2022高考一轮轮复习化学-专题第20讲 盐类的水解.docx

《2022高考一轮轮复习化学-专题第20讲 盐类的水解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考一轮轮复习化学-专题第20讲 盐类的水解.docx（23页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第20讲 盐类的水解【知识梳理】一、盐类水解的原理1盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。2. 盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。(1)组成盐的弱碱阳离子(M+)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A-)能水解显碱性。M+ + H2O MOH + H+A- + H2O HA + OH-(2)盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大（越弱越水解），溶液碱性（或酸性）越强。(3)多元弱酸根，正酸根离子比酸

2、式弱酸根离子水解程度大得多，如：CO32-比HCO3-的水解程度大得多，溶液的碱性更强。(4)弱酸弱碱盐的阴阳离子能“共”水解，水解程度比单一离子水解程度大，溶液的酸碱性依然是“谁强显谁性”，如NH4Ac溶液显中性，而(NH4)2S溶液显碱性。若水解产物有沉淀或气体生成则发生“双”（完全）水解：如Al3+与CO32、HCO3、S2、HS-、AlO2、ClO-、等离子发生双水解；Fe3+（Fe2+）与CO32、HCO3、AlO2、ClO-等离子发生双水解；NH4+与SiO32、AlO2等离子发生双水解。（5）强酸酸式盐溶液呈强酸性，如NaHSO4、NH4HSO4；强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比

3、较其阴离子的电离程度和水解程度：电离程度水解程度，则溶液显酸性,如NaH2PO4、NaHSO3；电离程度水解程度，则溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS。3盐类水解方程式的书写（1）盐类水解程度一般微弱，方程式要用可逆号“”表示，产物中的弱电解质不标“”或“”，也不写成分解产物的形式。如：NH4+ +H2ONH3H2O+ H+ ，HCO3- + H2OH2CO3 ，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+。（2）多元弱酸盐的水解方程式要分步写。如Na2CO3溶液：CO32-+H2OHCO3-、HCO3- + H2OH2CO3。（3）双水解反应能进行到底的要用“=”，产物中的沉淀、气体要标“”和“

4、”。如明矾和小苏打两溶液混合: Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，如硫化铝在水中的反应：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S；醋酸铵能发生共水解反应，但不能进行到底，无气体、沉淀产生，以NH4+、CH3COO-、NH3H2O、CH3COOH共存，方程式要用可逆号“”表示，产物中的弱电解质不标“”或“”。醋酸铵的水解离子方程式：NH4+CH3COO-+H2ONH3H2O+CH3COOH。4影响盐类水解的因素（1）内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成盐的阳离子对应的碱越弱），水解程度越大。（2）外因：受温度、浓度及外加酸碱的影响。温度的影响：盐的水解方向

5、是吸热反应，升高温度可促进水解，水解平衡向右移动，使水解程度增大。盐的浓度的影响：将盐溶液加水稀释，水解平衡向右移动，使水解程度（水解度）增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，但盐的水解程度（水解度）却变小。溶液的酸碱度：盐溶液加酸(H+)可抑制阳离子的水解，促进阴离子水解；盐溶液加碱(OH-)可抑制阴离子的水解，促进阳离子水解。例题1、下列说法正确的是 。将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热颜色变深由01 mol/L一元酸HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-0.1 molL-1的碳酸

6、钠溶液的pH大于0.1 molL-1的醋酸钠溶液的pHNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等pH=7的溶液中大量存在：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的氨水酸式盐的水溶液一定显碱性向0.1 molL-1(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(NH4+)、c(SO32-)均增大 pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)等物质的量浓度的氨水和盐

7、酸反应至中性时所用体积:V(NH3H2O)V(HCl)二、盐类水解平衡的应用由于水解是微弱的，所以通常情况下不考虑它的影响，但遇到下列情况时必须考虑。1. 判断溶液的酸碱性或证明弱电解质要考虑水解：（1）NH4Cl溶液显酸性是因NH4+的水解而显酸性，Na2CO3溶液呈碱性是因CO的水解而显碱性。（2）证明Cu(OH)2为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红（显酸性）证之。2.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解：（1）配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；配制CuSO4溶液时，加入少量的H2SO4，以抑制Cu2水解。（2）因Na2CO3、

8、CH3COONa、Na2S、Na2SiO3等溶液因水解显碱性，在实验室盛放的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。3.制备某些化合物时要考虑水解:（1）Al2S3、MgS、Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。(2) 利用加热促进水解制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl4. 判断离子共存要考虑水解：Al3、Fe3与HCO、CO，Al3与AlO，Al3与S2因相互促进水解而不共存。5. 水解除杂要考虑水解：如MgCl2溶液中混有少量Fe3杂质时，因Fe3水解的程度比M

9、g2的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，导致水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。6.中和选择指示剂要考虑水解：指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。7. 判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物要考虑盐类的水解：（1）加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质；（2）加热浓缩CuSO4、Na2CO3型的盐溶液一般得原物质；（3）加热浓缩Al eCl3、FeCl3 型的盐溶液，最后得到氢氧化物,灼烧得氧化物；（4）加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体；（5）

10、加热蒸干NaHCO3、Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐；（6）加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体；（7）加热Na2SO3型盐溶液，最后被空气氧化为Na2SO4。8.解释某些生活现象时应考虑盐的水解：(1)化肥的施用问题：铵态氮肥与草木灰不得混用，草木灰的主要成分为K2CO3，当氨态氮肥中的NH遇到CO，发生水解相互促进的反应，NH变为NH3逸走，使氮肥失去效果。(2)泡沫灭火剂反应原理：以硫酸铝和小苏打为原料，两种溶液混合后发生水解相互促进的反应，使水解反应趋于完全，Al33HCO=Al(OH)33CO2。(3)NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈

11、剂：氯化铵溶液呈酸性，能溶解铁锈。(4)热的纯碱水溶液比冷的纯碱水溶液去油污能力强：纯碱溶液中存在CO的水解平衡：COH2OHCOOH，温度升高，水解平衡右移，c(OH)增大，去污能力增强。（5）明矾净水的原理为：Al3水解生成氢氧化铝胶体，胶粒具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。例题2、下列有关说法正确的是 。由MgCl2溶液制备无水MgCl2，将MgCl2溶液加热蒸干配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释室温下，测得氯化铵溶液pHc(H)c(H2A)c(A2)常温下，用pHm的盐酸滴定20 mL pHn的MOH溶液，且mn14。混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示，

12、a点：c(Cl)c(M)c(OH)c(H)25 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，加入10 mL盐酸时：c(NH)c(H)c(OH)室温下,0.1 molL-1 NaHCO3溶液的pH=8.31,Ka1(H2CO3) Ka2(H2CO3)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL-1 盐酸混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中

13、:c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH-)0.1 molL-1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)常温下,向10 mL 0.1 molL-1HR溶液中逐滴滴入0.1 molL-1NH3H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如下图，c点溶液存在c(NH4+)c(R-)、c(OH-)c(H+)某温度下,向一定体积0.1 molL-1氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液中pOHpOH=-lg c(OH-)与pH的变化关系如图所示，X、Y、Z三点所示的溶液中: c(NH4+)+c(H+)=c(Cl- )+c

14、(OH-)常温下向25 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1 HN3(叠氮酸)溶液, pH的变化曲线如右图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的Ka=10-4.7)，在B点, c(OH-)c(H+)c(Na+)c(N3-)【课时练习】1下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。H2S溶液；KHS溶液；K2S溶液；H2S和KHS混合溶液。 下列说法正确的是A溶液pH从大到小的顺序是： B在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)Cc(H2S)从大到小的顺序是： D在H2S和KHS混

15、合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)2一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ANa2S溶液中：2c(Na+）=c(S2)+c(HS)+c(H2S)BNa2CO3溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)C0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)DpH相同的CH3COONa、NaOH、NaClO三种溶液的c(Na+)：325时，浓度均为 0.1 mol/L 的溶液，其 pH 如下表所示。有关说法正确的是序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.

16、07.08.18.4A酸性强弱：H2CO3HFB和中溶质均未水解C和中阴离子的总浓度：c(Cl-) + c(OH-)c(F-) + c(OH-)D中：c() + 2c( ) + c(H2CO3) = 0.1 mol/L4水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥发）：时间温度/203040从40冷却到20沸水浴后冷却到20颜色变化红色略加深红色接近红色比加深较多pH8.318.298.268.319.20下列说法不正确的是（ ）ANaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-B的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大C的过程中，pH

17、略微下降说明升温过程中c(OH-)减小D比pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故5常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 0 molL-1KOH溶液时，溶液的pH与KOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )A点a所示溶液中水的电离程度小于相同温度下纯水的电离程度B点b所示溶液中：c(NH4+)c(K)c(H)c(OH)C点d所示溶液中的溶质为一水合氨D点c所示溶液中：c(K)c(H)c(NH3H2O)c(OH)6常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与p

18、H的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是A常温下，Ka(CH3COOH)=10-5Ba点时，c(F-)=c(HF)c(Na+)c(H+)c(OH-)C常温下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pHD向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中， 7已知：H3AO3与足量NaOH溶液反应生成NaH2AO3，25时，K(H3AO3)=9.710-11。常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20.00mL0.100mol/L NaH2AO3溶液。溶液中c()与-lgc(OH-)的变化关系如图所示。下列说法中正确的是( )A

19、H3AO3为三元酸B溶液中水电离程度为：MNCa0.05DM到N过程中，溶液中存在c(Na+)=c()+c(H3AO3)8室温下，将0.10 molL-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 molL-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是AM点所示溶液c()+c(NH3H2O)= c(Cl-)BN点所示溶液中：c()c(Cl-)CQ点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM点和N点所示溶液中水的离子积相同925时，在20mL0.1molL1一元弱酸HA溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，溶液中1g与pH关系如图所示

20、。下列说法不正确的是AA点对应溶液中：c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)B25时，HA酸的电离常数的数量级为 106C对C点溶液加水稀释，一定减小D当加入NaOH溶液体积为10 mL时，水的电离受到了抑制1025时，向0.1L0.1molL1CH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中离子浓度关系如下图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述正确的是A25，CH3COOH的Ka数量级为104BB点：加入的NaOH的物质的量为0.005molCA点：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)0.1molL1DA到C的过程中不考虑温度变化：增大11某三元羧酸H3

21、A在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向10mL0.01molL-1的H3A溶液中滴入0.01molL-1的NaOH溶液，H3A、H2A-、HA2-、A3-的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。则下列说法中错误的是（ ）A常温时，0.01molL-1的H3A溶液的pH介于23之间B常温时，反应A3-+H2O HA2-OH-的平衡常数为K=10c-14C若b=7，则将等物质的量的NaH2A与Na2HA加入到适量蒸馏水中使其完全溶解，则所得的溶液的pH一定等于7D加入NaOH溶液的体积为30mL时，所得溶液中存在有：c(OH-)=3c(H3A)2c(H2A-)c(HA2-

22、)c(H+)12某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是A依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应B对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KClC依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向13硫代硫酸钠(Na2S2O3) 是一种常用的化工原料，常用作除氧剂等。回答下列问题。（1

23、）硫代硫酸钠做除氧剂的主要原因是其具有_性。（2）硫代硫酸纳中所含化学键的类型为_。（3）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是_。（4）硫代硫酸纳溶液呈弱碱性。用离子方程式解释其呈弱碱性的原因_；25时该离子反应的平衡常数值约为_。已知25时，K1(H2S2O3)=2.5210-1，K2(H2S2O3)=1.0010-2（5）工业生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量比2 :1配成混合溶液，在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，再将SO2缓缓通入溶液中，即可得硫代硫酸钠。将蒸馏水加热煮沸一段时间后待

24、用，其目的是_。反应的化学方程式为_。已知：2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O35H2O 的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_。14在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）一定温度下，向 1L 0.1molL1 CH3COOH 溶液中加入 0.1molCH3COONa 固体，则溶液中 _（填“增大”、“不变”或“减小”）；写出该溶液中的电荷守恒关系_。（2）土壤的 pH 一般在 49 之间。土壤中 Na2CO3 含量较高

25、时，pH 可达 10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：_。加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。（3）水垢的主要成分 CaCO3 可以用过量食醋溶解，请结合化学用语，从沉淀溶解平衡的角度进行解释_。（4）常温下在 20mL0.1molL1Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1molL1HCl 溶液 40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2 因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中 H2CO3 和CO_（填“能”或“不能”）大量共存。当 pH7 时，溶液中含碳元素的最主要微粒为_，溶液中各种离

26、子的物质的量浓度的大小关系为_。已知在 25时，CO 水解反应的平衡常数=2.0104，当溶液中c(HCO):c(CO)2:1 时，溶液的 pH_。15硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。(1)已知：H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) H1=61kJmol-1SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H2=151kJmol-12HI(aq)=H2(g)+I2(g) H3=110kJmol-1则硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式为_。(2)K2CO3溶液吸收H2S的反应为K

27、2CO3+H2SKHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_(已知：H2CO3lgK1=6.4，lgK2=10.3；H2SlgKl=7.0，lgK2=19.0)。(3)工业上采用图1所示装置电解K4Fe(CN)6和KHCO3混合溶液一段时间，然后停止电解，通入H2S，利用生成的K3Fe(CN)6将H2S转化为S，自身转化为K4Fe(CN)6。电解时，阳极的电极反应式为_。通入H2S过程中，伴有CO转化为HCO。通H2S发生反应的离子反应方程式为_。(4)将含H2S尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含H2S尾气的空气脱硫。在FeCl3溶液吸收H2S的过程中，溶液中的

28、n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图2所示。t1时刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量减少至基本不变，其原因是_。(5)H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图3所示，H2S的电离平衡常数Ka1=_。写出pH由12.0变为16.0时发生的主要的离子方程式：_。16磷是重要的元素，能形成多种含氧酸。回答下列问题:(1)次磷酸(H3PO2)是一元酸，其电离常数的值K=9103。向10mL0.1 molL-1H3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液，写出反应的离子方程式_，c(Na+)+(H2PO2-)+c(H3PO2)=_(忽略混合后溶

29、波体积的变化)。(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸， 25时亚磷酸的电离常数的值为K1=110-2、k2=2.6107,则NaH2PO3溶液显性_(填“酸”“碱”或“中”)，原因是_(结合化学用语及数据计算进行解释)(3)已知HF的电离常数的值为K=3.610-4,将足量HF溶液和Na2HPO3溶液反应，其离子方程式为_。(4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓度，取25.00mL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10 molL-1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式是5H3PO3+ 2MnO4-+6H+ = 5H3PO4+ 2Mn2+ +3H2O。三次滴定实验

30、的数据分别如下:实验编号滴定前读数滴定后读数10.5022.5021.5024.5031.0022.00亚磷酸溶液的物质的量浓度为_。关于该实验下列说法正确的是_(填写序号)。a 取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏低b 盛高锰酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致结果偏高c 滴定过程中眼睛只注视滴定管中液面变化，并做好记录d 锥形瓶未干燥底部有水，会导致结果偏低参考答案例题1、【解析】将稀氨水加入硫酸中，pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-）， 根据电荷守恒原则，2c（SO42）=c（NH4），即c（SO42）c（NH4），错误；CH3COO水解程度随温度升高而增大，

31、碱性增强，正确；由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性，正确；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液，正确；温度不变，则Kw是不变的，错误；1 pH=5即代表溶液中C(H)均为10-5mol/L，错误；由于Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+，所以有Fe3+大量存在的溶液一定为酸性，错误；因为NH4水解NH4的浓度与Cl的浓度比小于1：1，因此应增大NH4的浓度而加入适量氨水，正确；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等水解水溶液呈碱性，NaHSO4、NaH2PO4等因电离水溶液呈酸性，错误；向0.1 molL-1(NH4)2SO3溶液

32、中加入少量NaOH固体,溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大,铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨,则铵根离子浓度减小,氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解,则亚硫酸根离子浓度增大,所以c(Na+)、c(SO32-)均增大,c(NH4+)减小，错误；根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),pHc(OH-),故c(Na+)c(CH3COO-)，正确；等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸反应,溶液呈酸性,现在等物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性,故所用体积:V(HCl)c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)， 错误; 从图像看出，b点时，盐酸体积与MOH溶液体积相等，

33、溶液呈碱性，说明混合溶液中MOH过量，MOH继续电离，说明MOH是弱碱，a点对应的溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c(M)c(Cl)c(OH)c(H)，错误; 当加入10 mL盐酸时，恰好将NaOH中和完，溶液中c(Na)c(Cl)，根据电荷守恒式c(Na)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)可知c(NH)c(H)c(OH)，正确; Ka1(H2CO3) Ka2(H2CO3)=c(H+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)c(CO32-)c(HCO3-),碳酸和碳酸氢根离子都部分电离,所以c(H+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+), c(H+)c(CO32-)c(HCO3

34、-)c(H+),因为室温下纯水中c(H+)=c(OH-),所以Ka1(H2CO3) Ka2(H2CO3)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)，正确；根据电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),混合后溶液呈碱性,c(H+)c(OH-),c(Cl-)c(NH4+),则c(H+)+c(Cl-)7,混合液呈碱性,则c(OH-)c(H+),结合电荷守恒可知,c(NH4+)c(R-)，正确；X、Y、Z三点的溶液中均存在电荷守恒,且电荷守恒式均为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),正确；B点溶质为NaN3和NaOH,c(Na+)最大，错误。【课时练习】1D【

35、解析】A项，和溶液呈酸性，中KHS电离的HS-对H2S的电离起抑制作用，pH： ；和溶液呈碱性，由于S2-的水解能力大于HS-的水解能力，pH：；溶液pH从大到小的顺序为：，错误。B项，KHS溶液中的电荷守恒式为：c（H+）+ c（K+）= c（OH-）+ c（HS-）+ 2c（S2-），错误。C项，、溶液中H2S都由水解产生，则、中c（H2S）小于、中；中KHS电离的HS-对H2S的电离起抑制作用，c（H2S）：；中S2-的第二步水解生成H2S，而且第一步水解远大于第二步水解，c（H2S）：； c（H2S）：，错误。D项，等物质的量浓度的H2S和KHS混合溶液中的物料守恒式为：c（H2S）+

36、 c（HS-）+ c（S2-） = 2c（K+），正确。答案选D。点睛：电解质溶液中粒子浓度的大小关系的比较必须明确两个微弱、抓住三个守恒。两个微弱指弱酸、弱碱的电离程度是微弱的，弱酸阴离子、弱碱阳离子的水解程度是微弱的，如C项比较H2S浓度时，、中远大于、中；三个守恒指电荷守恒（溶液呈电中性）、物料守恒（某种原子或原子团守恒）和质子守恒。2B【解析】ANa2S溶液中存在物料守恒：c(Na+）=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)，故A错误；BNa2CO3溶液中存在质子守恒，水电离出的氢氧根离子浓度等于所有氢离子存在形式总和，c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)，故

37、B正确；C.0.1molL-1NaHCO3溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)，故C错误；D相同浓度时碱性NaOHNaClOCH3COONa，所以pH相同的CH3COONa、NaOH、NaClO三种溶液的c(Na+)：，故D错误；故答案选B。3C【解析】NaCl不水解，故溶液显中性，CH3COONH4显中性是因为醋酸根和铵根的水解程度相同，而等浓度NaHCO3溶液的碱性强于NaF，说明酸性：H2CO3HF。ANaF和NaHCO3溶液中阴离子水解显碱性，对应酸性越弱，阴离子水解程度越强，碳酸氢钠溶液pH大于NaF溶液pH，则对应酸性为H2CO3HF，故A错误；B氯化钠溶液是强酸强碱溶液，溶液pH=7，氯化钠不水解，醋酸铵是弱酸弱碱盐，溶液pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液显中性，中溶质未水