2024届山东省中学联盟高三下学期5月考前热身押题化学试题含答案.pdf

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1、20242024 年山东中学联盟高考热身卷化学年山东中学联盟高考热身卷化学化化 学学2024.5注意事项注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1O 16N 14S 32Co 59Mo 96C 14Fe 56Si 28Cu 64一、选择题：本题共一、选择题：本题共 1010 小题，每题小题，每题 2 2 分，共分，共 20

2、20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是A.苯酚有毒，所以日常所用的药中不能掺入苯酚B.杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能C.钢、生铁均为铁碳合金，生铁的含碳量高，硬度比钢小D.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料 Si3N4属于共价晶体2.下列操作及实验仪器的使用，正确的是A.焰色试验结束后，应用稀硫酸将铂丝洗净，以免影响下一次实验B.滴定管在使用前需要检漏、洗涤并烘干C.蒸馏时将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处D.用 pH 试纸测定某浓度的次氯酸钠溶液的 pH 为 12.

3、13.下列每组分子的中心原子杂化方式和空间构型均相同的是A.PCl5、IF5B.XeF4、CCl4C.CO2、SO2D.PO43-、BH4-4.下列有关物质性质与应用之间具有对应关系的有几种？SO2具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的 Cu浓 H2SO4具有吸水性，可用于干燥 HBr二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒NaHCO3不稳定，受热易分解，可用作泡沫灭火器A.1B.2C.3D.45.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L HF 中含有分子数是 0.5NAB.6.0g SiO2与足量的 NaOH 溶液反应，所得溶液

4、中 SiO32-的个数为 0.1NAC.0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为 0.2NAD.1 mol C2H4O 中最多含有键的数目为 7NA6.利用下列装置进行实验(夹持装置已略去)，不能达到实验目的的是A.用甲装置探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀B.利用乙装置实现浓氨水与 CaO 固体反应制备 NH3C.利用装置丙加热 NaHCO3溶液获取纯净的 NaHCO3固体D.利用丁装置制备乙酸乙酯，可提高乙酸的平衡转化率7.化合物 G(结构如图所示)是合成抗失眠药物“卤沙唑仑”的中间体。下列关于化合物 G 的说法错误的是A.存在顺反异构B.1 mo

5、l 该化合物最多可与 3 mol NaOH 反应C.所有碳原子均可能在同一平面内D.该化合物与足量氢气反应所得产物中含有 6 个手性碳原子8.Co(NH3)6Cl3作为一种重要的催化剂，被广泛应用于有机合成和工业生产中。实验室以活性炭为催化剂，由 CoCl2制备Co(NH3)6Cl3的装置如图，将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到Co(NH3)6Cl3晶体。下列说法错误的是已知：Co(NH3)62+具有较强还原性，Co2+不易被氧化。A.d 装置中可盛装无水 CaCl2，吸收尾气，防止污染环境B.浓 NH3H2O 和 H2O2的加入顺序：先

6、加 NH3H2O，再加 H2O2C.反应中加入 NH4Cl 的目的是抑制 NH3H2O 电离D.提纯Co(NH3)6Cl3晶体时，加入适量浓盐酸的目的是为了中和溶液中过量的氨水9.某种离子液体的结构如图所示，X、Q、M、Z、Y 为原子半径依次增大的短周期元素，Q、M、Z、Y 为同周期元素，Z 的原子序数等于 X、Y 原子序数之和，下列说法错误的是A简单氢化物的稳定性：QMZB化合物 M2X4中含有极性键和非极性键CQ 是同周期中电负性和第一电离能都最大的元素D键角：ZX3+ZX3-10.As 元素有+2、+3 两种常见价态。在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示，下列有关说法错误的是A反应

7、 IV 中，As2S3和 Sn2+恰好完全反应时，其物质的量之比为 2：1B.反应 I 中若 0.5 mol As4S4参加反应，转移 14 mol 电子，则物质 a 为 SO2C.从反应 II 可以推出亚砷酸(H3AsO3)的酸酐为 As2O3D.反应 I、IV 是氧化还原反应，II、III 是非氧化还原反应二二、选择题选择题：本题共本题共 5 小题小题，每题每题 4 分分，共共 20 分分。每小题有一个或两个选项符合题目要求每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得全部选对得 4 分分，选对但不全的得选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11.CO2电催化加氢是

8、极具前景的甲酸合成工艺，利用电催化反应器合成甲酸的装置及反应历程如图所示。下列说法正确的是A.电极电势：a bB.生成甲酸的电极反应式：CO2+2e-+2H+=HCOOHC.低温电解催化 CO2生成 CO 的选择性高于生成 HCOOH 的选择性D.标准状况下，充入 224 L H2，Sn 电极出口收集 H2和 CO 共 6.72 L，Pt 电极出口收集 17.92 L H2，则生成 HCOOH 的物质的量为 8.9 mol12.下列操作不能达到实验目的的是选项实验目的操作A检验蔗糖是否水解向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热几分钟，加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸B检验某溶液中的 NH4+

9、取少量待测液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸C证明相同温度下，溶度积常数：Ksp(CuS)Ksp(ZnS)向 10mL0.2molL-1ZnSO4溶液中加入10mL0.4molL-1Na2S 溶液，再滴加 CuSO4溶液D证明 2Fe3+2I-=2Fe2+I2是可逆反应将 5 mL 0.2molL-1的 KI 溶液与 1 mL0.1molL-1的FeCl3溶液充分混合后，再向溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色13.醛肟或酮肟在酸性催化剂作用下发生 Beckmann 重排生成取代酰胺的反应机理如下图所示，机理中处于羟基反位的基团迁移到缺电子的氮原子上其机理

10、为：RCRNOHR C NHROH已知：R、R代表不同烷基。下列说法错误的是ARCONHR在酸性或碱性条件下均可发生水解反应B该机理中 N 的杂化方式有 2 种C若 R、R为 F，则该重排反应更易发生D.脂环酮肟发生扩环反应生成内酰胺14.某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为 CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的杂质)制备胆矾 CuSO45H2O 的流程，及产品的热重分析如图所示。已知：有机萃取剂 HR 可选择性萃取 Cu2，其萃取原理(org 为有机相)为：Cu2(aq)2HR(org)CuR2(org)2H(aq)。25 时：KspFe(OH)3=6.41038、KspCu(OH)2

11、=2.21020KspNi(OH)2=2.01015、KspFe(OH)2=8.01016下列说法错误的是A.滤渣 1 的主要成分为 S 和 SiO2，可用煤油回收其中的 SB.“调节 pH”后，滤液中c(Cu2+)=5.0 molL-1，pH=3.6，加入的 Cu(OH)2已完全溶解C.“反萃取”时，试剂 X 可选用稀硫酸D.CuSO45H2O 做热重分析，当失重率为 14.4%时，所得产物为 CuSO42H2O15.M(OH)2是难溶于水的二元强碱，MX 是微溶电解质，也存在电离平衡 MX(aq)M2+(aq)+X2-(aq)，电离常数 Ka=7.2 10-3molL-1,不水解。一定温度

12、下，M(OH)2溶液中-lg c(OH-)与-lg c(M2+)关系以及 MX 溶液中-lg c(X2-)与-lg c(M2+)关系如图所示。已知 10-4.443.6 10-5。下列叙述错误的是A该温度下，M(OH)2溶度积的数量级为 10-6BMX 在纯水中的溶解度为 0.005 molL-1C等物质的量浓度的 M(OH)2、MX 混合溶液中存在2c Mc Hc(MX)c OHD向含等物质的量浓度 OH-和 X2-的混合溶液中滴加 MCl2溶液，MX 首先饱和三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。16.(11 分)水分解制氢是解决能量和环境问题的有效

13、途径，水催化氧化是分子人工光合作用的关键步骤。水催RCNRRCNRRCONHRH2ORCRNOH2亲核重排化分解的过程包括水氧化反应和水还原反应两个半反应。分子人工光合作用的光捕获原理如图所示，WOC1是水氧化催化剂 WOC 在水氧化过程中产生的中间体，HECl是析氢催化剂 HEC 在析氢过程中产生的中间体回答下列问题：(1)Ru 是第 44 号元素，基态 Ru2的价层电子的电子排布式为。含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1 mol WOC1中与Ru 通过螯合作用形成的配位键有mol。(2)HECl中的 H、C、N、S 元素能形成硫氰酸(H-S-

14、CN)和异硫氰酸(H-N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是(填“H-S-CN”或“H-N=C=S”)，原因是。(3)BF3与一定量水形成(H2O)2BF3晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R(如图所示)。晶体 Q 中各种微粒间的作用力不涉及(填序号)。a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.范德华力 R 中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化。(4)最新研究发现,水能凝结成 13 种类型的结晶体。除普通冰外,还有-30才凝固的低温冰，180依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。则该晶体中 H2O 的配位数为；普通冰的晶胞结构与水分子间的氢如图甲、乙所

15、示。晶胞参数a452pm，c737pm，120标注为 1、2、3 的氧原子在 Z 轴的分数坐标分别为：0.375c、0.5c、0.875c。晶胞中氢键的长度(O-HO 的长度)为pm。(保留一位小数)普通冰晶体的密度为gcm3(列出数学表达式，不必计算出结果)。17.(12 分)金属钼、钒、镍及其化合物在冶金、环保及航天航空等领域有广泛应用。工业上以辉钼矿(含有 MoS2、Fe3O4、CuS2、NiS、V2O5、Al2O3等物质)为原料制备四钼酸铵及一系列副产品的工艺流程如图所示：已知：MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而 NiO 不会。电极电势可表示某种离子或原子获

16、得电子而被还原的趋势，电极电势越大，氧化性越强，在 25 下，部分电对的电极电势表：电对Al3+/AlCu2+/CuFe2+/FeNi2+/Ni电极电势(V)-1.663+0.337-0.442-0.257pKsp=-lgKsp，25 时，几种难溶物的 pKsp 如下表：难溶物Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2pKsp38203316回答下列问题：(1)为了提高“氧化焙烧”的效率，可采取的措施有(任写一条)；“氧化焙烧”中，MoS2参与反应的化学方程式为：2MoS2+6Na2CO3+9O2=2Na2MoO4+4Na2SO4+6CO2。“氧化焙烧”过程中焙烧温度和焙烧时间会

17、影响 Mo 的提取率及产物中 CO32-的浓度(结果如图所示)，选择最佳的焙烧条件：。(2)“沉钒”所得 NH4VO3煅烧后得到两种含氮气体，一种为空气的主要成分，另一种可与“氧化焙烧”所得气体 1 通入“溶液 X”中，经历一系列操作制得纯碱。气体 1 和气体 2 的通入“溶液 X”顺序为：先通 NH3，再通 CO2；，原因是：。(3)“净化”过程加入氨水调节溶液 pH，目的是将溶液中的 Fe、Cu、Ni、Al 离子转化为沉淀，则调节溶液的pH 范围为(当溶液中离子浓度1.010-5molL-1时，可认为离子已完全沉淀)：；“还原”步骤加入的物质 a 为；向“滤液 2”中加入 H2O2的目的是

18、：；“聚合”生成AlFe(OH)6-2n(SO4)n(聚合硫酸铁铝)时，同时产生气体和沉淀，该步骤的离子方程式为。(4)为实现 MoS2 MoO42-的转化，除可用“氧化焙烧法外”，还可用电解氧化法，其工作原理如图所示：若维持电流强度恒定，电源提供电子的速率为 310-5mols-1，则消耗 16g MoS2，理论上需要电解_min 。18.(13 分)甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe是一种高效补铁剂，实验室中模拟以 Fe 和稀硫酸为原料制备 FeCO3，再利用 FeCO3与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁的实验装置如下：已知：有关物质的性质如下：甘氨酸柠檬酸(H2NCH2COO)2Fe易溶于水

19、，微溶于乙醇易溶于水和乙醇，具有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇回答下列问题：I.碳酸亚铁晶体(FeCO3nH2O)的制备(1)装置 B 中生成 FeCO3nH2O 的离子方程式为：；若实验结束后，装置 B 中没有出现碳酸亚铁晶体，可能的原因是。(2)反应结束后，对装置 B 中的反应液进行静置、减压过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体，相比于普通过滤，本实验采用减压过滤的优点是：。II.甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe的制备(3)实验操作步骤如下：将装置 1 制取的碳酸亚铁晶体与甘氨酸的水溶液混合加入 C 中，关闭 e，打开 f，目的是：；接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后减压过滤，滤

20、液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到甘氨酸亚铁；实验仪器 x 的名称为：。(4)为了提高(H2NCH2COO)2Fe 的产率，需要控制 C 中反应溶液的 pH 在 5.66.0 之间。若 pH 过低，(H2NCH2COO)2Fe 的产率将降低，其原因为_；滴入柠檬酸溶液的作用除了促进 FeCO3的溶解，调节溶液的 pH 外，还有。III.甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe(M=204 g/mol)纯度的测定实验步骤如下：称量 a g 产品于锥形瓶中，用容量瓶配制成 250mL 溶液，量取 25.00mL，并加入 2 滴指示剂，用 c mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准

21、溶液的体积为 b mL(已知滴定反应为 Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+)。取 25.00mL 配置(H2NCH2COO)2Fe所用蒸馏水，做空白实验，消耗了 0.01mL Ce(SO4)2标准溶液。(5)产品中甘氨酸亚铁的质量分数表达式为：_；若做空白实验前滴定管嘴间无气泡，滴定结束后有气泡，会使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19.(12 分)“伊马替尼”是首个用于治疗慢性粒细胞白血病的分子靶向抗肿瘤药物，被列入世界卫生组织的基本药物标准清单，被认为是医疗系统中“最为有效、最为安全，满足最重大需求”的基本药物之一、以下是该物质的合成路线。(1)AB 的反应类型为，化合物

22、H 的含氧官能团名称为。(2)根据化合物 G 的分子式(C8H6OCl2)，请写出F+GH过程的化学方程式。(3)化合物 C 中吡啶环上 N 原子的杂化方式为，其孤电子对占据轨道。(4)化合物 D 的同分异构体中，符合下列条件的有种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1：1：1：1：2：2：4 的结构为(写一种)。芳香族化合物且能发生银镜反应苯环上连有三个取代基，其中两个为氨基结构中含有一个手性碳原子(5)参照合成路线，请设计以和甲醇为原料合成的路线。20.(12 分)二氧化碳催化加氢制取二甲醚(CH3OCH3)有利于实现“碳中和”，制取过程发生如下反应：反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(

23、g)+H2O(g)H1反应 II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.4 kJmol-1反应 III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3=+41.2 kJmol-1回答下列问题：(1)T1时，向恒压容器中充入 0.3 mol CO2(g)和 0.9 mol H2(g)，若在该条件下只发生反应：达平衡时，放出 6 kJ能量；若在相同条件下，向容器中充入 0.9 mol CH3OH(g)和 0.9 mol H2O(g)，吸收 26.55 kJ 能量，则反应的H1=kJmol-1。(2)已知反应的速率方程可表示为 v正=k正p(CO2)p(H2)，v逆

24、=k逆p(CO)p(H2O)，lgk 与温度的关系如图所示，T2下，图中 A、B 点的纵坐标分别为 a-0.7、a-1。T2、200 MPa 时，向恒压容器中充入 CO2(g)和 H2(g)混合气体制取二甲醚(DME)，发生上述三个反应，平衡后，测得 CH3OH(g)、CH3OCH3(g)和 CO(g)体积分数分别为 5%、10%、5%，则 H2O(g)体积分数为，CH3OCH3(g)产率为，生成 CH3OCH3(g)的选择性为，反应的 Kp=。(CH3OCH3选择性22CO100%CO生成二甲醚消耗的物质的量消耗总物质的量；10-0.3=0.50)。(3)在压强一定的条件下，将 CO2和 H

25、2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得“CO2的转化率”及“CH3OCH3(g)选择性”和“CO、CH3OH 选择性的和”分别与温度的关系如图所示，回答下列问题：曲线 C 表示：T1-T5温度之间，升高温度，比值2n COn H O将(填“增大”、“减小”或“不变”1山东中学联盟 2024 年高考考前热身押题化学参考答案及评分标准化学参考答案及评分标准2024.5题号123456789101112131415答案DCDADCBDCABDACCDBD16.(11 分)【答案】(1)4d6(1 分)；8(1 分)(2)H-N=C=S(1 分)；异硫氰酸分子间存在氢键，而硫氰酸(H-S-CN

26、)分子间不存在氢键(1 分)(3)ad(1 分)；三角锥形(1 分)，sp3杂化(1 分)(4)8(1 分)；276.4(1 分)；30A4 1810N452 226 3 737(2 分)17.(12 分)【答案】【答案】(1)将矿石与纯碱混合均匀后粉碎、适当增大氧气的浓度、适当提高焙烧温度等(1 分)；焙烧温度为 800，焙烧时间为 1.0 h(1 分)。(2)先通入 NH3，维持溶液的碱性环境，充分吸收 CO2(2 分)。(3)pH8.5(2 分)；Fe(1 分)；将溶液中的 Fe2+转化为 Fe3+铁离子(1 分)；33243426 2AlFeSO62HCO=AlFe OHSO62COn

27、nnnn(2 分)(4)1000(2 分)18.(13 分)【答案】(1)Fe2+2HCO3+(n-1)H2O=FeCO3nH2O+CO2(2 分)；装置 A 中稀硫酸量过多，太早关闭活塞 b、c，打开活塞 a，导致 A 中生成的硫酸亚铁量很少，很多稀硫酸被压入到 B 中，从而导致实验失败(2 分)。(2)缩短过滤时间，减少 FeCO3nH2O 晶体的氧化变质(1 分)。(3)利用 E中盐酸和碳酸钙反应生成的CO2气体，排净装置中的空气(1 分)；恒压滴液漏斗(1分)。(4)pH 过低，氢离子较大，氢离子和 H2NCH2COO-反应，不利于(H2NCH2COO)2Fe 的生成，导致其产率降低(

28、2 分)；由于柠檬酸具有还原性，所以还可以防止亚铁离子被氧化(1 分)；(5)204(0.01)%(2 分)；偏高(1 分)19.(12 分)【答案】(1)加成反应(1 分)酰胺基(1 分)(2)23K COTHF，+HCl(2 分)(3)sp2(1 分)sp2杂化(1 分)(4)6 种(2 分)或(1 分)(5)324HNO/H SO 浓浓3CH OH/浓硫酸DMF-DMA,HAc(3 分)(合成路线不唯一，反应条件及产物化学式正确即可，反应顺序调整无影响)20.(12 分)【答案】(1)-49.5(1 分)(2)40%(或 0.4)(2 分)60%(或 0.6)(2 分)66.7%(或23或 0.667)(2 分)13200或 0.0003或能转换成 0.0003(2 分)(3)CO、CH3OH 选择性的和(1 分)增大(2 分)化学参考答案及评分标准 第 1 页（共 2 页）化学参考答案及评分标准 第 2 页（共 2 页）#QQABAYCQoggIAIBAABgCAwXSCAOQkBCCAKoOQAAMsAAAyBNABAA=#