【化学】乙酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、乙酸第2课时第三节乙醇与乙酸情境导入情境导入传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美便贮藏着作为“调味酱”。醋的来历？酉廿一日1.掌握乙酸的组成、结构、性质组成、结构、性质及应用，认识官能团与物质性质的关系。2.通过实验探究掌握酯化反应的原理及实质酯化反应的原理及实质，明确酯化反应实验的注意事项实验的注意事项。1.乙酸的结构及化学性质(重点)。2.乙酸的酯化反应原理及实质(难点)。学

2、习目标重点难点1.乙酸的物理性质(自学教材P79)P79)目标一 乙酸的物理性质与结构俗名颜色状态气味挥发性溶解性熔点无色液体易挥发强烈刺激性易溶于水和乙醇16.6注意：温度低于16.6时，乙酸会凝结成冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称为_。冰醋酸醋酸2.乙酸的组成和结构C2H4O2CH3COOHCOOH或乙酸分子式空间填充模型结构式结构简式官能团球棍模型羧基3.乙酸的化学性质酸性食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙)，这是利用乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式。思考12CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaH2OCO2酸性：CH3COOHH2CO3思考2设计实验比较乙

3、酸与碳酸、盐酸的酸性强弱。根据思考1可得酸性：CH3COOHH2CO3；利用pH计测定0.1molL1的CH3COOH和0.1molL1的盐酸，盐酸的pH小，或利用电导仪测定均为0.1molL1的醋酸和盐酸的电导率，可得酸性：HClCH3COOH，综合可知，酸性：HClCH3COOHH2CO3。3.乙酸的化学性质酸性电离方程式：CH3COOH CH3COO-+H+酸性能使紫色石蕊溶液变与Na等金属反应：与NaOH等碱反应：与NaHCO3、Na2CO3、CaCO3等盐反应：红2CH3COOH2Na 2CH3COONaH2CH3COOHNaOH CH3COONaH2OCH3COOHNaHCO3 C

4、H3COONaCO2H2O一元弱酸与Na2O等碱性氧化物反应判断正误(1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体()醋酸的熔点为16.6，在标准状况下，醋酸为无色晶体。(2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃()(3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸()乙酸分子中只有COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。练习1(4)乙酸分子中含有 和OH两种官能团()(5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或HOOCCH3()某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性，设计如图实验装置。选择试剂：0.1molL1稀醋酸、碳酸钠粉末、醋酸钠、水。试回答下列问题：(1)A试剂为_，B试剂为_。(2)

5、证明乙酸酸性强于碳酸酸性的实验现象：_。(3)涉及反应的化学方程式为_。(4)下列物质：C2H5OHCH3COOHH2O都能与Na反应放出H2，其产生H2速率由快到慢的顺序为_(填序号)。只需证明CH3COOH和Na2CO3反应生成CO2即可0.1molL1稀醋酸碳酸钠粉末当0.1molL1稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaCO2H2O、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O练习2名称乙酸碳酸水乙醇分子结构与羟基直接相连的原子或原子团遇石蕊溶液与Na与NaOH与Na2CO3与NaHCO3羟基氢的活泼性强弱乙酸、水、乙醇、碳酸的性

6、质比较CH3COOH变红反应反应反应反应CH3COOHH2CO3H2OC2H5OH变红反应反应反应不反应HOHH不变红反应不反应C2H5OHC2H5不变红反应不反应不反应不反应归 纳 总 结下列关于乙酸性质的叙述错误的是A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应生成CO2气体B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D.乙酸在温度低于16.6时，就凝结成冰状晶体练习3分子中的碳氧双键和Br2不能发生反应目标二乙酸的典型性质酯化反应为什么烧鱼时常加点醋并加点料酒，鱼的味道就变得无腥、香醇、鲜美？思考讨论CH3CH2OH和CH3COOH反应产物

7、CH3COOCH2CH3(具有芳香气味)探究实验实验操作：实验现象：结论：目标二乙酸的典型性质酯化反应右侧试管内液体分层，上层有无色透明的油状液体产生，并能闻到香味。浓H2SO4CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯(香味）可逆反应酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应。分液法分离化学反应的速率深度探究(1)装药品的顺序？碎瓷片的作用？(2)浓硫酸的作用？(3)饱和Na2CO3溶液作用？(4)长导管的作用？(5)为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？乙醇浓硫酸乙酸；导气、冷凝降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；中和乙酸；溶解乙醇。防倒吸目标二乙酸的典型性质酯化反应防暴沸

8、催化剂：加快反应速率；吸水剂：除去副产物水，提高酯的产率。化学反应的速率(5)此反应断键的位置？用什么方法进行验证？深度探究CH3COOH+HOC2H5H2O+CH3COOC2H5浓H2SO4CH3C18OC2H5+H2O=O浓H2SO4CH3COH+H18OC2H5=O同位素示踪法：酯化反应断键的方式：酸脱羟基、醇脱氢取代反应同位素示踪法思考1CH3COOH+HOCH3浓硫酸CH3COOCH3+H2O乙酸甲酯HCOOH+HOCH2CH3浓硫酸HCOOCH2CH3+H2O甲酸乙酯写出下列物质反应的化学方程式。化学反应的速率1酯化反应(1)概念：(2)原理：(3)特点：(4)反应条件：目标二乙酸

9、的典型性质酯化反应(5)产物：酯基醇和某些酸作用生成酯和水的反应酸脱羟基醇脱氢可逆反应，属于取代反应浓硫酸，加热酯化学反应的速率乙酸乙酯戊酸戊酯乙酸异戊酯2酯酯基或COOR(1)物理性质：(2)用途：低级酯具有挥发性，有芳香气味，密度比水小，难溶于水可作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。(3)化学性质：酯可以水解生成酸和醇(酯化反应的逆过程)如：乙酸乙酯会与水发生水解反应生成乙酸和乙醇。“酒是陈的香”酒在长期的存储的过程中生成了有香味的乙酸乙酯判断正误(1)乙醇和乙酸含有羟基，在酯化反应中可以脱去醇中的羟基也可以脱去酸中的羟基()(2)在酯化反应中，只要乙醇过量，就可以把乙酸完全反应生成乙

10、酸乙酯()(3)乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的无色液体()(4)在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸()练习1学法大视野P86【练3】【练4】乙酸化学性质物理性质官能团COOH强烈刺激性气体酸性酯化反应OCH3COH酸性酯化反应课堂小结1.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A.酸性高锰酸钾溶液B.碳酸钠溶液C.紫色石蕊溶液D.蒸馏水12自我测试3乙酸、乙醇分别与蒸馏水混合均无明显现象，不能鉴别2.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是自我测试A.向试管a中先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸B.试管b中导管下端管口不能浸入液面以下的原因是防止

11、实验过程中发生倒吸现象C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D.可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液123氢氧化钠能与乙酸乙酯反应，不能用氢氧化钠溶液代替碳酸钠溶液自我测试1233.某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：(1)为防止试管a中液体实验时发生暴沸，加热前应采取的措施为_。加入碎瓷片(或沸石)(2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_。防止倒吸(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇，还有_，_。中和乙酸酸乙酯的溶解度降低乙(4)待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力振荡试管b，静置后试管b中所观察到的实验现象：_。液体分层，上层为无色有香味的油状液体