3.3.2影响盐类水解的因素和盐类水解的应用.docx

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1、第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用【学习目标】1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。一影响盐类水解平衡的因素【新知导学】1水中存在电离平衡：H2OHOH。若在水中分别加入下列各物质：NaOH(s)NH4Cl(s)Na2CO3(s)CH3COOH(l)Na(s)K2SO4(s)，能促进水的电离，且溶液pH7的是_；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是_。2相同浓度的NH4Cl溶液的pH_盐酸溶液的pH，说明盐的水解程度_。3酸碱中和反应是_反应，盐的水解反应是_反应，盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应。4盐类水解是可逆反应，在一定条件

2、下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度_；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度_，通常称为“越弱越水解”。如 0.1 molL1 NaF与 0.1 molL1 CH3COONa，其pH的大小为NaF_CH3COONa。5实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H的影响。(1)改变溶液浓度对水解平衡的影响取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为_；再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是_。取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入

3、5 mL蒸馏水，观察到的现象是_。实验结论是_。(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是_。取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是_。实验结论是_。(3)改变温度对水解平衡的影响取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是_。实验结论是_。【归纳总结】影响盐类水解平衡的因素(1)主要因素盐本身的性质相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就_(越弱越水解)。(2)外界因素温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度

4、_。浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率_，水解程度_。酸碱性：向盐溶液中加入H，可抑制_水解，促进_水解；向盐溶液中加入OH，能抑制_水解，促进_水解。【活学活用】1在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：COH2OHCOOH，下列说法正确的是()A稀释溶液，平衡正向移动，增大B通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D升高温度，增大2已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75105，NH3H2O的电离常数为1.75105。0.1 molL1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO

5、4，pH由小到大排列正确的是()A BC D二盐类水解反应的应用【新知导学】1在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是_。(2)明矾(铝盐)用作净水剂明矾溶于水电离产生的Al3水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是_。(3)泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式

6、为_。(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用因为NH在水溶液中能发生水解生成_，CO在水溶液中水解产生_，当二者同时存在时，二者水解产生的_能发生中和反应，使水解程度都_，铵盐水解产生的_易挥发而降低了肥效。(5)在工业生产中广泛应用焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl26H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl26H2OMg(OH)22HCl4H2O。工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4

7、HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。2在化学实验中的应用(1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的_来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量_来抑制FeCl3水解。(2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用_，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于_玻璃瓶中。(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于_，使水解平衡_移动，蒸干后得到的物质为_。(4)制备胶体：将_FeCl3溶液滴入_中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。(5)判断

8、酸碱中和反应至pH7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至pH7时是_过量。(6)判断溶液中离子能否大量共存，如Al3与HCO等因水解互相促进不能大量共存。【归纳总结】用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。(3)联系题目要求，写出合理答案。【活学活用】3下列事实：NaHSO4溶液呈酸性；长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；NaHS溶液中c(H2S)c(S2)；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；加热FeC

9、l36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()A6项 B5项C3项 D4项4在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()A氯化铝 B碳酸氢钠C硫酸铁 D高锰酸钾【学习小结】1影响盐类水解的因素越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。2盐溶液蒸干后产物的判断方法加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸：如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物；如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。【达标检测】1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶

10、液去油污B钢铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味2对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体3在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A加热 B通入HClC加入适量Na2CO3(s) D加入NaCl溶液4为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是()盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液适量的KHS溶液A BC D5下列说法中正确的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，

11、浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)36(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_。(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3的原因是_

12、。答案精析一新知导学12大于很小3放热吸热4越大越大5(1)棕黄色溶液颜色加深溶液颜色变浅c(Fe3)增大，水解平衡正向移动(2)溶液颜色变浅产生红褐色沉淀，放出气体c(H)增大，水解平衡逆向移动，减小c(H)，可促进水解(3)溶液逐渐变为红褐色(加深)温度升高，水解平衡正向移动归纳总结(1)越大(2)增大越小越大阳离子阴离子阴离子阳离子活学活用1DA项，稀释溶液平衡正向移动且Ka1，Ka1不变，A项不正确；B项，通入CO2，CO22OH=COH2O，c(OH)减小，平衡正向移动，B项不正确；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中c(OH)增大，pH增大，C项不正确；D项，升高温度，平

13、衡正向移动，增大，D项正确。2DNH水解使溶液pH7；(NH4)2SO4溶液中的NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，即(NH4)2SO4中NH水解出的c(H)大于NH4Cl中NH水解出的c(H)，故(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4Cl溶液；CH3COOH与NH3H2O电离常数相等，CH3COONH4溶液的pH7。二新知导学1(1)COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH(2)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(3)Al33HCO=Al(OH)33CO2(4)HOHH和OH增大NH3H2O2(1)酸盐酸(2)玻璃塞磨口(3)盐酸易挥发向右Fe(OH)3(4)饱和沸水(5)

14、氨水活学活用3B中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H所致；中是NH水解显酸性所致；中HCl会抑制Cu2水解；中是因HS水解程度大于其电离程度所致；中NH水解产生H与锈斑中的Fe2O3反应；加热时部分FeCl3会发生水解。故除外都与盐类的水解有关。4CAlCl3发生水解反应：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时生成的HCl挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al2O3；NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。达标检测提升技能1B钢铁在潮湿的环境中生

15、锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，H2S有臭味，与水解有关。2B本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正反应方向移动，明矾中的Al3水解，方程式为Al33H2OAl(OH)33H，加热时酸性会增强，A项不正确；CH3COONa水解显碱性，方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B项正确；氨水显碱性，溶液中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，加入少量NH4Cl固体，会增大NH的浓度，抑制一水合氨的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C

16、项不正确；NaHCO3属于强电解质，电离方程式为NaHCO3=NaHCO，HCO同时存在电离和水解平衡，方程式为HCOHCO，HCOH2OH2CO3OH，由于水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显弱碱性，但加入少量NaCl固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D项不正确。3D加热能使平衡向水解方向移动，c(H)增大，pH减小，故A项不符合题意；通入HCl能增大c(H)，抑制了水解，且pH减小，故B项也不符合题意；加入适量Na2CO3(s)，由于发生2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，相互促进水解，但pH不增大，故C项不符合题意；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，

17、能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起 c(H)变小，故pH也增大，因而D项符合题意。4C在Na2S溶液中存在S2H2OHSOH。中加入盐酸，H中和OH，水解平衡右移，c(S2)减小，的值增大；中加入适量的NaOH溶液，c(OH)增大，平衡左移，c(S2)增大，但c(Na)增大得更多，故的值增大；中加入适量的KOH溶液，c(OH)增大，平衡左移，n(S2)增大而n(Na)不变，故的值减小；中加入适量的KHS溶液，c(HS)增大，平衡左移，n(S2)增大而n(Na)不变，故的值减小。5CA项不正确，AlCl3和Al2(SO4)3水解方程式为AlCl33H2OAl(OH)33HCl，Al2(SO

18、4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，加热，由于盐酸易挥发，促进水解，硫酸难挥发，抑制水解，故前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3；B项不正确，FeCl3固体溶于硫酸中，会引入杂质SO；C项正确，由于Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO消耗H，会促进水解生成Fe(OH)3沉淀，除去Fe3；D项不正确，为加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。6(1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HFe2O3(2)Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)COH2OHCOOH(4)MgCO3与Fe3水解产生的H反应，促进了Fe3的水解，使

19、Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而被除去。解析(1)利用Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再燃烧得到Fe2O3。(2)泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解造成的，反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2。(3)CO水解生成的OH，能洗去油污。(4)MgCO3与水解产生的H反应：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。