质量守恒定律 (2).ppt

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1、第五单元第五单元 化学方程式化学方程式课题课题 1 质量守恒定律质量守恒定律【实验【实验 5-2】 镁条燃烧前后质量的变化镁条燃烧前后质量的变化镁条在氧气中燃烧：镁条在氧气中燃烧： 镁镁 + 氧气氧气 氧化镁氧化镁点燃点燃 提出问题：化学反应前后，反应物质量是否等于提出问题：化学反应前后，反应物质量是否等于生成物的质量。生成物的质量。活动与探究活动与探究镁镁 + 氧气氧气 氧化镁氧化镁(白烟白烟)点燃点燃 实验设计：实验设计： 从下面实验中选做一个，设计实验方从下面实验中选做一个，设计实验方案，完成实验，观察并填写实验报告。案，完成实验，观察并填写实验报告。 ( (1) ) 测量铁钉与硫酸铜溶

2、液反应前后质量的变化测量铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的变化: Fe + CuSO4 Cu + FeSO4； ( (2) ) 测量碳酸钠粉末与稀盐酸反应前后质量的变测量碳酸钠粉末与稀盐酸反应前后质量的变化：化：Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2； ( (3) ) 测量白磷燃烧前后质量变化：测量白磷燃烧前后质量变化： P + O2 P2O5。 注意：白磷易自燃，使用时格外小心。注意：白磷易自燃，使用时格外小心。 点燃点燃 铁钉与铁钉与 CuSO4 溶液反应前后质量的测定溶液反应前后质量的测定总质量总质量铜铜 + 硫酸亚铁硫酸亚铁铁铁 + 硫酸铜硫酸铜( (Fe) ) ( (

3、CuSO4) ) ( (Cu) () (FeSO4) )总质量总质量 现象与结论：现象与结论：溶液由蓝色渐变为淡绿色，铁钉表溶液由蓝色渐变为淡绿色，铁钉表面附着一层红色物质面附着一层红色物质( (Cu) )。【实验【实验 5-1】 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定碳酸钠粉末碳酸钠粉末盐酸盐酸 如何改进实验？如何改进实验？ 把实验改在密闭的容器中进行，实验前后分别称量把实验改在密闭的容器中进行，实验前后分别称量密闭容器的质量。密闭容器的质量。想想议议想想议议白磷燃烧实验白磷燃烧实验白磷白磷玻璃管玻璃管活动与探究活动与探究磷磷 + 氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷

4、点燃点燃总质量总质量总质量总质量 现象与结论：现象与结论：白磷燃烧，生成白烟，冷却后称重白磷燃烧，生成白烟，冷却后称重与反应前总质量相等，与反应前总质量相等，质量守恒定律成立。质量守恒定律成立。 一、质量守恒定律一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。成的各物质的质量总和。 注意：注意： 1. 守恒的范围是参加反应的各物质，没有参加反守恒的范围是参加反应的各物质，没有参加反应的物质不能计算在内。应的物质不能计算在内。 2. 不能遗漏任何反应物或生成物，特别是气体。不能遗漏任何反应物或生成物，特别是气体。质量

5、守恒定律的发现史质量守恒定律的发现史 1673 年，他做了一个有名的年，他做了一个有名的实验实验: 将金属放在密闭容器里煅将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。该实验导致波义耳质量增加了。该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律。未能发现质量守恒定律。科学小资料科学小资料英国物理学家英国物理学家波义耳波义耳 1774 年，他做了焙烧锡和铅的年，他做了焙烧锡和铅的实验：将金属放入曲颈瓶中，密封实验：将金属放入曲颈瓶中，密封后称量金属和瓶的质量后称量金属和瓶的质量, 充分加热充分加热并冷却后，再

6、次称量金属和瓶的质并冷却后，再次称量金属和瓶的质量，发现没有变化。拉瓦锡发现了量，发现没有变化。拉瓦锡发现了质量守恒定律，被后人称为近代化质量守恒定律，被后人称为近代化学之父学之父 。法国科学家法国科学家拉瓦锡拉瓦锡 为什么当物质发生化学变化时，会出现质量守恒的为什么当物质发生化学变化时，会出现质量守恒的现象？现象？想想议议想想议议 化学反应的微观实质：化学反应的微观实质： 化学反应的过程，就是参化学反应的过程，就是参加反应的各物质加反应的各物质( (反应物反应物) )的原子重新组合成其他物质的原子重新组合成其他物质( (生成物生成物) )的过程。的过程。 化学反应前后，原子的种类、数目和质量

7、都没有化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变改变( (三不变三不变) )。 二、化学方程式二、化学方程式用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式的意义化学方程式的意义: 1. 表明了反应物、生成物和反应条件。表明了反应物、生成物和反应条件。读法：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。读法：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。反应物反应物生成物生成物“反应条件反应条件”碳碳 + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳点燃点燃“和和”“生成生成”2. 表明了反应中各粒子的相对数量关系表明了反应中各粒子的相对数量关系( (即粒子数之比即粒子

8、数之比) )。粒子数之比粒子数之比 1 : 1 : 1 意义：每意义：每 1 个碳原子与个碳原子与 1 个氧分子反应生成个氧分子反应生成 1 个二个二氧化碳分子。氧化碳分子。C + O2 CO2点燃点燃 3. 表明了反应中各物质的质量关系表明了反应中各物质的质量关系( (即各物质之间即各物质之间的质量比的质量比) )。C + O2 CO2点燃点燃3Fe + 2O2 Fe3O4点燃点燃真实质量真实质量 12 g 32 g 44 g相对质量相对质量 12 32 44真实质量真实质量 168 g 64 g 232 g相对质量相对质量 168 64 232 1. 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的

9、质量质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2. 化学反应的过程，就是参加反应的各物质化学反应的过程，就是参加反应的各物质( (反应反应物物) )的原子重新组合而生成其他物质的原子重新组合而生成其他物质( (生成物生成物) )的过程。的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。有增减，原子的质量也没有改变。学后应知学后应知 3. 化学方程式提供的信息包括：化学方程式提供的信息包括： 哪些物质参加反应哪些物质参加反应( (反

10、应物反应物) )；通过什么条件反应；通过什么条件反应； 反应生成了哪些物质反应生成了哪些物质( (生成物生成物) )；参加反应的各粒子；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。的相对数量；反应前后质量守恒，等等。动手动脑学化学动手动脑学化学课后习题课后习题1. 选择题选择题 ( (1) ) 化学反应前后肯定没有变化的是化学反应前后肯定没有变化的是( ( ) )。 原子数目原子数目 分子数目分子数目 元素种类元素种类 物质种类物质种类 原子种类原子种类 物质的总质量物质的总质量 A. B. C. D. B ( (2) ) 现将现将 10 g A 和足量和足量 B 混合加热，混合加热，

11、A 和和 B 发生发生化学反应，化学反应，10 g A 完全反应后生成完全反应后生成 8 g C 和和 4 g D，则，则参加反应的参加反应的 A 与与 B 的质量比是的质量比是( ( ) )。 A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 4 : 1 D. 5 : 1D( (3) ) 根据化学方程式不能获得的信息是根据化学方程式不能获得的信息是( ( ) )。 A. 该反应中的反应物和生成物该反应中的反应物和生成物 B. 各反应物和生成物的质量比各反应物和生成物的质量比 C. 反应发生所需要的条件反应发生所需要的条件 D. 化学反应的快慢化学反应的快慢D 2. 有人说有人说: “蜡烛燃烧后质量变

12、小，说明质量守恒蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律。定律不是普遍规律。” 这种说法对吗？为什么？这种说法对吗？为什么？ 不对。蜡烛燃烧后质量变小是因为蜡烛燃烧生成不对。蜡烛燃烧后质量变小是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气逸到空气中去了。二氧化碳和水蒸气逸到空气中去了。 3. 根据质量守恒定律解释下列现象：根据质量守恒定律解释下列现象： ( (1) ) 镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大。条的质量增大。 镁条在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。镁条在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物的质

13、量，一定等于参根据质量守恒定律，反应后生成物的质量，一定等于参加反应的镁条和氧气的质量总和，所以生成物的质量比加反应的镁条和氧气的质量总和，所以生成物的质量比镁条大。镁条大。 ( (2) ) 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。的质量小。 由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸走，由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸走，故灰烬的质量比纸的质量小。故灰烬的质量比纸的质量小。 ( (3) ) 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。应物的质量小。 高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾高锰

14、酸钾受热分解后，生成锰酸钾( (固体固体) )、二氧、二氧化锰化锰( (固体固体) )和氧气。按照质量守恒定律，反应物高锰和氧气。按照质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰( (固体固体) )和氧气的质量之和，由于氧气逸出，所以剩余固体的和氧气的质量之和，由于氧气逸出，所以剩余固体的质量必然比原高锰酸钾的质量要小。质量必然比原高锰酸钾的质量要小。 4. 判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。 ( (1) ) 物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量物质在空气中加热发生反应后，生成物的总

15、质量必定等于反应物的总质量。必定等于反应物的总质量。 正确。正确。 ( (2) ) 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。 错误。细铁丝在氧气里燃烧，反应物是铁和氧气，生错误。细铁丝在氧气里燃烧，反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，这个反应同样遵守质量守恒定律。成物是四氧化三铁，这个反应同样遵守质量守恒定律。快乐进阶快乐进阶1. 根据质量守恒定律解释下列现象：根据质量守恒定律解释下列现象： 铁钉生锈后，质量比原来铁钉质量增大。铁钉生锈后，质量比原来铁钉质量增大。

16、_ _ 生成铁锈的质量等于参加反应的铁、氯气和水生成铁锈的质量等于参加反应的铁、氯气和水的质量之和。的质量之和。 2. 用质量比为用质量比为 3 : 1 的氯酸钾与二氧化锰的混合的氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，充分加热完全反应后，剩余固体混合物物制取氧气，充分加热完全反应后，剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数比原来中二氧化锰的质量分数比原来( )( )。 A. 变大变大 B. 变小变小 C. 不变不变 D. 无法判断无法判断M( (MnO2) )M( (KClO3) ) + M( (MnO2) )反应前反应前反应后反应后M( (MnO2) )M ( (KCl) ) + M( (MnO2)

17、)A 3. 将将 A 物质物质 25 g、B 物质物质 5 g 混合加热，反应后的混合加热，反应后的物质中，物质中，A 仍有仍有 10 g，B 已完全反应，同时生成已完全反应，同时生成 C 物质物质 11 g，还有一种生成物，还有一种生成物 D。则。则 D 的质量为的质量为_g。9 4. 下列说法中符合质量守恒定律的是下列说法中符合质量守恒定律的是( )( )。 A. 镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了质量增加了 B. 蜡烛完全燃烧后，生成的水和二氧化碳的质量蜡烛完全燃烧后，生成的水和二氧化碳的质量等于蜡烛的质量等于蜡烛的质量 C. 氯酸

18、钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻物的质量轻 D. m g 冰融化后得到冰融化后得到 m g 水水ABC 5. 现有现有A g 氯酸钾和氯酸钾和 2 g 二氧化锰，将其混合加热，二氧化锰，将其混合加热，完全反应后残余固体的质量为完全反应后残余固体的质量为 B g，则生成的氧气的质，则生成的氧气的质量为量为 _。 6. 现有现有A g 氯酸钾和氯酸钾和 2 g 二氧化锰，将其混合加热，二氧化锰，将其混合加热，完全反应后生成的完全反应后生成的 KCl 的质量为的质量为 B g，则生成的氧气的，则生成的氧气的质量为质量为 _ 。( (A + 2 -

19、 - B) )g ( (A - - B) )g 7. 在化学反应：在化学反应：4NH3 + 5O2 4X + 6H2O 中，中，X 的化学式为的化学式为 _。催化剂催化剂加热加热NO 8. TNT 是一种烈是一种烈性性炸药，它爆炸时发生如下的化学炸药，它爆炸时发生如下的化学反应反应: 4TNT + 21O2 28CO2 + 10H2O + 6N2 ，则组则组成成 TNT 的元素分别是的元素分别是 _，其原子个数比其原子个数比为为 _。点燃点燃 解解 生成物中氧原子个数生成物中氧原子个数: 282 + 10 = 66。 TNT 中氧原子个数中氧原子个数: 66 - - 212 = 24 ( (说明说明 TNT 中含有氧元素中含有氧元素) )，TNT 中中 C、H、O、N 的的原子个数比原子个数比: 28 : 20 : 24 : 12 = 7 : 5 : 6 : 3。C、H、O、N7 : 5 : 6 : 3