高二化学-知识讲解_全章复习与随堂(提高).doc

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1、全章复习与巩固编稿：宋杰 审稿:张灿丽【学习目标】1、理解水的离子积常数的含义，并能应用其进行水溶液中的有关简单计算；2、知道测定溶液pH的方法，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，知道酸、碱电离理论；3、认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的因素；4、能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀生成、转化、溶解的本质；5、知道离子反应发生的条件，会简单地判断离子反应能否发生；6、掌握酸碱中和滴定的原理和方法。【知识网络】一、水的电离 二、弱电解质的电离平衡 三、盐类的水解 四、沉淀溶解平衡 五、离子反应 【要点梳理】要点一、溶液中的三种平衡 1、弱电解质的电离平衡。 弱电解质的电离是一个可逆过程，溶液中

2、未电离的电解质分子和已电离的离子处于平衡状态。 电离平衡是动态平衡，当浓度、温度等条件发生变化时，平衡就向着能够使这种变化减弱的方向移动。 影响电离平衡的因素有很多，如温度、浓度、酸碱度等。弱电解质的电离是吸热的，故升高温度有利于弱电解质的电离。浓度越大，弱电解质电离生成的离子碰撞的机会越多，越容易结合生成弱电解质分子，故电离程度越小。弱电解质的电离还受酸碱度、同离子效应等影响。 2、盐类的水解平衡。 和化学平衡一样，盐类水解也存在水解平衡，影响水解平衡的主要因素有： 温度：升高温度有利于水解，水解可看作是中和的逆过程。 浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。 酸碱度：水解显酸性的盐加酸抑制水解

3、，加碱促进水解；水解显碱性的盐加碱抑制水解，加酸促进水解。 3、难溶电解质的溶解平衡。 物质溶解性的大小是相对的，绝对不溶的物质是没有的。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡状态。难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡被破坏。通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转化。分析如下： 沉淀生成的条件是QcKsp。 沉淀溶解的条件是QcKsp。 沉淀的转化(生成更难溶的物质)。 在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质。引起一种沉淀转变成另一种沉淀的现象，叫沉淀的转化。如： CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO

4、3(s)+Na2SO4(aq) 要点诠释：溶度积常数Ksp同电离常数、水的离子积常数、化学平衡常数一样，只与温度有关，与浓度无关。这些常数实质上都是平衡常数。要点二、溶液中离子浓度相对大小的比较 1、电解质溶液混合或稀释后，离子浓度相对大小的比较常分为三种类型： 单一溶液中离子浓度相对大小的比较。如：判断一元或多元弱酸溶液或水解的盐溶液中离子浓度的相对大小。判断水解的盐溶液中离子浓度相对大小的一般方法是： a若像NH4Cl等盐中的阴、阳离子等价时，离子浓度大小顺序为：c(不水解的离子)c(水解的离子)c水解后呈某性离子(如H+或OH)c(水解后呈某性的对立离子)。如在NH4Cl溶液中，其离子浓

5、度大小顺序为：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)。 b若为Na2CO3等盐中的阴、阳离子的价数不等时，判断离子浓度的大小顺序，则要根据实际情况具体分析。对于多元弱酸根的水解，几价就水解几步，在分步水解中以第一步水解为主。如在Na2CO3溶液中，其离子浓度关系为：c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)。 多种溶液中指定离子浓度相对大小的比较。如比较NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4中c(NH4+)的大小。 两种溶液混合后离子浓度相对大小的比较。解题规律：首先是判断两种电解质能否反应；其次是看反应物是否过量；第三是分析电解质在水溶液中电离及可能存在的电离平衡

6、、水解平衡等问题；最后比较离子浓度的相对大小。 2、守恒思想在溶液中的应用。 如：0.1 moL/L Na2S溶液中： c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)电荷守恒 c(HS)+c(H2S)+c(S2)=0.1 mol/L c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)物料守恒 c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)质子守恒要点三、酸碱中和反应的三种常见情况分析1、等体积、等物质的量浓度的酸HA与碱MOH混合。HAMOHc(H+)酸与c(OH)碱大小溶液酸碱性离子浓度大小顺序强强中性c(A)c(M+)c(OH)c(H+)强弱酸性c(A)c(M+)

7、c(H+)c(OH)弱强碱性c(M+)c(A)c(OH)c(H+) 规律：谁强显谁性，同强显中性。 2、等体积的酸HA和碱MOH混合(pH酸+pH碱=14)。HAMOHc(HA)与c(MOH)大小溶液酸碱性离子浓度大小顺序强强中性c(A)c(M+)c(OH)c(H+)强弱碱性(一般)c(M+)c(A)c(OH)c(H+)弱强酸性(一般)c(A)c(M+)c(H+)c(OH) 规律：谁过量显谁性。要点四、相关简单计算 计算溶液中由水电离出的H+或OH浓度的方法(以25为例)。 1、中性溶液：c(H+)=c(OH)=1.010-7 mol/L。 2、溶质为酸的溶液：此时溶液中的H+有两个来源：酸电

8、离与水电离；OH只有一个来源：水电离，且水电离出的H+与OH浓度相等。 如计算pH=2的盐酸中由水电离出的c(H+)：方法是先求出溶液中的c(OH)=1012 mol/L，也就是水电离出的c(OH)=1012 mol/L，水电离出的c(H+)=水电离出的c(OH)=1012 mol/L。 3、溶质为碱的溶液：此时溶液中的OH有两个来源：碱电离与水电离；H+只有一个来源：水电离，且水电离出的H+与OH浓度相等。 4、水解呈酸性或碱性的盐溶液：此时溶液中的H+和OH均由水电离产生。如pH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=102 mol/L，pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(

9、OH)=102 mol/L。要点五、溶液中离子共存的判断 应从以下几方面进行分析： 1、看离子间是否生成难溶(或微溶)的物质若能生成，这些离子就不能大量共存，如Fe3+和OH、Ba2+和SO42、Ca2+和CO32等。 2、看离子间是否生成气体或挥发性物质，若能生成，这些离子就不能大量共存，如H+和CO32、H+和S2等。 3、若离子间能生成难电离物质，这些离子就不能大量共存，如H+和F、NH4+和OH、H+和OH等。 4、若离子间能发生氧化还原反应，这些离子就不能大量共存。如Fe3+和S2、MnO4和I、S2和ClO等。 5、看离子间在水溶液中能否发生完全双水解反应，若能发生，则离子不能共存

10、，如Al3+和A1O2、NH4+和SiO32、Fe3+和CO32等。 6、看离子间能否发生络合反应，如Fe3+和SCN，此外还需要注意外加条件的暗示，如无色透明溶液即不含有色离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4等，pH=1的溶液含有大量H+等。要点六、离子方程式的书写及正误判断 1、书写步骤 第一步，写。即写出反应的化学方程式。 第二步，拆。即把易溶于水并且易电离的反应物、生成物拆写成离子形式，难溶或难电离物质以及气体单质、氧化物，仍用化学式表示。 第三步，删。即删去方程式两边不参加反应的离子。 第四步，查。即检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数是否相等。 2、书写时应注

11、意的事项 易溶的强电解质写成离子形式，包括强酸、强碱、易溶的盐等；弱电解质、难溶物、氧化物、气体、单质等写成化学式的形式；微溶物的处理：若在反应物中出现，一般写离子形式，在生成物中出现，一般写化学式。如澄清石灰水中通入少量CO2，Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O；氨水作为反应物时写成NH3H2O，作为生成物时，若加热或浓度很大时，写成NH3+H2O，若为稀溶液且不加热，则写成NH3H2O；固态物质间的反应不写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体间的反应不写离子方程式。 3、离子方程式正误判断“七看”看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如2Fe+6H+=2Fe3

12、+3H2就不符合客观事实；看“=”“”“”“”等是否正确；看表示各物质的形式是否正确。如CaCO3和盐酸反应写成CO32+2H+=H2O+CO2不正确，CaCO3应保留化学式的形式；看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42的离子反应，又要写Cu2+与OH的离子反应；看反应物配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应，写成H+SO42+OH+Ba2+=H2O+BaSO4不正确。H+与SO42应满足21，OH与Ba2+应满足21；看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl，而应写成2Fe2+Cl2=2F

13、e3+2Cl；看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响，即某些反应的反应物的量不同，相应的离子反应方程式可能不同。如Na2CO3与少量盐酸反应，离子方程式为：CO32+H+=HCO3，Na2CO3与过量盐酸反应，离子方程式为：CO32+2H+=H2O+CO2。【典型例题】类型一、弱电解质的电离平衡 例1 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )。 A再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO)减小 B通入少量SO2，溶液漂白性增强 C加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl)+c(Cl

14、O) D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 【思路点拨】本题考查弱电解质的电离平衡问题，涉及次氯酸及水的电离平衡，酸碱中和、氧化还原等内容，需要从多方面综合考虑。 【答案】D 【解析】Cl2+H2OH+Cl+HClO；H2OH+OH。A项中由于氯气溶于水已达到平衡，故c(H+)/c(ClO)不变；B项中由于发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液漂白性减弱；C项中根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)，由于c(H+)不一定等于c(OH)，故C项错；D项中因为HCl、HClO对水的电离平衡有抑制作用，加水后，经稀释的氯水对水的电离

15、抑制作用减弱，使水的电离平衡向正反应方向移动。 【总结升华】易错选C项，在氯水中加少量固体NaOH，溶液可能呈中性，但并非一定，只有溶液呈中性时，c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)才正确。举一反三：【变式1】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )。 A为盐酸稀释时的pH变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【答案】B【解析】本题考查弱电解质的电离平衡。相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，醋酸稀释过程中电离程度增大，因此醋酸的pH改变值比盐酸

16、的pH改变值小，即为盐酸pH变化曲线，为醋酸pH变化曲线，A项错误；pH b点小于c点，因此溶液中离子浓度b点大于c点，溶液导电性b点比c点强，B项正确；KW只与温度有关，因此a点、c点KW数值相等，C项错误；b点对应的酸为盐酸，a点对应的酸为醋酸，a点pH小，且溶液中还存在大量的醋酸分子，因此a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度。D项错误。 【总结升华】以CH3COOH为例，证明CH3COOH是弱酸的方法如下：方法现象配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡溶液由红色逐渐变为橙色醋酸钠溶液中加入几滴酚酞试液溶液呈浅红色测定0.1moL/L的醋酸溶液的pH测出

17、溶液的pH1在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强度的变化电流表中电流强度先逐渐变大，然后逐渐变小取相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，测其导电性电流强度：盐酸醋酸取1 mL pH相同的盐酸和醋酸溶液，用蒸馏水稀释相同的倍数，再测定两溶液的pH盐酸的pH变化大，醋酸溶液的pH变化小测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH盐酸的pH小，醋酸溶液的pH大浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入纯度、质量都相同的同种锌粉产生氢气的速率：盐酸醋酸同体积pH=1的盐酸和醋酸溶液，加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气生成氢气的体积：醋酸盐酸滴定相同pH的等体积的盐酸和醋酸溶液消耗N

18、aOH标准溶液的体积：醋酸盐酸类型二、水的电离与溶液的酸碱性、酸碱中和滴定 例2 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为测定x值，进行下述实验： 称取草酸晶体配成100 mL水溶液；取25.00 mL所配的草酸溶液置于锥形瓶中，加适量稀H2SO4，用浓度为a molL1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2 +2MnSO4 +8H2O。 试回答： (1)实验中不需要的仪器是_(填序号)。还需要补充的仪器是_(填名称)。 碱式滴定管 酸式滴定管 天平(带砝码)100 mL量筒 100 mL容量瓶 烧杯 锥形瓶 药匙 漏斗 (2

19、)滴定过程中若用去KMnO4溶液V mL，则所配草酸溶液的浓度为_molL1，由此可计算出x的值为_。 (3)若滴定终点时，俯视读数，则x值可能会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)为了计算方便，当每次取25.00 mL草酸溶液时，配制适当浓度的标准KMnO4溶液，使在数值上c(H2C2O4)=0.5 V(KMnO4)，这样只要测出KMnO4溶液的体积就可以快速得出所配草酸溶液的浓度，试计算标准KMnO4溶液的浓度。【思路点拨】高锰酸钾滴定草酸，实验步骤及误差分析同酸碱中和滴定。所以本题的实质仍然属于考查酸碱中和滴定的操作，是在教材实验的基础上进行的升华。所用到的有关滴定的基础知识仍

20、然不变。【答案】(1) 滴定管夹、铁架台、白纸、洗瓶、玻璃棒 (2) (3)偏高 (4)5.00 molL1。 【解析】(1)KMnO4溶液具有强氧化性，不能盛放在碱式滴定管中，该实验所取溶液量精度为0.01 mL，不能用量筒。在考虑所用仪器时，主要考虑两个实验：a滴定实验所用仪器；b配制草酸溶液所需仪器。(2)根据反应的方程式有：2KMnO45H2C2O4；5a molL1V mL103 LmL1=2c(H2C2O4)25.00 mL103 LmL1；则25 mL草酸溶液中 ， ， 。 (3)滴定终点时俯视读数所读取的数值偏小，根据，V偏小，则x偏高。 (4)根据：2KMnO45H2C2O4

21、；2c(H2C2O4)V(H2C2O4)=5c(KMnO4)V(KMnO4)，把c(H2C2O4)=0.5V(KMnO4)，V(H2C2O4)=25.00 mL代入得到c(KMnO4)=5.00 molL1。 【总结升华】中和滴定是高中化学中一个非常重要的定量实验，滴定原理在实验和生产中有着广泛的应用。对于很多不是中和反应的化学反应，在选择了合适的指示剂指示反应的终点后，利用与中和滴定相似的实验手段，同样能达到目的。例3、在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为( )A、 AB B、A=10-4BC、

22、 B=10-4 A D、A=B 【思路点拨】NaOH的存在会对水的电离起抑制作用；醋酸钠是一种强碱弱酸盐，会对水的电离起促进作用。【答案】B【解析】NaOH抑制水的电离、CH3COONa促进水的电离。NaOH溶于水电离产生OH- 离子浓度10-5mol/L，水电离产生c(H+)=c(OH-)=10-9mol/L；CH3COONa溶于水，CH3COO-结合水电离产生H+，使溶液显碱性，水电离产生 c(H+)=c(OH-)=10-5mol/L。【总结升华】水电离产生c(H+)始终等于c(OH-)，由于外加试剂影响，使c(H+)c(OH-)，溶液表现出酸碱性。如由水电离产生的c(H+)=110-14

23、mol/L的溶液，其pH可能为14也可能为0。举一反三：【变式1】由水电离产生的c(H+)=110-5mol/L的溶液，其溶质可能是( ) A、NaHSO4 B、AlCl3 C、H2SO4 D、NaH2PO4【答案】B【解析】此种情况为外加某种盐能结合水电离产生OH-生成弱电解质，而促进水的电离，使溶液显酸性。类型三、溶液中离子浓度关系例4 (2015 山东高考)室温下向10mL0.1 molL-1NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=

24、7时，c(Na+)= c(A-)+ c(HA)Db点所示溶液中c(A-) c(HA)【思路点拨】a点表示二者恰好反应生成NaA，NaA为强碱弱酸盐水解显碱性。【答案】D【解析】A、a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+)。B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点。C、根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（A-），pH=7，则c（H+）=c（OH），则c（Na+）= c（A-）。D、b点HA过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c（A

25、-）c(HA)。故选：D【总结升华】要特别注意图中各关键点的几何意义，理清反应后溶液中的溶质的种类和物质的量，进行综合分析。例5 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A、室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)B、0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)C、Na2CO3溶液：c(OH-)c(H+)=c(HCO3)+2c(H2CO3)D、25时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3C

26、OO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+) 【思路点拨】本题考查溶液中的离子浓度关系，注意是单一溶液还是混合溶液，若是混合溶液，必须先考虑物质反应后的情况。【答案】AC【解析】A项滴加至溶液呈中性，根据电荷守恒c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH-)，因为c(H+)=c(OH-)，故c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42)，因为若反应产物恰为(NH4)2SO4与Na2SO4，则溶液呈酸性，所以必须多加NaOH才行，因此c(Na+)c(NH4+)，且由于Na+、SO42均不水解，故c(Na+)c(SO42)，再结合电荷守恒则c(NH4+)c(SO

27、42)，所以A项正确；B项应为c(Na+)c(HCO3)c(OH-)c(H+)；C项根据物料守恒c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，及电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，相减即可得到；D项物料守恒、电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，仅能得出c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)。【总结升华】离子浓度的比较一般与弱电解质的电离、盐的水解相联系，另外还要注意电荷守恒、物料守恒、质子守恒的应用。举一反三：【变式1】（2014 湖南长沙模拟）下列

28、各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A1.0 molL Na2CO3溶液：c (OH)=c (HCO3)+c (H+)+c (H2CO3) B1.0 molL NH4Cl溶液：c (NH4+)=c (Cl) C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na+)c (CH3COO)c (H+)c (OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c (Na+)=c (NO3)【答案】D 【解析】Na2CO3溶液中电荷守恒：c (H+)+c (Na+)=c (OH)+c (HCO32)+2c (CO32)，物料守恒：c (Na+)=2c (CO32)+2c (H

29、CO3)+2c (H2CO3)，可得c (OH)=c (HCO3)+c (H+)+2c (H2CO3)，A项错误。NH4Cl溶液中根据电荷守恒和溶液呈酸性可知c (NH4+)c (Cl)，B项错误。C项不满足电荷守恒，应为c (CH3COO)c (Na+)c (H+)c (OH)。D项满足物料守恒。类型四、沉淀溶解平衡 例6某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） 提示：BaSO4 (s)=Ba2+ (aq)+SO42 (aq)的平衡常数Ksp=c (Ba2+)c (SO42)，称为溶度积常数。 A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶

30、液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 【思路点拨】对于同一类型的物质，其溶度积越小，相应溶解度越小，其溶解平衡后溶液中离子浓度也越小。而当某个体系有生成多个物质的可能性时，反应总向生成更难溶的物质的方向进行。【答案】C 【解析】由Ksp=c (Ba2+)c (SO42)，温度一定时Ksp不变，加入Na2SO4，c (SO42)增大，c (Ba2+)应减少，A不正确；d点时，溶液为不饱和溶液，蒸发时c (Ba2+)和c (SO42)都增大，B不正确；d点时，c (Ba2+)c (SO42)Ksp，为不饱和溶液，不会有BaSO4沉淀生成，C正确；a点

31、对应的Ksp等于c点对应的Ksp，D不正确。 【总结升华】溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，Ksp的大小和溶质的溶解度不同，它只与温度有关，与浓度无关。利用溶度积Ksp可以判断沉淀的生成、沉淀的溶解以及沉淀的转化等情况。 当QcKsp时，此时有沉淀析出直至沉淀与溶解达到平衡。 当Qc=Ksp时，沉淀与溶解处于平衡状态。 当QcKsp时，若溶液中存在难溶电解质，则难溶电解质会溶解，直至沉淀与溶解达到平衡状态。 溶度积和溶解度的值都可用来表示物质的溶解能力。举一反三：【变式1】一定温度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰时，下列有关说法错误的是( )A、溶液中Ca2+数不变 B、溶液的pH

32、不变 C、溶液的密度不变D、溶液中c(Ca2+)不变【答案】A【解析】题目已说明温度不变，故不需考虑热效应。CaO + H2O = Ca(OH)2(s)，使溶液中水减少而析出Ca(OH)2，但溶液仍为饱和溶液。各组分的量变小了，但浓度、密度不变。类型六、溶液中平衡的综合应用 例7 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。 A无色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3 B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3 CFeCl2溶液：K+、Na+、SO42、Al(OH)4 D的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3 【思路点拨】本题虽然考查的是离子共存问题，但涉及到离子反

33、应条件、盐类水解、水的离子积等知识点，题目综合性强，需要综合考虑。 【答案】D 【解析】本题考查一定条件下的离子共存问题。A项中离子都是无色的，但H+和HSO3因生成H2SO3(H2SO3SO2+H2O)而不能大量共存；B项能使pH试纸呈红色，说明溶液显酸性，溶液中相当于有HNO3存在，I易被氧化而不能大量共存；C项中Al(OH)4和Fe2+在溶液中发生完全双水解反应生成Al(OH)3，和Fe(OH)2最终转化成Fe(OH)3而不能大量共存；D项即c(OH)=0.1 moL/L，溶液显强碱性，四种离子均能大量共存。 【总结升华】解答离子共存题时要做到“两看”：首先看隐含条件(包括溶液的颜色、溶

34、液的性质、一定或可能等)；其次看选项中不符合要求的离子，从而对某些选项进行排除。 高考试题中常考的隐含条件有： (1)NO3遇到H+会使还原性离子(S2、I、Fe2+等)不能存在。 (2)ClO有强氧化性，不仅与H+不能大量共存，也不能与S2等还原性强的离子共存。 (3)与Al反应放出H2，则表明溶液呈强酸性或强碱性，但该溶液中不会同时存在OH和H+。 (4)溶液无色时，可排除Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4(紫红色)等有色离子的存在。 例8 工业上制备BaCl2的工艺流程图如图： 某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得

35、：BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) H1=+571.2 kJmol1 BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) H2=+226.2 kJmol1 (1)气体用过量的NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_。 (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。 Ksp(AgBr)=5.41013，Ksp(AgCl)=2.01010 (3)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的H=_kJmol1。 (4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_。 【答案】(1)S2+H2OHS+OH HS+H2OH2S+OH(可不写) (2)2.7103 (3)+172.5(4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)，为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需的高温 【解析】(1)S2+H2OHS+OH。 (2)两种沉淀共存则可由两个沉淀溶解平衡中c(Ag+)相同建立等式：转化为：。 (3)由方程式转化关系即得所给方程式， 则。 (4)过量的C使BaSO4得到充分还原，通入空气使C和O2反应放热，同时使CO燃烧生成CO2放热，且不污染空气。【总结升华】本题意在考查学生对盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡以及盖斯定律的理解，考查学生综合运用知识解决实际问题的能力。