高二化学-随堂练习_弱电解质的电离平衡(提高).doc

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1、【巩固练习】一、选择题1(2014 唐山一中)稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是()ANaOH固体 B硫酸 CNH4Cl固体 D水2在18时，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，则下列说法中正确的是( )A、亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B、多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C、氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D、多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定3下列解释实验事实的方程式不正确的是( )A0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COO+H+B

2、“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO2(g)N2O4(g) H0(红棕色) (无色)C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32+H2OHCO3+OH4HClO是比H2CO3还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入( )。 AHCl BCaCO3(s) CH2O DNaOH(s)5将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A、c(H+) B、C、D、6一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )。ANaOH(固)

3、BH2O CNH4Cl(固) DCH3COONa(固)7在100 mL 0.1molL1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离度增大且c (H+)降低，可采用的方法是( )。 加少量l molL1的NaOH溶液 加少量1 molL1的盐酸 加100 mL水 加热A B C D8在25时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K1=4.3107和K2=5.61011，其中氢离子浓度最小的是( )。AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO39（2014 四中同步）pH相同的氨水、NaOH

4、和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是()AXYZ BXYZCXYZ DXYYZ。10D 【解析】本题将离子共存、弱电解质的电离、盐的水解等知识融于一题，体现了综合的特点。解题的关键是要清楚电解质溶液的浓度与pH的关系。A项，HCO3-在碱性溶液中不能常量存在；B项，SO32-在酸性溶液中不能常量存在，且在酸性溶液中NO3-能将SO32-氧化为SO42-；C项，该碱属于弱碱，其电离过程应该是可逆的。11A【解析】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，当加入醋酸钠晶体后，c(CH3COO)增大，上述平衡向

5、左移动，c(H+)减小，溶液的pH增大；盐酸中加入醋酸钠晶体可发生反应：CH3COO+H+=CH3COOH，c(H+)减小，pH增大，故A正确；因为醋酸电离吸热，升高温度促进电离，溶液中c(H+)增大，pH减小，故B不正确；加水稀释时c(H+)减小，pH增大，C不正确；pH相同时，则c(CH3COOH)c(HCl)，又因体积相同，则n (CH3COOH)n (HCl)，与足量的锌反应，醋酸产生的氢气多。12C【解析】弱酸的电离平衡常数越大，达到平衡时电离出的H+越多，酸性越强。二、非选择题1改变条件平衡移动方向c (OH)c (NH4+)通NH3至饱和向右移动增大增大加少量HCl向右移动减小增

6、大加少量NaOH向左移动增大减小加适量水向右移动减小减小加少量NH4Cl向左移动减小增大加少量AlCl3向右移动减小增大2（1）如果一水合氨是强碱，0.10 molL1氨水的pH为13，溶液的pH=1013，所以一水合氨是弱碱(a2)ba 溶液的颜色变浅 （2）ac （3）1105【解析】（1）甲同学用pH试纸测得室温下0.10 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是如果一水合氨是强碱，0.10 molL1氨水的pH为13，溶液的pH=1013，所以一水合氨是弱碱；若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于一水合氨是弱碱，稀释过程中，促进电离，c (OH)变化的幅度变

7、小，pH减小幅度小于2个单位，则有(a2)ba；如果一水合氨是弱碱，则存在电离平衡NH3H2O NH4+OH，向氨水中加入氯化铵后，c (NH4+)增大，平衡逆向移动，溶液中c (OH)降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅。（2）a项，氨水稍过量，混合液呈中性，c (Cl)=c (NH4+)c (H+)=c (OH)，正确；c项，氨水远远过量，溶液为氨水和氯化铵的混合液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，c (NH4+)c (OH)c (Cl)c (H+)，正确。 3K=2.22103，。【解析】由题意列出下式： HA H+ + Ac初始(molL1) 0.2 0 0c(molL1) 0.02 0.02 0.02c平衡(molL1) 0.18 0.02 0.02故HA的电离平衡常数为，电离度。