高中化学知识点归纳汇总 .docx

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1、精品名师归纳总结高考化学学问归纳总结（打印版）第一部分 化学基本概念和基本理论一物质的组成、性质和分类：（一）把握基本概念1. 分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。（ 1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒（ 2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如： He、Ne、Ar 、Kr 双原子分子如： O2、H2、HCl、NO多原子分子如： H2O、 P4、 C6H12O62. 原子原子是化学变化中的最小微粒。准确的说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。（ 1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。（ 2）原子是由原子核（中子

2、、质子）和核外电子构成的。3离子离子是指带电荷的原子或原子团。（ 1）离子可分为：+阳离子： Li 、Na 、H、 NH4 22 阴离子： Cl、O 、OH 、SO4（ 2）存在离子的物质：离子化合物中：NaCl、CaCl 2、Na2 SO4电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液金属晶体中：钠、铁、钾、铜4元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同类原子的总称。（ 1）元素与物质、分子、原子的区分与联系：物质是由元素组成的（宏观看）。物质是由分子、原子或离子构成的（微观看） 。（ 2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。（ 3）各种元素在的壳中的质量分数各不相同,占前五位的依次是

3、：O、Si 、Al 、 Fe、Ca。5同位素132是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如 H 有三种同位素： 6核素1 H、1H、1H（氕、氘、氚） 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结核素是具有特定质量数、原子序数和核能态,而且其寿命足以被观看的一类原子。（ 1）同种元素、可以有如干种不同的核素同位素。（ 2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的。7原子团原子团是指多个原子结合成的集体,在很多反应中, 原

4、子团作为一个集体参与反应。原子团有几下几 种类型： 根（如 SO42- 、OH、CH3COO等）、官能团 （有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团,如 OH、 NO2、 COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团,如甲基游离基 CH3）。 8 基化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团,或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。（ 1）有机物的官能团是打算物质主要性质的基,如醇的羟基（OH）和羧酸的羧基（ COO）H。（ 2）甲烷（ CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（ CH3）含有未成对的价电子,称甲基或甲基游离基,也包括单原子的游离基（ Cl ）。可编辑资料 - -

5、 - 欢迎下载精品名师归纳总结基（羟基）根（氢氧根）电子式电性电中性带负电不能独立存在, 必需和其他 “基” 或原子团相可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结存在于结合9. 物理性质与化学性质能独立存在于溶液或离子化合物中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（宏观） 实质（微观）性质包括内容9 物理变化和化学变化来的性质物质的分子组成和结构没有发生转变时出现的性质颜色、状态、 气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等物质在发生化学变化时表现出来的性质物质的分子

6、组成和结构发生转变时出现的性质一般指跟氢气、 氧气、金属、非金属、氧化物、 酸、碱、盐能否发生反应及热稳固性等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物理变化：没有生成其他物质的变化,仅是物质外形的变化。化学变化：变化时有其他物质生成,又叫化学反应。化学变化的特点：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区分是：前者无新物质生成,仅是物质外形、状态的变化。10. 溶解性指物质在某种溶剂中溶解的才能。例如氯化钠易溶于水,却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差,却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水,当温度大于7

7、0时,却能以任意比与水互溶（苯酚熔点为43, 70时苯酚为液态） 。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异,可以分别混合物或进行物质的提纯。在上述物质溶解过程中, 溶质与溶剂的化学组成没有发生变化,利用简洁的物理方法可以把溶质与溶 剂分别开。 仍有一种完全不同意义的溶解。例如, 石灰石溶于盐酸, 铁溶于稀硫酸, 氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中,物质的化学组成发生了变化,用简洁的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。11. 液化指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中, 为了便于贮存、运输某些气体物质,常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压,液化使用的

8、设备及容器必需能耐高压,以确保安全。常用的几种气体液化后用途见下表。气体名称液化后名称主要用途空气液体空气分别空气制取氧气、氮气、稀有气体氮气液氮冷冻剂氯气液氯自来水消毒剂,制氯化铁、氯化烷等氨气液氨制冷剂,用于氨制冷机中二氧化硫液体二氧化硫漂白剂石油气液化石油气燃料12. 金属性元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的才能 。元素的原子越易失去电子, 该元素的金属性越强, 它的单质越简洁置换出水或酸中的氢成为氢气, 它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。 元素的原子半径越大,价电子越少,越简洁失去电子。在各种稳固的同位素中,铯元素的金属性最强,氢氧化铯的碱性也最强。 除了金属元素表现出不同强

9、弱的金属性,某些非金属元素也表现出肯定的金属性,如硼、硅、砷、碲等。金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子才能的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一样,1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱。 同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性愈强,其元素的金属性也愈强。3、依据金属活动性次序表（极少数例外）。4、常温下与酸反应猛烈程度。5、常温下与水反应的猛烈程度。6、与盐溶液之间的置换反应。7、高温下与金属氧化物间的置换反应。13. 非金属性是指元素的原子在

10、反应中得到（吸取）电子的才能。元素的原子在反应中越简洁得到电子。元素的非金属性越强,该元素的单质越简洁与H2 化合,生成的氢化物越稳固,它的最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强（氧元素、氟元素除外）。已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生猛烈的爆炸反应,氟化氢是最稳固的氢化物 。氧元素的非金属性仅次于氟元素,除氟、氧元素外,氯元素的非金属性也很强,它的最高价氧化物（ Cl 2O7）的水化物高氯酸（HClO4）是已知含氧酸中最强的一种酸。1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强。 同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。2、依据最高价氧化物的水化物

11、酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强。3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强,非金属性愈强。4、与氢气化合的条件。5、与盐溶液之间的置换反应。点燃6、其他,例： 2Cu S=Cu2SCu Cl 2 = CuCl2所以, Cl 的非金属性强于 S。金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱与水或酸反应,置换出H2 的易难与 H2 化合的易难及生成氢化物稳固性活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阳离子氧化性强的为不活泼金属,氧化性弱的为活泼金属原电池中负极为活泼金属,正

12、极为不活泼金属阴离子仍原性强的为非金属性弱,仍原性弱的为非金属性强将金属氧化成高价的为非金属性强的单质,氧化成低价的为非金属性弱的单质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解时,在阴极先析出的为不活泼金属电解时,在阳极先产生的为非金属性弱的单质14. 氧化性物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸引）电子的才能称为物质的氧化性。非金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性特别相像,元素的非金属性越强,单质的氧化性也越强。氟是氧化性最强的非金属单质。氧化性规律有： 活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化+3+

13、2+-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结性,如 Na Ag 。变价金属中, 高价态的氧化性强于低价态的氧化性,如 Fe Fe ,MnO4 MnO4 MnO2。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高,氧化性越强,如HNO3 HNO2,浓度越大,氧化性也越强,如 浓 HNO3稀 HNO3, 浓 H2SO4稀 H2SO4。然而, 也有例外, 如氯元素的含氧酸, 它们的氧化性强弱次序是HClO HClO2 HClO3 HClO4。 15仍原性物质在化学反应中失去电子的才能称为该物质的仍原性。金属单质、 大多数非金属单质和含有元素低价态的化

14、合物都有较强的仍原性。物质仍原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子才能的大小。元素的金属性越强,金属单质的仍原性也越强,金属单质仍原性次序和金属活动性次序基本一样。元素的非金属性越弱,非金属单质的仍原性越强。元素如有多种价态的物质,一般说来,价态降低,仍原性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3-越强。 如含硫元素不同价态的物质的仍原性：H2S SSO2。含磷元素物质的仍原性PH3 P4 PO32+。铁及其可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结盐的仍原性： Fe Fe 等。16. 挥发性液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的才能,以及一些气体溶质从溶液中逸出的才能

15、。具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质,如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。这些物质贮存时,应密闭储存并远离热源,防止受热加快挥发。17. 升华在加热的条件下,固态物质不经过液态直接变为气态的变化。常见能升华的物质有I 2、干冰（固态CO2）、升华硫、红磷、灰砷等。 18稳固性是物质的化学性质的一种。它反映出物质在肯定条件下发生化学反应的难易程度。稳固性可分为热稳固性、光化学稳固性和氧化仍原稳固性。越不活泼的物质,其化学稳固性越好。例如：苯在一般情形下,化学性质比较稳固,所以,常用苯作萃取

16、剂和有机反应的介质。很多反应在水溶液中进行和水作溶剂,都是利用了水的化学稳固性。 19混合物由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。（ 1）混合物没有固定的组成,一般没有固定的熔沸点。（ 2）常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、自然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃。爆鸣气、水煤气、自然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气。合金。过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃。煤、石油。石油、石油的各种馏分。【留意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。由同位素原子组成的物质是纯洁物如H2O1618与 D2O混合为纯洁物。20单质可编辑资料 - - - 欢迎下

17、载精品名师归纳总结由同种元素组成的纯洁物叫单质。如O2、Cl 2、N2、Ar 、金刚石、铁 Fe 等。 HD、单质分为金属单质与非金属单质两种。21. 化合物由不同种元素组成的纯洁物叫化合物。O、 O也属于单质,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结从不同的分类角度化合物可分为多种类型,如离子化合物和共价化合物。电解质和非电解质。 无机化合物和有机化合物。酸、碱、盐和氧化物等。22. 酸+电离理论认为：电解电离出的阳离子全部是H的化合物叫做酸。常见强酸： HCIO4、H2SO4、HCl、HNO3常见弱酸： H2SO3、H3PO4、 HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COO

18、H 浓硫酸“五性 ”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性 浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳固性、挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性23. 碱电离理论认为,电解质电离时产生的阴离子全部是OH的化合物叫碱。常见强碱： NaOH、KOH、BaOH2、 CaOH2常见弱碱： NH3H2O、AlOH 3、FeOH3 24盐+电离时生成金属阳离子 或 NH4 和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类：正盐：如：NH4 2SO4、 Na2SO4 酸式盐：如NaHCO3、NaH2PO4、 Na2HP

19、O4碱式盐： Cu2OH 2CO3 复盐： KAlSO4 212H2O25氧化物由两种元素组成,其中一种是氧的化合物叫氧化物。（ 1）氧化物的分类方法按组成分：金属氧化物： Na2O、Al 2 O3、Fe3O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结非金属氧化物： NO2、CO、SO2、CO2（ 2）按性质分：不成盐氧化物： CO、NO成盐氧化物：酸性氧化物：CO2、SO2碱性氧化物： Na2O2、CuO两性氧化物： Al 2O3、 ZnO过氧化物： Na2O2超氧化物： KO2 26同素异形体由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（ 1）常见同素异形体：红磷与白磷。O2 与 O3

20、。金刚石与石墨。（ 2）同素异形体之间可以相互转化,属于化学变化但不属于氧化仍原反应。 五同的区分 同位素 相同的中子数,不同的质子数,是微观微粒同素异形体（同一种元素不同的单质,是宏观物质） 同分异构体（相同的分子式,不同的结构）同系物（组成的元素相同,同一类的有机物,相差一个或如干个的CH2）同一种的物质（氯仿和三氯甲烷,异丁烷和2- 甲基丙烷等）（二）正确使用化学用语1. 四种符号2（ 1）元素符号：表示一种元素（宏观上）。表示一种元素的一个原子（微观上）。表示该元素的相对原子质量。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+（ 2）离子符号：在元素符号右上角标电荷数及电性符号（

21、正负号）,“l ”省略不写如： Ca+、SO4 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C1、 Na 111可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 3）价标符号：是在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前。“ l ”不能省略。如：H 、 Cl 、Na 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结62S、 O 273216（ 4）核素符号：如13Al 、 16 S、 8O左上角为质量数,左下角为质子数。2. 化合价化合价是指一种元素肯定数目的原子跟其他元素肯定数目的原子化合的性质。在离子化合物中,失去电子的为正价,失去n 个电子即为正n 价。得到电子为负价,得到n 个

22、电子为负 n 价。在共价化合物中, 元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目、正负就由共用电子对的偏移来打算,电子对偏向哪种原子,哪种原子就显负价。偏离哪种原子、哪种原子就显正价。单质分子中元素的化合价为零。3. 化学式用元素符号表示单质或化合物的组成的式子成为化学式。依据物质的组成以及结构特点,化学式可以是分子式、试验式、结构简式等。不同的化学式所表示的意义有区分。离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成,仍表示离子化合物中阴、 阳离子最简洁的整数比,同时也表示离子化合物的化学式量。例如,氢氧化钡这种物质及其组成元素是钡、氢、氧3 种元素,化学2+-可

23、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结式仍表示了 Ba 与 OH的个数比是 1：2,它的化学式量为171。2 -+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结过氧化钠的化学式是Na2O2,但不能写成 NaO,在过氧化钠中实际存在的离子是O2为 2： 1,所以,过氧化钠的化学式只能用Na2O2 表示。离子,且 Na ： O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结某些固体非金属单质及全部的金属单质因组成、结构比较复杂, 它们的化学式只用元素符号表示。比如红磷的化学式是P。4. 分子式用元素符号表示物质的分子组成的式子。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一般分

24、子式是最简式的整数倍,多数无机物二者是一样的。但也有例外,如最简式为NO2 的分子可能是 NO2,也可能是 N2O4。有些单质、 原子晶体和离子晶体通常情形下不存在简洁分子,它的化学式就表示这种晶体中各元素的原子或离子数目的最简整数比,如C、SiO2、CsCl 、Na2CO3、 2CaSO4H2O等。分子式的意义：（ 1）表示物质的元素组成。（ 2）表示该物质的一个分子。（ 3）表示分子中各元素的原子个数。（ 4）表示该物质的相对分子质量。例如,硫酸的分子式是H2 SO4,它表示硫酸这种物质,也表示了硫酸的一个分子及分子是由2 个氢原子、 1 个硫原子、 4 个氧原子组成。 H2SO4 同时也

25、表示它的相对分子质量为2+4=985. 试验式也称最简式。仅表示化合物中各元素原子个数比的式子。有机物往往显现不同的化合物具有相同的试验式。如乙炔和苯的试验式是CH,甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的试验式是CH2O。已知化合物的最简式和相对分子质量,就可求出它的分子式,如乙酸最简式 CH2O,式量为 60, CH2On=60, n=2,所以乙酸分子式为C2H4O2。6. 电子式在元素符号四周用“ ”或“ ”表示其最外层电子数的式子。+（ 1）用电子式表示阴离子时要用 括起,电荷数写在括号外面的右上角。NH4 、H3O等复杂阳离子也应如此写。（ 2）书写简洁离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面

26、几点：简洁阳离子的电子式即是离子符号。简洁阴离子的电子式即是元素符号四周有8 个小圆点外加 及电荷数。阴、阳离子交替排列。如：（ 3）留意各原子的空间排序及孤对电子、单电子的存在。如：（ 4）用电子式表示某物质形成过程,要留意“左分右合箭头连”的原就。如：（ 5）另外,各电子式的书写仍应留意力求匀称、对称、易识别。7结构式用短线将分子中各原子按排列数序和结合方式相互连接起来的式子。书写规律： 一共用电子对画一短线,没有成键的电子不画出。氢气（ H2）H H氮气（ N2）NN氨（ NH3）次氯酸（ HClO）H O Cl用结构式表示有机物的分子结构更具有有用性,并能明确表达同分异构体,例如： 乙

27、酸（ C2H4O2）甲酸甲酯（ C2H4O2）8. 结构简式它是结构式的简写,一般用于有机物, 书写时应将分子中的官能团表示出来,它可以把连接在相同原子的相同结构累加书写,也不需把全部的化学键都表示出来。例如：乙烷（ C2H4O2） CH 3CH3新戊烷（ C5H12） CCH 3 4苯（ C6H6） 或乙酸（ C2H4O2） CH 3COOH9. 原子结构示意图用以表示原子核电荷数和核外电子在各层上排布的简图,如钠原子结构简图为：表示钠原子核内有11 个质子,弧线表示电子层（3 个电子层）,弧线上数字表示该层电子数（K 层 2 个电子, M层 1 个电子）。原子结构示意图也叫原子结构简图,它

28、比较直观, 易被初学者接受, 但不能把弧线看作核外电子运行可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的固定轨道。10. 电离方程式表示电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子过程的式子。强电解质的电离方程式用“=”。弱电解质的电离方程式用“”链接。弱酸的酸式酸根的电离用“” 。33+HCO CO + H强酸的酸式酸根的电离用“=”。2+HSO4 = SO4+ H多元弱酸的电离分步进行。H PO H PO+ H +34242+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H2PO42HPO4HPO4+ H3+PO4+ H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+多元弱碱的电离

29、认为一步完成。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeOH3Fe+ 3OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11. 离子反应方程式的书写规章用实际参与反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。离子方程式书写原就如下：只能将易溶、易电离的物质写成离子式。如NaCI、Na2SO4、NaNO3、CuSO4将难溶的（如 BaSO4、BaCO3、AgCl）,难电离的（如 HClO、HF、CH3COO、H的气体（如 SO2、CO2、H2S）用化学式表示。微溶物：如处于混浊态要写成分子式,澄清态改写成离子式。弱酸的酸式盐酸根不行拆开。如HCO3、 HSO3、HS。碱性氧化物

30、亦要保留分子式。NH3H2O、H2O）,易挥发可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结离子方程式除了应遵守质量守恒定律外,离子方程式两边的离子电荷总数肯定相等（离子电荷守恒）。12. 热化学方程式说明反应所放出或吸取的热量的方程式,叫做热化学分方程5（ 1）要注明反应的温度和压强,如反应是在298 K 和 10Pa 条件下进行,可不予注明。（ 2）要注明反应物和生成物的集合状态或晶型。常用 s、l 、g、aq 分别表示固体、液体、气体、溶液。（ 3） H 与方程式计量系数有关,留意方程式与对应 H 不要弄错,计量系数以“mol ”为单位,可以是小数或分数。（ 4）在所写化学反应计量方程

31、式后写下 H的数值和单位, 方程式与 H应用分号隔开。 肯定要写明“ +”、“ - ”数值和单位。肯定要区分比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同（ 5）当 H为“”或 H 0 时,为放热反应,当 H为“”或 H 0 时,为吸热反应。例如： 1C（石墨） O2g = CO 2g 。 H= kJmol5表示体系在 298 K 、 10Pa 下,反应发生了 1 mol 的变化（即 1 mol 的 C 与 1 mol 的 O2 生成 1 mol2的 CO）时,相应的热效应为kJmol 1,即放出 kJ 的热。 12C（石墨） 2O2g = 2CO 2g 。 H= kJmol5表示体系中各

32、物质在298 K, 10Pa 下,反应发生了1 mol 的变化（即 1mol 的 2C 与 1mol 的 2O21完全反应生成 1mol 的 2CO2）时的热效应为kJmol,即放出 kJ的热。热化学方程式正误判定“三查”1. 检查是否标明集合状态：固（s）、液（ l ）、气（ g）2. 检查 H 的“ +”“”是否与吸热、放热一样。 留意 H 的“ +”与“”,放热反应为“” ,吸热反应为“ +” 二化学反应与能量（一）把握化学反应的四种基本类型1. 化合反应两种或两种以上的物质相互作用,生成一种物质的反应。即A + B + C =E 如： CaO + H2O= CaOH2 4NO2+ O2

33、 + 2H2O =4HNO32. 分解反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应。即可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AB = C + D 如： CaCO3= CaO + CO23. 置换反应2KMnO4= K2MnO4+ MnO2 + O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。如： 2Mg + CO2= 2MgO + C 4复分解反应两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。如： AgNO3 + HCI=AgCl + HNO3（二）氧化仍原反应

34、：氧化剂、仍原剂1. 基本概念氧化反应：物质失去电子（化合价上升）的反应。仍原反应：物质得到电子（化合价降低）的反应。被氧化：物质失去电子被氧化。（所含元素化合价上升） 。被仍原：物质得到电子被仍原。 （所含元素化合价降低） 。氧化剂：得到电子的物质。仍原剂：失去电子的物质。氧化性：物质得电子的才能。仍原性：物质失电子的才能。氧化产物：氧化反应得到的产物。仍原产物：仍原反应得到的产物。氧化仍原反应：有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应,实质是电子的转移,特点是化合价的升降。2. 概念间的关系3. 氧化仍原反应的一般规律表现性质规律同种元素具有多种价态时,一般处于最高价态时只具有氧化性、

35、处于最低价态时只具有仍原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有仍原性。性质强弱规律氧化剂 +仍原剂 =仍原产物 +氧化产物氧化剂得电子仍原产物仍原剂失电子氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物。仍原性：仍原剂仍原产物反应先后规律在浓度相差不大的溶液中, 同时含有几种仍原剂时, 如加入氧化剂, 就它第一与溶液中最强的仍原剂作用。 同理,在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种氧化剂时,如加入仍原剂,就它第一与溶液中最强的氧化剂作用。例如,向含有FeBr2 溶液中通入 Cl2 ,第一被氧化的是Fe2+价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化仍原反应时,该元素价态的变化肯定遵循“高价低价中间价” 的规律。

36、电子守恒规律在任何氧化仍原反应中,氧化剂得电子 （或共用电子对偏向）总数与仍原剂失电子 （或共用电子对偏离） 总数肯定相等。4. 氧化性、仍原性大小的比较（ 1）由元素的金属性或非金属性比较a、金属阳离子的氧化性随其单质仍原性的增强而减弱 b、非金属阴离子的仍原性随其单质的氧化性增强而减弱（ 2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一仍原剂反应时,反应条件越易,其氧化剂的氧化性越强。如：2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O（常温）MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + Cl2 +2H2O （加热）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

37、名师归纳总结前者比后者简洁发生反应,可判定氧化性：KMnO4应条件越易,其仍原剂的仍原性越强。MnO2。同理,不同的仍原剂与同一氧化剂反应时,反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 3）依据被氧化或被仍原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一仍原剂反应时,仍原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强。如：2Fe + 3Cl2 2FeCl3, S + Fe FeS,依据铁被氧化程度的不同（Fe3+、Fe2+）,可判定氧化性：Cl2 S。同理,当不同的仍原剂与同一氧化剂反应时,氧化剂被仍原的程度越大,仍原剂的仍原性就越强。（ 4）依据反应方程式进行比较氧化剂 +仍原剂 =仍原产物 +

38、氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物。仍原性：仍原剂仍原产物简记：左右（ 5）依据元素周期律进行比较一般的,氧化性：上下,右左。仍原性：下上,左右。（ 6）某些氧化剂的氧化性或仍原剂的仍原性与以下因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性： 如中性环境中NO3不显氧化性 , 酸性环境中 NO3显氧化性。 又如 KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。物质的氧化性或仍原性的强弱只打算于得到或失去电子的难易,与得失电子的多少无关。 升失氧仍仍、降得仍氧氧（氧化剂 / 仍原剂,氧化产物/ 仍原产物,氧化反应 / 仍原反应） 化合价上升（失

39、 ne ）被氧化氧化剂仍原剂 仍原产物氧化产物化合价降低（得ne ）被仍原（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂氧化产物。仍原性：仍原剂仍原产物 氧化仍原反应配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标 出有变的元素化合价。二列 出化合价升降变化三找 出化合价升降的最小公倍数,使化合价上升和降低的数目相等。 四定 出氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物的系数。五平 ：观看配平其它物质的系数。六查 ：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数）,画上等号。5. 常见变化（ 1）风化结晶水合物在室温顺干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程。（ 2）催化能转变反应速度,本身一般参

40、与反应但质量和化学性质不变。应明白中学里哪些反应需用催化剂。（ 3）岐化同一种物质中同一元素且为同一价态原子间发生的氧化仍原反应。如：2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaCl 2 + CaClO 2 + H 2O（ 4）酸化向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程。比如KMnO4 溶液用 H2SO4 酸化, AgNO3 溶液用 HNO3 酸化。（ 5）钝化块状的铝、 铁单质表面在冷的浓硫酸或浓硝酸中被氧化成一层致密的氧化物爱护膜,阻挡内层金属与酸连续反应。（ 6）硬水软化2+2+通过物理、化学方法除去硬水中较多的Ca 、 Mg 的过程。（ 7）水化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

41、烯、炔与水发生加成反应生成新的有机物。如：乙烯水化法： CH2 CH2 + H 2O催化剂加热、加压CH3CH2OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结乙炔水化法： CHCH + H 2O催化剂加热、加压CH3CHO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 8）氢化（硬化）液态油在肯定条件下与H2 发生加成反应生成固态脂肪的过程。植物油转变成硬化油后,性质稳固,不易变质,便于运输等。（ 9）皂化油脂在碱性条件下发生水解反应的过程。产物：高级脂肪酸钠+甘油（ 10）老化橡胶、塑料等制品露置于空气中,因受空气氧化、日光照耀而使之

42、变硬发脆的过程。（ 11）硫化向橡胶中加硫,以转变其结构（双键变单键）来改善橡胶的性能,减缓其老化速度的过程。（ 12）裂化在肯定条件下,分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。目的：提高汽油的质量和产量。比如石油裂化。（ 13）酯化醇与酸生成酯和水的过程。（ 14）硝化（磺化）苯环上的 H 被 NO2 或 SO3H 取代的过程。（三）化学反应中的能量变化1化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化：（ 1）吸热反应：化学上把吸取热量的化学反应称为吸热反应。如C+CO22CO为吸热反应。（ 2）放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。如2H2+O22H2O为放热反应。 2化学反应中能量变化的本质缘由化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。假如反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量, 在发生化学反应时放出热量。 假如反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量, 在发生化学反应时吸取热量。3反应热、燃烧热、中和热、热化学方程式（ 1）反应熟：在化学反应中放出或吸取的热量,通常叫反应热用H 表示。单位： kJmol 11 1（ 2）燃烧热：在 101kPa 时 1mol H 2 物质完全燃烧生成稳固的氧化物时所放