2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇　主题十　选择题24　溶液中分布系数曲线的分析与应用.pdf

《2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇　主题十　选择题24　溶液中分布系数曲线的分析与应用.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇　主题十　选择题24　溶液中分布系数曲线的分析与应用.pdf（15页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、选择题选择题 24溶液中分布系数曲线的分析与应用溶液中分布系数曲线的分析与应用1(2021山东，15 改编)赖氨酸H3N(CH2)4CH(NH2)COO，用 HR 表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2K1 H2RK2 HRK3 R。向一定浓度的 H3RCl2溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液中 H3R2、H2R、HR 和 R的分布系数(X)随 pH 变化如图所示。已知(X)cXcH3R2cH2RcHRcR，下列表述正确的是()A.K2K1K3K2BM 点，c(Cl)c(OH)c(R)2c(H2R)c(Na)c(H)CO 点，pHlg K2lg K3DP

2、点，c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)2(2022辽宁，15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在 25 时，NH3CH2COOH、NH3CH2COO和 NH2CH2COO的 分 布 分 数 如(A2)cA2cH2AcHAcA2与溶液 pH 关系如图。下列说法错误的是()A甘氨酸具有两性B曲线 c 代表 NH2CH2COOCNH3CH2COOH2ONH3CH2COOHOH的平衡常数 K1011.65Dc2(NH3CH2COO)c(FeL)c(OH)c(HL)BpH 在 9.510.5 之间，含 L 的物种主要为 L2CL2FeLFeL2的平衡常数的 lg K 约为 14D

3、当 pH10 时，参与配位的 c(L2)1.0103 molL11认识分布系数图(1)分布系数：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数，用 表示。(2)分布系数 与溶液 pH 的关系曲线称为分布曲线。2分布系数图的特点及点、线的含义以草酸(H2C2O4)为例，在不同 pH 溶液中存在的三种微粒形式(H2C2O4、HC2O4、C2O24)的分布系数图如下：(1)曲线、分别代表哪种微粒的变化情况？曲线：_，曲线：_，曲线：_。(2)交点 A、C 的含义及应用一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1交点 A 粒子浓度的等

4、量关系：_；交点 C 粒子浓度的等量关系：_。利用交点 A、C 粒子浓度的等量关系，可以很方便的计算草酸(H2C2O4)的 Ka1和 Ka2。Ka1_，Ka2_。(3)B、D 点的含义及应用最高点 D 对应的三种粒子浓度的关系：_，分析与 B 点的关系：_。根据 B、D 点，c(H2C2O4)、c(C2O24)关系，你能推出 c(H)与 Ka1、Ka2的关系式吗？最高点 D 代表的是 NaHC2O4溶液吗？你能用分布系数曲线快速比较 NaHC2O4溶液中三种含碳微粒浓度的大小吗？E 点向右，c(H2C2O4)0 吗？简述原因。3分布系数曲线分析模型(1)利用交点可计算弱电解质的平衡常数。(2)

5、判断酸式盐的酸碱性：在最高点附近。(3)判断酸式盐溶液中粒子浓度的大小在最高点附近作横轴的垂线，当酸式盐的电离程度大于水解程度时，垂线在最高点偏右；当酸式盐的水解程度大于电离程度时，垂线在最高点偏左。直接读垂线与曲线的交点的分布系数即可比较粒子浓度大小。1(2023河北衡水模拟预测)常温下，0.1 molL1 H2A 溶液中 H2A、HA、A2三者所占物质的量分数(分布系数)随 pH 变化的关系如图所示，下列说法错误的是()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1A图中 X、Y、Z 分别代表 H2A、HA、A2B若升高

6、温度，a、b 点移动趋势都向左C常温下，H2A 的一级电离常数 Ka1104.3DNaHA 溶液中存在：c(H)c(H2A)c(A2)c(OH)2(2023广东江门模拟预测)25 时，某二元弱碱 M(OH)2的水溶液中含有 M(OH)2、M(OH)、M2，它们的分布系数 随溶液 pH 的变化曲线如图所示。Kb2为 M(OH)2的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是()AKb21105.5B曲线代表的微粒为 M(OH)Cm、n、p 三点对应的水溶液中，m 点水的电离程度最大D0.1 molL1 M(OH)Cl 溶液中 c(Cl)cM(OH)2c(M2)c(OH)c(H)3(2023陕西宝鸡二模)

7、氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体，常温下，CuCl(s)Cu(aq)Cl(aq)Ksp1.2106。在氯离子浓度较大的体系中，氯化亚铜发生溶解，生成两种配合物离子：CuCl(s)Cl(aq)=CuCl2(aq)K10.36；CuCl2(aq)Cl(aq)CuCl23(aq)K2。用盐酸溶解时，溶液中含铜粒子分布分数()与 c(Cl)的关系如图所示。下列说法错误的是()A常温下，反应的平衡常数 K1K2一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1B图中交点处溶液中：c(H)c(OH)2c(Cl)CCu(aq)2C

8、l(aq)CuCl2(aq)的平衡常数 K3.0105D常温下，若溶液中几乎不含 Cu，则 c(Cl)至少大于 0.12 molL14(2023湖南张家界二模)有机二元弱碱(RN2H4)在水中的电离原理类似于氨。常温下，向0.1 molL1RN2H4溶液中滴加 0.1 molL1稀盐酸，溶液中各含氮微粒的分布分数(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液 pH 的变化曲线如图。下列叙述正确的是()A图中交点 a 对应溶液中 c(RN2H5)0.05 molL1BRN2H4的第一步电离常数 Kb1的数量级为 108CRN2H5Cl 溶液显酸性D图中交点 c 对应溶液的 pH8.7

9、5(2023福建漳州模拟预测)工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。常温下除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与 pH 的关系如图所示已知：常温下，Kb(NH3H2O)1.7105；Pb(OH)2难溶于水。下列说法错误的是()ApH6 时，Pb2与氨水反应生成 Pb(OH)，溶液中c(NH4)c(NH3H2O)1.7103BpH8 时，c(OH)2c(Pb2)cPbOHc(H)CpH10 时，Pb(OH)2物质的量分数最大，除铅效果最好DpH12 时，Pb(OH)2转化为 Pb(OH)3的离子方程式为 Pb(OH)2NH3H2O=Pb(OH)3NH4一手网课和试卷教辅关注公众号网

10、课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1选择题选择题 25溶液中直线型图像溶液中直线型图像(对数曲线对数曲线)分析分析1(2023全国甲卷，13)下图为 Fe(OH)3、Al(OH)3和 Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的 pMpH 关系图(pMlgc(M)/(molL1)；c(M)105molL1可认为 M 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是()A由 a 点可求得 KspFe(OH)3108.5BpH4 时 Al(OH)3的溶解度为10103molL1C浓度均为 0.01 molL1的 Al3和 Fe3可通过分步沉淀进行分离DAl3、Cu2混合

11、溶液中 c(Cu2)0.2 molL1时二者不会同时沉淀2(2023全国乙卷，13)一定温度下，AgCl 和 Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa 点条件下能生成 Ag2CrO4沉淀，也能生成 AgCl 沉淀Bb 点时，c(Cl)c(CrO24)，Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)CAg2CrO42Cl2AgClCrO24的平衡常数 K107.9D向 NaCl、Na2CrO4均为 0.1 molL1的混合溶液中滴加 AgNO3溶液，先产生 Ag2CrO4沉淀3(2023辽宁，15)某废水处理过程中始终保持 H2S 饱和，即 c(H2S)0.1 molL1，

12、通过调节pH 使 Ni2和 Cd2形成硫化物而分离，体系中 pH 与lg c 关系如图所示，c 为 HS、S2、Ni2和 Cd2的浓度，单位为 molL1。已知 Ksp(NiS)Ksp(CdS)，下列说法正确的是()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1AKsp(CdS)1018.4B为 pH 与lg c(HS)的关系曲线CKa1(H2S)108.1DKa2(H2S)1014.71pH 与稀释倍数的线性关系lgVV00，代表没稀释；lgVV01，代表稀释 10 倍HY 为强酸、HX 为弱酸a、b 两点的溶液中：c(X

13、)c(Y)水的电离程度：dcabMOH 为强碱、ROH 为弱碱lg VV00 时，c(ROH)c(MOH)水的电离程度：ab2.以常温下将 KOH 溶液滴加到二元弱酸(H2X)溶液中为例，分析 pHlgcX2cHX或 lgcHXcH2X曲线一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1线性分析特殊点分析二元弱酸(H2X)第一步电离程度远大于第二步电离程度。lgcX2cHX或lgcHXcH2X越大，表示电离程度越大，因而 N代表第一步电离曲线，M 代表第二步电离曲线pHlgcAcB图是分布系数图的变形，通过找lgcAcB0 的

14、点对应的 pH，可确定多元弱酸分步电离常数。如上述图像，可以根据 m 点、n 点的 pH 确定二元弱酸(H2X)：Ka1104.4，Ka2105.43.沉淀溶解平衡 pc(Rn)pc(Xn)图像的分析硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下 pc(Ba2)随 pc(X2)的变化趋势如图所示(X2代表 CO23或 SO24)。坐标轴分析线、点的分析横坐标、纵坐标均为离子浓度的负对数，离子浓度_，其负对数就_由于 BaCO3的溶解度比 BaSO4的大，Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所以离子浓度的负对数的值：BaCO3ND滴定至 pH7 时，c(Na)3c(R2)2常温下，向 20.00

15、 mL 0.100 0 molL1NH3H2O 溶液中滴加 0.100 0 molL1的盐酸，溶液中 lgcNH4cNH3H2O随 pH 的变化关系如图所示，下列说法不正确的是()A常温下，NH3H2O 电离常数为 104.75B当溶液的 pH7 时，消耗盐酸的体积等于 20 mLC溶液中水的电离程度：bcDc 点溶液中：c(NH4)c(Cl)3(2023四川凉山二模)已知 MgF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用 HCl 调节 MgF2浊液的 pH，测得在不同 pH 条件下，体系中lg c(X)(X 为 Mg2或 F)与 lgcHFcH的关系如图所示。下列说法正确的是()一手网课和试卷

16、教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1AKsp(MgF2)的数量级为 109BL1代表lg c(Mg2)与 lg cHFcH的变化曲线Ca、c 两点的溶液中均存在 2c(Mg2)c(F)c(HF)Dc 点的溶液中存在 c(Cl)c(Mg2)c(HF)c(H)4(2023湖南张家界二模)298 K 时，BaSO4与 BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是(已知：101.425。)()A298 K 时，BaSO4的溶解度小于 BaCO3的溶解度BU 点坐标为(4,4.8)C作为分散质 BaSO4，W 点 v(沉淀

17、)v(溶解)D对于沉淀溶解平衡 BaSO4(s)CO23(aq)BaCO3(s)SO24(aq)，其平衡常数 K0.045(2023安徽黄山一模)某元素 M 的氢氧化物 M(OH)2(s)在水中的溶解反应为 M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)、M(OH)2(s)2OH(aq)M(OH)24(aq)，25，lg c 与 pH 的关系如图所示，c 为 M2或 M(OH)24浓度的值，下列说法错误的是()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1A曲线代表lg c MOH24与 pH 的关系B 向 pH14.0 的

18、Na2M(OH)4溶液中加水稀释，平衡 M(OH)2(s)2OH(aq)M(OH)24(aq)逆向移动，c(OH)增大CM(OH)2的 Ksp约为 11017D25，cMOH240.1 molL1时，溶液中的 c(OH)1 molL16(2023山东日照一模)25 时，向一定浓度的 Na2C2O4溶液中逐滴加入 HCl 溶液，以 X 表示c(C2O24)c(HC2O4)或c(HC2O4)c(H2C2O4)。已知 pXlg X，混合溶液 pX 与 pH 的关系如图所示。下列说法错误的是()A曲线 表示 pc(C2O24)c(HC2O4)与 pH 的关系BH2C2O4第一步电离常数的数量级为 10

19、4CpH2.71 时，c(HC2O4)c(C2O24)c(H2C2O4)DpH1.23 时，3c(H2C2O4)c(H)c(Cl)c(OH)一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1选择题选择题 26多类型曲线图像的综合分析多类型曲线图像的综合分析1(2023北京，14)利用平衡移动原理，分析一定温度下 Mg2在不同 pH 的 Na2CO3体系中的可能产物。已知：i.图 1 中曲线表示 Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与 pH 的关系。ii.图 2 中曲线的离子浓度关系符合 c(Mg2)c2(OH)KspMg(

20、OH)2；曲线的离子浓度关系符合 c(Mg2)c(CO23)Ksp(MgCO3)注：起始 c(Na2CO3)0.1 molL1，不同 pH 下c(CO23)由图 1 得到。下列说法不正确的是()A由图 1，pH10.25，c(HCO3)c(CO23)B由图 2，初始状态 pH11、lgc(Mg2)6，无沉淀生成C由图 2，初始状态 pH9、lgc(Mg2)2，平衡后溶液中存在 c(H2CO3)c(HCO3)c(CO23)0.1 molL1D 由图 1 和图 2，初始状态 pH8、lgc(Mg2)1，发生反应：Mg22HCO3=MgCO3CO2H2O2(2021辽宁，15)用 0.100 0 m

21、olL1盐酸滴定 20.00 mL Na2A 溶液，溶液中 H2A、HA、A2的分布分数 随 pH 变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是如 A2分布分数：(A2)cA2cH2AcHAcA2()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1AH2A 的 Ka1为 1010.25Bc 点：c(HA)c(A2)c(H2A)C第一次突变，可选酚酞作指示剂Dc(Na2A)0.200 0 molL13(2020全国卷，13)以酚酞为指示剂，用 0.100 0 molL1的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元酸 H2

22、A 溶液。溶液中，pH、分布系数 随滴加 NaOH 溶液体积 VNaOH的变化关系如下图所示。比如 A2的分布系数：(A2)cA2cH2AcHAcA2下列叙述正确的是()A曲线代表(H2A)，曲线代表(HA)BH2A 溶液的浓度为 0.200 0 molL1CHA的电离常数 Ka1.0102D滴定终点时，溶液中 c(Na)2c(A2)c(HA)多类型曲线于一体的图像分析思路(1)注意坐标系图像的指向，明确曲线的类型以及读取坐标的方向。(2)抓住关键点。重视起点、终点和交点对应的坐标数值及含义，特别要关注交点，交点处微粒浓度相同，可用此特殊关系计算电离常数或水解平衡常数。(3)理解最高点和最低点

23、对应的 pH 和各组分存在的 pH 范围。(4)联系电离平衡、水解平衡的规律及电荷守恒、元素质量守恒的关系分析判断。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-11(2023厦门二模)常温下，用 0.100 0 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL HCl 和 HA 混合溶液，滴定过程中 HA 和 A分布系数 及 pH 随 NaOH 溶液体积变化如图。已知：(HA)cHAcHAcA，下列说法不正确的是()AKa(HA)104.76BpH7 时，c(Na)c(A)c(Cl)c(H)c(OH)CV(NaOH)40.0

24、mL 时，滴定过程中水的电离程度不断增大D可利用甲基紫(变色范围为 2.03.0)确定第一滴定终点2(2023郑州一模)25 时，向 0.1 molL1BOH 溶液中滴加相同浓度的盐酸，体系中粒子浓度的对数值(lg c)、反应物的物质的量之比n(HCl)n(BOH)与 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是()Ab 点溶液显酸性，是因为存在水解平衡 BH2OBOHHBm、n 分别表示 lg c(Cl)、lg c(OH)变化曲线C25 时，BOH 的电离平衡常数为 104.75Da 点对应的溶液中存在：2c(H)c(Cl)2c(OH)c(B)3(2023辽宁校联考三模)25，用 0.1 mol

25、L1 NaOH 溶液滴定某二元弱酸 H2A，pH、粒子的分布分数 如(A2)n(A2)n(A2)n(HA)n(H2A)与n(NaOH)n(H2A)的关系如图所示。下列说法正确的是()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1A.nNaOHnH2A1 时，应选择酚酞溶液作指示剂BKa1(H2A)的数量级为 107CNaHA 溶液中 c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)DNa2A 溶液中 c(Na)c(HA)2c(A2)一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1