高考化学工艺流程题解题模板及高考化学工艺流程题突破专题(答案均附后)(16页).doc

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1、-高考化学工艺流程题解题模板及高考化学工艺流程题突破专题(答案均附后)-第 16 页高考化学工艺流程题解题模板及高考化学工艺流程题突破专题（答案均附后）一、高考化学工艺流程题解题模板（一）、原料预处理的各种方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除 去热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）例题1【2015全国卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。

2、以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所 回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_ _。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_ _（写出两条）【对点练习】1、步骤I前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 2 MgSO47H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO47H2O的工艺如下：第一不用硫酸浸出。（1）“浸出”步骤中，为提

3、高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出任意一条）。(二)、调节溶液的PH:1、目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大PH4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH例题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的

4、pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。（2）步骤I中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li、SO42-，另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等杂质，需在搅拌下加入 （填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。例题3、稀土元素是周期表中B族钪、钇和镧系元素之总称。他们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为3价。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上

5、通过如下生产流程可获得氧化钇。已知： 该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表： 离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH Fe3Y3（3）为使Fe3沉淀完全，用氨水调节pHa时，a应控制在_范围内，【对点练习】3、欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可以将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知Cr3的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为和，Fe3+的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为和，Fe2+的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为和。（1）调节溶液pH至 ，可使得到的金属阳离子Fe3+和Cr3+沉淀完全。4、锶(Sr)为第五周期A族元素。高纯六水氯化锶

6、晶体(SrCl26H2O)具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。(3)步骤中调节溶液pH至8一1O，宜选用的试剂为_。A稀硫酸 B氢氧化锶粉末 C氢氧化钠 D氧化锶粉末5、硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3452124一水合氨电离常数Kb=1.8105，其饱和溶液中c(OH)约为110-3m

7、olL-1。（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是 （填以下字母编号）A水B氧化铝 C氨水 D氢氧化钠 （三）、除杂、实验操作类（1）、盐溶液的分离提纯方法：结晶法1、纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型）；蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型和含有结晶水的晶体）2、混合溶液（分离A和B）：蒸发结晶，趁热过滤（得NaCl型），将滤液冷却结晶，过滤（得KNO3型）3、由FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2等溶液获取对应晶体，采取的措施是：在干燥的HCl气氛中加热蒸干模板：加热浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥仪器：蒸发皿、玻璃棒、烧杯（2）、沉淀洗涤1、沉淀洗涤的目的：除

8、去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。2、洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作23次。3、误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。4、沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板取最后一次洗涤液，滴加（试剂），若没有现象，证明沉淀已洗净 答题模板取少量待测液于试管中，滴加（试剂，用量），若没有现象，证明没有；若出现现象，证明含有（三）、实验操作四、终点现象的描述：当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。例4、锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携

9、式电源。工业上常以锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/010205075100Li2CO3的溶解度/g153914061329118108660728请回答下列问题： (4)反应生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是_。【对点练习】6、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化钠硫酸铵混合溶解蒸发浓缩趁热过滤Na2SO4滤液冷却结晶过滤滤液NH4

10、Cl洗涤干燥NH4Cl产品氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。7 MgSO47H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO47H2O的工艺如下：废渣浸出过滤滤液 滤渣A加热操作IMgSO47H2O过滤 、洗涤滤渣B滤液 操作II稀硫酸已知CaSO4和MgSO4的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示，试回答下列问题：（3）操作I的名

11、称是 ，操作II的名称是 。（4）操作I和操作II都需要用到玻璃棒，操作I中玻璃棒的主要作用 是 ，操作II中玻璃棒的主要作用是 。8、镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀时pH沉淀完全时的pHAl(OH)31.91023Fe(OH)33.81038Ni(OH)21.

12、61014(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方是： 。(5) 如何洗涤和检验Ni(OH)3是否洗涤干净？ 。9、 取富碘卤水放入 （填仪器名称）中，将0.1 molL1的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是 。10、(1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2。检验Fe2是否除尽的实验操作是_。（四）、滤液和滤渣的成分判断熟记常见难溶于水微溶于水的物质盐酸盐：AgCl 、HgCl、CuCl ； 硫酸盐：BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。碳酸盐、亚硫酸盐：除K、Na、NH4+外均难溶；氢氧化物：除KOH、N

13、aOH、Ba(OH)2、NH3.H2O外均难溶。例题5、难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。例题6、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2完全沉淀pH3452124（2）滤渣I的主要成分有 。【对点练习】11、高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的

14、副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：查资料得知K2FeO4的一些性质：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液（2）过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有 ，则氧化中，试剂A为 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；12、工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。13、是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主耍成分是，并

15、含有杂质）制取的实验，流程如下：(1) 第步研磨的目的是_所得滤液主要含_,_等溶质。（五）温度的控制1、加热：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3 、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。2、降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解) ；使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向）；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。3、控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防

16、止副反应的发生。4、降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。例7、医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为： （5）为什么蒸发结晶要保持在160： 。例8、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下： (5)在中，将溶液Z控制到7080 的方法是_ ；为什么需要控制温度到7080 。【对点练习】海水苦卤提取粗盐硫酸酸化氯气氯化含Br2的海水空气吹出含Br2的空气SO2吸收吸收液 氯化溴水混合物 蒸

17、馏蒸气液溴 冷凝 分离粗溴水 14、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）溴在元素周期表中位于_周期，_族（2）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是_（3）步骤的离子方程式：_（4）步骤的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80-900C温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_如何控制温度 。（5）步骤中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离分离仪器的名称是_，分离时液溴从分离器的_（填“上口”或“下口”）排出（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是_（六）氧化还原反

18、应和反应方程式的相关信息1、选择合适的氧化剂:不引入新的杂质，无污染等等2、离子方程式的书写3、氧化还原反应方程式的书写思路:(1)、判断出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物（2）三步配平法配平根据化合价升降法配平这四种物质根据电荷守恒补充H+和OH-,并配平根据原子个数左右相等配平并配上H2O例题9、硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物, 主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m流程图：废铁皮硫铁矿烧渣酸溶200300水浸操作I反应I操作IIFeSO47H2O稀H2SO4Fe2(OH)n(SO

19、4)3-n/2m稀H2SO4/H2O2水解滤渣操作III滤液滤渣（2）“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式： 。（5）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式 。【对点练习】15、铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_。（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。16、高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：查资料得知K2FeO4的一些性质：在

20、碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液回答下列问题：（1）写出“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式 （2）氧化中，试剂A为 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)； （4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式 K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + KOH + 17、镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiC

21、l2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀时pH沉淀完全时的pHAl(OH)31.91023Fe(OH)33.81038Ni(OH)21.61014 (2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。 (4) 写出“氧化”反应的离子方程式： 。（七）、相关计算 与Ksp、平衡常数相关的计算（计算pH、计算离子浓度）例10、有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80109， Ksp(

22、CaSO4)=4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。例题11、某滤液含SO42-和Sr2+、Ba2+若滤液中Ba2+ 浓度为110一5molL一1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为_。SrSO4BaSO4Sr(OH)2Ksp3.31071.1 10103.2 104原电池和电解工业中的电极反应方程式书写（见电化学专题）平衡原理的应用（见平衡移动原理专题）高考化学工艺流程题解题模板答案例1、(1) Mg2B2O5.H2O+2H2SO4 =2H3BO3+2MgSO4提高反应温度、减小铁硼矿粉粒直径【对点练习】1、增加接触面积使反应充分，同时加快

23、反应速率2、适当提高反应温度，同时不断搅拌，增加浸出时间；例题2 石灰石例题3 【对点练习】3、4、B D5、D例题4、过滤 热水Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗【对点练习】6、蒸发皿；加热法取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净；7、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶；引流；搅拌；8、（3）用湿润的淀粉KI试纸检验，试纸变蓝色。（5）先往滤液里加硝酸调pH成酸性，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净。就还有氯离子向漏斗中加蒸馏水至浸没固体，待其自然流干后重复23次9、锥形瓶；滴入最后1滴高锰酸钾溶液，溶液恰好

24、由无色变成浅紫色且半分钟不褪色，说明达到滴定终点10、取样，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽例题6 Fe（OH）3、Al（OH）3；11、NaClO Na2SO412、Fe2+、Fe3+13、使溶解充分并加快溶解速率；MgSO4；MnSO4例题7、蒸发结晶要保持在1600C, 是因为温度过高CaCl2H2O会失去结晶水例题8、将溶液Z控制到7080的目的为促进的水解，加热有利于水解的进行，促进Fe3+的水解，故答案为：升高温度促进Fe3+的水解。14、（1）四，VIIA（2）酸化可以抑制Cl2、Br2与水反应（3）Br2+SO2+2H2O=4H+SO

25、42+2Br（4）温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；水浴加热（5）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，液溴在下层，从下口放出；故答案为：分液漏斗；下口（6）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，：“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低； 故答案为：氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程；例题9（2）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)

26、3+4H2O（5）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O15、（1）MnO2+H2O2+H2SO4= MnSO4+O2+2H2O（2）还原剂16、（1）H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O（3分，配平错扣1分）（2）NaClO4 10 4 8 3O217、（2）NiCl2+ Na2C2O4+ 2H2O = NiC2O42H2O + 2NaCl；（4）2Ni(OH)2+ 2OH-+ Cl2= 2Ni(OH)3+ 2Cl-例题10此温度下该反应的平衡常数为1.75104例题11 c(Sr2+)107105102mol/L。二、高考化学工艺流程题突破专题（一）、化学工艺流程题解决的

27、问题主要有以下几个方面：1将原料转化为产品的生产原理问题； 2除杂、分离和提纯产品等问题；3提高产量和效率问题； 4节能减排，“绿色化学”，循环利用等生产问题；5生产设备、流程和生产成本等工艺问题。因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。（二）、核心知识点突破不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的，通过学生易错题的分析，针对性的做了一下的核心知识点的突破教学

28、。、盐溶液的分离提纯方法：结晶法结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。（1） 纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型：溶解度随温度变化小的物质）蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体）（2） 混合溶液（分离A和B）：要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、预处理的各种方法工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。（1） 粉碎或研磨：增大固液（或固气或固

29、固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转 化率（或浸取率）。（2） 煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除 去热不稳定的杂质（3） 酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）（4） 碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）、平衡原理的应用 在工艺流程中经常会涉及化学反应平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的转化，离子的水解平衡 练习2工业上以锂辉石（Li2OA12O34SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作

30、用是（运用化学平衡原理简述）_。答题模版四句话：氢氧根与镁离子结合生成Mg(OH)2沉淀，Ca2+与CO3结合生成Ca CO3沉淀（外因的改变），使Mg2+浓度减小（对该平衡内在某因素的影响）；使杂卤石的溶解平衡向右移动（平衡移动方向）Li+变多（与问题衔接）。（ 选对平衡体系，是难溶性杂卤矿的沉淀溶解平衡；（ 按照四句话的模版回答）（即考查学生对化学平衡本质的理解） 很多时候题目中已经将外因的改变和最终结果都已经给出，学生需要找到中间的外因改变带来的内因的变化，注意抓住最主要的矛盾。、循环利用的物质： 同学理解物质循环利用的目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等生产问题，提炼出： 一定不会

31、用于循环的物质：目标产物，杂质 可以用于循环的物质：辅助试剂、母液练习4、某小组以难溶性钾长石（K2OAl2O36SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：(4) 上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水。、控制温度的目的1、加热：加快反应速率或溶解速率； 促进平衡向吸热方向移动； 除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3 、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质； 使沸点相对较低的原料气化 2、降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)； 使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向）；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离：降低晶体的溶解度，减

32、少损失3、控温：（用水浴或油浴控温）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生；降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。5、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下： (5)在中，将溶液Z控制到7080 的目的是_ _；、注重文字叙述的规范性 1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作23次。2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。3、在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“

33、是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。4、检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，逐滴滴加XX试剂，振荡，若没有现象，则沉淀洗涤干净5、检验是否沉淀完全：表达一：静置，往上层清夜中继续滴加XX试剂 或者表达二：过滤，取滤液少许于试管中，滴加XX试剂、高频问题：注意答题技巧1、 “浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌2、如何提高吸收液和SO2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌3、从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过

34、滤-洗涤-干燥4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘6、沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净8、如何从MgCl26H2O中得到无水MgCl2：答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水

35、汽10、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出11、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.13.2）沉淀，pH值范围是：答：3.24.7。原因：调节溶液的pH值至3.24.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质12、产品进一步提纯的操作：答：重结晶13、趁热过滤的原因及操作：答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止杂质析出或防止降温过程中析出而损耗；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤14、水浴

36、加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过10015、减压蒸发（小心烘干）：答：常压蒸发温度过高，易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止分解16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤17、蒸发浓缩用到的主要仪器有 、 、烧杯、酒精灯等答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳18、不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净19、检验NH4的方法是：答：取少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变

37、蓝。20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：答：稀释溶液，防止降温过程中析出，提高产品的纯度22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：答：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解24、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。25、检验滤液中是否

38、含有Fe3+的方法是：答：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+ （或加NaOH，根据情况而定）26、检验溶液中是否含有Fe2+（当溶液同时存在Fe3+）的方法是： 答：滴加几滴高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液紫红色褪去，则证明有Fe2+操作KMnO4 K2CO3操作母液KMnO4粗晶体干燥KMnO4晶体石灰苛化KOH粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2空气课堂练习：1、工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_ _（填代

39、号）。a、84消毒液（NaClO溶液） b、双氧水 c、二氧化硫 d、75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_ _（填代号）。a、浓硝酸 b、硝酸银 c、氯水 d、烧碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） 。 a、石灰石 b、稀HCl c、稀H2SO4 d、纯碱（6）操作的名称是 ；操作根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步

40、骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。氯化钾硝酸钠混合溶解蒸发浓缩趁热过滤滤渣冷却结晶过滤滤液洗涤干燥KNO3产品水滤液滤渣2、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：0 20 40 60 80 100 温度/溶解度/g 200 100 KNO3 NaNO3 KCl NaCl NaCl 硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。 回答下列问题：（1）为了加速固体溶解，可采取的措施是： 。（2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用 （填仪器的名称）为了防止液滴飞溅，进行的操作是 。（3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。（4）“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是 。（5）制得的KNO3产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是 。3（16分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿（Al2O33H