【化学】分子结构与物质的性质 课后习题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、2.3.分子结构与物质的性质课后习题2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是A甲烷不溶于水B氯化氢易溶于水C单质碘易溶于苯D氯气易溶于NaOH溶液2下列说法正确的是A氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一B形成氢键会使物质的熔、沸点升高C由于氢键的存在，冰才能浮在水面上D氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是1053关于氢键，下列说法正确的是()A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致4三聚氰胺的分子结构如图所

2、示，下列有关说法中正确的是A分子中N原子均是sp3杂化B分子中的N原子均能与H2O形成分子间氢键C分子中所有原子均位于同一平面上D三聚氰胺是非极性分子，不溶于水5在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的主要作用力依次是A范德华力、范德华力、氢键B范德华力、范德华力、共价键C共价键、共价键、共价键D范德华力、氢键、共价键6意大利科学家获得了极具研究价值的N4(分子结构如图所示)，以下有关物质结构的说法正确的是AN均是以sp3杂化，N-N均为键BN的电负性大于O，所以NH3的沸点低于H2OCN4空间结构为正四面体，夹角为109.28DN原子核外有5个未成对电子7下列说法正确的是A可以

3、利用质谱仪测得某未知物的结构B三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性C可燃冰中甲烷分子和水分子间形成了氢键D臭氧分子是非极性分子8反应应用于工业上制备CuCl。下列说法正确的是ANaCl的电子式为B中S元素的化合价为5C空间构型为平面正方形D为极性分子9六氟化硫分子呈正八面体形，如图所示，若分子中有一个F原子被CF3取代，则会变成温室气体SF5CF3，下列说法正确的是A六氟化硫分子是极性分子B六氟化硫易燃烧生成二氧化硫CSF5CF3分子中C只形成键DSF5CF3分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构10物质的结构与性质遵循一定的规律，但也有“异常”情况，下列解释有误的是选项一般规律“异常”情况及解释

4、A共价键有方向性键无方向性，因为s原子轨道为球形B由同种原子构成的分子是非极性分子是极性分子，因为分子中正负电荷中心不重合C同类型化学键，共价键键长越短，键能越大的键长比的短，但键能小，因为氟原子的半径小，两个氟原子形成共价键时，原子核之间的距离很近，斥力很大D组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高熔、沸点：，因为键能AABBCCDD11关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是（）ACS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子BSO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子CCS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低DNH3在水中溶解度很大只

5、是由于NH3分子有极性12苯甲酸的酸性比乙酸的强，可能的原因是A苯甲酸的相对分子质量比乙酸大B苯甲酸比乙酸易溶于水C苯基的吸电子能力大于乙基D苯甲酸属于强酸13硫及硫的化合物在生产、生活中有广泛应用。S8和SF6的分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是ASF6分子呈正八面体形且键角FSF均为90B六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构CS8和SF6中S原子的杂化类型分别为sp3、sp3d2杂化DS8分子和SF6分子都是极性分子14NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1molD318O+(其中D代表H)中含有的中子数为10NAB用1L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧

6、化铁胶粒的数目可能为2NAC34g中含有的极性键数目为3NAD用浓盐酸分别和MnO2、KC1O3反应制1mol氯气，转移的电子数均为2NA15下列物质的结构或性质及其解释均正确的是选项物质的结构或性质解释A极性：B元素和Cl元素的电负性差值大于N元素和Cl元素的电负性差值B沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醇分子间范德华力更强C在水中的溶解度比在中的溶解度更大是弱极性分子D电子云半径3s1s3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大AABBCCDD16下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，错误的是AA与B形成的阴离子可能有：、BE的氢化物的沸点比C

7、的氢化物的沸点高CB与C形成的化合物中B呈正价D由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种。17五种短周期元素M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；简单离子半径：；基态Y原子最高能级上只有2个电子。下列说法正确的是A固态单质的熔点：B和两种分子的空间构型相同C最高价氧化物对应水化物的酸性：D是一种极性分子，相同外界条件下，在水中的溶解度比大18科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的新物质三硝基胺，其结构如图所示。已知该分子中键角都是108.1，下列有关说法不正确的是A分子中N、N间形成的共价键是非极性键B该分子易溶于水

8、，是因为分子中N、O均能与水分子形成氢键 C分子中非硝基氮原子采取杂化D分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子19可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法正确的是A是非极性分子BS原子满足8电子稳定结构C极性键共用电子对偏向SD若用两个Cl原子代替两个F原子形成的新分子，可能有3种结构20氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO2)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.610-4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25kJmol-1，肼(N2H4)

9、为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。连二亚硝酸(HON=NOH)是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为HONO+H2NOHHON=NOH+H2O。下列说法错误的是A亚硝酸根离子(NO)为V形结构B羟胺是极性分子C1个HON=NOH中有6个键D连二亚硝酸可能易溶于水21下列叙述中，排列顺序正确的是：氧化性：KMnO4MnO2Cl2 单质的密度：NaKS2F 物质的熔点：LiNaK氢化物的沸点：H2SeH2SH2OABCD22下列说法正确的是A元素周期表中从第IIIB族到第IIB族，10个纵列的元素中包含非金属元素B的沸点高于是因为其范德华力更大C

10、基态原子价电子排布为6s26p3的元素位于第六周期第VA族，是p区元素D构成晶体的作用力，只影响晶体的物理性质，与化学性质无关23下列有关叙述正确的是A氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中B在分子中含有1个手性C原子C碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子D含氧酸可用通式(HO)mROn表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强24X、Y、Z、W、 R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y组成的化合物遇到X与R组成的化合物会产生白烟，原子序数X+R=Y+W，Y、Z、R位于不同的主族。下列说法不正确的是A简单离子半径：WZYBRZ2 可用作消毒剂CY和Z形成的化合物都是

11、酸性氧化物DY、Z、R的简单氢化物的沸点： ZYR25下列关于物质说法不正确的是A该分子中各个键的极性向量和不为零B该物质可用HCl气体与反应得到C该物质与NaOH溶液反应可生成两种盐D相同条件下，比更难与发生反应二、填空题26已知硫磺不溶于水，易溶于CS2，由此判断硫磺属于 分子(填“极性”、“非极性”)27分子之间一定存在 ，也可能同时存在 。28NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是NH3，原因是 。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A甲烷是非极性分子，水是极性分子，甲烷不溶于水可以利用“相似相溶”规律解释，故A不符合题意；B氯化氢、水都是极性分子，

12、氯化氢易溶于水可以利用“相似相溶”规律解释，故B不符合题意；C单质碘、苯都是非极性分子，单质碘易溶于苯可以利用“相似相溶”规律解释，故C不符合题意；D氯气是非极性分子，NaOH是碱，氯气易溶于NaOH溶液，是两者发生反应，不能利用“相似相溶”规律解释，D符合题意。综上所述，答案为D。2C【详解】A氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故A错误；B氢键分为分子间氢键和分子内氢键，分子间形成氢键时，物质的熔、沸点升高，分子内形成氢键时，物质的熔、沸点降低，故B错误；C冰中水分子排列有序，氢键数目增多，体积膨胀，密度减小，所以冰才能浮在水面上，故C正确；D键角是共价键的键参数，氢键不是共价键，是分子间

13、作用力，所以键角与氢键无关，故D错误；故选C。3C【详解】A水分子内不存在氢键，氢键存在于水分子之间，故A错误；B水蒸气中没有，故B错误；CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，说法正确；DH2O是一种稳定的化合物，是由于O-H键键能较大的原因，与氢键无关，氢键只影响物质的物理性质，故D错误。故选C。4B【详解】A环上的N形成两条键，含一个孤电子对，为sp2杂化，支链上的NH2上的N形成3个键和1个孤电子对，为sp3杂化，故A错误；BN原子电负性比较强，可以与H2O分子形成氢键，故B正确；C三聚氰胺中支链上的N原子采用sp3杂化，故分子中所有原子不可能在同一平面上，故C错误；D三聚氰胺的结

14、构对称，为非极性分子，但与水能形成氢键，能溶于水，故D错误；故本题选B5B【详解】石蜡液体石蜡石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键；故选B。6A【详解】A由图可知，N4中每个N形成3个共价键，还含有一对孤电子，则其价层电子对数为4，所以属于sp3杂化，N与N之间均为单键，即键，A正确；B同一周期从左到右，电负性逐渐增强，所以N的电负性小于O，所以NH3中形成的氢键比H2O中氢键弱，则NH3的沸点低于H2O，B错误；C由图可知，N4空间

15、结构为正四面体，但氮原子采取sp3杂化，有1对孤对电子，因此键角小于109.28，C错误；DN原子核外电子排布式为1s22s22p3，1s、2s轨道上没有未成对电子，2p轨道上有3个未成对电子，核外共有3个未成对电子，D错误；答案选A。7B【详解】A质谱仪能测定物质的相对分子质量，故A错误；BF和Cl都是吸电子基，F的电负性比Cl大，对电子的吸引力更强，使羧基中羟基上的O-H键极性更大，更容易断裂，所以当乙酸中甲基上的三个氢原子被F或Cl取代时，得到的三氟乙酸的酸性比三氯乙酸强，故B正确；C甲烷分子中的氢原子连在碳原子上，碳的电负性比较小，不能形成氢键，故C错误；D臭氧是V形结构，是由极性键结

16、合而成的极性分子，故D错误；故选B。8D【详解】ANaCl是离子化合物，Na+和Cl-以离子键的形式结合，电子式为，A错误；B中O为-2价，因此S为+4价，B错误；C的价层电子对数为4+(6+2-42)=4，因此的空间构型为正四面体形，C错误；DH2O中O的价层电子对数为2+(6-21)=4，因此H2O的空间构型为V形，正负电荷中心不重合，是极性分子，D正确；故选D。9C【详解】A该分子为正八面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故A错误；BSF6中F为1价，则S为+6价，S元素不能再失电子，所以不能被氧化，则六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，故B错误；C六氟化硫分子中的SF键都是键，若分子中

17、有一个F原子被CF3取代，C原子价层电子对数为4对，杂化方式为sp3杂化，只形成键，故C正确；D根据图可知，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每个S原子和六个F原子形成六对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，故D错误；答案选C。10D【详解】As-s 键无方向性，A正确；B判断分子是不是极性分子，简单来说就是看分子结构是否对称，正负电荷中心是否重合，不是看是否为同种原子构成，B正确；C氟原子的半径小，因此其键长短，而由于键长短，两个氟原子形成共价键时，原子核之间的距离很近，斥力很大，因此键能不大，所以F-F健较Cl-C1键键长短，键能小，C正确；D组成和

18、结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。沸点：H2OH2S是因为水分子存在分子间氢键，导致水熔沸点比H2S高。键能决定的是稳定性，不是熔沸点，D错误；故选D。11B【详解】A根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS2是非极性分子，故A错误；B由于SO2和NH3都是极性分子，根据“相似相溶”原理，二者均易溶于水，故B正确；C由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，CS2熔沸点最高，故C错误；DNH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D错误。答案选B。12C【详解】羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关，

19、苯基的吸电子能力强羧基电离出氢离子能力增强，烃基属于推电子基团，羧基电离出氢离子能力减弱，综上所述，答案选C。13C【详解】ASF6分子中有2种键角：180和90，A项错误；B六氟化硫中S原子连接6个共价键，未达到8电子稳定结构，B项错误；CS8分子中S原子采用sp3杂化，SF6分子中S原子采用sp3d2杂化，C项正确；DS8分子和SF6分子正负电中心重合，都是非极性分子，D项错误；故选C。14C【详解】A1个D318O+中含有中子数为13个，则1molD318O+含有中子数为13NA，A错误；B用1L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，得到的氢氧化铁胶粒的数目小于NA，B错误；C

20、一个含有极性键数目为6条，34g物质的量为0.5mol，含有的极性键数目为3NA，C正确；D用浓盐酸与MnO2反应制1molCl2，转移电子为2mol，浓盐酸与KClO3反应制1molCl2，转移电子数为mol，D错误；故答案选C。15D【详解】A已知：B元素和Cl元素的电负性差值大于N元素和Cl元素的电负性差值，但BCl3为平面三角形结构，分子高度对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，NCl3为三角锥形结构，是极性分子，即BCl3分子的极性小于NCl3，A错误；B沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛，主要是由于对羟基苯甲醛存在分子间氢键导致其沸点升高，而邻羟基苯甲醛存在分子内氢键导致沸点降低，B错

21、误；C臭氧是V型结构，极性分子，根据相似相溶原理，臭氧在水中溶解度比在CCl4中溶解度更小，C错误D核外电子离核越远，能量越高，电子出现的概率越大，因此电子云半径：3s1s，D正确；故选D。16B【解析】略17D【分析】五种短周期元素M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，X+与M2-具有相同的电子层结构，则X为Na，M为O；Z、M同主族，则Z为S，简单离子半径：Z2-W-，则W为Cl；基态Y原子最高能级上只有2个电子，X、Y、Z、W同周期，Y位于第三周期，其价电子排布式为3s23p2，则Y为Si元素，以此分析解答。【详解】结合分析可知，M为O，X为Na，Y为Si，Z为S，W为Cl元素，AY的单质

22、为硅，硅形成晶体为共价晶体，具有较高熔点，Z的单质为硫，硫形成晶体为分子晶体，其熔点较低，则固态单质的熔点：ZY，故A错误；BZM2、ZM3分别为SO2和SO3，SO2的中心原子S的价层电子对数均为2+ =3，均采取sp3杂化，含有1个孤电子对，其空间构型为V形；SO3的中心原子的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，其空间构型为平面三角形，二者的空间构型不同，故B错误；C非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性ClSSi，则最高价氧化物对应水化物的酸性：WZY，故C错误；DM3为O3，O3一种极性分子，O2为非极性分子，溶剂水为极性分子，根据相似相溶原理可知，相同外界条件下，

23、O3在水中的溶解度比O2大，故D正确；故选：D。18B【详解】A分子中N、N间形成的共价键是同种原子间形成的共价键，为非极性键，A正确；B分子中的氮、氧原子上没有连接氢原子，因此不能与水分子形成氢键，故B错误；C分子中非硝基氮原子有3个键和一个孤电子对，采取杂化，正确；D分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子，正确；答案为B。19A【详解】ASF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，为非极性分子，故A正确；B中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，故B错误；C由于F的电负性

24、比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，故C错误；D若用两个Cl原子代替两个F原子，则两个氯原子可以位于相邻和相对的位置，一共有2种结构，故D错误；故选A。20C【详解】ANO中心N原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为V形，故A正确；B羟胺正负电荷中心不能重合，为极性分子，故B正确；C1个HON=NOH中有5个键和1个键，故C错误；D连二亚硝酸含有羟基，能与水分子形成氢键，因此易溶于水，故D正确；故选：C。21C【详解】由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，高锰酸钾分解生成二氧化锰，故氧化性：KMnO4MnO2，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，故氧化性：MnO2Cl2，氧化性：KMnO

25、4MnO2Cl2，故正确；碱金属元素从上到下，金属的密度呈增大趋势，钾反常，所以单质的密度：KNaRb，故错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的核外电子层数越多，离子半径越大，应为S2-K+F，故错误；碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低，应为LiNaK，故正确；水中存在氢键，沸点最高，H2Se和H2S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H2OH2SeH2S，故错误；故选C。【点睛】本题涉及氧化性的比较、离子半径的比较以及金属的性质等知识。注意把握元素周期律的递变规律。本题的易错点为碱金属的密度，要注意钾反常。22C【详解】A元素

26、周期表中从第IIIB族到第IIB族，10个纵列的元素中不包含非金属元素，全部为金属元素，A错误；B对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛沸点高是由于前者分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，B错误；C由基态原子价电子排布为6s26p3可知：该元素原子核外有6个电子层，最外层电子数是5个，因此该元素位于元素周期表第六周期第VA族，是p区元素，C正确；D对于分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，分子间作用力只影响物质的熔沸点、密度、溶解性等物理性质，对物质的化学性质无影响。而对于共价晶体，构成微粒原子之间以共价键结合，共价键不仅影响物质的熔沸点等物理性质，也会影响到物质的化学性质，D错误；故合理选项是C

27、。23B【详解】A氢键为分之间作用力的一种，氢键不属于化学键，故A错误；B 分子中中间碳原子上连4个不同的原子或者原子团，为手性碳原子，含有1个手性C原子，故B正确；C碘是非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”的经验规律，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，故C错误；D含氧酸可用通式(HO)mROn来表示，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，导致ROH中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下就越容易电离出H+，即酸性越强，故D错误；故选：B。24C【分析】X、Y、Z、W、 R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y组成的化合物遇到X与R组成的化合物会产生白烟，则X为H元素、Y为N

28、元素、R为Cl元素；由原子序数X+R=Y+W可得：1+17=7+W，解得W=11，则W为Na元素；Y、Z、R位于不同的主族，则Z为O元素。【详解】A电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则电子层结构相同的氮离子、氧离子和钠离子的离子半径大小的顺序为Na+O2N3，故A正确；B二氧化氯具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用作消毒剂，故B正确；C一氧化氮不能与酸反应，也不能与碱反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；D氨分子和水分子都能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，则氯化氢分子间的作用力最小，沸点最低；水分子间形成的氢键数目多于氨分子，分子间

29、作用力大于氨分子，所以水分子的沸点高于氨分子，则简单氢化物的沸点高低顺序为H2ONH3HCl，故D正确；故选C。25B【详解】A该分子为极性分子，分子中各个键的极性向量和不为零，A正确；BClONO2中Cl为+1价，N为+5价，O为-2价，通常由Cl2O和N2O5反应得到，HCl与N2O5反应，则元素化合价变化不符合氧化还原反应规律，B错误；CClONO2与NaOH反应生成次氯酸钠和硝酸钠两种盐，C正确；DClONO2与水反应生成HClO和HNO3，同理IONO2与水反应生成HIO和HNO3，Cl电负性强于I，导致IO中共用电子对相比于ClO更偏向于O，则O更容易吸引氢离子形成HIO，故ClO

30、NO2比IONO2更难与水反应，D正确；故答案选B。26非极性【详解】已知H2O是V形结构，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，而CS2是直线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，根据“相似相溶”原理可知，硫磺不溶于水，易溶于CS2，由此判断硫磺属于非极性分子，故答案为：非极性。27 范德华力 氢键【详解】分子间的作用力有范德华力、氢键。分子之间一定存在范德华力，也可能同时存在氢键，比如液态水。故答案为：范德华力；氢键。28两者都是三角锥形的分子，N的电负性大于P【详解】NH3和PH3都是三角锥形的分子，结构不对称，属于极性分子，N的电负性大于P，使NH3的极性更大。答案第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司