化学第六单元备课.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流化学第六单元备课金刚石、石墨和C60编写时间 月 日执行时间月 日教学目标1. 了解金刚石和石墨的物理性质和用途。2.知道不同元素可以组成不同的物质，同一种也可以组成不同的物质重点、难点了解金刚石和石墨的物理性质和用途。学具准备金刚石、石墨、C60的分子模型。教具准备教 学 设 计情景引入 我们知道不同的元素可以组成不同物质，那么，同种元素可以组成不同物质吗？展示：金刚石、石墨、C60的分子模型。介绍：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质一、碳的单质1、金刚石（C）阅读课本第104页小结：1）、性质：金刚石是无色、透明、正八面体形状的固

2、体，溶点较高，不导电。2）、用途：刻划玻璃，切割大理石，做钻头和钻石等。2、石墨（C）阅读教材第104页小结：1）、性质：石墨是一种深灰色、有金属光泽，不透明细磷片状固体，较软，在纸上划过可留下痕迹，耐高温、导电。2）、用途：可做润滑剂、铅笔芯、电极等。介绍：木炭实验6-1 木炭的吸附性现象：红色褪去原因：木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力。用途：阅读教材，总结焦炭、炭黑的用途：除臭剂、制油墨等做吸附剂。讨论：金刚石和石墨都是碳元素组成的，物理性质为什么有这么大的差异？讲解：这是因为在金刚石和石墨里碳原子的排列不同。金刚石 碳元素组成石墨（两种单质） （一种元素）（1）一种元素可能形成多种不

3、同的单质，由此可知，由同种元素组成的纯净物才叫单质。（2）多种单质可能由一种元素组成。例如：3、C60阅读课本第105页小结：1）结构：一种由60个碳原子构成的分子，形似足球。2）用途：应用于材料科学、超导体等方面.总结：1、列表比较金刚石和石墨的物理性质。2、碳和炭的区别碳：指碳元素，只用作化学用语，在表示元素和含碳的化合物时使用。炭：指具体的物质，如：炭黑、木炭、活性炭等，它们都是由碳元素组成的单质。板书设计金刚石、石墨和C601、金刚石（C）1）、性质：2）、用途：刻划玻璃，切割大理石，做钻头和钻石等。2、石墨（C）1）、性质： 2）、用途：可做润滑剂、铅笔芯、电极等。课后反思课 题金刚

4、石、石墨和C60编写时间 月 日执行时间月 日教学目标了解金刚石和石墨的物理性质和用途。知道碳单质的化学性质。知道不同元素可以组成不同的物质，同一种也可以组成不同的物质重点、难点碳单质的化学性质；碳跟某些氧化物的反应学具准备器材：试管 铁架台 酒精灯 带导管的橡皮塞 药品：炭粉 氧化铜粉末 澄清石灰水教具准备金刚石、石墨、C60的分子模型。教 学 设 计二、碳的化学性质（板书）讨论：我们知道，红磷、白磷都是磷元素组成的，虽然物理性质不同，但其化学性质是相同的。那么，金刚石、石墨、木炭都是碳元素组成的，虽然物理性质不同，但化学性质是否相同？1、常温下：引导学生阅读课文上图6-6，说明碳在常温下的

5、稳定性。讲解：在常温下，碳跟氢气一样，化学性质稳定。2、点燃或高温的条件下：1）可燃性提问：如何证明金刚石、石墨是由碳元素组成的？讲解：可用燃烧的方法，由此可见，碳具有可燃性。提问：回忆木炭在氧气中燃烧的实验现象，并写出相应的化学方程式。点燃讲解：当碳燃烧充分时，可生成二氧化碳；C O2 = CO2点燃 当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳C O2 = CO2（联系生活实际讲解。）小结：碳跟氢气都具有可燃性，但碳在不同条件下燃烧，其产物不同。2）还原性实验：演示实验6-2装置：与制氧气的装置比较，并纠错，巩固制氧装置。高温现象：试管内黑色固体变成红色，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。高温原理：C +

6、2CuO = 2Cu +CO2 高温讨论：在烧得很旺的炉子里（产生CO2）添上大量的新煤后，温度为什么会降低？并且还容易有煤气生成？讲解： C +CO2 = 2CO （吸收热量） 化学反应放出的热能是一种重要的能源，可以直接供人们取暧、加热，也可以转变为电能、动能等。总结：碳和氢气化学性质比较碳氢气常温下化学性质稳定化学性质稳定可燃性点燃 空气充足：C O2 = CO2点燃空气不充足：C O2 = CO2点燃2H2O2 =2H2O还原性高温C +2CuO = 2Cu +CO2高温C +CO2 = 2COH2 +CuO = Cu +H2O板书设计金刚石、石墨和C60点燃二、碳的化学性质1）可燃性

7、当碳燃烧充分时，可生成二氧化碳；C O2 = CO2点燃 当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳高温C O2 = CO22）还原性 C +2CuO = 2Cu +CO2 课后反思课 题二氧化碳制取的研究编写时间月 日执行时间月 日教学目标(1)了解实验室中制取CO2的反应原理。(2)探究实验室中制备CO2的装置。(3)了解实验室中制取气体的思路和方法。重点、难点探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。学具准备(1)仪器：小试管、药匙、注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、(带导管的)双孔塞及单孔塞、带塞子的弯导管、水槽、酒精灯；教具准备投影仪。教 学 设 计引言在第二单元制取过

8、O2，今天再来探究制备CO2，首先看以下几则信息。投影资料：1含碳酸根离子的化合物例：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)反应生成二氧化碳。2把燃着的木条放入二氧化碳中，木条_，把燃着的木条伸入氮气中，木条_。3向石灰水中吹气，现象_，说明CO2能让石灰水变浑浊。4标准状况下，CO2密度为1977 gL-1，空气密度为1293 gL-1。5CO2易溶于水，且与水反应。活动探究探究内容：实验室制取CO2的原理。可供选择的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)。可供选择的仪器：小

9、试管、药匙。结论：_。学生活动交流(教师适当指导)石灰石与HCl反应速度适中；CaCO3与H2SO4反应难于进行；Na2CO3与酸反应瞬间结束，不便收集。所以实验室制取CO2选择石灰石与稀盐酸反应。讲解碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3。碳酸不稳定易分解生成CO2和H2O，所以总反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。板书一、实验室制取CO2的反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O设问我们如何设计一套完整的装置制取CO2?板书二、实验室制取CO2的装置板书设计课题二氧化碳制取的研究一、实验室制取CO2的反应原理CaCO3+2HCl

10、=CaCl2+CO2+H2O二、实验室制取CO2的装置课后反思课 题二氧化碳制取的研究编写时间 月 日执行时间月 日教学目标(1)了解实验室中制取CO2的反应原理。(2)探究实验室中制备CO2的装置。(3)了解实验室中制取气体的思路和方法。重点、难点探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。学具准备(1)仪器：小试管、药匙、注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、(带导管的)双孔塞及单孔塞、带塞子的弯导管、水槽、酒精灯；教具准备投影仪。教 学 设 计活动与探究根据上述比较，分析制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同。试设计制取二氧化碳的装置，并与同学讨论、交流，

11、分析各自设计的装置的优缺点。以下仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。学生活动(以组为单位进行探究)教师指导若使用右图装置应注意：固体事先直接加入锥形瓶中，长颈漏斗的作用是加入液体，长颈漏斗应伸入反应液面以下，导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜。讨论交流讨论上述注意事项的原因，组与组之间讨论交流各自装置的优缺点。师生活动各组修改自己的装置，教师审查。设问如何利用所设计的装置制一瓶CO2气体，需要哪些步骤?学生讨论总结并板书三、制取CO2的步骤1检查装置的气密性；2加入药品；3制取收集气体。思考1如何验证所制出的气体是以CO2?2如何验证集气瓶

12、中CO2已收集满?四、验证CO2气体的方法(见板书设汁)1检验方法2验满方法学生活动制CO2并检验CO2，收集一满瓶CO2。思考实验室制取气体的思路是什么?师生总结并板书1. 选择反应原理；2选择合适的实验装置；3确定验证气体的方法。板书设计课题二氧化碳制取的研究三、制取CO2的步骤四、验证CO2气体的方法五、实验室制取气体的思路1选择反应原理；2选择合适的实验装置；3确定验证气体的方法。课后反思课 题二氧化碳和一氧化碳编写时间 月 日执行时间月 日教学目标（1）、了解二氧化碳的性质。（2）、了解二氧化碳的用途。重点、难点二氧化碳的化学性质。实验探究二氧化碳的性质学具准备仪器:大烧杯（2个）、

13、试管(6个)、导管、橡皮塞、酒精灯、试管夹、集气瓶、试管架、铁丝、火柴。 教具准备药品：集满二氧化碳的集气瓶（三瓶）、蒸馏水、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蜡烛、稀硫酸、汽水。 教 学 设 计教师活动学生活动教学意图指导学生用课题2所讨论确定的装置来制取二氧化碳气体。分组装配二氧化碳的制备装置。初步学会二氧化碳的制取以供探究二氧化碳的性质之用。指导学生探究二氧化碳的物理性质并完成课本P114页表格。利用收集到的二氧化碳来探究二氧化碳的物理性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性等（可参照书P113-114页有关实验，也可自由发挥）。让学生了解二氧化碳的物理性质，学会观察分析实验现象。指导学生探究二氧

14、化碳溶于水的过程中有没有化学变化？（1）石蕊是一种色素，遇酸变成红色。（2）水不能使紫色石蕊变成红色，二氧化碳也不能使紫色石蕊变成红色。让学生了解二氧化碳和水能发生化学反应这一事实，学会根据现象、结论作出科学分析。教师总结归纳学生的分析，用多媒体展示结论：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳。学生书写相关化学方程式：CO2+H2O=H2CO3H2CO3= H2O+ CO2熟练写出相应化学方程式。多媒体展示干冰及用途，并提问：同学们根据日常生活中的经验知识和已有的化学知识，能否说出二氧化碳有哪些应用？学生思考、讨论得出：1、二氧化碳可以制汽水

15、。2、干冰升华吸热，可用于人工降雨。3、二氧化碳是温室肥料。4、二氧化碳可用来灭火等用途。让学生了解性质决定用途的观点。多媒体展示二氧化碳对生活和环境的影响。学生相互交流讨论二氧化碳的功与过（课前布置学生调查与研究）。培养学生关注社会和环境，关注温室效应。板书设计一、二氧化碳的性质 1、物理性质2、化学性质（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色（2）二氧化碳和石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（3）在一般情况下二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。3、二氧化碳的用途（1）二氧化碳可以制汽水。（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨。（3）二氧化碳是温室肥料

16、。（4）、二氧化碳可用来灭火等用途课后反思课 题二氧化碳和一氧化碳编写时间 月 日执行时间月 日教学目标1、了解一氧化碳的性质。2、认识一氧化碳在冶金工业的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，致人中毒的机理及对环境的污染。重点、难点一氧化碳的化学性质一氧化碳的化学性质学具准备教具准备多媒体展示台、有关实验仪器（一氧化碳性质实验）。教 学 设 计 教师活动学生活动教学意图指导学生观察一氧化碳的物理性质，并要求学生学会和二氧化碳进行对比。学生首先回忆二氧化碳的物理性质，并在教师指导下，观察一氧化碳的物理性质，对比让学生了解一氧化碳的物理性质，初步学会对比学习的方法。教师演示一氧化碳的可燃性实验

17、即实验6-7学生观察实验现象，并作出回答：能够燃烧，放出大量热，火焰呈蓝色。化学方程式为：2CO+O2=2CO2学生学会观察实验现象，并由现象得出结论。多媒体展示煤炉里，煤层上方、中方、下方各发生的化学反应。学生书写各层反应的化学方程式：熟练书写化学方程式教师演示一氧化碳的毒性实验即实验6-8观察现象并归纳结论：正常血液 CO 血液（深红色） （鲜红色）原因：了解一氧化碳的中毒的事例过程。提出讨论问题：1、在什么条件下容易发生煤气中毒？2、用煤火取暖时，应该怎样防止煤气中毒？3、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入很少量具有难闻气味的气体？4、如发生煤气泄漏，应该怎么办？学生围绕问题，讨论、交流、汇

18、报：1、炭在氧气不充足的条件下燃烧会产生一氧化碳，因此，在缺氧，不通风等条件易发生煤气中毒，因此，取暖时应保持通风。通过对一氧化碳的毒性了解，增强环保意识和自我保护意识。2、一氧化碳无色无味，中毒不易发觉，加入有气味的气体，有利于及时发现煤气泄漏。如发生煤气泄漏事件，应及时关闭泄漏源，保持通风等。教师演示一氧化碳的还原性实验即实验6-9学生通过观察得出现象，并根据现象作出分析，填写下表现象分析化学方程式了解一氧化碳的还原性，学会根据现象分析结论。根据一氧化碳的性质，你能说出一氧化碳的用途吗？其中哪些有利于人类，哪些不利于人类？学生讨论、交流、汇报：1、有利的一面: 如作为能源、冶炼金属等。2、不利的一面: 如果使用不当会使人中毒等。通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。板书设计课题二氧化碳和一氧化碳一、CO的性质 物理性质：化学性质：1. 可燃性 2CO + O2 2CO2 蓝色火焰2. 毒性 易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧3. 还原性 CO + CuO Cu + CO2 (用于冶金工业)课后反思.精品文档.课 题