2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习高考题型研究　主题十　水溶液中的离子平衡.pdf

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1、选择题专练选择题专练A 组组1下列说法正确的是()A25 时，pH 均为 11 的烧碱溶液与纯碱溶液中，水的电离程度相同B25 时，pH9 的某酸式盐 NaHA 的水溶液中：c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)C等物质的量浓度的 K2S 和 KHS 混合溶液中：c(K)2c(S2)c(HS)D用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏低2(2023陕西渭南一模)已知 25 时，RSO4(s)CO23(aq)RCO3(s)SO24(aq)的平衡常数K1.75104，Ksp(RCO3)2.80109，下列叙述正确的是()A向 c(CO23

2、)c(SO24)的混合液中滴加 RCl2溶液，首先析出 RSO4沉淀B将浓度均为 3104.5 molL1的 RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到 RCO3沉淀C25 时，RSO4的 Ksp约为 4.9105D相同温度下，RCO3在水中的 Ksp大于在 Na2CO3溶液中的 Ksp3室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1 molL1的三种酸(HA、HB和 HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至 P 点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH7 时，三种溶液中：c(A)c(B)c

3、(D)一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-12024版步步高新高考化学考前三个月专项练习高考题型研究主题十水溶液中的离子平衡D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)4(2023无锡模拟)已知甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，25 时，向 10 mL 0.1 molL1甲胺溶液中滴加 0.1 molL1盐酸，其 pH 变化如图所示，下列说法正确的是()ACH3NH2的 Kb的数量级为 105Bb 点溶液中微粒浓度大小：c(CH3NH3)c(Cl)c(CH3NH2)C

4、c 点所加盐酸的体积小于 10 mL，此时溶液中 c(Cl)c(CH3NH3)Dd 点溶液中 c(OH)c(H)c(CH3NH2)5(2022湖北，15)如图是亚砷酸 As(OH)3和酒石酸(H2T，lg Ka13.04，lg Ka24.37)混合体系中部分物种的 cpH 图(浓度：总 As 为 5.0104molL1，总 T 为 1.0103molL1)。下列说法错误的是()AAs(OH)3的 lg Ka1为9.1BAs(OH)2T的酸性比 As(OH)3的强CpH3.1 时，As(OH)3的浓度比As(OH)2T的高DpH7.0 时，溶液中浓度最高的物种为 As(OH)3625 时，用 0

5、.1 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1 molL1HA 溶液，体系中lg c(A)、lg c(HA)、NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1A图中曲线表示lg c(A)与 pH 的关系B25 HA 电离平衡常数的数量级为 104Ca 点溶液中，2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)Db 点时，VNaOH(aq)20 mL7(2022沈阳二中二模)已知 298 K 时，Ksp(CuS)6.31036，Ksp(MnS)2.510

6、13，随着温度的升高，二者的 Ksp都增大。298 K 时，饱和溶液中 p(S2)和 p(M2)的关系如图所示，其中 p(S2)lg c(S2)，p(M2)lg c(Cu2)或lg c(Mn2)，下列说法正确的是()A298 K 时向 MnS 悬浊液中加入 MnSO4固体，可使溶液由 a 点变为 d 点B向 MnS 悬浊液中加入硫酸铜溶液，发生反应：MnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Mn2(aq)，平衡常数 K 约为 4.01022C为除去 MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2，可加入适量 Na2S 固体，充分搅拌后过滤D温度升高，可使 b 点变成 c 点8(2023湖南衡阳二模)25

7、时，向 10 mL 0.1 molL1HY 溶液中滴入等浓度的 NaOH 溶液，混合溶液的 pH 与 pcHYcYpXlg c(X)的关系如图所示。下列叙述错误的是()A25 时，HY 的电离常数 Ka1.0103.25B图中 a3.75CA 点时，滴入 NaOH 溶液的体积为 5 mLD从 A 点到 B 点，水的电离程度不断增大9常温下，H3PO4和 H3PO3溶液中含磷微粒的分布分数()与溶液 pH 的关系分别如图所示，向等物质的量浓度的 H3PO4和 H3PO3混合溶液中加入适量的 NaOH 溶液，下列说法不正确的是()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和

8、试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1A由图可知 H3PO3是二元酸BpH7.2 时，c(HPO24)c(HPO23)C常温下，H2PO4HPO23HPO24H2PO3的反应平衡常数 K100.6D溶液 pH 由 3 变为 6.6 的过程中，水的电离程度增大1025 时 AgCl 和 Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示，两条相交直线把图像分成了 X、Y、Z、M 四个区域。已知：Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)，p(Ag)lg c(Ag)，其余离子类推。下列说法正确的是()A直线对应的物质为 AgCl，Ksp的数量级为 1012BX 区域内可析出 AgCl 沉

9、淀，而不析出 Ag2CrO4沉淀C向 b 点溶液中加入少量 AgNO3固体，b 点可变到 a 点D逐渐升高温度，直线平行地向右上方移动B 组组1室温下，下列说法正确的是()A向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中cHcCH3COOH减小B等物质的量浓度的 HCOONa 和 NaF 溶液，前者 pH 较大，则可发生反应：HCOOH一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1NaF=HFHCOONaCpH9 的 CH3COONa 溶液与 pH5 的 CH3COOH 溶液，水的电离程度相同D等浓度、等体积

10、的 NaOH 溶液和二元弱酸 H2A 溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中：c(HA)c(A2)c(H2A)2常温下，含 BaCO3的浊液中 c(Ba2)随 c(H)的变化关系如图所示(整个过程无气体溢出；忽略 CO23第二步水解)，已知：Ksp(BaCO3)2.5109，Ka2(H2CO3)5.01011，下列叙述正确的是()Ax7.5B水的电离程度：MNCN 点：cCO23cHCO3163DN 点溶液中加 Na2SO4固体，将移向 P 点3MOH 为可溶性一元弱碱，向 MCl 的溶液中不断加入蒸馏水，c2(H)随 c(M)而变化；在某温度下，实验测得 MCl 溶液中 c2(H)随 c(M)的变

11、化如图中实点所示。下列叙述错误的是()Ab 点溶液中：c(Cl)c(M)c(H)c(OH)B该溶液中总存在：c(H)c(MOH)c(OH)Cc 点溶液中，c(OH)1107 molL1D温度不变，c2(H)c(M)一定呈线性关系4 用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在 pHpKalg c酸c盐。25 时，用 0.1 molL1的 NaOH 溶液滴定 16.00 mL 某未知浓一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1度的 HA 溶液，滴定过程中消耗 NaOH 溶液的体积

12、与混合溶液 pH 之间的关系如图所示。(已知：pKalg Ka,100.483，酸性：HAHCN)下列说法不正确的是()AHA 电离常数 Ka104.75Bb 点溶液中存在 c(A)c(OH)c(HA)c(H)Cc 点溶液中粒子浓度的大小关系为 c(A)c(HA)c(H)c(OH)D若将 HA 改为等体积、等浓度的 HCN，则 pH 随 NaOH 溶液体积的变化曲线竖直上移5(2023开封二模)工业上以 SrSO4(s)为原料生产 SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的 0.1 molL1Na2CO3溶液和 1.0 molL1 Na2CO3溶液，含 SrSO4(s)的

13、 0.1 molL1 Na2SO4溶液和 1.0 molL1 Na2SO4溶液，在一定 pH 范围内，四种溶液中 lg c(Sr2)随 pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是()Aa6.5BpH 相同时，溶液中 c(SO24)越大，c(Sr2)越小C曲线对应含 SrCO3(s)的 0.1 molL1Na2CO3溶液D对含 SrSO4(s)且 Na2SO4和 Na2CO3初始浓度均为 1.0 molL1的混合溶液中，pH7.7 时才能实现 SrSO4(s)转化为 SrCO3(s)6(2022福建，7)锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有 Fe3、Al3、Fe2和 Mg2杂质离子，

14、可在 014 范围内调节 pH 对其净化(即相关离子浓度 c105 molL1)。25 时，lg c 与 pH 关系见下图碱性过强时 Fe(OH)3和 Fe(OH)2会部分溶解。下列说法正确的是()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1AMg2可被净化的 pH 区间最大B加入适量 H2O2，可进一步提升净化程度C净化的先后顺序：Mg2、Fe2、Fe3、Al3DKspFe(OH)3KspFe(OH)2c(Ag(NH3)c(Ag)一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来

15、了，微信MM2026-1综合大题专练综合大题专练A 组组1(2023福建福州二模)铟被广泛应用于电子工业、航空航天等高科技领域。某企业采用铅锌冶炼烟灰中浸渣(InOxSnO2)氯化浸出工艺回收粗铟的工艺流程如下：已知：水溶液中铟主要以 In3的形式存在。In33HX萃取 反萃取InX33H。回答下列问题：(1)“氯化浸出”时，主要反应的离子方程式为_，此步骤加热的目的是_；浸出温度选定 80 的原因之一是温度过高易反应产生_气体(任写一种)。(2)在不同的溶液初始 pH 下，萃取剂浓度对萃取率的影响如图所示，则适宜的条件为_。(3)反萃取剂应选用_(填化学式)。(4)常温下，在 0.1 mol

16、L1的 InCl3溶液中存在平衡体系：In3(aq)3H2O(l)In(OH)3(s)3H(aq)，则该反应的化学平衡常数 K_计算结果保留两位有效数字，常温下 KspInOH31.31037。(5)“置换”时，主要反应的离子方程式为_；所得浊液经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，检验粗铟已洗涤干净的方法为_。2(2022辽宁，16)某工厂采用辉铋矿(主要成分为 Bi2S3，含有 FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为 MnO2)联合焙烧法制备 BiOCl 和 MnSO4，工艺流程如下：一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM

17、2026-1已知：焙烧时过量的 MnO2分解为 Mn2O3，FeS2转变为 Fe2O3；金属活动性：Fe(H)BiCu；相关金属离子形成氢氧化物的 pH 范围如下：开始沉淀 pH完全沉淀 pHFe26.58.3Fe31.62.8Mn28.110.1回答下列问题：(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为_。a进一步粉碎矿石b鼓入适当过量的空气c降低焙烧温度(2)Bi2S3在 空 气 中 单 独 焙 烧 生 成Bi2O3，反 应 的 化 学 方 程 式 为_。(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：充分浸出 Bi3和 Mn2；_。(4)滤渣的主要成分为_(填化学式)。(5)生成气体 A 的离子方程式为_。

18、(6)加入金属Bi的目的是_。(7)将 100 kg 辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗 1.1 kg 金属 Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量 BiOCl 产品质量为 32 kg，滴定测得产品中 Bi 的质量分数为 78.5%。辉铋矿中 Bi 元素的质量分数为_。3(2023湖南衡阳二模)钼酸钠晶体Na2MoO42H2O(s)可用于生物碱和苷的测定。工业上以辉钼矿(主要成分为 MoS2，含 SiO2、CuFeS2等杂质)为原料制备钼酸钠晶体，其中一种工艺流程如下：一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1已知：酸浸、氧

19、化浸出两步流程主要是进行除杂。4、6 为 Mo 元素的常见价态，MoS2和 CuFeS2不溶于氢氟酸。近似认为空气中 O2的体积分数为 20%。(1)Mo 元素(42 号)与 Cr 元素(24 号)属同一副族，价层电子结构相似，其中 Mo 原子的价层电子排布式为_。(2)对工艺流程中的 SO2、CO2进行分析：SO2的空间结构为_，CO2的中心原子杂化方式为_，属于极性分子的是_。(3)“滤液 2”中所含的金属离子有_。(4)“氧化焙烧”中，理论上 MoS2与空气的物质的量之比为_。(5)“碱浸”中所发生反应的离子方程式为_。(6)工业上可以采用电氧化法将 MoS2转化为 MoO24，其工作原

20、理如图所示：H2O 在阴极参与放电的电极反应式为_。若阴极产生气体 100.8 L(已折算成标准状况)，则阳极区生成的 MoO24的物质的量为_。4氟碳铈矿(主要成分为 CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)CeFCO3中 Ce 的化合价为_。(2)氧化焙烧后的产物之一为 CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为_。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(3)HT 是一种难溶于水的有机溶剂，则操作的名称为_。(4)为了提高酸浸率，可以适当提

21、高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_。(5)有机物 HT 能将 Ce3从水溶液中提取出来，该过程可表示为 Ce3(水层)3HT(有机层)CeT3(有机层)3H(水层)。向 CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含 Ce3水溶液，从平衡角度解释其原因：_。(6)已知，298 K 时，KspCe(OH)351020，若溶液中 c(Ce3)0.05 molL1，加碱调节 pH到_时 Ce3开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。(7)写出向 Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品 Ce(OH)4的化学方程式：_。B 组组1(2022河北，15)以焙烧黄铁矿 FeS2(杂质为石英等)

22、产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：回答下列问题：(1)红渣的主要成分为_(填化学式，下同)，滤渣的主要成分为_。(2)黄铁矿研细的目的是_。(3)还原工序中，不生成 S 单质的反应的化学方程式为_。(4)工序的名称为_，所得母液循环使用。(5)沉铁工序产生的白色沉淀 Fe(NH4)2Fe(CN)6中 Fe 的化合价为_，氧化工序发生反应的离子方程式为_。(6)若用还原工序得到的滤液制备 Fe2O3xH2O 和(NH4)2SO4，所加试剂为_和_(填化学式，不引入杂质)。2(2023哈尔滨三中一模)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 TiO2、SiO2、Al

23、2O3、MgO、CaO 以及少量的 Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 见下表：金属离子Fe2Al3Mg2Ca2开始沉淀的 pH2.23.59.512.4沉淀完全的 pH(c1.0105 molL1)3.24.711.113.8回答下列问题：(1)“焙烧”中，高钛炉渣研细的目的是_。(2)在“分步沉淀”时用氨水调节 pH 至_，“母液”中 Mg2浓度为 1.0106 molL1。(3)“水解”时

24、，TiO2反应的离子方程式是_。分析化学上，测定 TiO2酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两步反应：用 Al 粉还原 TiO2得到 Ti3；用 FeCl3溶液滴定，Fe3Ti3H2O=Fe2TiO22H。反应的滴定实验可选用_溶液作指示剂。(4)用固体二氧化钛生产海绵钛的装置示意图如下，其原理是 TiO2的氧解离进入熔融盐中而得 到 纯 钛。电 解 过 程 中，b 极 是 _ 极，阴 极 的 电 极 反 应 式 为_。(5)将 TiO2转化为 TiCl4、再进一步还原 TiCl4得到钛(Ti)，是目前生产钛的方法之一。600，TiO2与 C、Cl2充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：物质T

25、iCl4COCO2Cl2分压/(MPa)4.591021.841023.701025.98109TiO2与 C、Cl2反应的总化学方程式为_。已知 Ti 的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自 TiCl4至 TiI4熔点一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1依次升高，原因是_。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/37724.1238.31553(2023武汉二中二模)电子级氢氟酸是微电子行业的关键性基础材料之一，由萤石粉(主要成分为 CaF2，含有少量 SiO2和微量 As2O3等)

26、制备的工艺如下：回答下列问题：(1)“酸浸”时生成 HF 的化学方程式为_，工业生产时往往会适当加热，目的是_。(2)“精馏 1”设备使用的材料可选用_(填字母)。A玻璃 B陶瓷C石英 D金(3)已知 H2SiF6是一种配位酸，酸性与硝酸相近，可与 KMnO4溶液反应制备极易溶于水的强酸 HMnO4，反应的离子方程式为_。(4)“氧化”时将 AsF3氧化为 AsF5。AsF5的沸点高于 AsF3，原因是_。(5)液态 HF 是酸性溶剂，能发生自偶电离：HFHF，由于 H和 F都溶剂化，常表示为 3HFH2FHF2。在 HF 溶剂中 AsF5、BF3呈酸性，HClO3、HNO3、H2O 呈碱性，

27、比如 AsF5、HClO3的电离方程式分别为 AsF52HFAsF6H2F、HOClO22HF(HO)2ClOHF2。在 HF 作用下：写出 BF3与 HNO3反应的离子方程式：_。已知：H2O 与 AsF5反应生成 HAsF6。结合 H的能力：H2O_(填“”“NCC该分子能与水形成分子间氢键D基态 O 原子的价层电子轨道表示式：2s22p45(2023日照一模)铁铝铅榴石主要成分为 Fe3Al2Pb3(SiO4)5，其组成也可写成氧化物的形式：Fe3OxAl2O33PbO5SiO2。下列说法正确的是()A组成元素均位于元素周期表的 p 区B晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高C基态铝原子核外电子有

28、 7 种不同的空间运动状态DFe3Ox中 Fe()与 Fe()的个数比为 216(2023北京海淀统考二模)四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是()元素XYZQ结构信息有 5 个原子轨道填充有电子，有 3 个未成对电子有 8 个不同运动状态的电子2p 能级上有2 个电子价电子排布式为 3d104s1A.电负性：YXB第一电离能：YXC单质的硬度：ZQD最高价含氧酸的酸性：XZ7(2023临沂一模)我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是()A该二维晶体的化学式为

29、CaCl2一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1BCaClCa 的键角为 60CCan和 Cl的配位数均为 3D该晶体可由钙在氯气中燃烧制得8(2023广东茂名二模)某学习小组通过如图实验探究配合物的形成与转化，试管存在平衡：Fe36SCNFe(SCN)63，下列说法正确的是()A加入 NH4F 上述平衡逆向移动BNH4空间结构为四边形CFe3可以与 SCN、NH4形成配合物DFe(SCN)63中心离子是 Fe3，配位数为 39有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是()A在 NaCl 晶体(图甲)中，距 Na最近

30、的 Cl围成正八面体B该气态团簇分子(图乙)的分子式为 EF 或 FEC在 CO2晶体(图丙)中，一个 CO2分子周围有 12 个 CO2分子紧邻D在碘晶体(图丁)中，存在的作用力有非极性键和范德华力10(2023辽宁大连一模)某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图，晶胞参数为x nm、x nm、y nm。下列叙述错误的是()A该晶体的化学式为 CsV3Sb5一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1B基态 V2占据的最高能层的符号是 MCSb 位于元素周期表的第五周期第A 族D 若该含钒超导材料的摩尔质量为 M

31、 gmol1，则该晶体密度为MNA32x2y 1021gcm311(2023陕西安康二模)磷是重要的生命元素之一，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。回答下列问题：(1)基态 P 原子核外电子占据的原子轨道数为_。(2)白磷与足量热的 NaOH 溶液反应产生磷化氢(PH3)和次磷酸钠(NaH2PO2)，其反应的化学方程式为 P43NaOH(热，浓)3H2O=3NaH2PO2PH3。白磷(P4)中 P 的杂化类型为_，次磷酸(H3PO2)的结构式为_，次磷酸钠中各元素的电负性由大到小的顺序是_，写出一种与 PH3互为等电子体的离子：_(填微粒符号)。(3)PH3与过渡金属 Pt 形成的一种配合物P

32、tCl2(PH3)2比PtCl2(NH3)2稳定的原因是_。(4)磷酸聚合可以生成链状多磷酸或环状多磷酸。其中环状多磷酸是由 3 个或 3 个以上磷氧四面体通过共用氧原子环状连接而成，常见的三聚环状多磷酸结构如图所示，则 n 聚环状多磷酸的通式为_(用含 n 的式子表示)。(5)磷化铝熔点为 2 000，其结构与晶体硅类似，磷化铝晶胞结构如图所示，晶胞中磷原子空间堆积方式为_，已知该晶体的密度为 gcm3，则最近的 Al 和 P 原子间的核间距为_pm(用 NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。12(2023四川泸州二模)硫、锌分别是人体必需的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。

33、回答下列问题：(1)基态硫原子的价层电子排布式为_，共有_个未成对电子。下列状态的硫原子中，电离最外层 1 个电子所需能量最低的是_(填字母)。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(2)S 与 O 同族，H2S 与 H2O 空间结构相同，都有 2 个孤电子对，但 H2O 分子中的键角比 H2S分子中的键角大，请从成键电子对之间相互排斥的角度解释其原因：_。(3)二烃基锌(RZnR)分子中烃基 R 与锌以 键结合，C2H5ZnC2H5分子中原子的杂化方式有_，下表是 2 种二烃基锌的沸点数据，则烃基 R1是_，推断的

34、依据是_。物质R1ZnR1C2H5ZnC2H5沸点/46118(4)闪锌矿硫化锌的晶胞结构如图所示。硫离子呈立方最密堆积，Zn2填入 S2组成_(填“正四面体”或“正八面体”)空隙中。B 组组1(2023广东茂名一模)科学家利用32P、35S、60Co 等放射性核素释放的射线育种。下列说法正确的是()A35S 的核电荷数为 35B56Co 和60Co 的中子数相同C32P 和31P4互为同位素D35SO3与水反应生成 H235SO42(2023武汉二中二模)硫化亚砷(As4S6)常用作颜料、还原剂和药物等，几乎不溶于水，易溶于氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为 As4S612NaOH=2Na3

35、AsO32Na3AsS36H2O。下列说法正确的是()A该反应中有电子的转移BNa3AsO3中阴离子的 VSEPR 模型为四面体形CNa3AsO3溶液碱性比 Na3AsS3强DAs4S6为极性分子3.S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1液。其分子结构如图所示。下列关于 S2Cl2的说法错误的是()AS2Cl2为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与 S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可

36、能为 2S2Cl22H2O=SO23S4HCl4(2023潍坊一模)“点击化学”研究获得 2022 年诺贝尔化学奖，利用该原理可制得如图所示含 65大 键的产物。已知杂化轨道中 s 成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是()A铜离子降低了反应的活化能B反应物中黑球元素的电负性强于 NC产物中、两位置的 N 原子中，位置的 N 原子更容易形成配位键D反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短5(2023深圳一模)X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态 X 原子价电子层有 3 个单电子，Z 与 Y 可形成原子个数比为 11 的含非极性共价键的离子化合物。W、Q 的最外层电

37、子数之和等于 Z 的原子序数。下列说法正确的是()A简单离子半径：ZYBX、W 单质的晶体类型一定相同C简单气态氢化物的稳定性：XYDQ 的最高价含氧酸根离子的空间结构为正四面体形6(2023山东潍坊一中校联考)钴(Co)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，Co2可与色胺酮分子配位结合形成对 DNA 具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是()A色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为 NOHCB色胺酮分子中 N 原子均为 sp3杂化一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信

38、MM2026-1C色胺酮钴配合物中钴的配位数为 4DX 射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个 CH3OH 分子，CH3OH 是通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合7(2023浙江嘉兴统考二模)BF3(三氟化硼)熔点为127，沸点为100，水解生成H3BO3(硼酸，结构如图)和 HBF4(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的 BF3NH3(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是()ABF3和 BF4中心硼原子杂化方式不同B1 mol H3BO3晶体含有 6 mol 氢键CH3BO3显酸性原因：H3BO3H2OB(OH)4HDBF3NH3结构式为8(2022辽宁，5)短周期元素 X、Y、Z、

39、W、Q 原子序数依次增大。基态 X、Z、Q 原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是()AX 能与多种元素形成共价键B简单氢化物沸点：ZZD电负性：W0)，Y 的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且 X、Y 同周期。下列有关说法正确的是()AA 分子是乙烷一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1B最高价氧化物对应水化物的酸性：XYCT 分子所有原子共平面DM 的化学式为 X2Y710(2023湖南怀化二模)某种钴盐晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为 a n

40、m，A点的原子分数坐标为(0,0,0)，B 点的原子分数坐标为(12，0，12)。下列说法正确的是()ATi4与 O2之间的最短距离为22a nmBCo2的配位数为 8C该晶体的密度为155 1030a3NA gcm3DC 点的原子分数坐标为(14，12，12)11(2023成都二模)硒是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。试回答下列问题：(1)硒元素的基态原子核外电子排布中成对电子与成单电子的个数比为_；在同一周期中第一电离能比它大的元素有_种。(2)SeO3与水反应可以生成 H2SeO4。H2SeO4分子中心原子的杂化方式为_；固体H2SeO4中存在的作用力除范德华力、共价键外还

41、有_；从分子结构的角度解释 H2SeO4比H3AsO4酸性强的原因是_。(3)固态 SeO2(如图)是以锥体形的角氧相连接的聚合结构，每一个锥体带一个端氧原子。同为分子晶体，SeO2熔点为 350 而 SO2的熔点为75.5，原因是_。图中 SeO 较短的是_(填“a”或“b”)。(4)在一定条件下 MgSe 晶体结构为 NaCl 型(如图)，Se2为面心立方最密堆积方式，经测定MgSe 的晶胞参数为 a nm，则 Se2的半径 r(Se2)为_nm(写出表达式)；CaSe 晶体结构也为 NaCl 型，其晶胞参数比 MgSe 大，且 r(Ca2)b nm，则 CaSe 晶体的密度为_gcm3(

42、写出表达式)。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-112(2023榆林一模)2022 年 9 月 9 日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族，颗粒约 230 微米，伴生矿物有钛铁矿等。回答下列问题：(1)基态钛原子价层电子排布式为_。(2)Fe 的配合物有多种。Fe(CO)5、Fe(CN)36、FeF36的配体中所含原子 C、N、O、F 电负性由大到小的顺序是

43、_(写元素符号，下同)；第一电离能由大到小的顺序为_。(3)磷酸为磷的最高价氧化物对应的水化物，其空间结构如图：纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是_。PO34的空间结构为_，中心原子的杂化类型是_。(4)反型钙钛矿电池无须使用具有光催化活性的 TiO2(通过氮掺杂生成 TiO2aNb，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。TiO2aNb晶体中 a_；已知原子 A、B 的分数坐标分别为(0，0，14)和(1，0，0)，则原子 C 的分数坐标为_。C 组组1(2023泰安二模)下列有关化学用语正确的是()AI4O9(碘酸碘)中碘的化合价为3、5一

44、手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1B用电子式表示氧化钠的形成过程：CHF 分子间的氢键：D砷原子结构示意图：2(2022山东东营市联考)氨基氰(CH2N2)中 C、N 原子均满足 8 电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构如图所示。下列说法错误的是()A氨基氰的结构式：B氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面C氨基氰易溶于水，氮化碳能导电D氨基氰和氮化碳中，N 原子杂化方式均为 sp2和 sp33(2022福建，4)某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的

45、 X、Y、Z、W 四种短周期元素组成。X 与 Y、Z 与 W 均为同周期相邻元素，X 的核外电子总数为最外层电子数的 2 倍，Z 为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是()A简单氢化物沸点：ZWBYW3分子的空间结构为三角锥形C原子半径：YXZWD最高价氧化物对应水化物的碱性：XM一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-15(2023济宁一模)W、X、Y、Z 均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，X原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成 A2B 型离子化合物，阴、阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体

46、形。下列说法错误的是()A阴、阳离子中都含有配位键B第一电离能：XYZCY 与 Z 可形成三角锥形的分子D简单氢化物的还原性：Y实验13在实验室中进行下列实验，下列操作能实现实验目的的是()选项实验目的操作A除去苯酚中混有的少量苯甲酸将含有苯甲酸的苯酚加入饱和 Na2CO3溶液中，过滤B检验溶解铁锈所得的溶液中是否含有 Fe2取少量溶液，向其中滴加氯水后，再加入 KSCN溶液，观察溶液是否变红C检验乙烷中是否含有乙烯将混合气体通过盛有溴的四氯化碳溶液，观察溶液是否褪色D检验Na2SO3中是否混有Na2CO3取少量固体，滴加稀盐酸，观察是否有气体生成一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM

47、2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1B 组组1下列说法错误的是()A容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干B蒸馏开始时应先通冷凝水再加热C滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中D酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林2下列说法不正确的是()A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B氨氮废水(含 NH4及 NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D用 pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程

48、度3对于液溴和溴水的混合物，下列叙述正确的是()A取上层液体和苯在催化剂作用下制溴苯B液溴呈紫色，在上层C液溴呈深红棕色，在下层D混合物存放在带橡胶塞的细口瓶中4下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A除去苏打中混有的少量小苏打将固体溶解，加入足量澄清石灰水后过滤、结晶B除去乙酸乙酯中的乙酸加入氢氧化钠溶液，充分反应后，静置、分液C除去铜粉中混有的氧化铜加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥D加快锌与稀硫酸反应制氢气的速率向溶液中滴加几滴硫酸铜溶液5 测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在 pH10 的氨性溶液中，以铬黑 T 作为指示剂，用 EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水

49、中的 Ca2、Mg2，测定中涉及的反应有M2(金属离子)Y4(EDTA)=MY2；M2EBT(铬黑 T，蓝色)=MEBT(酒红色)；MEBTY4(EDTA)=MY2EBT。下列说法正确的是()A配合物 MEBT 的稳定性大于 MY2一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1B在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化C达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色D实验时装有 EDTA 标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小6下列实验所用的药品、选择的仪器及操作方法均正确的是(

50、)A向容量瓶中转移溶液B碱式滴定管排气泡CHCl 的尾气处理D乙酸乙酯的制备及收集7某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入 c 中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是()选项a 中试剂b 中试剂c 中溶液A稀硫酸浓盐酸饱和食盐水B浓硫酸CuH2S 溶液C稀硫酸Na2CO3饱和 Na2CO3溶液D浓氨水碱石灰AgNO3溶液8(2023临沂二模)实验室提供的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是()A重结晶法提纯苯甲酸B分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C制备氢氧化铁胶体D配制质量分数为 20%的氯化钠溶液9(2023江西景