江苏省泰州市2023-2024学年高二下学期6月期末化学试题.pdf

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1、江苏省泰州市 2023-2024 学年高二下学期 6 月期末化学试题20232024 学年度第二学期期末考试学年度第二学期期末考试高二化学试题高二化学试题（考试时间：75 分钟；总分：100 分）注意事项：注意事项：1本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。2所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1人民海军诞生在江苏泰州，海军建造的航母电磁弹射系统需使用环护钢。环

2、护钢属于（）A合金B单质C高分子材料D无机非金属材料23NCl在造纸、纺织工业用于漂白工序，能水解：323NCl3H ONH3HClO。下列说法正确的是（）A第一电离能：ONB3NCl的 VSEPR 模型：CHClO 的结构式：HClOD基态 0 原子价电子排布图：3有高二化学研究小组设计如下装置进行实验，下列说法正确的是（）A中 Fe 电极反应式：2Fe2eFeB中溶液会出现浑浊且 pH 减小C中品红溶液褪色，加热后恢复红色D：可用装置吸收尾气4X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，基态 X 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，基态 X、Z、W 原子的未成对电子数之比为 231，

3、其中 X、Y、Z 可形成离子化合物34Y ZX。下列说法正确的是（）A电负性：ZWB简单离子半径：XYC仅由 X 与 Y 组成的物质只有一种D由 Z 元素组成的单质均为共价晶体阅读材料，完成 5-7 题江苏省泰州市 2023-2024 学年高二下学期 6 月期末化学试题元素周期表中A 族元素的单质及其化合物具有广泛应用。3O的空间结构为形，可以使湿润的淀粉KI 试纸变蓝。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等，硫或黄铁矿（2FeS）煅烧制得的2SO可用来生产24H SO，2H S的燃烧热为1518kJ molH。用2SO与2SeO的水溶液反应可制备硒（Se）单质。5下列说法正确的是（）A3O的极性微

4、弱，在4CCl中溶解度大于在水中溶解度B斜方硫和单斜硫互为同位素C2SO中 S 原子是3sp杂化D2FeS是离子晶体，阴阳离子个数比是 216下列化学反应表达正确的是（）A碱性条件下，3O氧化 KI 的离子方程式：3222O2I2HOIH OB2FeS煅烧制得2SO的化学方程式：222324FeS11O2Fe O8SO煅烧c2H S燃烧的热化学方程式：2232H S g2OgSOgH O l1518kJ molH D2SO与2SeO的水溶液制备硒单质的化学方程式：2232SOSeOSe2SO7对于反应 2232SOgOg2SOg，下列说法正确的是（）A该反应的0S B使用25V O作催化剂可以

5、减小该反应的焓变C当22SO2Ovv正逆时，反应达到平衡状态D增大体系的压强，正反应速率增大、逆反应速率减小8下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）A石墨晶体层间存在范德华力，石墨容易导电B2H O分子间形成氢键，2H O g的热稳定性比 2H S g的高C23Al O熔点高，可用作电解冶炼铝的原料D4CH具有还原性，可以作电池负极燃料9苯和液溴反应的机理能垒图可如题图所示，3FeBr催化该反应的过程中结合Br。下列叙述正确的是江苏省泰州市 2023-2024 学年高二下学期 6 月期末化学试题（）A苯和液溴反应的a1a2HEEB催化时3FeBr与Br以键结合C苯和液溴反应的决

6、速步为第二步D若将2Br换成 ICl，将会生成10化合物 Z 是合成治疗青光眼药物盐酸左布诺洛尔的重要中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是（）A与互为同系物BX 在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应CY 分子中存在 2 个手性碳原子DZ 在热 NaOH 乙醇溶液中发生消去反应11根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（）选项实验操作和现象结论A向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色苯环对甲基产生影响B向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小C用 pH 计分别测定饱和2SO溶液和饱和2CO溶液的 pH，前者的 pH 较小酸性：2323H SOH COD向 X 溶液中滴加几滴新制氯

7、水，振荡，再加入少量 KSCN 溶液，溶液变红X 溶液中含有2Fe12室温下，用4MnSO溶液（含少量2Ca）制备3MnCO的过程如图所示。江苏省泰州市 2023-2024 学年高二下学期 6 月期末化学试题已知：4aHF6.3 10K，5b32NHH O1.8 10K，9sp2CaF5.3 10K。下列说法正确的是（）A0.11mol L4NH F溶液中：HOHccB“除钙”得到的上层清液中：sp222CaFCaFKccC氨水43NH HCO溶液中：2423332HNHH COOHCONHH OccccccD“沉锰”的离子方程式为：2323342MnNHH OHCOMnCONHH O 13二

8、氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应：反应 2242COg4HgCHg2H O g1H反应 222COgHgCO gH O g2H压强为 101kPa 下，在密闭容器中投入 1mol2CO和 4mol2H在催化剂作用下发生反应。平衡时，2CO转化率、4CH产率及另外 2 种含氢气体的物质的量随温度的变化如题图所示。CO 选择性可表示为2CO100%COnn生成反应。下列说法正确的是（）A右图中曲线、曲线分别表示平衡时2H物质的量、2CO转化率随温度的变化江苏省泰州市 2023-2024 学年高二下学期 6 月期末化学试题B反应的10H、反应的20HC图中 P 点对应温度下，平衡时 CO 选择性为

9、11.1%D450之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14（14 分）利用钒铬渣主要成分为22VOH Ox、3Cr OH及少量的SiO 2制取24Na CrO，部分实验流程如下。已知：酸浸液中 V（）和 V（）在溶液中分别以2VO和2VO形式存在；Cr（）在本实验中的酸性和碱性溶液中分别以227Cr O和24CrO形式存在。（1）酸浸。将钒铬渣粉碎后分批加入到一定浓度硫酸中后，除了以一定速率搅拌外，提高钒元素浸出效率的方法还可以有_。（2）氧化钒。向酸浸后过滤液中加入足量 10%228Na S O或 10%

10、22H O将 V（）氧化成 V（），钒氧化率与温度的关系如题图所示。90，使用228Na S O作氧化剂时，反应的离子方程式为_。使用22H O作氧化剂时，温度高于 60，钒氧化率迅速下降的原因是_。（3）沉淀钒。室温下，控制体系 pH=4 将 V（）沉淀并过滤，测得滤液中3Cr0.15c，则sp3Cr OHK _。（4）氧化铬。向沉钒后滤液中加入过量 NaOH 溶液和 10%22H O，将 Cr（）氧化成 Cr（）。在“氧化钒”步骤中，Cr（）未被氧化的原因是_。15（15 分）化合物 G 为一种潜在靶向真菌 SDH 的新型分子，其合成路线如下：江苏省泰州市 2023-2024 学年高二下学

11、期 6 月期末化学试题已知：Et 代表乙基（1）化合物 G 中的含氧官能团为_（填名称）。（2）AB 的反应过程，经历了以下两个反应：22EtOHBrCH COOEtKIICH COOEtKBr _（填化学方程式）。（3）C 的分子式为911323C H O N F，且 CD 为取代反应，则 C 的结构简式为_。（4）写出满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_。能使3FeCl溶液显色，苯环上只有 4 个取代基；氨基（2NH）直接连在苯环上而氟原子不连在苯环上；分子中共有 4 种氢原子且氢原子数目比为 6421。（5）已知：-羰基羧酸酯能发生反应。请以、2BrCH COOEt和为原料制备（

12、无机试剂和有机溶剂任用，合成路线实例见本题题干）。_16（16 分）二水合草酸亚铁（242FeC O2H O）是磷酸铁锂动力电池的原材料，应用前景广泛。（1）242FeC O2H O的制备，一种实验流程如下。“溶解酸化”时使用已除氧的 0.21mol L硫酸溶液，目的是_。加入稍过量224H C O，发生反应的化学方程式为_。江苏省泰州市 2023-2024 学年高二下学期 6 月期末化学试题洗涤242FeC O2H O时，依次用去离子水、丙酮淋洗。用丙酮淋洗的目的是_。（2）242FeC O2H O的热分解性质研究。取一定质量242FeC O2H O置于坩埚中，用氨气为保护气（此条件下氮气不

13、参与反应）匀速升温。测得 44.7K 时，固体残留率为 80.0%；507.3K 时，固体残留率为 41.1%。（100%固体样品的剩余质量固体残留率固体样品的起始质量）444.7K 时，反应生成的固体产物为_（写化学式）。507.3K 时，固体残留率稍大于理论值 40.0%，可能的原因是_。（3）42FeSO7H O可用废铁屑制取。已知废铁屑含有能与酸反应放出2H S的杂质，补充完整由废铁屑制备42FeSO7H O晶体的实验方案：称取 2g 废铁屑于锥形瓶内，加入 15mL10%23Na CO溶液小火加热10min，用倾析法倒掉溶液，_，摇荡锥形瓶，并加入少量蒸馏水，不再有气体生成时，_，将

14、滤液承接到蒸发皿内，在水浴（70）中蒸发浓缩，冷却至室温，减压过滤，洗涤晶体，低温干燥。（须使用的仪器和试剂：保温漏斗、蒸馏水、15mL 31mol L24H SO、4CuSO溶液）17（16 分）氨是化肥生产和化学工业的重要原料，在工业生产上具有重要应用。氨的制备（1）工业合成氨的反应为 023Ng3Hg2NHg。研究表明，在特定条件下，合成氨反应速率与各物质浓度的关系式为1.51223NHNHvvvkccc正逆（k 为常数）。为提高合成氨反应速率，从控制浓度考虑，可以采取的措施有_。（2）一种电催化 NO 还原反应（NORR）制 NH3 的装置如题 17 图-1 所示。在题 17 图-1

15、中，两极区均采用 NaOH 与4NaClO的混合溶液作为电解质溶液，写出电极 a 上主要反应的电极反应式：_。当电极上催化剂表面 NO 覆盖率较低时，3NH选择性较高，反之则易发生氮氮耦合而生成_（至少写两种产物）。江苏省泰州市 2023-2024 学年高二下学期 6 月期末化学试题（3）3NH分子中键角为 107.3，但在配离子234Cu NH中键角HNH 却大于 107.3，可能的原因是_。（4）题 17 图-2 为固态氨的一种晶胞，3NH分子有 4 种取向，每个3NH分子周围形成 6 个氢键，图中已画出立方体体心3NH分子的 5 个氢键，请在图中画出剩下的 1 个氢键。（5）在水溶液中，氨可与次氯酸盐反应生成2N或3NO。-一定条件下，将 1L 0.0061mol L的氨水和不同量的 NaClO 混合，测得溶液中氨去除率、总氮（氨氮和硝氮的总和）残余率与 NaClO 投入量（用 x 表示）的关系如题 17 图-3 所示。写出氨与次氯酸盐反应生成3NO的离子方程式_。结合图中曲线，计算 NaClO 投入量1x _。（写出计算过程）