化学第五章 物质结构 元素周期律 5.2 元素周期表 元素周期律 新人教版 .ppt

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1、第二节元素周期表元素周期律 考点一考点一元素周期表的元素周期表的结结构及其构及其应应用用【核心自主排核心自主排查查】1.1.原子序数：按照元素在周期表中的原子序数：按照元素在周期表中的顺顺序序给给元素所元素所编编的序号。的序号。原子序数原子序数=_=_=核外核外电电子数子数=质质子数。子数。核核电电荷数荷数2.2.元素周期表的元素周期表的编编排原排原则则：相同相同原子序数原子序数相同相同电子层数电子层数3.3.元素周期表的元素周期表的结结构：构：(1)(1)周期周期(7(7个横行，个横行，7 7个周期个周期)。短周期短周期长周期长周期序号序号1 12 23 34 45 56 67 7元素种数元

2、素种数_0 0族元素族元素原子序数原子序数_86861181182 28 88 818181818323232322 21010181836365454(2)(2)族。族。1818个个纵纵行：七个主族、七个副族、一个行：七个主族、七个副族、一个族、一个族、一个0 0族。族。纵纵行行对应对应的族。的族。1 12 2纵纵行行AA_族；族；3 37 7纵纵行行BB_族；族；8 81010纵纵行行_族；族；AABB11111212纵纵行行BB、BB族；族；13131717纵纵行行AA_族；族；第第1818纵纵行行为为_族。族。AA0 04.4.元素周期表中元素的分区：元素周期表中元素的分区：逐逐渐渐增

3、增强强非金属非金属金属金属逐逐渐渐增增强强5.5.元素周期表的元素周期表的应应用：用：半半导导体体催化催化剂剂【思思维诊维诊断断】(正确的打正确的打“”，错误错误的打的打“”)(1)(1)最外最外层电层电子数子数为为2 2的元素一定在第的元素一定在第AA族。族。()提示：提示：。氦最外层电子数为。氦最外层电子数为2 2，是，是0 0族元素。族元素。(2)(2)元素周期表中第元素周期表中第3 3列是第列是第AA族。族。()提示：提示：。元素周期表中第。元素周期表中第3 3列是第列是第B B族。族。(3)(3)第第115115号元素在元素周期表的第号元素在元素周期表的第7 7周期第周期第AA族。族

4、。()提示：提示：。115115号元素在元素周期表的第号元素在元素周期表的第7 7周期第周期第A A族。族。(4)(4)同主族甲、乙两种元素，甲的原子序数同主族甲、乙两种元素，甲的原子序数为为m m，则则乙乙的原子序数可能的原子序数可能为为m+4m+4。()提示：提示：。同一主族的元素相差。同一主族的元素相差2 2、8 8、1818、3232或上述或上述数字之间的和。数字之间的和。(5)(5)元素所在的周期序数与最外元素所在的周期序数与最外层电层电子数之比子数之比为为1 1的元素的元素全部是金属元素。全部是金属元素。()提示：提示：。氢元素所在的周期序数与最外层电子数之。氢元素所在的周期序数与

5、最外层电子数之比是比是1 1，但氢是非金属元素。，但氢是非金属元素。(6)(6)同周期第同周期第AA族与第族与第AA族两元素原子序数之差一定族两元素原子序数之差一定等于等于1 1。()提示：提示：。同周期第。同周期第A A族与第族与第A A族两元素原子序数族两元素原子序数之差等于之差等于1(1(第第2 2、3 3周期周期)或或11(11(第第4 4、5 5周期周期)或或25(25(第第6 6、7 7周期周期)。【方法点方法点拨拨】1.1.两个等量关系两个等量关系(主族元素主族元素)：周期序数周期序数=原子核外原子核外电电子子层层数数最外最外层电层电子数子数=主族序数主族序数=价价电电子数子数=

6、8-|=8-|最低最低负负价价|(H|(H除除外外)。2.2.元素周期表特殊性：元素周期表特殊性：(1)(1)在元素周期表中含元素种在元素周期表中含元素种类类最多的族是最多的族是BB族；形成族；形成化合物种化合物种类类最多的族是最多的族是AA族。族。(2)(2)第第113113号号117117号元素分号元素分别别位于位于AA、AA、AA、AA、AA族。族。3.3.同主族元素的原子序数差的关系：同主族元素的原子序数差的关系：(1)(1)位于位于过过渡元素左渡元素左侧侧的主族元素，即第的主族元素，即第AA族、第族、第AA族，同主族、相族，同主族、相邻邻周期元素原子序数之差周期元素原子序数之差为为上

7、一周期上一周期元素所在周期所含元素种数。例如，元素所在周期所含元素种数。例如，NaNa和和K K的原子序数的原子序数之差之差为为8(Na8(Na所在第所在第3 3周期所含元素种数周期所含元素种数)。(2)(2)位于位于过过渡元素右渡元素右侧侧的主族元素，即第的主族元素，即第AAAA族，族，同主族、相同主族、相邻邻周期元素原子序数之差周期元素原子序数之差为为下一周期元素下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，所在周期所含元素种数。例如，氯氯和溴的原子序数之和溴的原子序数之差差为为18(18(溴所在第溴所在第4 4周期所含元素种数周期所含元素种数)。4.4.原子序数的奇偶关系：原子序数的奇偶关系：

8、(1)(1)原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为为奇数。奇数。(2)(2)原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为为偶数。偶数。【基基础础小小题题快快练练】1.1.下列有关元素周期表中的叙述正确的是下列有关元素周期表中的叙述正确的是()A.A.元素周期表中元素周期表中镧镧系、系、锕锕系都占据同一格，它系都占据同一格，它们们都是都是同位素同位素B.B.位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于AA族，原族，原子序数子序数为为x x，乙位于，乙位于AA族，族，则则乙原子序数

9、可能乙原子序数可能为为x+19x+19C.C.铁铁元素位于元素周期表的第元素位于元素周期表的第4 4周期第周期第BB族族D.D.金属元素位于分界金属元素位于分界线线的左面区域，包括所有的的左面区域，包括所有的过过渡渡元素和部分主族元素元素和部分主族元素【解析解析】选选D D。镧系、锕系不是同位素，。镧系、锕系不是同位素，A A错误；位于错误；位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于A A族，原子序数族，原子序数为为x x，乙位于，乙位于A A族，则乙原子序数可能为族，则乙原子序数可能为x+2x+2或或x+12x+12或或x+26x+26，B B错误；铁元素位于元素周

10、期表的第错误；铁元素位于元素周期表的第4 4周期第周期第族，族，C C错误；错误；D D正确。正确。2.2.根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A.A.两短周期元素原子序数相差两短周期元素原子序数相差8 8，则则周期数一定相差周期数一定相差1 1B.LB.L层电层电子数子数为为奇数的所有元素所在族的序数与奇数的所有元素所在族的序数与该该元素元素原子的原子的L L层电层电子数相等子数相等C.C.所有主族元素的最高化合价与它的族序数数所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值值相等相等D.D.某元素原子的核某元素原子的核电电荷数荷数为为5353，则该则该元

11、素位于第元素位于第5 5周期周期AA族族【解析解析】选选C C。在短周期里，除第。在短周期里，除第1 1周期含两种元素外，周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是其余两个周期所含元素都是8 8种。若两元素原子序数相种。若两元素原子序数相差差8 8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，A A正确；正确；L L层电子数为奇数，则一定是核外最外层电子，层电子数为奇数，则一定是核外最外层电子，其所在族的序数与该元素原子的其所在族的序数与该元素原子的L L层电子数相等，层电子数相等，B B正正确；氟元素没有正价，氧没有最高正价，确；氟元素没有正价，氧没有最高

12、正价，C C错误；稀有错误；稀有气体元素气体元素XeXe是是5454号元素，故核电荷数为号元素，故核电荷数为5353的元素位于的元素位于第第5 5周期周期A A族，族，D D正确。正确。【高考模高考模拟预测拟预测】1.(20151.(2015广广东东高考改高考改编编)甲庚等元素在元素周期表甲庚等元素在元素周期表中的相中的相对对位置如下表，己的主族序数是周期数的位置如下表，己的主族序数是周期数的2 2倍，倍，甲和丁在同一周期，甲元素所在的主族序数与其原子甲和丁在同一周期，甲元素所在的主族序数与其原子的最内的最内层电层电子数相同。下列判断正确的是子数相同。下列判断正确的是()世世纪纪金榜金榜导导学

13、号学号3068207530682075A.A.丙与戊的原子序数相差丙与戊的原子序数相差2828B.B.元素乙在第元素乙在第3 3周期第周期第AA族族C.C.常温下，甲和乙的常温下，甲和乙的单质单质均能与水均能与水剧剧烈反烈反应应D.D.丁的丁的单质单质晶体可用于制造光晶体可用于制造光导纤维导纤维【解析解析】选选A A。根据元素的位置和己的主族序数是周期。根据元素的位置和己的主族序数是周期数的数的2 2倍可知，己为硫元素，甲和丁在同一周期，即与倍可知，己为硫元素，甲和丁在同一周期，即与硫元素在同一周期，又因甲原子最外层与最内层具有硫元素在同一周期，又因甲原子最外层与最内层具有相同电子数，可知甲为

14、镁元素，根据题中各元素的相相同电子数，可知甲为镁元素，根据题中各元素的相对位置可推断出乙为对位置可推断出乙为CaCa，丙为，丙为B B、丁为、丁为SiSi、戊为、戊为AsAs、庚、庚为为F F。B B与与AsAs的原子序数相差的原子序数相差2828，A A正确；正确；CaCa在第在第4 4周期周期第第A A族，族，B B错误；常温下镁与水只是缓慢反应，错误；常温下镁与水只是缓慢反应，C C错误；错误；SiOSiO2 2可以用于制造光导纤维，可以用于制造光导纤维，D D错误。错误。2.(20172.(2017阳泉模阳泉模拟拟)短周期元素短周期元素A A、B B、C C、D D在元素周在元素周期表

15、中的相期表中的相对对位置如位置如图图所示。已知所示。已知B B、D D的原子序数之的原子序数之和是和是C C的的3 3倍，下列倍，下列说说法正确的是法正确的是()世世纪纪金榜金榜导导学号学号3068207630682076B B C CA AD DA.A.元素元素A A在元素周期表的第在元素周期表的第3 3周期第周期第AA族族B.B.元素元素C C的最高正价等于其所在的主族序数的最高正价等于其所在的主族序数C.C.元素元素C C、D D均可与均可与MgMg形成离子化合物形成离子化合物D.D.元素元素B B的的简单简单气气态氢态氢化物的水溶液化物的水溶液显显酸性酸性【解析解析】选选C C。设元素

16、。设元素B B的原子序数为的原子序数为x x，则，则x+x+10=x+x+10=3(x+1)3(x+1)，解得，解得x=7x=7，则，则B B为为N N、A A为为SiSi、C C为为O O、D D为为ClCl。SiSi在元素周期表的第在元素周期表的第3 3周期第周期第A A族，族，A A错误；氧元素没有错误；氧元素没有最高正价，最高正价，B B错误；错误；O O、ClCl都能与都能与MgMg形成离子化合物，形成离子化合物，C C正确；氮元素的气态氢化物正确；氮元素的气态氢化物NHNH3 3的水溶液显碱性，的水溶液显碱性，D D错错误。误。【加固加固训练训练】1.1.下列叙述正确的是下列叙述正

17、确的是()A.A.元素种元素种类类最多的族是最多的族是AA族族B.B.副族元素没有非金属元素副族元素没有非金属元素C.C.碱金属元素是指第碱金属元素是指第AA族的所有的元素族的所有的元素D.D.元素周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金元素周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素属元素 【解析解析】选选B B。元素种类最多的族是。元素种类最多的族是BB族族(包括镧系、包括镧系、锕系锕系)，A A错误；副族元素都是金属元素，错误；副族元素都是金属元素，B B正确；正确；AA族中的氢元素不是碱金属元素，族中的氢元素不是碱金属元素，C C错误；错误；AA族中没有族中没有金属元素，金属元素，A

18、A族中没有非金属元素，族中没有非金属元素，D D错误。错误。2.(20172.(2017深圳模深圳模拟拟)短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q在元素在元素周期表中的相周期表中的相对对位置如位置如图图所示。下列所示。下列说说法不正确的是法不正确的是 ()A.A.离子半径的大小离子半径的大小顺顺序：序：r(Wr(W2-2-)r(Qr(Q-)r(Y)r(Y2-2-)r(Z)r(Z3+3+)B.B.单质单质W W能从能从Q Q的的钠盐钠盐溶液中置溶液中置换换出出单质单质Q QC.C.元素元素X X的的氢氢化物与化物与Q Q的的氢氢化物化合的化物化合的产产物中既含共价物中既含共价键

19、键又含离子又含离子键键D.XD.X、Z Z、W W、Q Q四种元素的最高价氧化物四种元素的最高价氧化物对应对应的水化物的水化物均能与均能与强强碱反碱反应应【解析解析】选选B B。由图分析可知。由图分析可知X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q分别为分别为N N、O O、AlAl、S S、ClCl。离子半径。离子半径r(Sr(S2-2-)r(Clr(Cl-)r(O)r(O2-2-)r(Alr(Al3+3+)，A A正确；正确；ClCl2 2能从硫化钠溶液中置换出硫单质，能从硫化钠溶液中置换出硫单质，B B错误；错误；NHNH4 4ClCl中既含离子键又含共价键，中既含离子键又含共价键，C C正确

20、；正确；HNOHNO3 3、Al(OH)Al(OH)3 3、H H2 2SOSO4 4、HClOHClO4 4均能与强碱反应，均能与强碱反应，D D正确。正确。考点二考点二元素周期律及其元素周期律及其应应用用【核心自主排【核心自主排查查】1.1.元素周期律：元素周期律：原子序数原子序数原子核外原子核外电子排布电子排布2.2.主族元素的周期性主族元素的周期性变变化化规规律：律：内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)原原子子结结构构电子层数电子层数_逐渐逐渐_最外层最外层电子数电子数依次增加依次增加1 1个个_原子半径原子半径逐渐逐渐_(_(稀有稀有气体元素除外气

21、体元素除外)逐渐逐渐_离子半径离子半径阳离子逐渐阳离子逐渐_，阴离子逐渐阴离子逐渐_，阳离子阳离子_阴离子阴离子逐渐逐渐_相同相同增大增大相同相同减小减小增大增大减小减小减小减小 NaKLiNaKRbRbRbRbKNaLiKNaLiRbRbKNaLiKNaLiLiLi+NaNa+KK+RbRb+最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物的碱性由弱到水化物的碱性由弱到强强的的顺顺序序为为_。与酸或水反与酸或水反应应的的剧剧烈程度烈程度为为_。LiOHLiOH NaOHNaOHKOHKOHKNaLiKNaLi(2)(2)卤卤族元素族元素(F(F、ClCl、BrBr、I)I)。单质单质熔点由高到低的熔点

22、由高到低的顺顺序序为为_。非金属性由非金属性由强强到弱的到弱的顺顺序序为为_。单质单质的氧化性由的氧化性由强强到弱的到弱的顺顺序序为为_。对应简单对应简单阴离子阴离子还还原性由原性由强强到弱的到弱的顺顺序序为为_。I I2 2BrBr2 2ClCl2 2FF2 2FFClClBrIBrIF F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2I I-BrBr-ClCl-FF-氢氢化物的化物的稳稳定性由定性由强强到弱的到弱的顺顺序序为为_。与与H H2 2反反应应的的剧剧烈程度烈程度为为F F2 2_Cl_Cl2 2_Br_Br2 2_I_I2 2。最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物的酸性水化物的

23、酸性为为HClOHClO4 4_HBrO_HBrO4 4_HIOHIO4 4。HFHFHClHCl HBrHBrHIHI 4.4.同周期元素性同周期元素性质质的的递变规递变规律：律：对对于第于第3 3周期主族元素周期主族元素NaNa、MgMg、AlAl、SiSi、P P、S S、ClCl。(1)(1)原子半径由大到小的原子半径由大到小的顺顺序序为为_。(2)(2)简单简单离子半径由大到小的离子半径由大到小的顺顺序序为为 _。NaMgAlSiPSNaMgAlSiPSClCl(3)(3)单质单质置置换换出水或酸中出水或酸中氢氢的能力的能力为为Na_Mg_AlNa_Mg_Al。(4)(4)最高价氧化

24、物最高价氧化物对应对应水化物的碱性水化物的碱性为为NaOH_Mg(OH)NaOH_Mg(OH)2 2_Al(OH)_Al(OH)3 3。(5)(5)单质单质与与H H2 2化合的能力化合的能力为为Si_P_S_ClSi_P_S_Cl。(6)(6)气气态氢态氢化物的化物的稳稳定性定性为为SiHSiH4 4_PH_PH3 3_H_H2 2S_HClS_HCl。(7)(7)最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物的酸性水化物的酸性为为H H2 2SiOSiO3 3_H_H3 3POPO4 4_H_H2 2SOSO4 4_HClO_HClO4 4。SiSi。()提示：提示：。盐酸不是氯元素的最高价含氧酸

25、。盐酸不是氯元素的最高价含氧酸。(6)(6)氢氢化物化物稳稳定性：定性：HFHFHClHClHH2 2SSiHSSiH4 4PHPH3 3。()提示：提示：。氢化物稳定性：。氢化物稳定性：HFHFHClHClHH2 2SPHSPH3 3SiHSiH4 4。【高考命高考命题题探究探究】【高考母高考母题题示例示例1 1】(2016(2016上海高考上海高考)硼的最高价含氧酸硼的最高价含氧酸的化学式不可能是世的化学式不可能是世纪纪金榜金榜导导学号学号30682077(30682077()A.HBOA.HBO2 2 B.HB.H2 2BOBO3 3C.HC.H3 3BOBO3 3D.HD.H2 2B

26、B4 4O O7 7【解析解析】选选B B。硼元素的最高化合价为。硼元素的最高化合价为+3+3，根据化合价，根据化合价代数和为代数和为0 0进行判断，进行判断，HBOHBO2 2、H H3 3BOBO3 3和和H H2 2B B4 4O O7 7中硼元素均中硼元素均为为+3+3价，而价，而H H2 2BOBO3 3中硼元素为中硼元素为+4+4价，所以硼的最高价含价，所以硼的最高价含氧酸的化学式不可能是氧酸的化学式不可能是H H2 2BOBO3 3。【高考母高考母题变题变式式】(1)(1)硼酸的酸性和硼酸的酸性和铝铝酸的酸性酸的酸性较较强强的是的是_。提示：提示：硼酸。硼的非金属性大于铝的非金属

27、性。硼酸。硼的非金属性大于铝的非金属性。(2)(2)硼的硼的氢氢化物化物稳稳定性比甲定性比甲烷烷的的_(_(填填“强强”或或“弱弱”)。提示：提示：弱。碳的非金属性大于硼的非金属性。弱。碳的非金属性大于硼的非金属性。【高考母高考母题题示例示例2 2】(2016(2016海南高考海南高考)短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、M M的原子序数依次增大，元素的原子序数依次增大，元素X X的一种高硬度的一种高硬度单质单质是是宝石，宝石，Y Y2+2+电电子子层结层结构与构与氖氖相同，相同，Z Z的的质质子数子数为为偶数，室偶数，室温下温下M M单质为单质为淡黄色固体，回答下列淡黄色固体，回答下

28、列问题问题：世世纪纪金榜金榜导导学号学号3068207830682078(1)M(1)M元素位于周期表中的第元素位于周期表中的第_周期、周期、_族。族。(2)Z(2)Z元素是元素是_，其在自然界中常，其在自然界中常见见的二元化合的二元化合物是物是_。(3)X(3)X与与M M的的单质单质在高温下反在高温下反应应的化学方程式的化学方程式为为_，产产物分子物分子为为直直线线形，其化学形，其化学键键属属_共价共价键键(填填“极性极性”或或“非极性非极性”)。(4)(4)四种元素中的四种元素中的_可用于航空航天合金材料的可用于航空航天合金材料的制制备备，其，其单质单质与稀与稀盐盐酸反酸反应应的化学方程

29、式的化学方程式为为_。【解析解析】短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、M M的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，元素元素X X的一种高硬度单质是宝石，则的一种高硬度单质是宝石，则X X是碳元素；是碳元素；Y Y2+2+电电子层结构与氖相同，则子层结构与氖相同，则Y Y是镁元素；是镁元素；Z Z的质子数为偶数，的质子数为偶数，室温下室温下M M单质为淡黄色固体，则单质为淡黄色固体，则Z Z是硅元素，是硅元素，M M是硫元素。是硫元素。(1)M(1)M是硫元素，位于元素周期表中的第是硫元素，位于元素周期表中的第3 3周期、周期、AA族。族。(2)Z(2)Z元素是硅元素，其在自然界中常见

30、的二元化合物元素是硅元素，其在自然界中常见的二元化合物是是SiOSiO2 2。(3)(3)碳与硫在高温下反应生成二硫化碳，化学方程式为碳与硫在高温下反应生成二硫化碳，化学方程式为C+2S CSC+2S CS2 2，CSCS2 2分子为直线形，化学键属极性共分子为直线形，化学键属极性共价键。价键。(4)(4)四种元素中，镁是密度小的金属，可用于航空航天四种元素中，镁是密度小的金属，可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为为Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2。答案：答案：(1)3(1)3A A(2

31、)Si(2)SiSiOSiO2 2(3)C+2S CS(3)C+2S CS2 2极性极性(4)Mg(4)MgMg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2【探究探究归纳总结归纳总结】1.1.判断元素性判断元素性质质强强弱的方法：弱的方法：2.2.熟悉下列推熟悉下列推导导关系：关系：(1)(1)元素金属性元素金属性强强单质还单质还原性原性强强对应对应阳离子的氧化阳离子的氧化性弱性弱最高价最高价氢氢氧化物碱性氧化物碱性强强；(2)(2)元素非金属性元素非金属性强强单质单质氧化性氧化性强强对应简单对应简单阴离子阴离子的的还还原性弱原性弱最高价含氧酸酸性最高价含氧酸酸性强强气气态

32、氢态氢化物化物稳稳定定性性强强。3.3.“三看三看”法比法比较较微粒半径的大小：微粒半径的大小：(1)(1)“一看一看”电电子子层层数：当数：当电电子子层层数不同数不同时时，同族元素，同族元素，电电子子层层数越多，半径越大。数越多，半径越大。(2)(2)“二看二看”核核电电荷数：当荷数：当电电子子层结层结构相同构相同时时，核，核电电荷数荷数越大，半径越小。越大，半径越小。(3)(3)“三看三看”核外核外电电子数：当子数：当电电子子层层数和核数和核电电荷数均相同荷数均相同时时，核外，核外电电子数越多，半径越大。子数越多，半径越大。4.4.利用元素周期律利用元素周期律预测预测元素的性元素的性质质：

33、(1)(1)比比较较不同周期、不同主族元素的性不同周期、不同主族元素的性质质，如比，如比较较CaCa和和AlAl的金属性可借助的金属性可借助MgMg来比来比较较即即CaMgAlCaMgAl。(2)(2)推推测测未知元素的某些性未知元素的某些性质质。已知已知Ca(OH)Ca(OH)2 2微溶，微溶，Mg(OH)Mg(OH)2 2难难溶，可推知溶，可推知Be(OH)Be(OH)2 2难难溶。溶。已知已知卤卤族元素的性族元素的性质递变规质递变规律，可推知：律，可推知：单质砹单质砹(At(At2 2)为为黑色固体，与黑色固体，与氢氢很很难难化合，化合，HAtHAt不不稳稳定，水溶液定，水溶液呈酸性，呈

34、酸性，AgAtAgAt难难(或不或不)溶于水。溶于水。【高考模高考模拟预测拟预测】1.1.有四有四组组同族元素的物同族元素的物质质，在，在101.3 101.3 kPakPa时测时测定它定它们们的的沸点沸点()()如下表所示：如下表所示：第一组第一组HeHe-268.8-268.8(a)(a)-249.5-249.5ArAr-185.8-185.8KrKr-151.7-151.7第二组第二组F F2 2-187.0-187.0ClCl2 2-33.6-33.6(b)(b)58.758.7I I2 2184.0184.0第三组第三组(c)(c)19.419.4HClHCl-84.0-84.0HB

35、rHBr-67.0-67.0HIHI-35.3-35.3第四组第四组H H2 2O O100.0100.0H H2 2S S-60.2-60.2(d)(d)-42.0-42.0H H2 2TeTe-1.8-1.8下列各下列各项项中正确的是中正确的是()A.(aA.(a)、(b)(b)、(c)(c)的化学式分的化学式分别为别为NeNe2 2、BrBr2 2、HFHFB.B.第二第二组组物物质单质质单质的氧化性和的氧化性和对应对应离子的离子的还还原性随核原性随核电电荷数的增大逐荷数的增大逐渐渐减弱减弱C.C.第三第三组组物物质质中中(c)(c)的酸性最的酸性最强强D.D.第四第四组组中各化合物的中

36、各化合物的稳稳定性由定性由强强到弱的到弱的顺顺序序为为H H2 2OHOH2 2SHSH2 2SeHSeH2 2TeTe【解析解析】选选D D。第一组为稀有气体的沸点，。第一组为稀有气体的沸点，(a)(a)的化学的化学式为式为NeNe，A A错误；在第二组物质中的对应离子的还原性错误；在第二组物质中的对应离子的还原性依次增强，即还原性：依次增强，即还原性：I I-BrBr-ClCl-FF-，B B错误；第三组错误；第三组物质中物质中(c)(c)为为HFHF，是弱酸，是弱酸，C C错误；第四组列举的是第错误；第四组列举的是第A A族的元素，随核电荷数的递增，相应元素氢化物的族的元素，随核电荷数的

37、递增，相应元素氢化物的稳定性逐渐减弱，稳定性逐渐减弱，D D正确。正确。2.(20172.(2017大同模大同模拟拟)元素周期律和元素周期表揭示了元素周期律和元素周期表揭示了元素之元素之间间的内在的内在联联系，反映了元素性系，反映了元素性质质与它的原子与它的原子结结构的关系。下列大小关系符合元素周期律的是构的关系。下列大小关系符合元素周期律的是()A.A.酸性：酸性：HNOHNO3 3HH3 3BOBO3 3HH2 2COCO3 3B.B.稳稳定性：定性：HFPHHFPH3 3HH2 2O OC.C.碱性：碱性：Be(OH)Be(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH

38、)2 2D.D.单质单质的的还还原性：原性：KMgAlKMgAl【解析解析】选选D D。非金属性：。非金属性：NCBNCB，故酸性：，故酸性：HNOHNO3 3HH2 2COCO3 3HH3 3BOBO3 3，A A错误；非金属性：错误；非金属性：FONPFONP，故稳，故稳定性：定性：HFHHFH2 2ONHONH3 3PHPH3 3，B B错误；金属性：错误；金属性：CaMgBeCaMgBe，故碱性：故碱性：Ca(OH)Ca(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2Be(OH)Be(OH)2 2，C C错误；金属性：错误；金属性：KMgAlKMgAl，则单质的还原性：，则单质的还原性：K

39、MgAlKMgAl，D D正确。正确。【加固加固训练训练】1.1.已知已知W W、X X、Y Y、Z Z为为短周期元素，短周期元素，W W、Z Z同主族，同主族，X X、Y Y、Z Z同周期，同周期，W W的气的气态氢态氢化物的化物的稳稳定性大于定性大于Z Z的气的气态氢态氢化物化物的的稳稳定性，定性，X X、Y Y为为金属元素，金属元素，X X的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性小于Y Y的阳离子的氧化性。下列的阳离子的氧化性。下列说说法正确的是法正确的是()A.XA.X、Y Y、Z Z、W W的原子半径依次减小的原子半径依次减小B.WB.W与与X X形成的化合物中只含离子形成的化合物中只含

40、离子键键C.WC.W的气的气态氢态氢化物的沸点一定高于化物的沸点一定高于Z Z的气的气态氢态氢化物的沸化物的沸点点D.D.若若W W与与Y Y的原子序数相差的原子序数相差5 5，则则两者形成化合物的化学两者形成化合物的化学式一定式一定为为Y Y2 2W W3 3【解析解析】选选A A。W W、X X、Y Y、Z Z属于前三周期，四种元素相属于前三周期，四种元素相对位置：对位置：依据四种元素相对位置分析，依据四种元素相对位置分析，A A正确；正确；W W与与X X形成的化合形成的化合物可能既含离子键，又含共价键，如物可能既含离子键，又含共价键，如NaNa2 2O O2 2，B B错误；错误；W

41、W的气态氢化物的沸点可能低于的气态氢化物的沸点可能低于Z Z，如，如CHCH4 4低于低于SiHSiH4 4，也可，也可能高于能高于Z Z，如，如H H2 2O O高于高于H H2 2S S，C C错误；错误；W W与与Y Y的原子序数相差的原子序数相差5 5，可能形成，可能形成Y Y2 2W W3 3(Al(Al2 2O O3 3)，也可能形成，也可能形成Y Y3 3W W2 2(Mg(Mg3 3N N2 2)，D D错错误。误。2.2.根据元素周期律，由下列事根据元素周期律，由下列事实进实进行行归纳归纳推推测测，推，推测测不合理的是不合理的是()事实事实推测推测A A1212MgMg与水反

42、应缓慢，与水反应缓慢，2020CaCa与水反应较快与水反应较快5656Ba(Ba(第第AA族族)与水反与水反应会更快应会更快B BSiSi是半导体材料，同族是半导体材料，同族的的GeGe也是半导体材料也是半导体材料第第AA族元素的单质都族元素的单质都可作半导体材料可作半导体材料C CHClHCl在在1 5001 500时分解，时分解，HIHI在在230230时分解时分解HBrHBr的分解温度介于两的分解温度介于两者之间者之间D DSiSi与与H H2 2高温时反应，高温时反应，S S与与H H2 2加热能反应加热能反应P P与与H H2 2在高温时能在高温时能反应反应【解析解析】选选B B。同

43、主族金属元素由上至下金属性增强，。同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，与水反应剧烈程度增强，A A正确；作半导体材料的元素正确；作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第处，第AA族元素的单质并不能都作半导体材料，族元素的单质并不能都作半导体材料，B B错错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，氢化物的热稳定性减弱，C C正确；同周期非金属元素从正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合容易程度逐渐增强，左到右非金

44、属性增强，与氢气化合容易程度逐渐增强，D D正确。正确。3.3.不能作不能作为为判断碳、硅两种元素非金属性判断碳、硅两种元素非金属性强强弱的依据弱的依据是是()A.A.单质单质氧化性的氧化性的强强弱弱B.B.单质单质沸点的高低沸点的高低C.C.单质单质与与氢氢气化合的气化合的难难易易D.D.最高价氧化物最高价氧化物对应对应的水化物酸性的的水化物酸性的强强弱弱 【解析解析】选选B B。元素的非金属性越强，其单质的氧化性。元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，与越强，与H H2 2化合越容易，气态氢化物的稳定性越强，化合越容易，气态氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。单质沸点

45、高其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。单质沸点高低与元素的非金属性强弱无关。低与元素的非金属性强弱无关。考点三考点三位、构、性关系及位、构、性关系及应应用用【高考命【高考命题题探究】探究】角度角度1 1 根据元素的位置推断根据元素的位置推断结结构与性构与性质质 【高考母高考母题题示例示例】(2016(2016天津高考天津高考节选节选)下表下表为为元素周元素周期表的一部分。期表的一部分。碳碳氮氮 Y YX X硫硫Z Z回答下列回答下列问题问题：世世纪纪金榜金榜导导学号学号3068207930682079(1)Z(1)Z元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置为为_。(2)(2)表中元素原子半径最

46、大的是表中元素原子半径最大的是(写元素符号写元素符号)_)_。(3)(3)下列事下列事实实能能说说明明Y Y元素的非金属性比元素的非金属性比S S元素的非金属元素的非金属性性强强的是的是_。a.Ya.Y单质单质与与H H2 2S S溶液反溶液反应应，溶液，溶液变浑浊变浑浊b.b.在氧化在氧化还还原反原反应应中，中，1 mol Y1 mol Y单质单质比比1 mol S1 mol S得得电电子子多多c.Yc.Y和和S S两元素的两元素的简单氢简单氢化物受化物受热热分解，前者的分解温分解，前者的分解温度高度高(4)(4)碳与碳与镁镁形成的形成的1 mol1 mol化合物化合物Q Q与水反与水反应应

47、，生成，生成2 mol2 molMg(OH)Mg(OH)2 2和和1 mol1 mol烃烃，该烃该烃分子中碳分子中碳氢质氢质量比量比为为9191，烃烃的的电电子式子式为为_，Q Q与水反与水反应应的化学方程式的化学方程式为为_。【解析解析】从图中的从图中的C C、N N、S S的位置，可以推出的位置，可以推出X X是硅元是硅元素，素，Y Y是氧元素，是氧元素，Z Z是氯元素。是氯元素。(1)Z(1)Z是氯元素，位于元素周期表的第是氯元素，位于元素周期表的第3 3周期，周期，AA族。族。(2)(2)根据元素周期律判断，表中元素原子半径最大的是根据元素周期律判断，表中元素原子半径最大的是SiSi。

48、(3)a.(3)a.氧气能与氧气能与H H2 2S S反应置换出硫单质，说明氧气的氧反应置换出硫单质，说明氧气的氧化性大于硫，从而说明氧的非金属性大于硫。化性大于硫，从而说明氧的非金属性大于硫。b.b.在氧化还原反应中得电子多少与氧化性、非金属性在氧化还原反应中得电子多少与氧化性、非金属性强弱无关。强弱无关。c.c.元素非金属性越强，其氢化物越稳定。元素非金属性越强，其氢化物越稳定。(4)(4)根据烃分子中碳氢质量比为根据烃分子中碳氢质量比为9191，得，得n(C)n(Hn(C)n(H)=)=34 =34，烃为丙炔，烃为丙炔C C3 3H H4 4，电子式是，电子式是 化合物化合物Q Q是由碳

49、、镁形成的，且是由碳、镁形成的，且1 mol1 mol化合物化合物Q Q与水反应与水反应生成生成2 mol Mg(OH)2 mol Mg(OH)2 2和和1 mol1 mol丙炔，则丙炔，则Q Q是是MgMg2 2C C3 3，Q Q与水与水反应的化学方程式为反应的化学方程式为MgMg2 2C C3 3+4H+4H2 2O=2Mg(OH)O=2Mg(OH)2 2+C+C3 3H H4 4。答案：答案：(1)(1)第第3 3周期周期A A族族(2)Si(2)Si(3)a(3)a、c c(4)(4)MgMg2 2C C3 3+4H+4H2 2O=2Mg(OH)O=2Mg(OH)2 2+C+C3 3

50、H H4 4【高考母高考母题变题变式式】(1)(1)元素元素N N3-3-、Y Y2-2-与与NaNa+的半径由大到小的的半径由大到小的顺顺序是序是_。提示：提示：N N3-3-、O O2-2-、NaNa+。N N3-3-、O O2-2-、NaNa+的核外电子排布相的核外电子排布相同，核电荷数越大，则离子半径越小。同，核电荷数越大，则离子半径越小。(2)(2)题题干表中的六种元素中，有一种元素的最高价氧化干表中的六种元素中，有一种元素的最高价氧化物物对应对应的水化物与的水化物与该该元素的元素的氢氢化物可以形成一种化物可以形成一种盐盐，其化学式其化学式为为_，所含有化学，所含有化学键键的的类类型