【化学】化学反应与能量变化 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

《【化学】化学反应与能量变化 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】化学反应与能量变化 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx（20页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、6.1 化学反应与能量变化 课后测试 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1有关能量的判断或表示方法正确的是（） A若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1，则H2燃烧热为241.8 kJmol1B从C（石墨，s）C（金刚石，s）H=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化2我国努力争取在2060年前实现碳中和。下列说法错误的是（） A广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是SiO2B可利用CaO或氨水捕集废气中的CO2C一定

2、条件下，将CO2转化为淀粉，实现CO2的资源化利用D研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2，同时吸收热量3在下图中的8个装置中，属于原电池的是（）A B C D4原电池原理的应用促进了人类社会的发展。关于如图所示原电池的说法正确的是（） A该装置能将电能转化为化学能B铜片为正极，发生氧化反应C电子从铜片经导线流向锌片D锌片上发生的反应为Zn2eZn25下列反应中，能量变化如图所示的是（） A碳酸钙受热分解B乙醇在空气中燃烧C铝粉与盐酸反应D氧化钙溶解于水6反应CH2=CH2+H2CH3CH3，有关化学键的键能如下： 化学键CHC=CCCHH键能（kJmol1）414.4615.3347.4435

3、.5则该反应的反应热H为（）A+288.8kJ/mo1B703.4 kJ/mo1C+125.4kJ/mo1D125.4 kJ/mo17碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示： 负极： （主要）正极： （主要）下列说法错误的是（）A钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为 B深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀C碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快D腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强

4、8下列各组反应中关于能量的比较正确的是（） H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H1； H2（g）+ Cl2（g）=HCl （g）H2；H1H22H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）H2；H1H2CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H1；CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H2；H1H2t时，在一定条件下，将 1mol N2和 3mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2； Q1Q2ABCD9下列说法正确的是 （） A物质发

5、生化学变化都伴随着能量变化B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化10某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示，下列有关该装置的说法错误的是（）A将化学能转化为电能B电极a为电池的负极C电极b上发生的反应为O2-4e-+4H+=2H2OD工作时，电子由电极a通过导线流向电极b1125和101KPa下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A1molH2(g)比1molCl2(g)的能量高B1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量比2molHCl(g)的总能量高C1个HCl(g)

6、分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量D2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热H=-183kJmol-112圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（） Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应为：4H+O2+4e2H2OC电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移13CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4 已知温度为T时：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJmol1CH4（g）+2H2O

7、（g）4H2（g）+CO2（g）H=+165kJmol1下列说法不正确的是（）A催化剂不能改变该反应的HB中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C中反应物的总能量高于生成物的总能量DCO（g）与H2（g）合成CH4（g）的反应为放热反应14钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法错误的是（） A负极反应式为Nae-=Na+B多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极C可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂D电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C15甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是（）Aa极为正

8、极BK+从a极经溶液流向b极C工作一段时间后，b极附近的pH会减小Da极的电极反应为CH4+6OH-8e-=+5H2O16某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，则下列说法正确的是（） A硝酸可能为电解质溶液B锌可能为原电池正极C铁的质量不变D铜可能为原电池正极17将V1mL1.00molL-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是（）A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00molL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应1

9、8下列反应中属于吸热反应的是（） ACaO+H2OCa（OH）2BC+H2O CO+H2CHCl+NaOHNaCl+H2OD2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2192018年5月美国研究人员成功实现了在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示： 下列叙述正确的是（）AH+向a极区移动B图中能量转化方式只有2种Cb极上每产生22.4LNH3流过电极的电子数为3NADa极发生的电极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+20已知Cr2O的氧化性大于Fe3+。根据如图所示装置(盐桥中装有含琼胶的饱和K2SO4溶液)，下列叙述错误的是（）Aa为电池的正极，b为电池的负极Ba极的电极反应式为C

10、r2O+H2O=2CrO+2H+Cb极的电极反应式为Fe2+-e-= Fe3+D电池工作时，盐桥中的SO移向乙烧杯二、综合题21被誉为改变未来世界十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点如下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试回答下列问题： （1）通入氢气的一极为 极 （2）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式： （3）该氢氧燃料电池每转移0.3mol电子，消耗标准状态下 L氧气 （4）若将此燃料电池改进为直接以甲醇（CH3OH）和氧气为原料进行工

11、作时，负极反应式为 22某学习小组用如图所示装置A，B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题 （1）A烧杯中反应的离子方程式为 （2）B中Zn板是 极，发生的电极反应是 ，Cu板上的现象是 ，发生的电极反应是 （3）从能量转化的角度来看，A，B中反应物的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为 ，B中主要是将化学能转变为 （4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是 （填字母序号） A原电池反应的过程中一定有电子转移B原电池装置需要2个电极C电极一定不能参加反应D氧化反应和还原反应可以

12、拆开在两极发生23根据题意解答 （1）下列反应中，属于放热反应的是 煅烧石灰石 木炭燃烧 炸药爆炸 酸碱中和生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败（2）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1E2，则该反应为 热反应 24 （1）.认真观察下图，回答问题：图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。（2）已知拆开1mol HH键、1mol ClCl、1mol HCl键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、431kJ，则由1mol氢气和1mol 氯气反应生成2mol HCl会 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量。（3）下列反应中，属于放热反应的是 。 物质燃烧

13、 炸药爆炸 煅烧石灰石 二氧化碳通过炽热的碳 酸碱中和反应 Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体反应 浓硫酸稀释（4）.燃料电池是一种高效供能装置，上右图所示为甲烷燃料工作原理示意图。请回答下列问题：a电极为电池的 (填“正极”或“负极”)，电解质溶液中Na+流向 极 (填“a”或“b”)。（5）写出a电极反应式： 。（6）.为了检测熟肉中NaNO2含量，某兴趣小组从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。反应原理为：2MnO +5NO +6H+=2Mn2+5 NO +3H2O。测定三次消耗高锰酸钾溶液平均体积为8.00 mL

14、。则NaNO2含量为 mgKg-1。25化学与生活息息相关。请根据你所学知识回答下列问题。（1）在葡萄酒酸制过程中添加适量二氧化硫不仅能杀菌，还能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质的作用。这是利用了二氧化硫 、能杀菌消毒和 的性质。（2）一些化工生产以及煤、石油的燃烧都可能生成二氧化硫，若任由其排放会造成大气污染，还可能形成 ，危害地面生物。在煤中加入适量生石灰可有效防止二氧化硫的排放，原因是 (用化学方程式表示)。某化学兴趣小组的同学收集到我市某电厂的尾气，将其 (填操作及现象)，说明尾气中无二氧化硫。（3）为早日实现“碳达峰、碳中和”的目标，我国大力发展光伏发电代替火力发电。光伏电池所

15、用材料是 ；“碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是 。北京冬奥会亮相的氢燃料电动汽车是典型的绿色环保车，电池采用碱性电解质，工作时的负极反应方程式为 。答案解析部分1【答案】D【解析】【解答】解：A燃烧热是指在一定压强下，1 mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物的时候所放出的热量，而这个反应中的水是气态，故A错误；B石墨转化成金刚石为吸热反应，故金刚石的能量高，不稳定，故B错误；C等质量时，气态硫的能量比固态硫的高，所以完全燃烧时，气态物质放出的热量多，故C错误；D化学能可转化为热能、光能等，反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，故D正确；故选D【分析】A液态水为稳定氧化物；B由吸热反应可知，

16、石墨的能量低；C完全燃烧均生成气体二氧化硫，但硫的蒸气能量比硫固体能量高；D化学能可转化为热能、光能等，主要为热量变化2【答案】A【解析】【解答】A太阳能电池其光电转换材料是单质Si，不是SiO2，A符合题意；BCaO或氨水具有碱性，能与酸性气体CO2反应，可减少二氧化碳的量，有利于实现碳中和，B不符合题意；C将CO2转化为淀粉，实现CO2的资源化利用，可减少二氧化碳的量，有利于实现碳中和，C不符合题意；D将CO2分解成碳和O2，需要吸收能量，为吸热反应，可减少二氧化碳的量，有利于实现碳中和，D不符合题意；故答案为：A。【分析】易错点：区分单质硅与二氧化硅用途，单质硅用途有：半导体、太阳能电池

17、、芯片等；二氧化硅：装饰品、建筑材料、光导纤维等3【答案】B【解析】【解答】该装置只有一个电极材料，所以不能形成原电池，故错误；该装置只有一个电极材料，且石墨和电解质溶液不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故错误；两电极材料相同，所以不能形成原电池，故错误；该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确；酒精不是电解质，铁和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故错误；该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确；该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确；该装置两电极间不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故错误。综合以上分析， 正确，故答案

18、为：B。【分析】原电池的构成条件：两根不同材料的电极、电解质溶液、形成闭合回路、发生自发的氧化还原反应。4【答案】D【解析】【解答】由图可知，锌为负极，铜为正极。A.该装置能将化学能转化为电能，A不符合题意；B.正极发生还原反应，B不符合题意；C.电子由锌片通过导线流向铜片，C不符合题意；D. 锌片上发生的反应为Zn2eZn2，D符合题意；故答案为：D。【分析】原电池是将化学能转化为电能的装置；在原电池中，负极失电子，发生的是氧化反应，化合价升高；正极得电子，发生的是还原反应，化合价降低。在电解液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。5【答案】A【解析】【解答】A.碳酸钙受热分解，属于吸热反

19、应，A符合题意；B.乙醇在空气中燃烧，燃烧反应属于放热反应，B不符合题意；C.铝粉与盐酸反应属于放热反应，C不符合题意；D.氧化钙溶解于水的过程中放出大量热，属于放热反应，D不符合题意；故答案为：A【分析】由图像可知，该反应物的总能量小于生成物的总能量，因此反应为吸热反应，结合选项所给反应进行分析，即可得出答案。6【答案】D【解析】【解答】解：在反应CH3CH3CH2=CH2+H2中，断裂6mol CH键，1mol CC键共吸收的能量为：6414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ， 生成1molCH2=CH2和1molH2，共形成4molCH键，1molC=C、1molHH，共放出的能

20、量为：4414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2833.8kJ2708.2kJ=125.6，所以反应热为125.6kJ/mol，故选D【分析】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热7【答案】B【解析】【解答】A. 将正极反应式和负极反应式相加得到钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应为 ，故A不符合题意； B. 深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故B符合题意；C.盐份含量高，溶液的导电性越好，腐蚀速率越快，

21、故C不符合题意；D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液主要腐蚀电化学腐蚀，腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】（1）不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀；化学腐蚀是指金属材料在干燥气体和非电解质溶液中发生化学反应生成化合物的过程中没有电化学反应的腐蚀；（2）正负电极反应式相加可以的到电池的总反应方程式；（3）腐蚀速度：电化学腐蚀化学腐蚀原电池。8【答案】C【解析】【解答】解：反应热的大小与物质的量成正比，所以物质的量越多放出的热量越多，值越小，则H1H2，故错误；2H2O（l）=2H2（g）

22、+O2（g）分解反应是吸热反应，所以H10，而活泼金属与水的反应是放热反应，所以H20，所以；H1H2，故正确；气态的甲醇转化为液态的甲醇要放热，由反应、CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H1；CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H2；根据盖斯定律得：CH3OH（g）=CH3OH（l），H1H20，所以H1H2，故正确；合成氨正反应是气体体积减小的反应，所以恒压达平衡时的体积小于恒容的体积，所以恒容相当于在恒压的基础上减小压强，平衡逆向移动，则恒容放出的热量少，所以Q1Q2，故正确；故选C【分析】反应热的大小与物质的量成正比；2H2O（l）=2

23、H2（g）+O2（g）分解反应是吸热反应，所以H10，而活泼金属与水的反应是放热反应，所以H20；气态的甲醇转化为液态的甲醇要放热，结合盖斯定律分析解答；合成氨正反应是气体体积减小的反应，所以恒压达平衡时的体积小于恒容的体积；9【答案】A【解析】【解答】A物质发生化学变化都伴随着能量变化，A符合题意；B并不是所有的能量变化都变现为热量的变化，还可以是光的变化，磁的变化等，B不符合题意；C有能量变化的不一定是化学变化，如物质在融化过程当中，虽然吸收能量，但是没有新的物质生成，不是化学变化，C不符合题意；D能量不能离开物质单独存在，所以没有物质的变化，就没有能量的变化，D不符合题意；故答案为：A。

24、【分析】A化学反应根据热效应分为放热反应和吸热反应；B反应中的能量变化除了表现为热能还有光能和电能等；C物理过程也可以伴随能量变化；D物理过程也可以伴随能量变化。10【答案】C【解析】【解答】A该装置为氢氧燃料电池，该装置属于原电池，工作时将化学能转化成电能，A项不符合题意；BH+向电极b移动，电极b为电池的正极，电极a为电池的负极，B项不符合题意；C电极b为正极，电极b上发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O，C项符合题意；D电极a为负极，电极b为正极，工作时电子由电极a通过导线流向电极b，D项不符合题意；故答案为：C。【分析】 氢氧燃料电池中通入氢气的一极为负极，负极上氢气失去电子发生

25、氧化反应，通入氧气的一极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应。A.氢氧燃料电池为原电池，将化学能转化为电能；B.通入氢气的一极（a极）为负极；C.电极b上氧气得电子发生还原反应；D.原电池中电子由负极经导线流向正极。11【答案】B【解析】【解答】A能量变化图只是给出化学键断裂需要的能量，无法比较两者能量高低，故A不符合题意；B H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=436kJ/mol+243kJ/mol-2431kJ/mol=-183kJ/mol，反应物的总能量高于生成物的总能量，故B符合题意；C.1molHCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量，故C不符合题意；D结合B

26、选项，2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热H=+183kJmol-1，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A能量变化图只是给出化学键断裂需要的能量，无法比较两者能量高低；B 利用H=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算；C.化学键断裂时需要吸收能量；D利用H=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。12【答案】B【解析】【解答】解：A原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；B正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H+O2+4e=2H2O，故B正确；C电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故C错误；D乙醇中C元素的化合价为2价，被氧化后升

27、高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误故选B【分析】由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O12e2CO2+12H+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4H+O2+4e2H2O，以此解答该题13【答案】C【解析】【解答】解：A、催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物和生成物的能量，而反应的H取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，故催化剂的使用对反应的H无影响，故A正确； B、H=反应物的键能总和生成物的键能总和，而由于反应的H0，故反应物的键能总和小于生成物的键能

28、总和，故B正确；C、当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，由于反应吸热，故反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D、由于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJmol1CH4（g）+2H2O（g）4H2（g）+CO2（g）H=+165kJmol1将可得：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）H=（41kJmol1）（+165kJmol1）=206KJ/mol，故为放热反应，故D正确故选C【分析】A、反应的H取决于反应物和生成物的总能量的相对大小；B、H=反应物的键能总和生成物的键能总和；C、当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热；D、根据

29、所给的反应，通过盖斯定律得到反应，反应热做相应的变化即可14【答案】C【解析】【解答】A负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e-Na+，故A不符合题意；B根据分析可知，多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极，故B不符合题意；C钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂，故C符合题意；D根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】由装置图可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+，多壁碳纳米管为正极，CO2 转化为 Na2CO3

30、固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，正极发生还原反应，电极反应式为：4Na+3CO2+4e-2Na2CO3+C，结合原电池原理分析解答。15【答案】B【解析】【解答】A由分析可知，a极通入CH4作燃料，则a为负极，A不符合题意；B在原电池中，阳离子向正极移动，则K+从a极经溶液流向b极，B符合题意；C电池工作时，b极发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，则一段时间后，b极附近的pH会增大，C不符合题意；Da极为负极，CH4失电子产物与电解质反应生成 等，电极反应为CH4+10OH-8e-= +7H2O，D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A原电池正极化合价减低，负极化

31、合价升高； B原电池中，阳离子向正极移动；Cb极是正极，根据电极反应知道生成了氢氧根，b极附近的pH会增大；Da极为负极，在碱性环境下，生成了碳酸根；16【答案】D【解析】【解答】A、由于反应中放出了氢气并生成了Fe2+，故知电解质溶液不是硝酸，A不符合题意；B、由原电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，B不符合题意；C、在反应中负极不断被消耗，铁的质量减少，C不符合题意；D、正极应是比铁不活泼的金属或能导电的非金属，因此铜可能为原电池正极，D符合题意；故答案为：D。【分析】A反应生成H2，因此电解质不是HNO3；B根据方程式可知，Fe为负极；CFe失电子被氧化，质量减小；D正极可以是不如F

32、e活泼的金属或非金属；17【答案】B【解析】【解答】 A、该实验开始温度是21，故A不符合题意；B、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B符合题意；C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是nHCl+NaOH=NaCl+H2O111.0molL10.03Ln则n=1.0molL10.03L=0.03mol，所以浓度是： =1.5mol/L，故C不符合题意；D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，所以D不符合题意故正确答案为：B【分析】本题考查中和反应过

33、程中能量变化与温度的关系，考查图像分析。18【答案】B【解析】【解答】解：A、此反应是化合反应，是放热反应，故A不选； B、此反应是以C为还原剂的氧化还原反应，是吸热反应，故B选；C、此反应是酸碱中和反应，是放热反应，故C不选；D、此反应是金属与酸的反应，是放热反应，故D不选故选B【分析】常见的吸热反应：绝大多数的分解反应；以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应；Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O常见的放热反应：绝大多数的化合反应；所有的燃烧；所有的酸碱中和反应；金属与水或酸的反应；铝热反应19【答案】D【解析】【解答】A.由H2OO2，化合价升高，失电子，

34、吸引负电荷，故A不符合题意B.能量转化形式有，风能，光能转化为电能，电能转化为化学能，故B不符合题意C.未标明在标准情况下，故C不符合题意D.a极发生的电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，故D符合题意故答案为：D【分析】易错项C：要标明在标况下，才能用22.4L20【答案】B【解析】【解答】A由分析知，a为电池的正极，b为电池的负极，A不符合题意；Ba极为正极，发生还原反应，氧化性最强，为电极反应物，电极反应式为：，B符合题意；Cb电极为负极，发生氧化反应，还原性最强，为电极反应物，电极反应式为：，C不符合题意；D电池工作时，在负极失去电子生成，使乙烧杯中的正电荷增大，盐桥中的移向乙烧杯

35、，D不符合题意；故答案为：B。【分析】原电池反应中元素化合价升高，做负极，元素化合价降低，为正极；负极失电子发生氧化反应；氧气在正极得电子，发生还原反应；阳离子移向正极，阴离子移向负极。21【答案】（1）负极（2）O2+2H2O+4e=4OH（3）1.68（4）CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O【解析】【解答】解：（1）氢氧燃料电池中，通入燃料的电极是负极，即氢气进入的电极是负极，故答案为：负极；（2）氢氧燃料电池中，电解质溶液为碱，则正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，则其电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，故答案为：O2+2H2O+4e=4OH；（3）根据电极反应O2+2H

36、2O+4e=4OH可知转移4mol电子时，消耗氧气1mol，则每转移0.3mol电子消耗的氧气为： 0.3mol=0.075mol，则V（O 2）=nVm=0.075mol22.4L/mol=1.68L，故答案为：1.68；（4）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，碱性条件下，甲醇在负极燃烧生成的二氧化碳再与氢氧根离子结合生成碳酸根离子，其电极反应式为：CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O，故答案为：CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O【分析】（1）氢氧燃料电池中，通入燃料的电极是负极；（2）氢氧燃料电池电解质溶液为碱，则正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子；（3）根据电极方程

37、式中电子与氧气的关系求算；（4）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，碱性条件下，甲醇燃烧生成碳酸根离子22【答案】（1）Zn+2H+Zn2+H2（2）负；Zn2eZn2+；有无色气体产生；2H+2eH2（3）大于；热能；电能（4）A；B；D【解析】【解答】解：（1）锌与氢离子反应生成锌离子与氢气，离子方程式为Zn+2H+Zn2+H2，故答案为：Zn+2H+Zn2+H2；（2）锌铜稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，电极反应为Zn2eZn2+，氢离子在正极铜上得电子产生氢气，电极反应为2H+2eH2，故答案为：负；Zn2eZn2+；有无色气体产生；2H+2eH2；（3）A烧杯中温度升高，该反

38、应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量；该反应将化学能转化成热能，原电池是将化学能转化成电能，故答案为：大于；热能；电能；（4）A原电池要有自发进行的氧化还原反应发生，一定有电子的转移，故A正确；B原电池的构成条件必须有两个电极，故B正确；C活泼金属作负极失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，一般负极溶解，正极质量增重或析出气体，故C错误；D负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D正确；故答案为：ABD【分析】（1）锌与氢离子反应生成锌离子与氢气；（2）锌铜稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，锌失电子发生氧化反应，氢离子在正极铜上得电子发生还原反应；（3）A烧杯中温度升高，该反应

39、是放热反应；原电池将化学能转化成电能；（4）A原电池的本质是有电子转移；B原电池的构成条件必须有两个电极；C活泼金属作负极失电子发生氧化反应；D负极发生氧化反应，正极发生还原反应23【答案】（1）（2）放【解析】【解答】解：（1）煅烧石灰石属于吸热反应； 【分析】（1）化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，燃烧反应、中和反应等都是放热反应；把吸收热量的反应叫做吸热反应，一般分解反应、有碳参与的氧化还原反应、消石灰与氯化铵固体反应等是吸热反应；（2）反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，否则为吸热反应所有的燃烧均是放热反应，故木炭燃烧属于放热反应；炸药爆炸属于放热反应；酸碱中和属于放热反

40、应；生石灰与水作用制熟石灰属于放热反应；食物因氧化而腐败属于缓慢氧化，是放热反应，故答案为：；（2）由于反应物的总能量高于生成物的总能量，故此反应为放热反应，故答案为：放24【答案】（1）吸热（2）放出；183（3）（4）负极；b（5）CH4+10OH -8e=CO +7H2O（6）6.9【解析】【解答】(1)图中所示，生成物总能量大于反应物总能量，为吸热反应；(2)拆开1mol HH键、1mol ClCl、1mol HCl键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、431kJ，则由1mol氢气和1mol 氯气反应生成2mol HCl，断键吸收的能量是(436+243)kJ，成键放出的总能量

41、是2431kJ，所以最终放出183kJ的热量；(3) 物质燃烧放热； 炸药爆炸释放能量；煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，吸收能量；二氧化碳通过炽热的碳生成CO，吸收能量； 酸碱中和反应放热；Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体反应吸收能量；浓硫酸稀释放热，但不是化学反应；属于放热反应的是；(4)根据图示，a电极甲烷失电子生成碳酸根离子和水，所以a为电池的负极、b为正极；原电池中，阳离子移向正极，电解质溶液中Na+流向b极；(5)a电极甲烷失电子生成碳酸根离子和水，a电极反应式是CH4+10OH-8e=CO +7H2O。(6)设NaNO2的物质的量是xmol； ，解得 x=110-4mol，则

42、NaNO2含量为 6.9mgKg-1。【分析】（1）反应物的总能量低于生成物的总能量，从反应物到生成物，体系差的能量需从环境中吸收；（2）反应物的总键能-1生成物的总键能，H0，为放热反应，否则为吸热反应；（3）常见的放热反应有 可燃物的燃烧反应； 酸碱中和反应； 大多数化合反应； 金属跟酸的置换反应； 物质的缓慢氧化；（4）a电极通入燃料发生氧化反应，做负极，原电池中阳离子移向正极；（5）电解质为氢氧化钠溶液，甲烷氧化生成CO32-，电极反应式为：CH4+10OH-8e=CO +7H2O；（6）物质的量在化学方程式中的计算，物质的量之比等于化学计量系数之比；25【答案】（1）使蛋白质变性；还

43、原性（2）酸雨；2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；将其通入品红溶液中，若品红溶液不褪色，说明尾气中无二氧化硫（3）硅；二氧化碳；【解析】【解答】（1）二氧化硫具有强还原性，不仅可以与食物中的氧化性物质发生氧化还原反应，而且还可以使细菌病毒中的蛋白质变性而失活；（2）SO2是构成硫酸形酸雨的主要污染物；生石灰属于碱性氧化物，可以与SO2发生反应，生成CaSO3，由于SO2具有漂白性，所以可以用品红溶液来检验SO2；（3） 光伏电池所用材料是 单晶硅，即硅单质；碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳；在工作时，负极失去电子，发生的是氧化反应，即氢气作为燃料来失去电子。【分析】（1）SO2具有强还原性，是一种强还原剂；（2）二氧化硫是酸性氧化物，可以与碱性氧化物的氧化钙发生反应得到盐：SO2+CaO=CaSO3；（3）在燃料电池中，燃料作负极，失去电子，发生氧化反应；氧气作正极，得到电子，发生还原反应。学科网（北京）股份有限公司