高三一轮复习同步练习卷：晶体结构与性质.docx

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1、第 1 页晶体结构与性质一、选择题1下列有关说法不正确的是( )A水合铜离子的模型如图甲所示，1 个水合铜离子中有 4 个配位键BCaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个 CaF2晶胞平均占有 4 个 Ca2CH 原子的电子云图如图丙所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个 Cu 原子的配位数均为12答案 C2下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A熔点：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO 答案 A3下列说法正确的是(设 NA为阿伏加德罗

2、常数的值)( )A124 g P4中含有 PP 键的个数为 4NAB12 g 石墨中含有 CC 键的个数为 1.5NAC12 g 金刚石中含有 CC 键的个数为 4NAD60 g SiO2中含有 SiO 键的个数为 2NA答案 B4有关化学键和晶体的说法中正确的是( )A离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强B共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定D原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成答案 A5有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

3、( )A为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积第 2 页B每个晶胞含有的原子数分别为：1 个，2 个，2 个，4 个C晶胞中原子的配位数分别是：6，8，8，12D空间利用率的大小关系为：答案 B6下列排序正确的是( )A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3NH3H2O答案 D7关于晶体的叙述中，正确的是( )A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动

4、的离子，该晶体一定是离子晶体答案 A8下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 ( )原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅氯化铝白磷C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸答案 C二、填空题9(1)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有 8 个原子，其中在面心位置贡献_个原子。(2)利用“卤化硼法”可合成含 B 和 N 两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有 B 原子的个数为_，该功能陶瓷的化学式为_。(3)元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且第 3 页最外层电子数为 2。元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有

5、4 个电子。X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在 1 个晶胞中，X 离子的数目为_。该化合物的化学式为_。(4)前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C、D 中，A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有 1 个，并且 A和 B的电子相差为 8；与 B 位于同一周期的 C 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为 2。A、B 和 D 三种元素组成的一个化合物晶胞如图所示：该化合物的化学式为_；D 的配位数为_；列式计算该晶体的密度_gcm3。答案 (1)共价键 3 (2)2 BN (3)4 ZnS(4)K2NiF4 6 gcm33.439 459 2

6、19 86.02 1023 4002 1 308 103010氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。(1)基态硼原子的电子排布式为_。(2)关于这两种晶体的说法，正确的是_(填序号)。 a立方相氮化硼含有 键和 键，所以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 c两种晶体中的 BN 键均为共价键 d两种晶体均为分子晶体 (3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_。(4)该晶体的天然矿物在青藏高原地

7、下约 300 km 的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 _。 (5)第 4 页NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_ mol 配位键。答案 (1)1s22s22p1 (2)bc (3)平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子 (4)高温、高压 (5)211下图为 CaF2、H3BO3(层状结构，层内的 H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：图 铜晶体中铜原子堆积模型(1)图所示的 CaF2晶体中与 Ca2最近且等距离的 F数为_，图中未标号的铜原子形成晶

8、体后周围最紧邻的铜原子数为_。(2)图所示的物质结构中最外能层已达 8 电子结构的原子是_，H3BO3 晶体中B 原子个数与极性键个数比为_。(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用_理论。(4)三种晶体中熔点最低的是_(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_。(5)已知两个距离最近的 Ca2核间距离为 a108cm，结合 CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_。答案 (1)8 12 (2)O 16 (3)金属键 (4)H3BO3分子间作用力 (5)gcm3183.2a312A、B、C、D 是元素周期表中前 36 号元素，它们的核电荷

9、数依次增大。第二周期元素A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍且有 3 个能级，B 原子的最外层 p 轨道的电子为半充满结构，C 是地壳中含量最多的元素。D 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；基态 D原子的电子排布式为_。(2)A 的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC的立 3 体构型为_(用文字描述)。(3)1 mol AB中含有的 键个数为_。第 5 页(4)如图是金属 Ca 和 D 所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中 C

10、a 和 D 的原子个数比_。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构 XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金 LaNin晶胞体积为 9.01023 cm3，储氢后形成 LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则 LaNin中 n_(填数值)；氢在合金中的密度为_。答案 (1)CON 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 (2)sp2 平面三角形 (3)2NA(或 26.021023) (4)15 (5)5 0.083 gcm313元素周期表中第三周期包括 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8 种元素。请回答下列问题：(1)基态磷原子

11、核外有_种运动状态不同的电子。学科；网(2)第三周期 8 种元素按单质熔点()大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表 Ar)如下所示，则其中“2”原子的结构示意图为_， “8”原子的电子排布式为_。(3)氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为 gcm3，则该晶体的化学式为_，晶胞的体积为_cm3(用 、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。(4)实验证明：KCl、MgO、CaO 三种晶体的结构与 NaCl 晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO 晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能/(kJmol1)7867153 401则 KCl、MgO、CaO

12、三种晶体的熔点从高到低的顺序是_。其中 MgO晶体中一个 Mg2周围和它最近且等距离的 Mg2有_个。(5)Si、C 和 O 的成键情况如下：化学键COC=OSiOSi=O键能/(kJmol1)360803464640C 和 O 之间易形成含有双键的 CO2分子晶体，而 Si 和 O 之间则易形成含有单键的 SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因：_。第 6 页答案 (1)15 (2) 1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2(3)MgH2 (4)MgOCaOKCl 1252NA(5)碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(803 kJmol121 606 kJmol1)大于形成含单键的原子晶体放出的能量(360 kJmol141 440 kJmol1)，故碳与氧之间易形成含双键的 CO2分子晶体；硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(640 kJmol121 280 kJmol1)小于形成含单键的原子晶体放出的能量(464 kJmol141 856 kJmol1)，故硅与氧之间易形成含单键的 SiO2原子晶体