【化学】同主族元素的相似性和递变性课件 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.pptx

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1、项目同周期主族元素(从左到右)最外层电子数由1递增至7(第1周期除外)主要化合价最高正价：17(O、F除外)负价：41原子半径逐渐减小得、失电子能力失电子能力减弱，得电子能力增强单质的氧化性、还原性还原性减弱，氧化性增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强非金属的氢化物形成由难到易，稳定性由弱到强金属单质与水、酸反应越来越难概 括 整 合第第1 1章章 原子结构原子结构 元素周期律元素周期律第3节 元素周期表的应用 第二课时（研究同主族（研究同主族元素元素的的性质性质）判断元素的金属性和非金属性强弱的方法判断元素的金属性和非金属性强弱的方法非金属性强弱非金属性强弱金属性强弱金属性强

2、弱最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱单质从酸或者水中置换出氢的难易单质从酸或者水中置换出氢的难易最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱单质与氢气化合生成气态氢化物的难易单质与氢气化合生成气态氢化物的难易气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性复习回顾复习回顾1.1.以以AA族和族和AA族元素为例，理解同主族元素性质的族元素为例，理解同主族元素性质的 相似性和递变性并会分析原因。相似性和递变性并会分析原因。2.2.结合实验事实了解原子结构、元素性质和元素在周结合实验事实了解原子结构、元素性质和元素在周 期表中位置的关系，期表中位置的

3、关系，一、碱金属元素性质的性质 1.碱金属元素 碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中以化合态存在，在元素周期表中处于第IA族。LiLiK KNaNaRbRbCsCs2.碱金属单质的化学性质（1）回忆以前学过关于钠的知识，钠有哪些化学性质？钠在空气中燃烧钠与水反应问题与推测（2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，推测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质？推测依据原子结构最外层电子数都是1都位于元素周期表第IA族钠钠能与水反应能在空气中燃烧锂锂钾钾都能与水反应都能在空气中燃烧观看钾、钠在空气中燃烧的实验视频，观察实验现象并描述。观看钾、钠在空气中燃烧的实验视频，观察实验现象并描述。现象：钾、

4、钠都能在空气中燃烧，迅速熔化成光亮小球，钠产生黄色火焰，得到淡黄色固体，钾产生紫色火焰（透过蓝色钴玻璃），得到白色固体，钾燃烧比钠燃烧更剧烈。金属性：钾钠实验与观察视频现象：钾和钠都浮在水面上；均熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶响声；加了酚酞的溶液均呈红色。金属性：钾钠钾与水的反应有轻微爆炸并着火燃烧，更加剧烈。观看钾、钠与水反应的实验视频，观察实验现象并描述。观看钾、钠与水反应的实验视频，观察实验现象并描述。视频（1）通过实验，观察、讨论并总结钠、钾有哪些相似的化学性质，与你最初根据原子结构特点进行的预测是否一致？（2）从实验现象比较钾、钠与水反应的难易程度。由此，你能推断出锂与水反应

5、的难易程度吗？钠、钾能与水反应且能在空气中燃烧，与我们最初预测的一致。观察实验，发现钾比钠更容易与水反应，推测，锂与水反应程度比钠与水反应程度更难。1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？请你以A族金属元素和A族元素为例，推测同主族元素性质的相似性和递变性。交流 研讨2.尝试利用学过的元素及其化合物的知识为你的推测寻找证据。Li36.941Na1122.99K1939.10Rb3785.47Cs55132.9Cl1735.45Br3579.90I53126.9结构性质结构的相似性决定性质的相似性结构的递变性决定性质的递变性二、研究同主族元素的性质相似性：递变性：最外层都有个

6、电子,化学性质相似。随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。Li36.941Na1122.99K1939.10Rb3785.47Cs55132.9+112 81+32 1+192 88 1+372 8 18 8 1+552 8 18 18 8 1 1.碱金属元素原子结构的相似性与递变性元 素 周 期 表 的 应 用(1).碱金属单质的主要物理性质单质颜色和状态熔点/沸点/密度/gcm-3Li银白色固体180.513140.534Na银白色固体97.82881.40.971K银白色固体63.387590.856Rb银白色固体39.316911.532

7、Cs略带金色光泽固体28.44668.21.8785 逐 渐 降 低 逐 渐 降 低逐渐增加K的密度大于煤油、使用石蜡密封碱性强弱：LiOHNaOHKOHRbOHNa，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点：LiNaKD.碱性：LiOHNaOHNaLi，但K与H2O反应不能置换出NaCl溶液中的Na，B错误；碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，C正确；从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH，D正确。学习 理解3.关于卤素(用X表示)的下列叙述中正确的是()A.卤素单质与水反应均可用X2+H

8、2O=HXO+HX表示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随着核电荷数的增加而增强C.从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深D.X-的还原性：F-Cl-Br-I2B.At2在常温下是白色固体C.砹原子的最外层上有7个电子D.At2易溶于水，难溶于四氯化碳C解析从F到At，卤族元素的非金属性减弱，与H2化 合 的 能 力 逐 渐 减 弱，A错 误；从 F到 At，卤 素 单 质 的 颜 色 逐 渐 加 深，At2在常温下不可能是白色固体，B错误；卤素原子的最外电子层都有7个电子，C正确；由I2微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知At2不可能易溶于水、难溶于四氯化碳，D错误。学习 理

9、解5.X、Y两种主族元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等；且原子半径：XY。下列说法正确的是(选项中m、n均为正整数)()A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+mA解析主族元素X、Y原子的最外层电子数相同且原子序数均小于20，说明X、Y为同一主族元素，X的 原 子 半 径 小 于 Y，说 明 在 周 期 表 中 X位 于 Y的 上 方。若 X(OH)n为强碱，则X为金属元素，根据同主族元素性质的递变规律，Y也为金属元素且Y元素原子的失电子能 力 要 强 于 X元 素 原 子，Y(OH)n应 该 比 X(OH)n的 碱 性 更 强，A正 确；若 HnXOm为 HNO3，氮元素的氢化物NH3溶于水显碱性，B错误；若X元素为氧，则Y元素为硫，Y的单质是S，C错误；若Y元素为氯，则X元素为氟，氯元素的最高正价为+7价，但氟元素无正价，D错误。