高二化学下期末考试试题4(1).doc

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1、- 1 - / 12【2019【2019 最新最新】精选高二化学下期末考试试题精选高二化学下期末考试试题 4(1)4(1)高二化学试卷高二化学试卷第一部分第一部分 化学反应原理（化学反应原理（3030 分）分）选择题：每题 33 分 = 9 分；填空题：11+10=21 分1.某反应由两步反应 ABC 构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4 表示活化能）。下列有关叙述正确的是A.两步反应均为放热反应； B.三种物质的稳定性：BACC.整个反应的 HE1E4； D.加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率2. 下列说法正确的是A. 某温度时，pH=6 的纯水中，含离子为 molO

2、H610B. 含 10.6g 溶液中，所含阴离子总数等于 0.1mol23Na COC. 电解精炼粗铜时，每转移 1 mol 电子，阳极上溶解的 Cu 原子数必为 0.5 molD. V L a mol/L 溶液中 ，若数目为 1 mol，则离子数目大于 3 mol3FeCl3FeCl3.常温下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是- 2 - / 12Aa=20.00 B滴定过程中，可能存在：c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(OH-) C若用酚酞作指示剂，观察到溶液由无色变为红色时即停止滴定D若将

3、盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到 pH=7 时，a20.004.(11 分）氨是化工生产中的重要物质。N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.2kJmol在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：N2H2NH3投料 I1.0 mol/L3.0 mol/L0投料 II0.5 mol/L1.5 mol/L1.0 mol/L （1）若升高温度，则合成氨反应的平衡常数_（填“变大”、 “变小”或“不变” ） 。 (2)按投料 I 进行反应，10min 达到平衡。测得此时 H2 的转化率为40，以表示该过程的反应速率 v()=_.若按投料 II 进行反应，判断起始时反应进行

4、的方向，并简述理由 3NH3NH(3)下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_（填字母）a. 某一时刻，容器内、 、的浓度之比为 1322N2H3NHb. v(N2)正 =3 v(H2)逆 c. 容器内压强保持不变d. 混合气体的密度保持不变 e.混合气体的平均相对分子质量不变(4)L（L1、L2） 、X 可分别代表压强或温度。下图表示 L 一定时，合成氨反应中 H2（g）的平衡转化率随 X 的变化关系。- 3 - / 12X 代表的物理量是_判断 L1、L2 的大小关系，并简述理由：。5.（10 分）消除大气污染有多种方法，利用钠碱循环法可脱除烟气中的。2SO（1）在钠碱循环法中，使用溶液作

5、为吸收液。吸收液吸收的过程中，pH 随23Na SO2SO2SO变化关系如下表：2 33(): ()n SOn HSO依据上表判断溶液显_性，联系相关原理,用化学用语解释：_。3NaHSO当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：_。a. 2 33()2()()c NaSOc HSOb. 2 33()()()()()c Nac Hc SOc HSOc OHc. 2 33()()()()()c Nac HSOc SOc Hc OH（2）当吸收液的 pH 降至约为 6 时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：在阳极放电的电极反应式是_。3HSO当阴极室中溶液 pH 升至 8 以上时吸

6、收液再生并可循环利用。简述再生原理： 。第二部分第二部分 有机化学基础有机化学基础 （7070 分）分）选择题 63 分=18 分，填空题 12+6+6+10+18=52 分2 33(): ()n SOn HSO91:91:19:91pH8.27.26.2- 4 - / 126.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是( ) A纤维素、脂肪； B蛋白质、高级烃； C淀粉、油脂； D蛋白质、硬化油7下列实验能成功的是( )A向淀粉水解液中加入碘液判断淀粉是否发生了水解B用苯和浓溴水反应制溴苯C向 CH3CH2Br 中滴加 AgNO3 溶液观察沉淀颜色，判断卤代烃的类型D将

7、CuSO4 溶液和过量 NaOH 溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热，检验官能团8萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 Aa 能使溴的四氯化碳溶液褪色； Bb 的一氯代物有 5 种；Cc 分子中所有碳原子均处于同一平面上； Da 和 b、c 都属于芳香族化合物9.分子式为 C5H12O 且既可与金属钠反应放出氢气，又可分子内脱水的有机化合物有(不考虑立体异构)A5 种 B6 种 C7 种 D8 种10.下图是以烃 A 为原料生产人造羊毛的合成路线。下列说法错误的是A烃 A 的结构简式为 CHCH BA 生成 C 的反应属于加成反应CA 生成 D 的反应属于取代反应 D

8、合成人造羊毛的反应属于加聚反应- 5 - / 1211.用少量溴和足量的乙醇制备 1，2二溴乙烷的装置如下图所示。下列说法错误的是A. 装置 A 中恒压滴液漏斗使浓硫酸顺利滴下，同时控制其用量B. 使用装置 B 可以平衡气压，防堵塞、防倒吸C. 实验中为了防止反应物大量挥发，应缓慢升温到 170D. 装置 D 中使用冷水冷却，以避免溴的大量挥发12.(12 分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在 A 中加入 4.4g 异戊醇、6.0 g 乙酸、数滴浓硫酸和 23 片碎瓷片。开始缓慢加热 A，回流 50 min

9、。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水 MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4 固体，进行蒸馏纯化，收集 140143馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。回答下列问题：(1) 仪器 A 的作用是_。本实验中加入过量乙酸的目的是_。(2)浓硫酸的作用是_；_ (3)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_，第二次水洗的主要目的是_。- 6 - / 12(4)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置。待分层后，分出乙酸异戊酯粗品的操作是_(5) 蒸馏之前，加入少量无水 MgSO4 的目的是_。蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_(填标

10、号)。(6)本实验的产率是_ 13(6 分)某医用化学杂志曾报道，用合成纤维材料 C 制成的手术缝合线比天然肠线好。它的合成过程见下图：B C A(1)A 的名称是 ；写出反应 AB 的化学方程式_ (2)若 A 在一定条件下直接生成 C，写出该反应的化学方程式_。14.（6 分）硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是临床上常用的抗心率失常药该药可以以丙烯为原料来合成制得其合成步骤如下：（1）步骤反应条件为 ；（2）上述合成步骤中，未涉及到的反应类型有（填序号） a取代反应 b加成反应 c消去反应 d氧化反应（3）步骤的化学方程式为 15.（10分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要

11、的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：- 7 - / 12回答下列问题：（1）葡萄糖的结构简式为_。（2）C的结构简式为_。（3）由D到E的反应方程式为_。（4）F是B的同分异构体，7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠作用可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为311的结构简式为_。16(18 分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以 A 和 B 为原料合成扁桃酸衍生物 F 路线如下：（1）A 的分子式为 C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A 所含官能团名称为：_,写出

12、 A+BC 的化学反应方程式为_.（2）中、3 个“OH”的酸性由强到弱的顺序是：_。（3）E 是由 2 分子 C 生成的含有 3 个六元环的化合物，E 的分子中不同化学环境的氢原子有_种。（4）1mol F 在一定条件下与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH 的物质的量为：_mol。写出符合下列条件的 F 的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式： - 8 - / 12属于一元酸类化合物，苯环上只有 2 个取代基且处于对位，能够使 FeCl3 溶液显紫色（5）已知：A 有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成 A 的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：汉川二中汉川二中

13、 2017201820172018 学年度下学期期末考试学年度下学期期末考试化学卷化学卷 答题卡答题卡第一部分 化学反应原理（30 分）T1 T2 T3 （每题 3 分，共 9 分）T4T4 （1111 分）分）(1) （1 分）(2) ； （3） (4) ； T5 （10 分）（1） （2） 第二部分 有机化学基础（70 分）T6 T7 T8 T9 T10 T11 （每题 3 分，共 18 分）考号班级姓名- 9 - / 12T12T12 （1212 分）分）(1) ； (2) ； (3) ； (4) (5) ； (6) T13T13（6 6 分）分）(1) ； (2) T14T14（6 6

14、 分）分）； ；T15T15（1010 分）分）（1） （2） （3） （4） ； T16 （18 分）（1） ； （2） ； （3） ；（4） ； （5） - 10 - / 12汉川二中汉川二中 2017201820172018 学年度下学期期末考试学年度下学期期末考试化学卷化学卷 参考答案参考答案第一部分 化学反应原理T1 B T2 D T3 C （每题 3 分，共 12 分）T4 （11 分）第 1 空 1 分，其余每空 2 分(1)变小（1 分）(2) 0.08mol/(Lmin)；逆向移动; 因为此时 QC K；（3）c e(4) 温度 L1L2，当温度一定时，压强越大，平衡转化率越

15、大。T5 （10 分）每空 2 分（1）酸性（2 分）中存在：，电离程度大于其水解程度（2 分）3HSO 3HSO2 332HSOHSOH O和23H SOOH3HSOa c（2 分）（2） （2 分）2 32423HSOeH OSOH在阴极,得电子生成，促使电离生成;且进入阴极室，从而得到较高浓度的。 （2 分）H 2H3HSO2 3SONa23Na SO第二部分T6 B T7 D T8 A T9 C T10 C T11 C （每题 3 分，共 18 分）T12 （12 分）每小题 2 分答案(1) 减少原料的挥发，提高原料的利用率；提高醇的转化率。- 11 - / 12（2）作催化剂，增大反应速率；作吸水剂，促进平衡正向移动，提高产率。(3)洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠(4)先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(5)（吸水）干燥； b； (6)60% T13（6 分）每空 2 分答案：(1)羟基乙酸； 略 (2)略T14（6 分）每空 2 分答案：浓硫酸、加热；d；略T15（10 分）每空 2 分（1）CH2OH(CHOH)4CHO（2） （3）（4）9 T16 （18 分）前部分每空 2 分， 以下部分 4 分，一式一分，错误倒扣以下部分 4 分，一步一分- 12 - / 12