可以大量共存的离子组是( )AK、Na、SO42、CO32 BNH4、Mg2、SO42、ClCNa、K、HCO3、Cl DK、Al3、AlO2、NO34已知反应 2CO(g)=2C(s)O2(g)的 H 为正值，S 为负值。设 H 和 S 不随温度的改变而改变。则下列说法中，正确的是( )A低温下是自发变化B高温下是自发变化C低温下是非自发变化，高温下是自发变化D任何温度下是非自发变化5下列叙述正确的是( )A由于 AgCl 水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质B难溶电解质

3、离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C溶度积常数大者，溶解度也大第 2 页D用水稀释含有 AgCl 固体的溶液时，AgCl 的溶度积常数不变6用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的( )A锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定B滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失C酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗D把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出7.下列关于实验现象的描述不正确的是( )A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液

4、中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ( )A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9已知 0.1 molL1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水A B C D10能正确表示下列反应的离子方程

5、式是( )A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOOH= HCOOHB硫化钠的第一步水解：S22H2O H2S2OHC醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2SO42=BaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O11已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于 110.5 kJmol第 3 页B的反应热为 221 kJmolC稀硫酸与稀 Ba(OH)2溶液反应生成 1 mol 水的反应热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol

6、 水，放出 57.3 kJ 热量12对反应 A3B 2C 来说，下列反应速率中最快的是( )Av (A)0.3 molL1min1 Bv (B)0.6 molL1min1Cv (C)0.5 molL1min1 Dv (A)0.01 molL1s113将 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b、d 相连时，b 极上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是( )Aabcd BacdbCcadb Dbdca14已知反应 3A(g)B(g)2C(g)2D(g)

7、 H0，图 1 中，a、b 曲线分别表示在不同条件下，A 与 B 反应时，D 的体积分数随时间 t 的变化情况。若想使曲线 b(实线)变为曲线 a(虚线)，可采用的措施是( )增大 A 的浓度 升高温度 增大 D 浓度 加入催化剂 恒温下，缩小反应容器体积 加入稀有气体，保持容器内压强不变A B C D15某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应 X(g)Y(g)Z(g)W(s)；H0 下列叙述正确的是( )A加入少量 W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入 X，上述反应的H 增大16c(NH4)相同的下列溶液：NH4Cl；(NH

8、4)2SO4；NH4HSO4；NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是( )A B C D17常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H)1.01013 molL1，该溶液可能是( )二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D18.表示 0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是( )Ac（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H+）c（OH-）Bc（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）第 4 页Cc（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）c（OH-）Dc（H+）c（H2CO3）c（

9、OH-）c（HCO3-）c（CO32-）19空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC） ，RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为 RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是( )A. 当有 0.1mol 电子转移时，a 极产生 1.12L O2（标准状况下）B. b 极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH-C. d 极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c 极上进行还原反应，B 中的 H+可以通过隔膜进入 A20. 下列有关电化学的装置完全正确的是( )21一定温度下，在 2L 的密闭

10、容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )A反应开始到 10 s，用 Z 表示的平均反应速率为 0.158 molL1s1B反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 molL1C反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0%第 5 页D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)22第 29 届北京奥运会火炬燃料的主要成分是丁烷，若 0.5 mol 丁烷完全燃烧生成液态水时放出 450 kJ 的热量，则其热化学方程式可表示为( )AC4H10(g)O2(g)4CO2(g)5H2O(g) H900 kJmol1132B2C4H10

11、(g)13O2(g)8CO2(g)10H2O(l) H900 kJmol1CC4H10(g)O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H900 kJmol1132DC4H10(g)O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H900 kJmol113223有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为 AGlg，下列表述正确cHcOH的是( )A在 25 时，若溶液呈中性，则 pH7，AG1B在 25 时，若溶液呈酸性，则 pH7，AG0C在 25 时，若溶液呈碱性，则 pH7，AG0D在 25 时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG2(7pH)24化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程

12、。共价键的键能是两种原子间形成(或断裂)1 mol 共价键时释放(或吸收)的能量。HH 键的键能为 436 kJ/mol，ClCl 键的键能为 243 kJmol1，HCl 键的键能为 431 kJmol1。已知 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) HQ kJmol1。则 Q 的值等于( )A183 B183 C862 D86225在 100 mL H2SO4和 CuSO4的混合溶液中，用石墨做电极进行电解，两极上均收集到2.24 L 气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2的物质的量浓度为( )A1 molL1 B2 molL1 C3 molL1 D4 molL1第 6 页第第卷卷 非选

13、择题（共非选择题（共 50 分）分）二、填空题（二、填空题（50 分分,每空每空 2 分）分）26(6 分)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。已知：P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s) H2983.2 kJmol1 ，P(s，红磷) O2(g)= P4O10(s) H738.5 kJmol1 ，则白磷转化为红磷的5414热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。27. （14 分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：（图像中物质从上到下依次为 SO2、O2、SO3）2SO2（g）

14、+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q0) (1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K= (2)降低温度，该反应 K ，二氧化硫转化率 ，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变）(3)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段 。(4)据图判断，反应进行至 20min 时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 （填写编号） 。a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加 SO3的物质的量28(8 分) (1)在下列三种溶液中10ml 0.1mol/LCH

15、3COOH;10ml 0.1mol/LH2SO4;20ml 0.1mol/ LHCl；其中 C（H+）最大的是（一律用序号） ； C（H+）最小的是 ；(2)常温下，浓度为 110-5mol/l 的 NaOH 溶液中，由水电离产生的 C(OH-)= ； (3)将 0.1mol/L 的盐酸和 0.06mol/L 的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的 pH= 。第 7 页AaXY29(6 分)常温下，如果取 0.1 molL1HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的 pH8 的原因(用离子方程式表示

16、)：_。(2)混合溶液中由水电离出的 c(H)_0.1 molL1 NaOH 溶液中由水电离出的 c(H)。(填“”“”或“”)(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na)c(A)_molL1。30 （16 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中 X 极上的电极反应式为 ；在 X 极附近观察到的现象是 。 Y 电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 (2)如

17、要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则X 电极的材料是 ，电极反应式是 。Y 电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）高二化学试题答案高二化学试题答案一、选择题（每小题 2 分，只有一个选项符合题意，共 50 分） 1.D 2.C 3.B 4.D 5.D 6.D 7.C 8.C 9.C 10.A 11.A 12.D 13.B 14.B 15.B 16.B 17.A 18.B 19.D 20.C 21.C 22.D 23.D 24.B 25.A 二、非选择题（共 50 分，每空 2 分） 26. 答案：P4(s，白磷)=4P(s，红磷) H29.2 kJmol1 红磷 低第 8 页说明：热化学方程式的书写见错不得分。 27答案： 说明：（3）和（4）的第二小问一个一分，见错不得分。28答案： （1）, （2）110-9 mol/l （3）12 29. 答案：(1)AH2O HAOH (2) (3)9.9107 30.答案： （1）2H+2e- =H2 溶液变红2Cl-2e-=Cl2 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近 Y 电极出气口，观察试纸是否变蓝 （2）粗铜 Cu 2e = Cu2+精铜 Cu2+ + 2e = Cu