2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇　主题三　选择题6　离子反应及离子方程式.pdf

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1、选择题选择题 6离子反应及离子方程式离子反应及离子方程式1(2022湖北，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A在 0.1 molL1氨水中：Ag、Cu2、NO3、SO23B在 0.1 molL1氯化钠溶液中：Fe3、I、Ba2、HCO3C在 0.1 molL1醋酸溶液中：SO24、NH4、Br、HD在 0.1 molL1硝酸银溶液中：K、Cl、Na、CO232(2023浙江 1 月选考，7)下列反应的离子方程式不正确的是()ACl2通入氢氧化钠溶液：Cl22OH=ClClOH2OB氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O32OH=2AlO2H2OC过量 CO2通入饱和碳酸钠溶液：2NaCO

2、23CO2H2O=2NaHCO3DH2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO23Ca2=CaSO33(2022广东，14)下列关于 Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是()A碱转化为酸式盐：OH2HCO23=HCO32H2OB碱转化为两种盐：2OHCl2=ClOClH2OC过氧化物转化为碱：2O222H2O=4OHO2D盐转化为另一种盐：Na2SiO32H=H2SiO32Na4(2023湖南，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是()A碱性锌锰电池的正极反应：MnO2H2Oe=MnO(OH)OHB铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb22H2O2e=PbO24HCK3Fe(CN)6溶液滴

3、入 FeCl2溶液中：KFe2Fe(CN)63=KFeFe(CN)6DTiCl4加入水中：TiCl4(x2)H2O=TiO2xH2O4H4Cl5(2022全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有 Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和 Na2CO3。取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液；向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；取的上层清液，向其中滴加 BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是()ANa2SO4、Na2S2O3 BNa2SO3、Na2S2O3CNa2SO4、Na2CO3 DNa2SO3、Na2CO3一手网课和试卷教辅关注公众号网课来

4、了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-12024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇主题三选择题6离子反应及离子方程式2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇主题三选择题6离子反应及离子方程式1离子方程式正误判断的四项要求2离子共存问题的两步分析法第一步：分析限制条件。常见的限制条件：无色透明溶液、强酸性、强碱性、常温下 pH1、与 Al 反应生成 H2、c(H)1012 molL1、水电离的 c(H)1013 molL1等。新出现的限制条件：指定离子，如含有 Fe3的溶液等；指定溶质，如 NaClO 和 NaCl 的混合溶液等。第二步

5、：分析所给离子之间能否发生以下反应。复分解反应，生成难溶的物质、难电离的物质、挥发性的物质。氧化还原反应，如 NO3(H)与 Fe2、S2、I反应等。水解相互促进的反应，如 Al3与 HCO3、CO23、AlO2等。络合反应，如 Fe3与 SCN等。3“四项基本原则”突破离子推断(1)肯定性原则：根据现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子)。(2)互斥性原性：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂变化、水的电离情况等)。(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷

6、总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。1(2023合肥一模)下列有关离子方程式的书写正确的是()ACuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu22OH=Cu(OH)2BFeCl3溶液刻蚀电路铜板：2Fe33Cu=2Fe3Cu2一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1CSiO2溶于 NaOH 溶液：SiO22Na2OH=Na2SiO3H2OD稀硫酸滴入 Na2S2O3溶液中：2HS2O23=SO2SH2O2(2021重庆，3)25 时，下列各组离

7、子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1氯化钡溶液中：Mg2、K、Br、SO24B1.0 molL1硫酸中：Al3、Na、Cl、NO3CpH11 的氨水中：Fe2、Na、NO3、ClODpH1 的硝酸中：Fe3、K、I、SO243某白色固体混合物由 NaHCO3、无水 CuSO4、CaO、K2SO4中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到无色澄清透明溶液；向溶液中加入 AlCl3溶液，产生无色气体和白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为()ANaHCO3、无水 CuSO4BNaHCO3、CaOCNaHCO3、K2SO4DK2SO4、CaO4(2023广东茂名一模)氯及其化合

8、物在生活生产中用途广泛。下列相关反应的离子方程式正确的是()A漂白粉投入水中：ClOH2O=HClOOHB用 Cl2使电路板刻蚀废液再生：Cl2Fe2=2ClFe3C用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：3SO23Cl2H2O=2HSO32ClSO24D浓盐酸和 MnO2制 Cl2：4HCl(浓)MnO2=Cl22H2O2ClMn25(2023无锡模拟)氯、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2、NaClO 等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将 N2转化为 NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为 622.08 kJmol1

9、。H2S 可除去废水中 Hg2等重金属离子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成 S 而变浑浊。下列化学反应的方程式表示不正确的是()ANaClO 溶液与 CO2反应生成 NaHCO3：ClOCO2H2O=HClOHCO3BH2S 水溶液在空气中变浑浊的化学方程式：2H2SO2=2S2H2OC用石墨作电极电解 NaCl 溶液的离子方程式：2Cl2H2O=电解 Cl2H22OHD肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H622.08 kJmol1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1热点

10、题空热点题空 18应用平衡常数分析化工流程中酸碱性调控应用平衡常数分析化工流程中酸碱性调控1根据溶度积计算调 pH 的范围对于：M(OH)n(s)Mn(aq)nOH(aq)解题思路：已知c(Mn)KspcMncnOH 求出c(OH)KwcHcOH 求出 c(H)pHlg c(H)。例 1 在 1.0 mol L1 Co2溶液中，含有少量 Fe3杂质。问应如何控制 pH，才能达到除去Fe3杂质的目的？已知：KspCo(OH)21.01015，KspFe(OH)38.010382化学平衡常数与溶度积常数计算沉淀转化2Fe3(aq)3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)3Mg2(aq)KK3s

11、pMgOH2K2spFeOH3CdS(s)2H(aq)Cd2(aq)H2S(aq)KKspCdSKa1H2SKa2H2S例 2 某废水中含有 Zn2，排放前需处理。向废水中加入 CH3COOH 和 CH3COONa 组成的缓冲溶液调节 pH，通入 H2S 发生反应：Zn2H2S=ZnS(s)2H。处理后的废水中部分微粒浓度：微粒H2SCH3COOHCH3COO浓度/(molL1)0.100.050.10请计算处理后废水中的 pH 和 c(Zn2)，已知：Ksp(ZnS)1.01023，Ka1(H2S)1.0107，Ka2(H2S)1.01014，Ka(CH3COOH)2.0105。12022广

12、东，18(1)(2)(3)稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1下：已知：月桂酸(C11H23COOH)的熔点为 44；月桂酸和(C11H23COO)3RE 均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持3 价不变；(C11H23COO)2Mg 的 Ksp1.8108，Al(OH)3开始溶解时的 pH 为 8.8；有关金属离子沉淀的相关 pH 见下表。离子Mg2Fe3Al3RE3开始沉

13、淀时的 pH8.81.53.66.27.4沉淀完全时的 pH/3.24.7/(1)“氧化调 pH”中，化合价有变化的金属离子是_。(2)“过滤 1”前，用 NaOH 溶液调 pH 至_的范围内，该过程中 Al3发生反应的离子方程式为_。(3)“过滤 2”后，滤饼中检测不到 Mg 元素，滤液 2 中 Mg2浓度为 2.7 gL1。为尽可能多地提取 RE3，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤 2”前的溶液中 c(C11H23COO)低于_ molL1(保留两位有效数字)。22022全国乙卷，26(1)(2)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 PbSO4、PbO2、PbO 和 Pb，还有少量 Ba、F

14、e、Al 的盐或氧化物等，为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.51087.410141.110102.6109一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 pH 如下表：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1开始沉淀的 pH2.36.83.57.2完全沉淀的 pH3.28.34.69.1回答下列问题：(1)在“脱硫”中 PbSO4转化反应的离子方

15、程式为_，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因：_。(2)在“脱硫”中，加入 Na2CO3不能使铅膏中 BaSO4完全转化，原因是_。3如图是以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)为原料制取胆矾晶体(CuSO45H2O)的流程：已知：.高温焙烧时的主要反应有：2CuFeS2O2高温,Cu2S2FeSSO2，2Cu2S5O2高温,2CuO2CuSO4，2FeS3O2高温,2FeO2SO2；.常温下 KspFe(OH)38.01038，KspCu(OH)23.01020。加入适量 CuO 粉末的作用是调节溶液的 pH，促进 Fe3水解，达到除杂的目的。写出实现该目的的总反应的离子方程式：_，

16、溶液 B 中 Fe3恰好沉淀完全即 c(Fe3)1105molL1时，溶液的 pH 为_。(已知：lg 50.7)42020全国卷，27(4)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO47H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：金属离子Ni2Al3Fe3Fe2一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1开始沉淀时(c0.01 molL1)的 pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c1.0105

17、 molL1)的 pH8.74.73.29.0利用上述表格数据，计算 Ni(OH)2的 Ksp_(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中 Ni2浓度为 1.0 molL1，则“调 pH”应控制的 pH 范围是_。5(2023湖南校联考二模)钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是 V2O3、V2O4，含有 SiO2、FeS2及 Mg、Al、Mn 等化合物杂质)制备单质钒的工艺流程如图所示：已知：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示：金属离子Fe3Mg2Al3Mn2开始沉淀 pH1.97.03.08.1完全沉淀 pH3.29.04.710.1Ksp

18、(CaCO3)2.8109、Ksp(CaSiO3)2.5108、KspCaVO32远大于 Ksp(CaCO3)。一般认为平衡常数 K105反应较完全。“水浸”加入 Na2CO3调节溶液的 pH 为 8.5，可完全除去的金属离子有_，及部分的_。“水浸”加入 Na2CO3不能使 CaSiO3完全转化，原因是_。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1热点题空热点题空 19化工流程中试剂用量及温度控制分析化工流程中试剂用量及温度控制分析1常考条件控制及目的总结条件控制目的加热加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；

19、除去受热易分解或易挥发的杂质；破坏胶体，利于分离控温防止物质分解或挥发；防止产品结晶或结晶获得特定物质；催化剂活性最好pH 控制生成金属氢氧化物，以达到除去金属离子的目的；抑制盐类水解，防止产生杂质；促进盐类水解，有利于沉淀分离；提供特定氧化还原反应所需条件用量(浓度)控制增大浓度，加快反应速率；使平衡移动，提高目标物质转化率；投入量太大，后续需要中和剩余部分，造成浪费2.答题要领1(2022福建，11)粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含 SiO2、Al2O3和 CaO 等)提铝的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸出”时适当升温的主要目的是_，Al2O3发生反应的离子

20、方程式为_。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(2)“浸渣”的主要成分除残余 Al2O3外，还有_。实验测得，5.0 g 粉煤灰(Al2O3的质量分数为 30%)经浸出、干燥后得到 3.0 g“浸渣”(Al2O3的质量分数为 8%)，Al2O3的浸出率为_。(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入 K2SO4沉铝的目的是_，“沉铝”的最佳方案为_。(4)“焙烧”时，主要反应的化学方程式为_。(5)“水浸”后得到的“滤液 2”可返回_工序循环使用。2碱式硫酸铝(1x)Al2(SO4)3xAl(O

21、H)3溶液可用于烟气脱硫。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝溶液，实验流程如下：已知“调 pH”的反应为(2x)Al2(SO4)33xCaCO33xH2O=2(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)33xCaSO43xCO2。(1)“酸浸”时适当增大 H2SO4溶液浓度的目的是_。能达到相同目的的方法还有_(任写一种)。(2)“酸 浸”时 应 控 制 H2SO4溶 液 的 用 量，H2SO4溶 液 用 量 不 能 太 多 的 原 因 是_。3 (1)由 折 线 图 分 析 产 生 三 硫 化 钼 沉 淀 的 过 程 中 应 选 择 的 最 优 温 度 和 时 间 是_

22、。(2)利用化学平衡移动原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因(流程如图)：_。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-14某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分为 MnO2，杂质为 Pb、Fe、Cu 元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料 MnCO3的工艺流程如下：回答下列问题：(1)FeS2中硫元素化合价为_，滤渣的成分除了 S 还有_。(2)写出任意两种加快酸浸速率的措施：_。“除铁、铜”过程中加入 H2O2的目的是_。(3)请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，

23、否则溶液中 Ca2沉淀不完全的原因：_。5(2023银川一模)六氟锑酸钠(NaSbF6)可作为新型钠离子电池的离子导体。一种由锑白(主要含 Sb2O3、Sb2S3和少量 Sb2O5、Fe2O3、CuS 等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示：Sb 的氧化物及氢氧化物的性质与 Al 的类似，Sb2S3可溶于 NaOH 溶液；NaSbO33H2O 晶体难溶于水。请回答下列问题：(1)“碱浸渣”的主要成分是_(填化学式)。(2)“碱浸、还原”时，Sb2O3发生的离子方程式为_；若 Na2S2O3与 Sb2O5反应时的氧化产物为 Na2SO4，则 Na2S2O3与 Sb2O5计量关系比为_。(3)“转化

24、”时控温约 50 的原因是_。6六氟铝酸钠俗称冰晶石，广泛应用于冶铝工业。以磷肥副产物氟硅酸铵为原料制备六氟铝酸钠的简易流程如图所示：一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1请回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式：_，适当加热可以提高反应的化学反应速率，但是温度不宜过高，其原因有两点：一是避免氨水挥发，降低反应物浓度；二是_。(2)反应得到 Na3AlF6和滤液，滤液用于反应_(填“”或“”)循环利用。NH4F溶液不能用玻璃容器盛装，其原因是_。(3)通过实验得出 Na3AlF6的产率与外界条件关系如图所示(提示：温度、时间针对反应)。根据上述实验结果，可知最佳条件：反应温度、反应时间、氢氧化钠与氢氧化铝的物质的量之比依次是_。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1