2024年湖南省多校高一3月大联考化学试题含答案.pdf

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1、机密启用前化 湖南多校2024年上学期高一3月大联考学本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改 动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56 Cu64 Mn55 Cl35.5 K 39Al 27 S 32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只

2、有一项是符合题目要求的。1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可用于制作坩埚、耐高温轴承、切削刀具B.葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化、杀菌的作用C.稀土元素指元素周期表中镧系、铜系各15种元素以及铳和钇共32种元素D.燃料电池的供电量易于调节，能适应用电器负载的变化2.对宏观物质及其变化的记录和描述，和对微观粒子运动和相互作用的解释及说明都离不开化学用语、符号、公式、图示等表达方式。下列化学用语或图示表达错误的是A.Ca的原子结构示意图：B.N3的电子式为:N:N:NTC.用电子式表示MgBr2的形成过程：D.CO2的分子结构模

3、型：3.下列离子方程式书写正确的是A.Na2SiO3溶液与稀硝酸混合：NaSiO+2H+H2O=-2Na+H4SiOB.硫化钠溶液与过量SO2反应：2S-+3SO2=3S+2SO-C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3FeO4+28H+NO=-9Fe+NO+14H2OD.将铝粉加入氢氧化钠溶液中：Al+2H2O=AlO2+2H2个4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 molNa2O.和1molNaO所含阴、阳离子总数相等，1molNazSO,固体和1mol NaHSO固体所含阴、阳离子总数也相等【高一化学试题 第1页(共6页)】#QQABDQCAggggAJAAABhCQQmACkOQk

4、AAACKoGxBAEsAIAyAFABAA=#QQABDQCAggggAJAAABhCQQmACkOQkAAACKoGxBAEsAIAyAFABAA=#QQABDQCAggggAJAAABhCQQmACkOQkAAACKoGxBAEsAIAyAFABAA=#QQABDQCAggggAJAAABhCQQmACkOQkAAACKoGxBAEsAIAyAFABAA=#QQABDQCAggggAJAAABhCQQmACkOQkAAACKoGxBAEsAIAyAFABAA=#QQABDQCAggggAJAAABhCQQmACkOQkAAACKoGxBAEsAIAyAFABAA=#【高一化学试题参考答案

5、第页(共页)】年上湖南多校 学期高一月大联考化学参考答案、提示及评分细则【答案】C【解析】稀土元素指元素周期表中镧系 种元素以及钪和钇共 种元素,故C项错误.【答案】B【解析】N的电子式为,故B项错误.【答案】C【解析】A项N aS i O要拆;B项过量S O反应应生成H S O;D项应为 A l HO OH A l O H【答案】D【解析】A项 m o lN aS O固体所含阴、阳离子总数为NA而 m o lN a H S O固体所含阴、阳离子总数为NA;B项铜与足量硫单质反应生成C uS,故转移电子数为NA;C项标准状况下,C S非气态.【答案】A【解析】B项C O不是酸性氧化物;C项C

6、u(OH)C O不是碱,N aO不是碱性氧化物;D项N aC O不是碱,M nO不是碱性氧化物.【答案】C【解析】A项C l可直接置换出I,无法证明氧化性B r I;B项应将C O通入溶有NH的饱和食盐水;D项缺加热装置.【答案】A【解析】B项反应的离子方程式为:F eM n O H F eM n HO;C项过量盐酸会与后续流程中的高锰酸钾溶液反应产生有毒气体氯气;D项X的化学式为F e(C O).【答案】A【解析】NH不能直接转化为NO;F e与水蒸气生成F eO;S i O与水不能反应;HC l O分解产生O;N a C l溶液电解不能生成金属N a;S O与C a C l溶液不反应.【答

7、案】D【解析】SC l与足量热的N a OH溶液反应的离子方程式为:SC l OH C lS OS HO【答案】D【解析】A项可能为浓硝酸受热分解产生NO;B项可以是熔融物中的F e还原F e;C项溶液中可能含S O与S.【答案】B【解析】W、X、Y、Z、M依次为C、N、A l、S i、C l,A项A l C l为共价化合物;C项未指明为最简单氢化物;D项A l(OH)不溶于碳酸.【答案】B【解析】A项图中曲线表示含N物质的分类与相应化合价之间的关系;C项玻璃棒分别蘸取浓的氨水溶液和浓的硫酸溶液,浓硫酸为难挥发性酸,玻璃棒靠近时没有白烟产生;D项中HS能将S O还原成为S.【答案】C【解析】K

8、 OH可以腐蚀瓷坩埚,不能替代流程中的铁坩埚,A错误;步骤应该生成KM n O,B错误;D项KM n O受热分解,不能使用蒸发结晶方法从KM n O溶液中得到KM n O晶体,D错误,故选C.【答案】D【解析】浓硫酸与蔗糖的反应不能体现浓硫酸具有酸性.【答案】(分,除注明外,每空分)()金刚石(分)()NFN aA lN a M gA l(分)同周期元素,原子核外电子层数相同,随着原子序数的递#QQABDQCAggggAJAAABhCQQmACkOQkAAACKoGxBAEsAIAyAFABAA=#【高一化学试题参考答案第页(共页)】增,原子核内质子数增多,半径减小,原子核对核外电子的引力增大

9、,元素原子失电子能力依次减弱,与酸反应剧烈程度依次削弱()H FHO A l H A l H()c【解析】()金刚石是自然界中天然最硬的物质.()、分别是N、F、N a、A l四种元素,形成离子时,均有两层电子,依据“序大径小”规律可知离子半径由大到小依次为NFN aA l;、三种元素分别是N a、M g、A l,金属活泼性N a M gA l,单质与酸反应的剧烈程度依次为N a M g A l;从原子结构的角度解释是因为N a、M g、A l三者为同周期元素,其原子核外电子层数相同,随着原子序数的递增,原子核内质子数增多,半径减小,原子核对核外电子的引力增大,元素原子失电子能力依次减弱,因此

10、与酸反应剧烈程度依次削弱.()、分别是O、F、S、C l,最简单氢化物的稳定性与中心元素的非金属性呈正相关,非金属性FOC l S,因此最简单氢化物中最稳定的为H F;常温下,HO为液态,H F、HS、H C l均为气态,因此沸点最高的是HO;的单质A l与的最高价氧化物的水化物H C l O发生反应的离子方程式为 A l H A l H.()和分别为N和F元素;最简单氢化物的稳定性与非金属性呈正相关,沸点与分子间的相互作用力相关,与非金属性无关,a错误,c正确;F无最高价氧化物对应的水化物,无法比较,b错误.因此,答案选c.【答案】(分,每空分)()过滤烧杯、(普通)漏斗、玻璃棒(答不全给分

11、;答错不给分)()F e(OH)将A l转化为N aA l(OH)溶液,F e转化为F e(OH)沉淀实现F e与A l的分离()C OA l(OH)HC OA l(OH)或C OA l O HOHC OA l(OH)(写对其中个给分)()C a O、N a OH(答对个,给分;答错不给分)()A l(OH)H F N aC O N aA l F C O HO()NA【解析】()固液混合物质通过过滤的方法进行分离,过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、(普通)漏斗.()核心元素为A l元素,F e为杂质离子,与N a OH反应产生F e(OH)沉淀过滤除去,A l与足量的N a OH溶液反应转

12、化成N a A l O留在溶液中,实现F e与A l的分离;因此,滤渣的成分为F e(OH);用N a OH溶液的目的是将A l转化为N a A l O溶液,F e转化为F e(OH)沉淀实现F e与A l的分离.()N a A l O溶液中通入足量的C O溶液进行酸化可得到A l(OH)沉淀,离子方程式为C OA l(OH)HC OA l(OH)或C OA l O HOHC OA l(OH).()酸化后的滤液溶质的主要成分为N a HC O,往其中加入足量的C a O生成C a C O沉淀和N a OH溶液,碳酸钙经过煅烧后产生C a O固体和C O;因此可循环利用的物质有C O、C a O

13、和N a OH.()通过H F、A l(OH)、N aC O混合制备冰晶石的反应为非氧化还原反应,依据元素守恒可知其化学方程式为 A l(OH)H F N aC O N aA l F C O HO.()由 A l e量比关系可知,n(e)n(A l)m o l,因此转移的电子数目为NA.【答案】(分,除注明外,每空分)()分液漏斗(分)N aS OHS O(浓)N aS OS OHO()冷凝回流S OC l,减少S OC l气化损失()碱石灰(或生石灰)(分)吸收未反应完全的S O、C l,减少环境污染;防止空气中的水蒸气进入丙中,防止S OC l因水解而损耗(答对点,给分;答错不给分)()吸

14、收挥发的HC l;减少C l的溶解损耗(答对点,给分;答错不给分)()C l S OHS OC lHS O()(未写“”不给分)【解析】()实验室常采用N aS O固体与 的浓硫酸反应来制备S O;化学方程式为N aS OHS O(浓)N aS OS OHO.()球形冷凝管的作用为冷凝回流,又已知题干信息S OC l的熔点为,沸点为,因此丙装置中球#QQABDQCAggggAJAAABhCQQmACkOQkAAACKoGxBAEsAIAyAFABAA=#【高一化学试题参考答案第页(共页)】形冷凝管的作用为冷凝回流S OC l,减少S OC l气化损失.()反应后剩余未反应完全的S O、C l有

15、毒气体,题干信息知S OC l遇水剧烈水解产生大量白雾;因此球形干燥管中应盛放碱石灰或生石灰,以达到吸收有毒尾气,防止污染空气的目的;同时防止空气中的水蒸气进入丙中,防止S OC l因水解而损耗.()饱和食盐水能有效吸收反应过程中浓盐酸挥发出来的HC l气体,同时减少C l的溶解损耗.()氯磺酸(C l S OH)热分解制备得到S OC l,由元素守恒可知,另一种产物为HS O,因此方程式为 C l S OHS OC lHS O.()由量比关系:C lS OC l可知n(S OC l)n(C l)m o l;磺酰氯的产率 g g .【答案】(分,除注明外,每空分)()HC l(分)溶解药片(分

16、)()F e(分)还原(分)()C l F e F e C lF e S C NF e(S C N)()氯水加入量少,氧化F e生成的F e浓度低滴加稀盐酸和B a C l溶液 S C N C l HO C l C ON S O H【解析】()人体胃酸的主要成分为HC l;由已知信息可知,盐酸的作用是溶解药片.()由滴加滴K S C N溶液后无明显现象,继续滴入滴饱和氯水后溶液变为浅红色可知药片中铁元素以F e的形式存在;加入V C后浅红色溶液颜色褪去,说明F e被还原,V C具有还原性.()饱和氯水氧化了F e,生成F e与S C N结合形成浅红色的F e(S C N),因此,离子方程式为C l F e F e C l、F e S C NF e(S C N).()由取浅红色溶液,继续滴加饱和氯水,观察到溶液浅红色消失这一实验现象排除假设,反推出假设应为氯水加入量少,氧化F e生成的F e浓度低;假设为S C N被氧化成S O,为验证假设,则应检验反应液中S O的存在,因此应继续滴加稀盐酸和B a C l溶液;已知S C N被C l氧化生成两种无污染的气体,由元素守恒可知应为C O和N,因此其离子方程式为 S C N C l HO C l C ON S O H.#QQABDQCAggggAJAAABhCQQmACkOQkAAACKoGxBAEsAIAyAFABAA=#