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1、第1章 原子结构 元素周期律 复习练习2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（附答案）一、选择题。（18题）1、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm和Yn的核外电子数相同，则下列关系式正确的是()Aabmn B.abmnCabmn Dabmn2、下列叙述中一定能说明金属A比金属B的活泼性强的是()AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换H生成H2比1 mol B从酸中置换H生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能3、元素X形成的气态X2的分子共有三种，其相对分子质量依次为15
2、8、160、162，此三种分子的物质的量之比为9:6:1，据此，下列说法中正确的是（ ）AX有三种同位素B其中一种同位素的质量数为80CX2的平均相对分子质量为159D质量数为79的同位素的原子百分数为50%4、如图是部分118号元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A离子半径：NZB原子序数：MNC失电子能力：YZD单质的氧化性：NX5、下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为36的是()6、如图所示是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）A单质的氧化性：XYZB简单阴离子的半径大小：XYZC稳定性：XH3YH3D的最高价氧化物对应的水
3、化物为强酸7、如图为从元素周期表截取的短周期主族元素的一部分,Y是所在周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是 ()XYZWA.Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B.X的一种氢化物具有强氧化性C.Z的单质在O2中燃烧生成气体D.简单离子的还原性:WY8、R、S、T、W、X、Y、Z七种短周期主族元素,其原子半径及主要化合价如下表所示,其中化合物S2T2为淡黄色粉末。下列说法错误的是 ()元素代号原子半径/nm主要化合价R0.030+1S0.186+1T0.066-2W0.106+6、-2X0.143+3Y0.160+2Z0.099-1A.X(TR)3、STR、R2WT4三种化合物在一定条件下
4、能够相互反应B.简单氢化物的稳定性:WTC.化合物S2T2与化合物R2T反应,S2T2既是氧化剂又是还原剂D.Z元素位于第2周期A族9、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的碱性：XYBR元素的氢化物可用作制冷剂CZ元素分别与X、Y元素形成的化合物一定是离子化合物D工业上常用电解法冶炼X和Y的单质10、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学
5、活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYClSF；氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Se；离子的还原性：S2ClBrI；氧化性：Cl2SSeTe；酸性：H2SO4HClO4H2SeO4；非金属性：FClSSe。其中正确的是()A B. C只有 D只有12、下列物质属于硅酸盐材料的是（ ）A碳纤维 B石灰石 C普通水泥 D石英玻璃13、下列有关钯原子(Pd)的说法错误的是（）A原子序数为46 B质子数为46C电子数为46 D中子数为4614、如图所示为元素周期表的一部分，都为短周期元素，Z元素的核电荷数为Q元素的2倍。下列说法不正确的是（
6、）AX的位置是第3周期、第A族B根据元素周期律，可以推测M元素的单质具有半导体特性CX、Y、Z、Q的原子半径依次减小，非金属性依次降低DW的单质和Q的氢化物在一定条件下可发生置换反应15、短周期主族元素M、X、Y、Z原子序数依次增大，元素M的氢化物和其最高价氧化物对应水化物反应可生成盐。含X、Y和Z三种元素的常见化合物R有如图转化关系，下列说法正确的是()A简单离子半径：MXYZB简单气态氢化物的热稳定性：MXCR与不同浓度的盐酸反应产物可能不同D加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液16、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A78gNa2O2与足量CO2反应转
7、移电子数为NABpH=2的HCl溶液中，H+的数目为0.02NAC18g2H2O分子中含有的电子数目为10NAD标准状况下，将22.4L的NO与11.2L的O2混合可得NA个分子17、简单原子的原子结构可用如图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（ ）a互为同位素b表示三种化学性质不同的粒子c具有相同的质量数d具有相同的质量e是三种不同的原子Aa、eBb、eCd、eDa、c18、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2+O2+4OH=Fe3O4+ +2H2O(已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3)，下列说法正确的是（ ）A铁位于周期表第四周期第B族B
8、上述反应过程中仅Fe3+被氧化CFe3O4纳米颗粒能够产生丁达尔效应D若有3mol Fe2+反应，则被Fe2+还原的O2，标准状况下为11.2L 二、填空题。（4题）19、请按要求填空：（1）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是_A是三种不同的核素B具有相同的质量数C互为同位素D是三种化学性质不同的粒子（2）科学家已发现一种新型氢分子（H3），在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是_ 。A 分子数B 原子数C 体积D 电子数（3）微粒AXn+ 核外有a个电子，则它的核内中子数为_（4）与10克D2O含有相同电子数的NH3在标准状
9、况下的体积是_20、（1）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。是玻璃的成分之一，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： ，工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃。(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的化合物，写出该反应的化学方程式： 。(3)工业上制取氯酸钾的主要步骤为：、将通入石灰浆，在75左右充分反应，然后过滤；、向滤液中加入稍过量的固体，进行适当操作可析出固体。下图是有关物质的溶解度曲线。步骤中，若溶液中的含量为，则的物质的量浓度为 。步骤中的溶液经 、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到较纯净的固体(填操作名称)。检验固体洗涤干净的操作方法
10、是 。21、六种短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：aecbfd，且ab(cd)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：_。(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为_，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：_。(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：_。(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式：_。(5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C
11、反应的化学方程式：_。(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：_。22、如图所示是部分元素在元素周期表中的位置，根据下列要求回答问题：(1)下列关于 Ca、Bk(锫)、Ts和 Ts的说法中不正确的是_(填字母)。 A117号元素的相对原子质量为293.5B.Ts和 Ts互为同位素C.Ca、Bk表示两种原子、两种元素D上述元素都位于长周期中(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是_(填字母)。 A第7周期A族 B第7周期A族C第6周期A族 D第6周期A族(3)117号元素Ts的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性_(填“强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式
12、为_。 (4)下列关于上述元素及其化合物的判断中，正确的是_(填字母)。 A.I、Cs和 Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化B氢化物稳定性：edCj元素与d元素组成的化合物颜色相同D加碘食盐中“碘”不是 I三、实验题。 23、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验（一）碘含量的测定实验（二）碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。（1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A_， 仪器 B_。（2）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_ _ 。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_ 。下列有关步骤Y的说法，正
13、确的是_。A 应控制NaOH溶液的浓度和体积B 将碘转化成离子进入水层C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D NaOH溶液可以由乙醇代替实验（二） 中操作Z的名称是_。（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_ 。第1章 原子结构 元素周期律 复习练习2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（附答案）一、选择题。（18题）1、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm和Yn的核外电子数相同，则下列关系式正确的是()Aabmn B.abmnCabmn Dabmn【答案】A2、下列叙述中一定能说明金属A比金属B的活泼性强的是()AA原子最外层电子数比B原子的最外层电
14、子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换H生成H2比1 mol B从酸中置换H生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能【答案】D 3、元素X形成的气态X2的分子共有三种，其相对分子质量依次为158、160、162，此三种分子的物质的量之比为9:6:1，据此，下列说法中正确的是（ ）AX有三种同位素B其中一种同位素的质量数为80CX2的平均相对分子质量为159D质量数为79的同位素的原子百分数为50%【答案】C 4、如图是部分118号元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A离子半径：NZB原子序数：MNC失电子能力：YZD单质的氧化性：NX
15、【答案】C 5、下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为36的是()【答案】D。 6、如图所示是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）A单质的氧化性：XYZB简单阴离子的半径大小：XYZC稳定性：XH3YH3D的最高价氧化物对应的水化物为强酸【答案】B 7、如图为从元素周期表截取的短周期主族元素的一部分,Y是所在周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是 ()XYZWA.Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B.X的一种氢化物具有强氧化性C.Z的单质在O2中燃烧生成气体D.简单离子的还原性:WY【答案】B 8、R、S、T、W、X、Y、Z七种短周期主族元素,
16、其原子半径及主要化合价如下表所示,其中化合物S2T2为淡黄色粉末。下列说法错误的是 ()元素代号原子半径/nm主要化合价R0.030+1S0.186+1T0.066-2W0.106+6、-2X0.143+3Y0.160+2Z0.099-1A.X(TR)3、STR、R2WT4三种化合物在一定条件下能够相互反应B.简单氢化物的稳定性:WTC.化合物S2T2与化合物R2T反应,S2T2既是氧化剂又是还原剂D.Z元素位于第2周期A族【答案】D 9、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊
17、接钢轨，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的碱性：XYBR元素的氢化物可用作制冷剂CZ元素分别与X、Y元素形成的化合物一定是离子化合物D工业上常用电解法冶炼X和Y的单质【答案】C 10、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYClSF；氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Se；离子的还原性：S2ClBrI；氧化性：Cl2SSeTe；酸性：H2SO4HClO4H2SeO4；非金属性：FClSSe。其中正确的是
18、()A B. C只有 D只有【答案】A12、下列物质属于硅酸盐材料的是（ ）A碳纤维 B石灰石 C普通水泥 D石英玻璃【答案】C 13、下列有关钯原子(Pd)的说法错误的是（）A原子序数为46 B质子数为46C电子数为46 D中子数为46【答案】D 14、如图所示为元素周期表的一部分，都为短周期元素，Z元素的核电荷数为Q元素的2倍。下列说法不正确的是（）AX的位置是第3周期、第A族B根据元素周期律，可以推测M元素的单质具有半导体特性CX、Y、Z、Q的原子半径依次减小，非金属性依次降低DW的单质和Q的氢化物在一定条件下可发生置换反应【答案】C 15、短周期主族元素M、X、Y、Z原子序数依次增大，
19、元素M的氢化物和其最高价氧化物对应水化物反应可生成盐。含X、Y和Z三种元素的常见化合物R有如图转化关系，下列说法正确的是()A简单离子半径：MXYZB简单气态氢化物的热稳定性：MXCR与不同浓度的盐酸反应产物可能不同D加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液【答案】C 16、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A78gNa2O2与足量CO2反应转移电子数为NABpH=2的HCl溶液中，H+的数目为0.02NAC18g2H2O分子中含有的电子数目为10NAD标准状况下，将22.4L的NO与11.2L的O2混合可得NA个分子【答案】A 17、简单原子的原子结构可用如图
20、形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（ ）a互为同位素b表示三种化学性质不同的粒子c具有相同的质量数d具有相同的质量e是三种不同的原子Aa、eBb、eCd、eDa、c【答案】A 18、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2+O2+4OH=Fe3O4+ +2H2O(已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3)，下列说法正确的是（ ）A铁位于周期表第四周期第B族B上述反应过程中仅Fe3+被氧化CFe3O4纳米颗粒能够产生丁达尔效应D若有3mol Fe2+反应，则被Fe2+还原的O2，标准状况下为11.2L 【答案】D 二、填空题。（4题）19、请按要求填空：
21、（1）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是_A是三种不同的核素B具有相同的质量数C互为同位素D是三种化学性质不同的粒子（2）科学家已发现一种新型氢分子（H3），在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是_A 分子数B 原子数C 体积D 电子数（3）微粒AXn+ 核外有a个电子，则它的核内中子数为_（4）与10克D2O含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积是_【答案】 AC BD 11.2L 20、（1）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。是玻璃的成分之一，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： ，工艺
22、师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃。(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的化合物，写出该反应的化学方程式： 。(3)工业上制取氯酸钾的主要步骤为：、将通入石灰浆，在75左右充分反应，然后过滤；、向滤液中加入稍过量的固体，进行适当操作可析出固体。下图是有关物质的溶解度曲线。步骤中，若溶液中的含量为，则的物质的量浓度为 。步骤中的溶液经 、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到较纯净的固体(填操作名称)。检验固体洗涤干净的操作方法是 。【答案】（1） 氢氟酸 （2） （3） 蒸发浓缩 冷却结晶 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净(或其它合理答案
23、) 21、六种短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：aecbfd，且ab(cd)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：_。(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为_，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：_。(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：_。(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式：_。(5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反
24、应的化学方程式：_。(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：_。【答案】SO32-H2OHSO3-OH(HSO3-H2OH2SO3OH) H2O2HO2-H HHSO3-=SO2H2O H2O2H2SO3H2SO4H2O Mg3N26H2O=2NH33Mg(OH)2 分子间形成氢键，增加了分子之间的作用力，使之易液化 22、如图所示是部分元素在元素周期表中的位置，根据下列要求回答问题：(1)下列关于 Ca、Bk(锫)、Ts和 Ts的说法中不正确的是_(填字母)。 A117号元素的相对原子质量为293.5B.Ts和 Ts互为同位素C.Ca、Bk表示两种原子、两种元素D上述元素都位于
25、长周期中(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是_(填字母)。 A第7周期A族 B第7周期A族C第6周期A族 D第6周期A族(3)117号元素Ts的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性_(填“强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式为_。 (4)下列关于上述元素及其化合物的判断中，正确的是_(填字母)。 A.I、Cs和 Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化B氢化物稳定性：edCj元素与d元素组成的化合物颜色相同D加碘食盐中“碘”不是 I【答案】(1)A (2)B (3)弱Ts2O7 (4)BD 三、实验题。 23、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的
26、制取。实验（一）碘含量的测定实验（二）碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。（1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A_， 仪器 B_。（2）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_ _ 。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_ 。下列有关步骤Y的说法，正确的是_。A 应控制NaOH溶液的浓度和体积B 将碘转化成离子进入水层C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D NaOH溶液可以由乙醇代替实验（二） 中操作Z的名称是_。（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_ 。【答案】（1）坩埚 500 mL容量瓶 （2）向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 液体分上下两层，下层呈紫红色 AB 过滤 主要由于碘易升华，会导致碘的损失 学科网（北京）股份有限公司
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