高考化学专题-工艺设计流程题含答案.doc

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1、. -高考专题练习工艺流程题铝灰清洗H2OHClaq搅拌加热95B溶液降温熟化调节pH至4.04.5D固体产品C用水喷淋，吸收气体ageaq1(15分)聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6-nxH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：1搅拌加热操作过程中发生反响的离子方程式；。2生产过程中操作B和D的名称均为B和D为简单操作。3生产过程中可循环使用的物质是用化学式表示。4调节pH至4.04.5的目的是。5实

2、验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯洁。生产过程中C物质可选用。ANaOH BAl C氨水 DAl2O3216分将磷肥生产中形成的副产物石膏CaSO42H2O转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。1本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、(NH4)2CO3外，还需要_等原料；2石膏悬浊液中参加碳酸铵溶液后反响的化学方程式为：_；3过滤操作所得固体有_填化学式等物质，该固体可用作生产水泥的原料；4过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中

3、含有NH4+的方法是：_；5氯化钙结晶水合物CaCl26H2O是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外，还因为其_，举出该晶体的无水物在实验室的一种用途_ 。 3、制取纯洁CuCl22H20的生产过程是： (l用粗CuO含少量铁溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到Cu Cl2含FeCl2)的溶液，经测定，溶液的PH值为3 。 (2对l的溶液按以下步骤进展提纯：可做氧化剂的物质有A) KMnO4 B) K2Cr2O7 (C) H2O2 (DNaClO Cu2、Fe2十在PH值为4一5时不水解，而Fe3+却几乎全部水解。试答复： l参加的氧化剂x是答编号：; 参加x 的作用

4、是：; 反响的离子方程式是：(2物质 Y 是；沉淀z是。参加Y 能形成沉淀z的原因是(3别离出沉淀z，并将溶液班蒸发欲获得晶体CuCl22H20。采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl22H20?4碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。制备碘酸钙的实验流程如下。中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I2+2KClO3+HClKH(IO3)2+KCl+Cl2，答复以下问题：(1)制备碘酸氢钾的实验装置(支撑仪器太加热装置略去)如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂.(2)假设为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台(带铁圈)、石棉网外还有。(3)实验中判断碘反响完全的实验现象是。(4)“

5、调pH至10的目的是。(5)参加CaCl2时反响的化学方程式为。(6)从水溶液中别离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca(IO3)26H2O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是。5二氧化钛(TiO2)广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反响的催化剂。工业上用钛铁矿主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下： 答复以下问题：FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式_。流程中生成TiO2xH2O离子方程式为_ 。假设铁粉的用量缺乏，可能导致产品TiO2中混有_杂质。(4)以TiO2为原料制取金属钛的其中一

6、步反响为TiO2+Cl2+CTiCl4+( )，该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:1，那么另一生成物为。6碳酸锂广泛应用于瓷和医药等领域。以-锂辉石主要成分为Li2OAl2O34SiO2为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g1步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_2步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na

7、+等杂质，需在搅拌下参加_(填“石灰石、“氯化钙或“稀硫酸)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀局部杂质离子，然后别离得到浸出液。3步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次参加浸出液中，可除去的杂质金属离子有_4步骤中，生成沉淀的离子方程式为_5从母液中可回收的主要物质是_7硝酸钾既是一种重要的工业原料又是一种优质的无氯钾氮复，某化工厂用KCI、HNO3溶液和O2为原料反响制备硝酸钾，同时副产C12等，请写出该反响的化学方程式。反响中复原产物是写化学式。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：答复以下问

8、题：1工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是。2除去镁离子中的钙离子，可参加MgCO3 固体，请利用所学理论加以解释：3向盛有少量MgOH2 沉淀的试管中滴加氯化铵溶液，实验现象是，其原因是:。 4豆腐是日常食品之一，它的制作过程中也使用了盐卤，其中包含的化学原理是8 KMnO4是常用的强氧化剂，工业上以软锰矿主要成分MnO2为原料，通过液相法生产，即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，别离后得到K2MnO4，再用镍板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简单生产过程如下：1反响器中反响的化学方程式为：。2生产过程中最好使用含MnO280%

9、以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量(填“偏高或“偏低)，其中Al的氧化物和KOH溶液反响的化学方程式为：。3电解槽中阳极的电极反响方程式为：；在电解法中循环、中利用的共同物质是：。4在传统工艺中得到K2MnO4后，向其入CO2制备KMnO4，化学反响方程式为: 3 K2MnO4+ 2 CO2= 2 KMnO4+ MnO2+ 2 K2CO3根据上述反响，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为。与该传统工艺相比，电解法的优势是、。9(16分)常温下，某工程师以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如下图制取硫酸铜晶体(CuSO45H2O)

10、的生产工序和流程：答复以下问题：1写出I中制取硫酸铜的总反响的化学方程式：；2在上述反响中可以被循环利用的物质的化学式是：。3某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在以下装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框装置C的作用是：。4硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反响制取，与上述方法相比，其缺点是：。10抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反响来制取，生产流程如以下图：炉气、尾气中含有SO2；混合反响中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。（1） 煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，那么FeS2燃烧的热化学方程式为_。（2） “混合反响中纯碱(Na

11、2CO3)参与反响的化学方程式为_(任写一个)。（3） 用NaOH“除杂时，主要的离子方程式为_(任写一个)。（4） 通过“操作可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：_。（5） 硫酸生产中炉气转化反响为：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线所示。以下判断正确的选项是_A.该反响的正反响为放热反响B.曲线上A、C两点反响速率的关系是：C.反响到达B点时，D.V2O5的催化效果比Fe2O3好，假设表示用V2O5催化剂的曲线，那么是Fe2O3作催化剂的曲线1116分硅酸钠被国家列为“我国优先开展的精细化学品和“今后我国无

12、机化工产品开展重点之一。以下图是用海边的石英砂含氯化钠、氧化铁等杂质制备硅酸钠的工艺流程示意简图：过滤I过滤II残渣滤液II蒸发冷却石英砂研磨洗涤水洗出液溶解NaOH溶液硅酸钠晶体1要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是。A蒸发结晶 B冷却结晶C先蒸发，再冷却结晶 D先冷却，再蒸发结晶2在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是。 A增加反响物的浓度，增大化学反响速率，提高生产效率。B作为催化剂载体，增加反响物与催化剂接触面积，增加反响速率，提高生产效率。C增加反响物之间的接触面积，增大反响速率，提高生产效率。D增加正反响速率，减小逆反响速率，使平衡向正反响方向移动，降低生产本钱。3蒸发时

13、用到的硅酸盐仪器有。4上流程中参加NaOH溶液，反响的离子方程式是。5硅酸钠溶液呈碱性，其原因是用一离子方程式表示。硅酸钠的用途很广，其中的一种用途是。6用上流程中的残渣来焊接铁轨，反响的化学方程式是。1218分工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：空气氧化炉N2、H2合成塔氨气吸收塔水尾气硝酸镁蒸馏塔塔浓硝酸1工业生产时，制取氢气的一个反响为：CO+H2OCO2+H2 t时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反响建立平衡后，体系中cH2=0.12molL1。该温度下此反响的平衡常数K=_。保持温度不变，向上述平衡体系中再参加0.1molCO，当反响重新建立平

14、衡时，水蒸气的总转化率 (H2O)=_。2合成塔中发生反响为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H、“或“=。T/KT1573T2K1.001072.451051.88103900 温度产率 NO 3NH3和O2在铂系催化剂作用下从145就开场反响：4NH3+5O24NO+6H2OH=905kJmol1不同温度下NO产率如下图。温度高于900时，NO产率下降的原因_。4吸收塔中反响为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是。5硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物复原为氮气和水，其反响

15、机理为：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=1160kJmol1那么甲烷直接将NO2复原为N2的热化学方程式为：_。I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III复原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO413.硫酸铁PFS是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先复原为Fe2+。实验步骤如下：.用98

16、%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a).玻璃棒(b).烧杯(c).烧瓶.步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量：(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b) 确保铁的氧化物酸溶完全(c) 确定下一步复原所需铁的量.完成步骤IV中的氧化复原反响：补充产物并配平： Fe2+ClO3-+H+ Fe3+Cl-+.聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据以下提供选择的试剂和根本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。测定时所需的试剂_。(a) NaOH(b) FeSO4(c) B

17、aCl2(d) NaClO3需要测定Fe2O3和_的质量填写化合物的化学式。14.钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如以下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写以下空白：1电解饱和食盐水时，总反响方程是。2写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式不用写条件。3：Mg(s) + Cl2(g)MgCl2(s)H =641kJmol-1Ti(s) + 2Cl2(g)TiCl4(s)H = 770kJmol-1那么2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti(s)H； 反响2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) +

18、 Ti，在Ar气氛中进展的理由是：。4以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该燃料电池的总反响式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正极上发生的电极反响为：3O2+6H2O+12e- = 12OH-。该电池中负极上的电极反响式是。15.锌锰废电池经处理后，生产并回收硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：试答复以下问题1步骤1和步骤2是将MnO2等转化为MnO并溶于硫酸，其中步骤2中的氢气，是另一个回收工业流程产生的副产品，请写出产生氢气的化学反响方程式 _。 (2)步骤3和步骤4都是除杂质X是一种“绿色氧化剂,那么X是_ (填化学式)。步骤

19、3是除去杂质Fe2+。请用文字和必要的方程式简述除去Fe2+的方法 (三种离子沉淀的pH围为Fe3+：2.73.7，Mn2+：8.610.1，Fe2+：7.69.6 。)_。步骤4中主要反响方程式为：MeSO4+BaS=MeS+BaSO4(Me主要为Pb、Cd、Hg等)，那么其除去杂质的原理是_。(3) 进展步骤5的操作时，溶液3(主要成分为MnSO4)会产生大量无色无味的气泡，那么步骤5反响的化学方程式_。16通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适合电器及其他仪器使用，必须进展电解精炼。表1为几种物质的溶度积。 表1：几种物质的溶度积物 质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(O

20、H)2Cu(OH)2溶度积Ksp8.010-164.010-38310-172.210-201在精炼铜时，阳极是填“纯铜板或“粗铜板；金、银失电子能力比铜弱，因此以单质的形式沉积在电解槽填“阳极或“阴极的槽底，阴极电极反响方程式是。2在精炼铜的过程中，Cu2浓度逐渐减少，cFe2、cZn2会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2、Zn2。甲同学设计了除杂方案见以下图。电解液试剂a溶液A加少量碱至PH=4操作溶液B试剂a是，参加试剂a的目的是。操作是，根据溶度积，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是。乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再参加氨水调节PH至78，可

21、使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。乙同学认为甲同学的除杂方案中也应该将溶液PH调至78。你认为乙同学的建议是否正确？填“是或“否，理由是。1716分MgSO47H2O可用于造纸、纺织、瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO47H2O的工艺如下：废渣浸出过滤滤液 滤渣A加热操作IMgSO47H2O过滤 、洗涤滤渣B滤液 操作II稀硫酸CaSO4和MgSO4的溶解度S随温度T变化曲线如右图所示，试答复以下问题：1“浸出步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有要求写出任意一条。2滤渣B的主要成分的化学式是。

22、3操作I的名称是，操作II的名称是。4操作I和操作II都需要用到玻璃棒，操作I中玻璃棒的主要作用 是，操作II中玻璃棒的主要作用是。5有人认为Mg2+易水解，经操作II后再过滤、洗涤得不到MgSO47H2O晶体，你认为这种说法是否正确。填“是或“否，原因是。18.16分工业上以锂辉石(Li2OAl2O34SiO2，含少量Ca、Mg的碳酸盐等杂质)为原料生产碳酸锂。其局部工艺流程如下：250300： Li2OAl2O34SiO2+H2SO4(浓) = Li2SO4+Al2O34SiO2H2O 某些物质的溶解度()如下表所示。T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.8

23、5S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7 1锂辉石加酸浸出前要研磨的目的：。2过滤操作中用到的玻璃仪器有：。 3滤渣2的主要成分：。 4滤液2中参加饱和Na2CO3溶液，发生的化学反响方程式是：。 过滤后，用“热水洗涤的原因是。19.16分锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上进展资源回收研究，设计实验流程如下：1第步反响得到的沉淀X的化学反响方程式为。2第步反响的离子方程式是。3第步反响后，过滤Li2CO3后要清洗漏斗中的Li2CO3，如何检验漏斗中的Li2CO3已经被清洗干净？请你简述实验

24、作：。4假设第步反响中将Na2CO3改为K2CO3，那么18.1g.废旧锂离子电池正极材料LiMn2O4相对分子量为181经反响和完全为Li2CO3,至少需要克K2CO3相对分子量为138。酸溶2017分以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红Fe2O3的过程如下：1酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反响的化学方程式为；“滤渣A主要成份的化学式为。2复原过程中参加FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +复原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反响的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O= 15Fe2 + + SO42- +

25、 。3氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反响的离子方程式为。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开场沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.44为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的围是几种离子沉淀的pH见上表；滤液B可以回收的物质有写化学式。31工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是、和少量、。利用该废渣生产硫酸镁和光卤石 ()的工艺流程如下：沉淀物pH3.26.712.4局部阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请同答以下问题：(1) 调pH至7的目的是。(2) 调节pH过程中，发生反响的离子方程式为。(3) 实验室

26、进展“蒸发浓缩时要用到的硅酸盐质仪器有(4) 光卤石在一定压力下受热分解，剩余固体成分及质量()随温度()变化情况如图图中固体A的成分是。 图中=。(相对原子质量：H 1 O 16 Mg24 Cl 35.5 K 39； KCI 277.5)高考专题工艺流程题参考答案115分1Al2O3+6H+2Al3+3H2O， 2Al+6H+2Al3+3H2 4分，各2分2过滤2分 3HCl2分4促进AlCl3水解，使晶体析出。3分5BD4分，1个2分，有错选0分216分 1KCl H2O3分，多填倒扣 2CaSO4(NH4)2CO3 = CaCO3(NH4)2SO43分3CaCO3、CaSO43分4加Na

27、OH溶液，微热，有剌激性气味气体产生3分5无毒或无污染 作枯燥剂每空2分3、 (1)C；把Fe2+氧化成Fe3+; 2Fe2+ H2O2+2H+ = 2Fe3+2HZO( 2 分 (2) CuO或Cu(OH)2或CuC03 ; Fe(OH)3 假设有 Y 也不扣分; CuO与H反响，使溶液的PH 值升高，促进了Fe3+的水解，当PH值为4一5时，Fe3+几乎完全水解生成Fe(OH)3。2 分 (3用HCl气体做保护气，防止CuCl2水解。 2 分或在HCl气体气氛下除标明的分数外，其它每空均为 1 分。 4(11分)(1) (2分)(2) 酒精灯、烧杯、温度计(或恒温电炉) (2分)(3) 反

28、响混合溶液变为无色(1分)(4)将KH(IO3)2转化为KIO3 (2分)(5) KIO3 +CaCl2= Ca(IO3)2+2KCl (2分)(6)冰水中静置(2分)5(10分)(1) FeTiO3+4H+=Fe2+TiO2+2H2O(2分)(2) TiO2+(x+1)H2O=TiO2xH2O+2H+(2分)(3) Fe2O3(2分 )(4) CO(2分)6解析：1粉碎可以增大接触面积，加快反响速率（2） 要增强溶液的碱性，只能参加石灰石（3） 可以氧化为，石灰乳和使得沉淀（4） 步骤生成的沉淀是,离子方程式为：（5） 母液中的溶质是、，可以回收。答案：1加快反响速率2石灰石34 5。7.

29、12分I. 4KCl+4HNO3+O2=4KNO3+2C12+2H2O2分 H2O1分II1石灰乳原料丰富，本钱低2分 2MgCO3微溶或难溶于水，MgCO3的的溶解度比CaCO3的溶解度大。2分3白色沉淀溶解1分， MgOH2电离出的OH-与NH4+结合，促进了MgOH2的电离和溶解。2分4胶体中参加电解质溶液，胶体发生聚沉。2分814KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O 3分2偏高 2分 ; 2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O3分3阳极：2MnO42-2e=2MnO4 3分 、 KOH 3分4 66.7%2分， 产率更高、 KOH循环利用2分9(16分) 1Cu+2H

30、N03+H2S04=CuS04+2N02+2H2O(4分) 2HNO3(2分) 3吸收尾气(每空2分)4浓硫酸与Cu直接反响需要加热;浓硫酸产生的SO2在此实验中难以循环利用愿料利用率低并污染空气。(4分)1016分1假设：铝或Al1分；假设：锌或Zn1分以上两空可调换2NaOH溶液或氢氧化钠溶液，无“溶液两字不扣分。2分； Al(OH)3 (2分)3步骤简单1分，节约试剂1分；4将沉淀C洗涤、小心枯燥后称量2分。5稀硫酸2分；稀氨水2分； 6B 2分1116分1A 2分 2C 2分3蒸发皿、玻璃棒、酒精灯3分4SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O 2分5SiO32 + 2H2OH

31、2SiO3 + 2OH2分。分步写出正确的离子方程式也得总分值；作黏合剂或防腐剂或防火剂或作制皂填料或制合成洗涤剂或用于制备硅胶、分子筛等。2分6Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O3 3分1218分每空3分11 2分 50 23温度高于900时，平衡向左移动4充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率5CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2Og+N2(g) H867kJ/mol1315分每空3分1ab 2C (3)6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O4ac BaSO414.12NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (2分)2 2FeTiO3+

32、6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO (3分)3512 kJ/mol3分Mg和Ti都有强复原性，在Ar气氛中可以防止被氧化。(2分) 42CH3OH12e+ 16OH2CO32+ 12H2O (3分)15.14分(1) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(2分)(2) H2O2 (2分)在酸性条件下参加双氧水，将Fe2+氧化成Fe3+ ，2Fe2+ 2H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ 2H2O调节pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全， Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (4分)以BaS为沉淀剂，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金属离子，生成更难溶的硫化物而除去。(

33、2分)(3)MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O + CO2(2分)1612分1粗铜板1分， 阳极1分， Cu2+2e=Cu2分2 H2O2 1分，将Fe2氧化为Fe32分 过滤1分， Fe21分 否1分，当将溶液PH调至78时，Cu2水解为Cu(OH)2，不能回收CuSO4。或当将溶液PH调至78时 ，Cu2离子将沉淀完全。2分1716分1不断搅拌；适当提高反响温度；增加浸出时间任答一条得2分 2CaSO42分3趁热过滤2分，不答“趁热只给1分；蒸发浓缩、冷却结晶2分4引流2分；搅拌2分5否2分；硫酸是难挥发性酸2分，其它合理描述也给分1816分1

34、3分增大其外表积，使其与硫酸充分接触，加快酸浸速率。23分玻璃棒、烧杯、漏斗34分Mg(OH)2和CaCO3。63分Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3+Na2SO43分Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失19(16分)：1NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3+NaHCO3 (4分)(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O (4分)(3) 用试管接取最后一次洗液，滴加BaCl2 溶液或Ba(NO3)2 溶液，假设产生白色沉淀，那么漏斗中的Li2CO3，没有清洗干净；假设没有产生白色沉淀，那么漏斗中的Li2CO3，已经清洗

35、干净。(4分)46.9 (4分)20.17分每空2分15分Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3+ 3H2O3分。化学式1分、配平1分、条件1分 SiO22分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分23分8 2 16H+第空1分34分4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH= 4Fe(OH)3 化学式对2分、配平2分。或Fe2+2OH-=Fe(OH)22分，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32分分两个方程写：第个方程式化学式对1分、配平1分45分3.23.8或之间的数据值，2分 Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO43分，多写H2SO4不扣分，多写其它0分21.1使Fe3+、Cu2+生成Fe(OH)3、Cu(OH)3沉淀别离2MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O3蒸发皿、玻璃棒、酒精灯4KCl、MgCl、MgO 4 . . word.zl-