高考化学第一阶段测试题目含答案.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高考化学第一阶段测试题目含答案.精品文档.测试题1.关于下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、 纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；置换反应都属于离子反应。 其中正确的是A B C D【解析】冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、盐、盐；置换反应不都属于离子反应，例如：H2+CuO高温 Cu+H2O 。【答案】A2.下列叙述正确的是ACH4O和C2H6O一定互为同系物B16 g CH4与18 g NH4所含质子数相等 C32S与33S的核外电子数相等，是同一

2、种核素D质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等【解析】A选项CH4O和C2H6O不一定互为同系物，C2H6O可能是醇也可能是醚，CH4O是甲醇；B选项16g CH4所含的质子数为10NA与18 g NH4所含质子数为11NA不相等；C选项32S与33S的核外电子数相等，但他们是不同种核素。【答案】D3下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有0.1mol/Ca2+的溶液中：Na+、K+、ClO、ClB在pH=12的溶液中：NH、Na+、SO、ClC在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I、Cl、NOD在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cr2O、NO【解析】B选项中pH

3、=12，存在大量的OH、不能与NH共存；C在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I、Cl、NO，H+、I、NO不能共存；D在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cr2O、NO，Cu2+呈蓝色。【答案】A4X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，且H=H1+H2，则X、Y可能是（ ）C、COS、SO2AlCl3、Al(OH)3Na2CO3、NaHCO3 Fe、FeCl2ABCD【解析】X为C、Y为CO，W为O2 ，Z为CO2；X为S、Y为SO2, Z为SO3,但不能由SSO3；X为AlCl3、Y为Al(OH)3，W为NaOH，Z为NaAlO2; X为Na2CO3、Y为NaHCO3，W为

4、酸（HCl或H2SO4）Z为NaCl。X为Fe、Y为FeCl2，W为HCl，FeCl2与HCl不反应。【答案】C5下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A2KIBr22KBrI2 B2AgNO32Ag2NO2O2CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O D2Na2O22H2O4NaOHO26.已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O+ O2+4OH=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是（ ）AO2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂 B每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC参加反应的氧化剂与还原剂的物

5、质的最之比为1：1D若有2mol Fe2+被氧化，则被e2+还原的O2为0.5mol【解析】A选项只有O2是氧化剂，S2O Fe2+是还原剂；B选项每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为4mol；C选项参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1:5。【答案】D7.反应2C+O2=2CO的能量变化如右图所示。下列说法正确的是A12 g C(s)与一定量O2 (g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB2 mol C(s)与足量O2 (g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJC该反应的热化学方程式是2C(g)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ D该反应

6、的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差【解析】根据图示可知C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-110.5kJ/mol。A选项中12 g C(s)与一定 量O2 (g)反应生成28 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ；该反应的热化学方程式是 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ；该反应的反应热等于O2分子中化学键断裂时所 吸收的总能量的差与CO分子中化学键形成时所释放的总能量。【答案】B8.右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是（ ）XYZWA原子半径：

7、WYB氢化物的稳定性：YZDZ的氧化物不能溶于Y的氢化物的水溶液【解析】根据X、W的质子数之和为23，且都为短周期元素，再结合几种元素在周期表中的位置。Y为F，X为N，Z为Si，W为S。原子半径：SF；氢化物的稳定性：HFSiH4；Z的氧化物为SiO2，溶于Y的氢化物HF。【答案】C9、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A、 把金属铁放入稀硫酸中：Fe +2 H+= Fe3+H2 B、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2 H+= CO2 +H2OC、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2 H+= Cu 2+2 H2O D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ SO42-+ H+OH-= Ba

8、SO4 + H2O答案：C10、下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是 A、氢氧化铝跟盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O B、浓三氯化铁溶液跟铜反应 Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C、碘化钾溶液跟适量溴水反应 2I-+Br2=I2+2Br-D、甲酸跟氢氧化钠溶液反应 HCOOH+OH-=HCOO-+H2O【解析】：B电荷不守恒11、下列离子方程式正确的是A等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合 3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO42Al(OH)3BFe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)23H+Fe2+3H2OCH218O中投入Na2O2固

9、体 2H218O2O224OH18O2DCuCl2溶液中加入Na2S溶液 Cu2+S22H2OCu(OH)2H2S解析：B中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁：3Fe(OH)210H+NO33Fe3+NO8H2O；C应为2H218O2 Na2O22 Na OH2 Na 18OHO2；D应为Cu2+S2Cu S 答案：A12、下列离子方程式的书写正确的是AFeS固体与稀HNO3溶液混合 FeS2H2Fe2H2SBNH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 HSO42Ba2OHBaSO4H2OCCa(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体 Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClOD等浓度等体积

10、的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合 Ca2H2PO4OHCaHPO4H2O解析：A中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁和-2价的硫；B应为NH4+HSO42Ba22OHBaSO4+NH3H2OH2O； C中CO2足量应生成HCO3。答案：D13、下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是()Na2SiO3AlCl3NH4HCO3Al2O3NaHSO4ABC D解析：Na2SiO3只能与HCl反应，AlCl3、NaHSO4只能与NaOH反应。答案：D14、(2008重庆高考)下列叙述正确的是 ()A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反

11、应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体解析：A项：稀HNO3，稀H2SO4和木炭均不反应，B项：Fe与水蒸气反应不能生成碱3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，C项：Li、C、P分别与足量O2反应生成惟一的氧化物，Li2O、CO2、P2O5。D项：Na2CO3固体受热不分解。答案：C15、（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是表中给出元素组成的常见单质或化合物。I已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去） （1）若E为氧化物，则A的化学

12、式为 ，A与水反应的化学方程式为 。 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为 ，表示X呈碱性的离子方程式为 。 当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 。 （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ，B含有的化学键类型为 ,C与X反应的离子方程式为 。 （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式 。tC时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为 。 II元素周期是人们研究物质性质的重要工具。 （1）As在

13、周期表中的位置 。 （2）As的原子结构示意图为 ，其氢化物的化学式为 。 （3）Y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，生成As最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。【解析】有以下几种可能：【答案】I（1）NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO ；CO2-3+H2OHCO-3+OH-Fe+4H+NO-3=Fe3+NO+2H2O （2）Na、Na2O2或NaH；离子键和极性共价键；Al3+3AlO-2+6H2O=4Al（OH）3 （3）CO+H2O（g）CO2+H2；50%II（1）第四周期，VA族 （2） AsH3（3）5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5