《2021_2022学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡第二节第1课时化学平衡状态化学平衡常数课件新人教版选择性必修1202106251170.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021_2022学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡第二节第1课时化学平衡状态化学平衡常数课件新人教版选择性必修1202106251170.ppt（75页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、第二节化 学 平 衡第1课时化学平衡状态化学平衡常数学习任务一学习任务一 化学平衡状态化学平衡状态任务驱动：任务驱动：固体溶质溶于水形成的饱和溶液中，溶质的溶解过程完全停止了吗？固体溶质溶于水形成的饱和溶液中，溶质的溶解过程完全停止了吗？课前自主学习课前自主学习1 1可逆反应：可逆反应：2 2化学平衡状态：化学平衡状态：(1)(1)化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，正、逆两个方向的反应速化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，正、逆两个方向的反应速率率_，反应混合物中各组分的，反应混合物中各组分的_保持不变的状态。保持不变的状态。相等相等浓度浓度(2)(2)特征特征【想一想想一想】可逆反应可
2、逆反应O O2 2(g)(g)2SO2SO2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)，某一时刻，判断反应是否达到平衡状，某一时刻，判断反应是否达到平衡状态。态。(1)(1)若若v v正正(O(O2 2) )v v逆逆(SO(SO3 3) )，此时反应是否达平衡状态？，此时反应是否达平衡状态？2v2v正正(O(O2 2) )v v正正(SO(SO2 2) )呢？呢？提示：若v正(O2)v逆(SO3)，不是平衡状态。因为对于同一反应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与方程式中的各物质的化学计量数成正比。v正(O2)v逆(SO3)时，正、逆反应速率并不相等，而是正反应速率大于逆反应速率。
3、平衡时应为2v正(O2)v逆(SO3)。2v正(O2)v正(SO2)也不是平衡状态。因为O2和SO2都是反应物，在反应的任何时段都会有2v正(O2)v正(SO2)。若是2v正(O2)v逆(SO2)，才是平衡状态。(2)(2)若若SOSO3 3的体积分数不再发生变化，此时反应是否达到平衡状态？的体积分数不再发生变化，此时反应是否达到平衡状态？提示：提示：已达到平衡状态。已达到平衡状态。学习任务二化学平衡常数学习任务二化学平衡常数任务驱动：任务驱动：氢气是新能源。反应氢气是新能源。反应2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g) 2H2H2 2O(g)O(g)的化学平衡常数的化学平衡常数K
4、K2 210108181，化学平衡常数这么大，说明了什么？化学平衡常数这么大，说明了什么？1 1化学平衡常数：化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号浓度幂之积的比值是一个常数，用符号_表示。表示。K K2 2表达式：表达式：对于反应对于反应mA(g)mA(g)nB(g)nB(g) pC(g)pC(g)qD(g)qD(g)，(1)(1)浓度商：浓度商：Q Q_(_(任意时刻时各组分浓度关系任意时刻时各组分浓度关系) )。(2)(2)化学平衡常数：化学平
5、衡常数：K K_(_(达平衡时刻时各组分浓度关系达平衡时刻时各组分浓度关系) )。 pqmncC cDcA cB pqmncC cDcA cB3 3意义：意义：(1)K(1)K值越大，说明正向反应进行的程度值越大，说明正向反应进行的程度_，反应物转化率，反应物转化率_；反之，转化率就反之，转化率就_。(2)(2)一般来说，当一般来说，当K_K_时，该反应就进行得基本完全了。时，该反应就进行得基本完全了。越大越大越大越大越小越小10105 5【做一做做一做】若反应若反应H H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g) 2HI(g)2HI(g)的平衡常数为的平衡常数为K K，则反应，则反应2HI(g)2HI(g) H H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g)、 H H2 2(g)(g) I I2 2(g)(g) HI(g)HI(g)的平衡常数分别为多少？的平衡常数分别为多少？1212课堂合作探究课堂合作探究ABCDc(I2)/mmolL11.000.220.440.11c(H2)/mmolL11.000.220.440.44c(HI)/mmolL11.001.564.001.56课堂素养达标课堂素养达标111222231112222cCO cH O2KK0.52cCOcH。
黑公网安备:91230400333293403D