2024年高考化学模拟试题（适用江苏）含答案.docx

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1、江苏2024年高考化学模拟试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是A用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料B运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等C载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用D合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐2交警用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)(与重铬酸钾原理类似)检查司机呼出的气体：2K2Cr2O73CH3CH2OH8H2SO4=2Cr2(SO4)33CH3COOH2K2SO411H2O，根据颜色的变化(橙黄变灰绿

2、)，可以判断司机是否酒后驾车。下列有关说法正确的是ACr3价电子排布式为3d24s1BSO空间结构为正四面体形CCH3COOH中碳原子杂化类型为sp杂化D基态硫原子核外价电子的轨道表示式为3用下列装置不能达到相关实验目的的是A用装置甲证明：(煤油)(钠)(水)B用装置乙收集NO气体C用装置丙制取无水MgCl2D用装置丁制取金属锰4提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。常见同位素有14C、18F、131I、60Co、18O、15N等，有关说法不正确的是A60Co位于元素周期表的第四周期第族B18F和131I的最外层电子数相同C14C与12C的化学性质几乎相同D第一电离

3、能：I1(18O)I1(15N)I1(14C)5下列关于Li、O、Al、S、Fe元素及其化合物的叙述错误的是ALiFePO4中基态亚铁离子的电子排布式：Ar3d5B甲烷和三氧化硫都是极性键构成的非极性分子C单质硫和金刚石晶体类型不同D简单气态氢化物的热稳定性：H2OH2S6废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如下：已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2 g、1.3 g。上述流程中各步反应的离子方程式正确的是A铝箔溶于过量碱液：B酸浸液中水解：C滤渣1中加入H2SO4和H2O2可发生

4、反应：D滤液中加入试剂X时发生的主要反应：7下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AAl(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂BH2O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒C炭黑硬度大，可用于电极材料D铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀速率8钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是A金属钠制取：B工业上制取：饱和溶液C工业上制取：D用金属钠检验乙醚中是否含有少量乙醇的离子方程式：9化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是AX分子中所有原子在同一平面上B1molZ最多能与2molNaOH反应CY可以发生氧化、取代和消去反应DXY的中

5、间产物分子式为C9H10O310在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A该反应的S0B第一步转化N与H间形成配位键C若用HCOOD催化释氢，反应除生成CO2外，还生成D2D若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中H2的纯度会提高11下列设计的实验方案不能达到实验目的的是选项实验现象和操作实验目的A向2mL0.1molL-1Na2S溶液中滴加0.1molL-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1molL-1CuSO4溶液，出现黑色沉淀验证Ksp(ZnS)Ksp(CuS)B向含有0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2

6、，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色还原性：I-Fe2C以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3Fe(CN)6溶液，观察现象探究金属的牺牲阳极保护法D向盛有2mL0.1molL-1K2Cr2O7溶液的试管中滴加510滴NaOH溶液，再继续滴加510滴6molL-1H2SO4溶液，观察现象探究浓度对化学平衡的影响AABBCCDD12时，向两份溶液中分别滴加浓度均为的和溶液。部分离子浓度随溶液体积的变化如图所示，有关说法错误的是A水的电离程度：Bb点和d点存在的关系是Cc点存在离子浓度关系：D若b点，则

7、的13用和可以合成甲醇。其主要反应为反应I反应在恒容密闭容器内，充入1mol 和3mol ，测得平衡时转化率，CO和选择性随温度变化如图所示选择性。下列说法正确的是A270时主要发生反应B230下缩小容器的体积，n(CO)不变C250下达平衡时，D其他条件不变，210比230平衡时生成的多二、解答题14高砷煤中含有砷硫铁（FeAsS）等物质。燃煤产生的烟气中含NO、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。(1)燃煤固硫燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为 （填化学式）留在煤渣中。高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成释放到烟气中，该反应的化学方程式为 。(2)SCR脱硝（

8、脱除烟气中的NO）在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将、NO、转化为。烟气中含有的会使钒氧化物催化剂中毒。在SCR脱硝的反应中还原剂为 （填化学式）。研究发现砷中毒机理主要是分子破坏了催化剂的Lewis酸位点，使数量减少（产物中As化合价为+3、+5）。请补充完整产物的结构。不易使催化剂中毒。但与相比，更不利于脱硝反应的进行，其原因是 。(3)粉煤灰成分研究粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量（或铵盐）会影响水泥的性能。取50.00 g粉煤灰加入NaOH蒸出，用20 mL 0.1000 molL的溶液吸收，用02000molL NaOH溶液滴定过量的至终点，平行滴定3次，平均消耗NaO

9、H溶液10.00 mL，计算粉煤灰中的以计的氨含量 （用mgg表示，写出计算过程）。相同烟气所得脱硝粉煤灰（经过SCR脱硝后获得）与未脱硝粉煤灰（直接沉降获得）加水后溶解后，所得浆液pH随时间的变化如图所示。脱硝粉煤灰pH始终比未脱硝粉煤灰低的原因是 。15以胍盐离子液体（GIL）为催化剂合成化合物G的路线如下：(1)化合物G中sp、杂化的碳原子数目之比为 。(2)BD过程中还可能经历BXD，其中物质X与C互为同分异构体，X的结构简式为 。(3)EF的反应过程中加入KOH溶液可以提高F的产率，其原因是 。(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。能发生水解反应，生成两种产物

10、均含苯环，且两种产物中核磁共振氢谱分别为2个峰和4个峰。(5)已知：；。写出以、和为原料制备的合成路线流程图 （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16以电镀废水（主要成分为及少量）为原料获得的过程如下：已知：常温下，易溶于水。部分难溶物的溶度积常数如下表：Cr（）在酸性条件下主要以（橙红色）的形式存在，pH增大转化为（黄色）。，Cr（）较易还原生成（绿色）。时完全转化为，时开始转化为。(1)“除杂”时调节废水pH将其中除去（浓度小于molL），需加入熟石灰控制废水pH大于 。(2)“沉铬”时先加入调节废水pH，再加入使废水中的Cr（）转化为。调节后的废水pH对Cr（）沉淀

11、率的影响如图所示。沉铬过程中将转化为反应的化学方程式为 。废水时，铬沉淀率随pH减小而下降的原因是 。在废水中加入沉淀前后废水pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)“转化”时将转化为。的转化率随着浓度的变化如图所示。当浓度超过0.450 molL时，Cr（）的转化率随浓度增大变化不明显，其原因是 。(4)请补充完整由溶液制取的实验方案：向溶液中， ，静置过滤，洗涤，灼烧得到。（可选用的仪器与药品：、稀、NaOH溶液）17甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。(1)HCHO电催化释氢催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得与HCOONa（如图所示），其中电极b表面覆

12、盖一种Mo与P形成的化合物（晶胞结构如图所示）作催化剂。催化剂可由与混合物与高温灼烧制得（反应中N元素化合价不变），该反应的化学方程式为 。电解时，电极b上同时产生与的物质的量之比为12，则电极b上的电极反应式为 。电解过程中每产生1 mol，通过阴离子交换膜的为 mol。(2)HCHO水化释氢45时，碱性条件下Ag作催化剂可将甲醛转化为，反应的机理如图所示。使用时将纳米Ag颗粒负载在表面以防止纳米Ag团聚。其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如图所示。已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应：。若将甲醛中的氢用D原子标记为DCDO，得到的氢气产物为 （填化学式）。NaOH浓

13、度低于1 molL时，NaOH浓度增大产生氢气会加快的原因是 。若NaOH浓度过大，的产生迅速减慢的原因可能是 。(3)甲烷与水在催化剂作用下可产生氢气与碳氧化物，与甲烷水化法制氢气相比，甲醛制氢的优点有 。参考答案：1D【详解】A碳化硅陶瓷材料具备耐高温的特点，是一种新型无机非金属材料，A正确；B运动员剧烈运动后，会大量出汗，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等，可以补充能量和电解质，B正确；C太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用，C正确；D与外加电源的正极相连，则反应塔作阳极，根据电解原理，阳极失去电子，发生氧化反应，被腐蚀，起不到保护作用，D错误；答案为D。2

14、B【详解】ACr价电子排布式为3d54s1，失电子先失最外层，Cr3价电子排布式为3d3，A错误；B中心原子的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形， B正确；CCH3COOH中碳原子杂化类型为sp3和sp2杂化，C错误；D基态硫原子核外价电子的轨道表示式为，D错误；故选B。3B【详解】ANa在水与煤油的交界面反应，钠在煤油中上下跳动，说明钠密度大于煤油，浮在水面，说明钠密度小于水，用装置甲证明：(煤油)(钠)(水)，故A正确；BNO密度小，应该从短管进，才能排出CO2收集NO，故B错误；C MgCl22H2O在加热过程中镁离子会发生水解，但在氯化氢气流中加热，氯化氢能抑制MgCl

15、22H2O的水解，最终得到无水MgCl2，该装置能达到实验目的，故C正确；D可以用铝热反应制备熔点较高的金属铝和二氧化锰反应制备金属Mn，故D正确； 故答案为B。4D【详解】ACo为27号元素，位于元素周期表的第四周期第VIII族，故A正确；BF和I 都属于第A族，最外层电子数相同，故B正确；C 14C与12C的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C正确；D 同周期元素，从左到右第一电离能有增大趋势，但因第A族元素最外层p轨道电子处于半满稳定结构，故第一电离能大于第A族元素，则第一电离能I1（15N）I1（18O）I1（14C）；故D错误；故选D。5A【详解】ALiFePO4中基态亚铁离

16、子的电子排布式：Ar3d6，A错误；B甲烷中含碳氢原子形成的极性键，空间结构是正四面体，是非极性分子；SO3中一个硫原子和三个氧原子通过极性键结合而成，分子形状是平面三角形，硫原子居中，所以是非极性分子，B正确；C单质硫是分子晶体，金刚石是原子晶体，C正确；D氧元素的非金属性比硫元素强，所以简单气态氢化物的热稳定性：H2OH2S，D正确；故选A。6C【解析】正极材料加NaOH溶解发生2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，可得到NaAlO2，滤渣1中含有磷酸亚铁锂、Cu及少量炭黑，向滤渣1中加入硫酸、H2O2，发生2LiFePO4+H2O2+8H+=2Li+2Fe3+2H3PO4

17、+2H2O，过滤分离出滤渣含炭黑，得到含有P、Fe、Li的酸浸液，然后调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀过滤除去，向滤液中加入碳酸钠溶液，可生成碳酸锂沉淀，以此解答该题。【详解】A该反应的反应物除Al、OH-外，还有水，离子方程式应该为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2，A错误；BH3PO4是三元弱酸，电离分步进行，则在酸浸液中水解也逐步进行，首先水解产生，B错误；C废旧电池中的Cu与NaOH溶液不反应，进入滤渣1中，向其中加入H2SO4和H2O2，在酸性条件下可发生氧化还原反应，产生Cu2+、H2O，该反应的离子方程式为：，C正确；D根据Li2SO4、Li2CO3在常温下的

18、溶解度分别为34.2 g、1.3 g，可知Li2CO3的溶解度较小，则沉锂时加入碳酸钠形成的沉淀为Li2CO3，反应方程式为：2Li+=Li2CO3，D错误；故合理选项是C。7B【详解】AAl(OH)3受热分解吸热，降低温度，生成的氧化铝熔点高，可附在可燃物表面，隔绝氧气，可用作塑料制品的阻燃剂，故A错误；BH2O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；C炭黑具有导电性，可用于电极材料，故C错误；D铜的金属活动性比铁弱，在海轮外壳上装若干铜块会加快其腐蚀速率，故D错误；故选：B。8C【详解】A金属钠点燃与氧气反应生成Na2O2，故A错误；B工业上利用侯氏制碱法制取，要向饱和NaCl溶液中先通

19、氨气再通二氧化碳生成碳酸氢钠，其热稳定性较差，受热分解生成碳酸钠，故B错误；C工业上制取采用电解饱和食盐水，该反应方程式为，故C正确；D乙醇是非电解质不能电离出氢离子，钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，离子方程式：，故D错误；故选C。9D【详解】AX分子中含甲基，为四面体结构，所以X分子中所有原子不可能在同一平面上，A错误； B1 mol Z分子含2 mol酯基，在氢氧化钠溶液中发生水解后，生成的2 mol 羧基和1 mol 酚羟基均能与NaOH按物质的量之比为1:1进行反应，所以1 mol Z最多能与3 mol NaOH反应，B错误；CY分子中含有氯原子、酚羟基可发生取代反应，其中酚羟基可被氧化

20、，但该分子不能发生消去反应，C错误；DXY的中间产物为X和甲醛发生加成反应生成，分子式为C9H10O3，D正确；故选D。10C【详解】A根据总方程式，从液态转化为气态，熵值增大，A正确；BN原子含有孤电子对、H+有空轨道，根据图示，第一步转化N与HCOOH电离出的H+通过配位键结合，B正确；C第一步HCOOD电离出D+与N结合，第二步HCOO-CO2+H-，第三步D+、H-反应生成HD，所以HCOOD催化释氢，除生成CO2外，还生成HD，C错误；D若用HCOOK溶液代替HCOOH，HCOOK水解出HCOOH，释氢历程不变，而反应生成KOH能吸收CO2，所以最终所得气体中CO2的量会减少，H2的

21、纯度提高，D正确；故选C。11B【详解】ANa2S溶液中滴加ZnSO4溶液，产生ZnS沉淀，且将硫离子消耗完全，再滴加几滴硫酸铜溶液，生成黑色沉淀CuS，发生了沉淀的转化，证明Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，A正确；B溶液的体积未知，不能够说明碘离子的还原性大于亚铁离子，B错误；C从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入入2滴K3Fe(CN)6溶液，若未出现蓝色沉淀，说明Fe未失电子，证明了牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D向K2Cr2O7溶液滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色，再继续滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色，证明了浓度对化学平衡的影响，D正确；故选B。12B【详解】Aa点溶质为CH3CO

22、ONH4，醋酸根和铵根都发生水解反应，促进水的电离，加入HCl反应生成CH3COOH和NH4Cl，c点生成的醋酸抑制水的电离，加入NaOH生成CH3COONa和NH3H2O，d点生成氨水抑制水的电离，由于常温下CH3COONH4溶液pH=7，说明醋酸的电离常数和铵根的电离常数相同，则对水的抑制程度一致，则水的电离程度：，A正确；Bb点加入5mL HCl溶液，d点加入10mL NaCl溶液，则，B错误；Cc点溶质为等量的CH3COOH和NH4Cl，由于铵根发生水解部分损耗，则存在离子浓度关系：，C正确；Db点溶质为、，溶液，则的，D正确；故选：B。13C【分析】随着温度升高，反应I平衡逆向移动，

23、反应平衡正向移动，故CO的选择性逐渐增大，CH3OH的选择性逐渐减小，故随着温度而降低曲线代表是CH3OH的选择性，CO的选择性和CH3OH的选择性之和是1，可得最下面这条曲线是代表CO的选择性，中间曲线是代表CO2平衡转化率。【详解】A270时，CH3OH的选择性更大，故主要发生反应I，A错误；B缩小容器体积，相当于是增大压强，反应I平衡正向移动，CO2，H2物质的量减小，故反应平衡会逆向移动，n (CO)会减小，B错误；C该温度下，CH3OH的选择性是75%，CO是25%，CO2平衡转化率是12%，故转化的CO2物质的量是0.12mol，根据反应I，系数可知，生成H2O是0.12mol，C

24、正确；D210和230相比CH3OH的选择性相差不大，但是230时CO2的平衡转化率要明显大于210时，故230时转化生成的CH3OH更多，D错误；故选：C。14(1) (2) As2O5有氧化性，会消耗还原剂(3) 粉煤灰中的氨含量 部分被氧化为，与、反应生成溶于水呈酸性【详解】（1）向燃煤中加入生石灰，高温时生石灰、氧气和SO2转化为CaSO4留在煤渣中；高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成As2O3释放到烟气中，该反应的化学方程式为；（2）NH3、NO、O2转化为N2，其中NH3的N化合价从-3变为0，失电子化合价升高，是还原剂；由题意，产物中As化合价为+3、+5，As2O3分子破

25、坏了催化剂的Lewis酸位点，故考虑有一个As与两个位点结合，是+5价，另一个As仍然与3个O结合，是+3价，故结构为；As2O5不易使催化剂中毒，但与As2O3相比，As2O5更不利于脱硝反应的进行，因为As2O5有氧化性，会消耗还原剂；（3）通过NaOH溶液可以计算出过量的硫酸物质的量为，则与NH3反应的硫酸物质的量为0.1000 molL12010-3L-110-3mol=110-3mol，粉煤灰中的以NH3计的氨含量为；未脱硝粉煤灰中有NO，有氧化性，部分SO2被氧化为SO3，SO3与NH3、H2O反应生成(NH4)2SO4溶于水呈酸性，所以脱硝粉煤灰pH始终比未脱硝粉煤灰低。15(1

26、)19(2)(3)中和消去反应生成的HCN，降低HCN浓度促进反应正向进行(4)或(5)【分析】A与苯甲醛先在GIL下反应，产物在加热的条件下生成生成B，对比B、C、D的结构可知，B碳碳双键与加成生成C，C中碳氧双键与加成生成D，D在GIL下成环生成E，E发生消去反应生成F，同时有HCN生成， KOH中和生成的HCN，使平衡正向进行，提高F产率，F加热生成G。【详解】（1）化合物G中sp杂化的C原子是-CN中的C，数目为2，苯环上的C均为sp2杂化，共18个，化合物G中sp、sp2杂化的碳原子数目之比为19；（2）对比B、C、D的结构可知，B碳碳双键与加成生成C，C中碳氧双键与加成生成D，BD

27、过程中还可能经历BXD，B中碳氧双键先与加成生成X，X中的碳碳双键再与加成生成D， X的结构为：；（3）E发生消去反应生成F，同时有HCN生成，加入KOH溶液，中和生成的HCN，降低HCN浓度促进反应正向进行；（4）C的同分异构体能发生水解反应，说明水解基团为肽键，生成两种产物均含苯环，说明结构为R1-CONH-R2，且R1和R2均含有苯环，两种产物中核磁共振氢谱分别为2个峰和4个峰，即等效氢的数目分别为2、4，符合条件的结构为：或；（5）与先在GIL下反应，产物在加热的条件下生成，和在GIL的条件下生成，与H3O+反应，生成，与H2在Ni作催化剂且加热的条件下发生加成反应，生成，在浓硫酸加热

28、的条件下，分子内的羧基和羟基发生酯化反应，生成，合成路线图为：。16(1)3(2) pH减少，溶液中更多Cr（）以形式存在，易溶于水 减小(3)与的相近，随着浓度增大，促进了转化为；反应生成的覆盖在表面，难以发生沉淀转化反应(4)加入稀控制溶液的pH在14之间，边搅拌边加入，当溶液由橙红色溶液变为绿色时，停止加入，加入NaOH溶液调节溶液的【分析】电镀废水（主要成分为及少量）“除杂”时加入熟石灰调节废水pH将其中除去；“沉铬”时先加入调节废水pH，再加入使废水中的Cr（）转化为易溶于水的；“转化”时 硫酸钠将转化为，向溶液加入稀控制溶液的pH在14之间，边搅拌边加入，当溶液由橙红色溶液变为绿色

29、时，停止加入，加入NaOH溶液调节溶液的，静置过滤，洗涤，灼烧得到，据此分析解答。【详解】（1）浓度小于molL即认为完全除去，此时，PH=3，将除去（浓度小于molL），需加入熟石灰控制废水pH大于3，故答案为：3；（2）沉铬过程中将转化为发生反应，故答案为：；废水时，pH减少，溶液中更多Cr（）以形式存在，易溶于水，导致铬沉淀率随pH减小，故答案为：pH减少，溶液中更多Cr（）以形式存在，易溶于水；向废水中加入，与生成难溶的，使平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大， pH减小，故答案为：减小；（3）当浓度超过0.450 molL时，Cr（）的转化率随浓度增大变化不明显原因是与的相近，随着浓度

30、增大，促进了转化为；反应生成的覆盖在表面，难以发生沉淀转化反应，故答案为：与的相近，随着浓度增大，促进了转化为；反应生成的覆盖在表面，难以发生沉淀转化反应；（4）由溶液制取应向溶液中，加入稀控制溶液的pH在14之间，边搅拌边加入，当溶液由橙红色溶液变为绿色时，停止加入，加入NaOH溶液调节溶液的，静置过滤，洗涤，灼烧得到，故答案为：加入稀控制溶液的pH在14之间，边搅拌边加入，当溶液由橙红色溶液变为绿色时，停止加入，加入NaOH溶液调节溶液的。17(1) 1(2) HD 随NaOH浓度增大，催化剂表面吸附的浓度增大，释氢反应的速率加快，副反应速率也加快，但释氢反应的速率加快更多 NaOH溶解载

31、体，使纳米Ag颗粒发生团聚，催化活性下降(3)氢气纯度高、可处理有毒甲醛【详解】（1）根据题意，该实验的催化剂是一种Mo与P形成的化合物，根据晶胞结构图，Mo原子个数是4，P原子个数是，因此催化剂的化学式为，可由MoO2与(NH4)2HPO4混合物与H2高温灼烧制得（反应中N元素化合价不变），该反应的化学方程式为。电解时，电极b与电源正极相连，是电解池的阳极，HCHO失去电子同时产生H2与HCOO的物质的量之比为12，则电极b上的电极反应式为电极a是阴极，电极反应式为，电解过程中每产生1 molH2，每个电极上各产生0.5 molH2，故通过阴离子交换膜的OH为1mol。（2）根据反应的机理如图，氢分子中的两个氢原子一个来自水分子，一个来自甲醛分子，若将甲醛中的氢用D原子标记为DCDO，得到的氢气产物为HD。NaOH浓度低于1 molL1时，NaOH浓度增大产生氢气会加快的原因是随NaOH浓度增大，催化剂表面吸附的CH2(O)2浓度增大，释氢反应的速率加快，副反应速率也加快，但释氢反应的速率加快更多。若NaOH浓度过大，H2的产生迅速减慢的原因可能是NaOH溶解载体Al2O3，使纳米Ag颗粒发生团聚，催化活性下降。（3）甲烷与水在催化剂作用下可产生氢气与碳氧化物，与甲烷水化法制氢气相比，甲醛制氢的优点有氢气纯度高、可处理有毒甲醛。