【化学】化学键+化学反应规律单元检测题 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

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1、第2章化学键 化学反应规律单元检测题一、单选题1固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。其水溶液显碱性，则下列有关说法错误的是A中含有个N-H键B中既有共价键又有离子键，为离子化合物C的电子式为D它与水反应的化学方程式为2化学键是一种构成物质的微粒之间的强相互作用。下列关于化学键的叙述中，正确的是A化学键就是两个原子之间的吸引作用B化学键既可以存在于原子之间，也可以存在于分子之间C化学键存在于分子内所有原子之间D化学键这种强相互作用包括吸引和排斥两方面3下列电子式错误的是A氢氧根离子：BCl2：CCCl4：DNH4Br：4汽车安全气囊使用时发生反应，下列说法正

2、确的是A只含离子键B的质子数为10C结构示意图为D的电子式为5恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是C的生成速率与C的分解速率相等单位时间生成amolA，同时消耗1.5amolB；各组分的浓度不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；A、B、C的分子数目比为2: 3: 2.ABCD6用锌粒与1mol/L的硫酸溶液反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A加热B滴加少量硫酸铜溶液C不用铁片，改用铁粉D改用18mol/L的硫酸7反应3Fe(s)+4H2O(g)F

3、e3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是A增加Fe的量B将容器的容积缩小一半C保持容积不变，充入N2使体系压强增大D压强不变，充入N2使容器容积增大8参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的A正反应为放热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热改变C正反应为吸热反应D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率9科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反应方程式为：C(N3)4=C+6N2,下列说法一定正确的是A该物质为离子晶体B该物质可通过C60吸附N2直接制得C18g该物质完全分解产

4、生13.44LN2DC(N3)4中碳元素为正价10生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是A将反应物固体粉碎可以加快直接氯化，碳氯化的反应速率B可推知C判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变D对于碳氯化反应，温度升高，平衡时的产率变小11在一定温度下，可逆反应A(g) +3B(g)2C(g)达到平衡的标志是AA，B，C的分子数之比为132BC生成速率与A生成速率相等C单位时间内生成n molA同时3n molBDA，B、C的浓度不再变化12下列说法正确的是A干冰汽化需要吸收大量的热，这个

5、变化是吸收能量的化学反应B木炭需要加热到一定温度才能燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应C酒精可用作燃料，酒精燃烧是释放能量的反应D铝热反应放出大量的热(金属熔化)，说明该反应常温下即可发生13科学家提出的碘硫热化学循环是由、三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是A该循环总的结果是放热反应B整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2C若反应、的反应热分别为H1、H2、H3，则H1H2H30D图中反应、均可在常温常压下进行14共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；CaH2；白磷，其中含有两种结合力的组合是（）ABC

6、D15下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）A电解水一段时间B加热一定量高锰酸钾固体C向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量的等浓度的稀盐酸D向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液AABBCCDD二、填空题16原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：ANaOH+HCl=NaCl+H2O；BZn+H2SO4=ZnSO4+H2判断能否设计成原电池A ，B 。（填“能”或“不能”） (2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是 。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙

7、中铜片上没有明显变化 C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙（填“”、“或“” ）请写出图中构成原电池的负极电极反应式 。当乙中产生112L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)01 molL1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入 极(填a或b，下同)，电子从 极流出。17研究

8、减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.1kJ/mol反应II：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)H2=+24.5kJ/mol反应III：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H3(1)H3= kJ/mol。(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1：3投料发生反应I，下列能说明反应已达平衡的是 (填序号)。A体系的温度保持不变BCO2和H2的转化率相等C单位时间内体系中3molH2减少的同时1molH2O增加D合

9、成CH3OH的反应限度达到最大(3)已知：反应II在某温度下的平衡常数的值为2，在此温度下向密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)发生该反应，某时刻测得CH3OCH3、H2O、CH3OH的浓度依次为1.5mol/L、1.5mol/L、1mol/L，此时CH3OCH3的转化率是 ，反应速率v(正) v(逆)(选填“”、“=”或“、=、0，选项C正确；D反应II是H2SO4的分解，常温常压下不能进行，反应III是HI的分解，常温常压下是可逆反应，选项D错误；答案选C。14B【详解】Na2O2中存在离子键共价键；SiO2中只存在共价键；石墨中存在共价键和分子间作用力；金刚石中只

10、存在共价键；CaH2中只存在离子键；白磷中存在共价键和分子间作用力；含有两种结合力的是；答案选B15B【详解】A电解水时，生成的氢气的物质的量是氧气的2倍，相同条件下，物质的量的之比等于体积之比，图像正确，A与题意不符；B高锰酸钾受热分解生产二氧化锰、锰酸钾和氧气，固体质量减小，则锰的质量分数增大，与图像不符，B符合题意；C粉末状的大理石与盐酸的接触面积增大，反应速率增大，由于大理石质量相等，盐酸过量，生成的气体相同，图像正确，C与题意不符；D二氧化锰在反应中作催化剂，其质量一直不变，图像正确，D与题意不符；答案为B。16(1) 不能 能(2) BD Zn-2e-=Zn2+ 1molL-1(3

11、) b b【详解】（1）ANaOH+HClNaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池；BZn+H2SO4ZnSO4+H2是氧化还原反应，能设计成原电池；（2）A甲构成原电池，将化学能转变为电能，乙中铜锌没有用导线连接，乙没有形成原电池，乙不能将化学能转变为电能，故A错误；B乙没有形成原电池，乙装置中铜片不反应，所以铜片上没有明显变化，故B正确；C甲、乙中都是锌失电子生成锌离子，铜片不反应，锌片质量都减少、铜片质量不变，故C错误；D两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正确；选BD；甲构成原电池，所以甲的腐蚀速度乙的腐蚀的速度；甲构成原电池，负极是锌失电子发生

12、氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；稀释后氢离子的物质的量为1L0.1molL-1=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为2=0.1mol，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，硫酸的物质的量为0.1mol，原溶液中硫酸的浓度为=1mol/L；（3）氢氧燃料电池中，燃料氢气发生氧化反应，需通在负极，即b极；原电池中电子从负极b流向正极a。17 -122.7 AD 25% KB 反应I的H0，230以后升高温度，平衡逆移使CH3OH的产率下降 BD【分析】(1) 根据盖斯定律分析反应热。(2)根据平衡状态时正逆速率相等，或物质的含量不变等进行判断分析。(3) 根据反应速率的

13、公式计算反应速率，根据浓度幂之商与平衡常数的大小关系分析反应进行的方向。(4)根据温度影响平衡常数分析，温度改变，平衡的移动方向和平衡常数的变化。(5)根据温度对平衡的影响进行分析；结合图中信息分析甲醇产率最高的条件。【详解】(1)由盖斯定律可知，(反应I2反应II)得反应III，则H3=2H1H2=2(-49.1kJ/mol)(+24.5kJ/mol)=-122.7kJ/mol，故答案为：-122.7；(2)A.反应I为放热反应，放出的热量使反应温度升高，体系的温度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，故正确；B.由于二氧化碳和氢气的起始量之比与化学计量数之比相等，无论反应是否达到平衡

14、，二氧化碳和氢气的转化率均相等，则二氧化碳和氢气的转化率相等不能说明反应已达平衡，故错误；C.单位时间内体系中3mol氢气减少和1mol水蒸气增加均代表正反应速率，不能表示正逆反应速率相等，无法判断反应是否已达平衡，故错误；D.化学平衡状态是化学反应的最大限度，合成CH3OH的反应限度达到最大说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，故正确；答案选择AD。(3)由甲醇的浓度为1mol/L可知，反应消耗甲醚的浓度为0.5mol/L，起始时甲醚的浓度为(1.5mol/L+0.5mol/L)=2.0mol/L，则甲醚的转化率为100%=25%；由题给数据可知，某时刻反应的浓度熵Qc=K=2，说明平衡向正反

15、应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故答案为：25%；(4)反应I为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由图可知温度Tl二氧化碳转化率大于温度T2，则温度Tl小于T2；温度不变，化学平衡常数不变，A、C温度相同，低于B，则反应的平衡常数KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KCKB，故答案为：KB；(5)由图可知230C时反应I达到平衡，反应I为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则当温度高于230C时，甲醇的产率下降，故答案为：反应I的H0，230以后升高温度，平衡逆移使CH3OH的产率下降；使用CZ(Zr-1)T催化剂时甲醇的选择性和产率均更高，故选择

16、CZ(Zr-1)T催化剂。从产率看，230时CZ(Zr-1)T催化剂作用下甲醇产率最高，故选择BD。18 黄 橙 向右移动 逐渐变为无色【分析】(1)加入NaOH溶液，中和氢离子，平衡正向移动；(2)加酸使平衡左移，溶液中的c()减小。(3)加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2=BaCrO4(黄色)，平衡向右移动。【详解】改变物质的浓度，平衡向着减小这种改变的方向进行：增大反应物粒子浓度或减小生成物粒子浓度，都可以使平衡正移；反之，平衡逆移。加碱中和溶液中的H+，平衡右移，溶液中的c()增大；(2)加酸使平衡左移，c(H+)增大，平衡左移，c()浓度减小，溶液又由黄色变为橙色 ；(3)加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2+=BaCrO4(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。答案第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司