2021_2022学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡第二节第1课时化学平衡状态化学平衡常数课件新人教版选择性必修1202106242160.ppt

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1、第二节化 学 平 衡第1课时化学平衡状态化学平衡常数必备知识必备知识自主学习自主学习一、化学平衡状态一、化学平衡状态1 1可逆反应的特点可逆反应的特点2 2化学平衡状态化学平衡状态(1)(1)化学平衡状态的建立化学平衡状态的建立在一定条件下，把在一定条件下，把N N2 2、H H2 2加入固定容积的密闭容器中。加入固定容积的密闭容器中。化学平衡状态建立的图像表示：化学平衡状态建立的图像表示：(2)(2)含义：在一定条件下的可逆反应里，当正、逆反应的含义：在一定条件下的可逆反应里，当正、逆反应的_时，反应物时，反应物和生成物的和生成物的_均保持不变，即体系的均保持不变，即体系的_不随时间而改变的

2、状态。不随时间而改变的状态。(3)(3)化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征速率相等速率相等浓度浓度组成组成【自主探究自主探究】(1)(1)判断下列说法是否正确。正确的打判断下列说法是否正确。正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”。NHNH3 3和和HClHCl生成生成NHNH4 4ClCl与与NHNH4 4ClCl分解生成分解生成NHNH3 3和和HClHCl互为可逆反应。互为可逆反应。( () )提示：提示：。反应条件不同，不互为可逆反应。反应条件不同，不互为可逆反应。可逆反应中反应物的转化率能达到可逆反应中反应物的转化率能达到100%100%。( () )提示：提示：。可逆反应不能进行

3、完全，转化率低于。可逆反应不能进行完全，转化率低于100%。(2)(2)化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的浓度保持不变是否说明正、逆化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的浓度保持不变是否说明正、逆反应速率为反应速率为0?0?提示：提示：否，达到化学平衡状态时，体系中各物质的浓度保持不变，正、逆反应否，达到化学平衡状态时，体系中各物质的浓度保持不变，正、逆反应速率相等，但不等于速率相等，但不等于0，是动态平衡。，是动态平衡。二、化学平衡常数二、化学平衡常数1 1浓度商浓度商对于对于mA(g)mA(g)nB(g)nB(g) pC(g)pC(g)qD(g)qD(g)，在任意时刻各物质浓度间存在浓

4、度商，在任意时刻各物质浓度间存在浓度商Q Q_。2 2化学平衡常数化学平衡常数当当mA(g)mA(g)nB(g)nB(g) pC(g)pC(g)qD(g)qD(g)达到平衡时，各物质浓度之间存在化学平衡达到平衡时，各物质浓度之间存在化学平衡常数常数K K_。 pqmncC cDcA cB pqmncC cDcA cB3 3特点特点K K值只受值只受_影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。4 4意义意义K K值越大值越大平衡体系中生成物所占的比例平衡体系中生成物所占的比例_正向反应进行的程度正向反应进行的程度_反应进行越反应进行越_反应物的转化率反应物的转化

5、率_；反之，就越；反之，就越_，转化率就越，转化率就越小。当小。当_时，该反应进行得就基本完全了。时，该反应进行得就基本完全了。温度温度越大越大越大越大完全完全越大越大不完全不完全K10K105 5【自主探究自主探究】(1)(1)判断下列说法是否正确。正确的打判断下列说法是否正确。正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”。在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度。在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度。( () )提示：提示：。反应物、生成物均用平衡浓度。反应物、生成物均用平衡浓度。平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关。平衡常数

6、的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关。( () )提示：提示：。平衡常数的大小只与温度有关。平衡常数的大小只与温度有关。(2)(2)同一个化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同一个化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数相同吗？如合成氨反应同，平衡常数相同吗？如合成氨反应N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) (g) 2NH2NH3 3(g)(g)，关键能力关键能力合作学习合作学习实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色课堂检测课堂检测素养达标素养达标