《【化学】晶体结构与性质达标选题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】晶体结构与性质达标选题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx（15页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、第三章 晶体结构与性质 达标选题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A394 B142 C294 D3842、用烧热的钢针接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面,熔化了的石蜡呈椭圆形,这是因为()。A.云母是热的不良导体,传热不均匀B.石蜡是热的不良导体,传热不均匀C.石蜡具有各向异性,不同方向导热性能不同D.云母具有各向异性,不同方向导热性能不同3、下列说法中错误的是（ ）A.分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。
2、B.由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。C.配位数就是配位键的数目。 D.离子晶体一般都是非等径球的密堆积4、下列关于晶体的叙述中错误的是（ ）A.金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子B.NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl-C.在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-,而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D.在面心立方最密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子5、干冰熔点很低是由于()ACO2是非极性分子 B键的键能很小CCO2化学性质不活泼 DCO2分子间的作用力较弱6、下列晶体性质的比较中正确的是()A熔点：金刚石晶体
3、硅碳化硅B沸点：HFH2ONH3C硬度：白磷冰二氧化硅D熔点：SiI4SiBr4SiCl47、下列晶体性质的比较中，正确的是()A熔点：单质硫磷晶体硅B沸点：NH3H2OHFC硬度：白磷冰二氧化硅D熔点：SiI4SiBr4SiCl48、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图所示，有关说法正确的是()A为简单立方堆积，为镁型，为钾型，为铜型B每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D空间利用率的大小关系为：9、已知 AgF 固体为易溶于水的强电解质。某白色固体 X 可能由NH4F、AlCl3、KCl、AgNO3、NaOH 中的一种或几种组成
4、，此固体投入水中得强碱性澄清溶液，若向溶液中加稀硝酸至过量，最终有白色沉淀Y 生成，过滤，得滤液Z。对原固体X 的判断错误的是（ ）A白色固体X 至少存在，无法确定是否有B向溶液中加稀硝酸至过量过程中，有可能观察到白色沉淀先增加后减少C取滤液Z，再加入足量 NH4F 溶液和氨水，未见白色沉淀，则X 中不存在D可用洁净的细铁丝沾取白色固体X 做焰色实验，透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，判断 是否存在10、已知CN-与N2结构相似，可推算出HCN分子中键与键的数目之比为（ ）A13B21C11D1211、下列各项是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：X，Y，Z。其中对应的化学
5、式不正确的是()12、下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是()A金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为CC键的键能大于SiSi键的键能B二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构C稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力D立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角不一定是10928，有可能为6013、石墨晶体是层状结构(如图)。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是()石墨中存在两种作用力石墨是混合晶体石墨中的C为sp2杂化石墨熔点、沸点都比金刚石低石墨中碳原子数和CC键数之比为12石墨和金刚石的硬度相同石墨层内导电性和层间导电
6、性不同每个六元环完全占有的碳原子数是2A全对B除外 C除外 D除外14、配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为（ ）ACu2+、OH-、2+、2 BCu+、NH3、1+、4CCu2+、NH3、2+、4 DCu2+、NH3、2+、215、伪石蒜碱是石蒜提取物，具有抗肿瘤、抗病毒的作用，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A与溴水能发生取代反应、加成反应B该物质不能与盐酸反应C1 mol该分子最多能与3 mol NaOH反应D该分子中的N原子为杂化16、将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后(温度不变)，发现缺角的晶体变完整了。若溶剂
7、不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是()A晶体质量减小，溶液质量变大B晶体质量变大，溶液质量减小C晶体和溶液质量都不变D无法确定17、将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。下列推断可能正确的是()ASiCl4、Si3N4的晶体类型相同BSi3N4晶体是立体网状结构C原子晶体C3N4的熔点比Si3N4的低DSiCl4晶体在熔化过程中化学键断裂18、下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A金属晶体是一种“巨分子”B“电子气”为所有原子所共用C简单立方
8、堆积的空间利用率最低D体心立方堆积的空间利用率最高二、填空题。（4题）19、(1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_晶体。(2)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如ClF3、BrF3，常温下它们都是易挥发的液体。ClF3的熔、沸点比BrF3的_(填“高”或“低”)。20、金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有，金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。(1)金晶体每个晶胞中含有_个金原子。(2)欲计算一个晶胞的
9、体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_。(3)一个晶胞的体积是_。(4)金晶体的密度是_。21、已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1)写出A元素的基态原子价电子排布式：_。F离子电子排布式：_。(2)写出X的化学式：_。X的化学名称为_。(3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：_。(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_。(5)CE、FA的晶格能分别为786
10、 kJmol1、3 401 kJmol1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_。(6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。22、氢键对物质物理性质的影响。(1)含有 氢键的物质具有较高的熔点、沸点。如氟化氢的熔、沸点比氯化氢 。(2)含有 氢键的液体一般黏度比较大。如甘油、硫酸等。(3) 氢键的存在使溶质在水中的溶解度比较大。如氨 溶于水，乙醇和水能以任意比 等。(4)含有 氢键的物质具有较低的熔、沸点。如：对羟基苯甲醛的熔点 邻羟基苯甲醛()。醋酸和硝酸相对分子质量接近，
11、但两种物质的熔点和沸点相差很大，因为醋酸分子形成了 氢键，而硝酸分子形成了 氢键。(5)对物质密度的影响：氢键的存在会使某些物质的密度反常，如水的密度比冰的密度大。四、实验题。 23、在一个小烧杯里加入少量碘,将一个表面皿盖在小烧杯上,并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热,观察实验现象。(1)在表面皿上加少量冷水的作用是。(2)观察到的实验现象是 。(3)在表面皿上是碘的(填“晶体”或“非晶体”)。(4)这种方法是。【实验二】为获取到较大颗粒的晶体,某学习小组进行如下实验操作：A.熔融态SiO2快速冷却B.熔融态SiO2热液缓慢冷却C.FeCl3蒸气冷凝D.CuSO4溶液蒸发浓缩后
12、冷却(5)其中获得成功的是。第三章 晶体结构与性质 达标选题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A394 B142 C294 D384【答案】B 2、用烧热的钢针接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面,熔化了的石蜡呈椭圆形,这是因为()。A.云母是热的不良导体,传热不均匀B.石蜡是热的不良导体,传热不均匀C.石蜡具有各向异性,不同方向导热性能不同D.云母具有各向异性,不同方向导热性能不同【答案】D 3、下列说法中错误的是（ ）A.分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所
13、以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。B.由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。C.配位数就是配位键的数目。 D.离子晶体一般都是非等径球的密堆积【答案】C 4、下列关于晶体的叙述中错误的是（ ）A.金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子B.NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl-C.在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-,而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D.在面心立方最密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子【答案】C 5、干冰熔点很低是由于()ACO2是非极性分子 B键的键能很小CCO2化学性质不活泼 DC
14、O2分子间的作用力较弱【答案】D 6、下列晶体性质的比较中正确的是()A熔点：金刚石晶体硅碳化硅B沸点：HFH2ONH3C硬度：白磷冰二氧化硅D熔点：SiI4SiBr4SiCl4【答案】D 7、下列晶体性质的比较中，正确的是()A熔点：单质硫磷晶体硅B沸点：NH3H2OHFC硬度：白磷冰二氧化硅D熔点：SiI4SiBr4SiCl4【答案】D8、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图所示，有关说法正确的是()A为简单立方堆积，为镁型，为钾型，为铜型B每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D空间利用率的大小关系为：【答案】B 9、已知 Ag
15、F 固体为易溶于水的强电解质。某白色固体 X 可能由NH4F、AlCl3、KCl、AgNO3、NaOH 中的一种或几种组成，此固体投入水中得强碱性澄清溶液，若向溶液中加稀硝酸至过量，最终有白色沉淀Y 生成，过滤，得滤液Z。对原固体X 的判断错误的是（ ）A白色固体X 至少存在，无法确定是否有B向溶液中加稀硝酸至过量过程中，有可能观察到白色沉淀先增加后减少C取滤液Z，再加入足量 NH4F 溶液和氨水，未见白色沉淀，则X 中不存在D可用洁净的细铁丝沾取白色固体X 做焰色实验，透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，判断 是否存在【答案】C 10、已知CN-与N2结构相似，可推算出HCN分子中键与键的数目之比
16、为（ ）A13B21C11D12【答案】C 11、下列各项是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：X，Y，Z。其中对应的化学式不正确的是()【答案】B 12、下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是()A金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为CC键的键能大于SiSi键的键能B二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构C稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力D立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角不一定是10928，有可能为60【答案】C 13、石墨晶体是层状结构(如图)。以下有关石墨晶体的说法正确的一
17、组是()石墨中存在两种作用力石墨是混合晶体石墨中的C为sp2杂化石墨熔点、沸点都比金刚石低石墨中碳原子数和CC键数之比为12石墨和金刚石的硬度相同石墨层内导电性和层间导电性不同每个六元环完全占有的碳原子数是2A全对B除外 C除外 D除外【答案】C 14、配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为（ ）ACu2+、OH-、2+、2 BCu+、NH3、1+、4CCu2+、NH3、2+、4 DCu2+、NH3、2+、2【答案】C 15、伪石蒜碱是石蒜提取物，具有抗肿瘤、抗病毒的作用，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A与溴水能发生取代反应、加成反应B该物
18、质不能与盐酸反应C1 mol该分子最多能与3 mol NaOH反应D该分子中的N原子为杂化【答案】A 16、将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后(温度不变)，发现缺角的晶体变完整了。若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是()A晶体质量减小，溶液质量变大B晶体质量变大，溶液质量减小C晶体和溶液质量都不变D无法确定【答案】C 17、将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。下列推断可能正确的是()ASiCl4、Si3N4的晶体类型相
19、同BSi3N4晶体是立体网状结构C原子晶体C3N4的熔点比Si3N4的低DSiCl4晶体在熔化过程中化学键断裂【答案】B18、下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A金属晶体是一种“巨分子”B“电子气”为所有原子所共用C简单立方堆积的空间利用率最低D体心立方堆积的空间利用率最高【答案】D二、填空题。（4题）19、(1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_晶体。(2)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如ClF3、BrF3，常温下它们都是易挥发的液体。ClF3的熔、沸点比BrF3的_(填“高”或“低”)。【答案】(1)分子 (2)低
20、20、金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有，金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。(1)金晶体每个晶胞中含有_个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_。(3)一个晶胞的体积是_。(4)金晶体的密度是_。【答案】(1)4 (2)金属原子间相接触，即相切(3)2d3 (4) 21、已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相
21、同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1)写出A元素的基态原子价电子排布式：_。F离子电子排布式：_。(2)写出X的化学式：_。X的化学名称为_。(3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：_。(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_。(5)CE、FA的晶格能分别为786 kJmol1、3 401 kJmol1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_。(6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。【答案】(1)2s
22、22p41s22s22p63s23p6(2)Na3AlF6六氟合铝酸钠(3)2Al2O3(熔融)4Al3O2(4)Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)，而AlCl3为分子晶体(或者共价化合物)(5)CaO晶体中Ca2、O2带的电荷数大于NaCl晶体中Na、Cl带的电荷数(6)CaF2 22、氢键对物质物理性质的影响。(1)含有 氢键的物质具有较高的熔点、沸点。如氟化氢的熔、沸点比氯化氢 。(2)含有 氢键的液体一般黏度比较大。如甘油、硫酸等。(3) 氢键的存在使溶质在水中的溶解度比较大。如氨 溶于水，乙醇和水能以任意比 等。(4)含有 氢键的物质具有较低的熔、沸点。如：对羟基苯甲醛的熔点 邻
23、羟基苯甲醛()。醋酸和硝酸相对分子质量接近，但两种物质的熔点和沸点相差很大，因为醋酸分子形成了 氢键，而硝酸分子形成了 氢键。(5)对物质密度的影响：氢键的存在会使某些物质的密度反常，如水的密度比冰的密度大。【答案】（1）分子间 高 （2）分子间 （3）分子间 极易 互溶（4）分子内 高于 分子间 分子内 四、实验题。 23、在一个小烧杯里加入少量碘,将一个表面皿盖在小烧杯上,并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热,观察实验现象。(1)在表面皿上加少量冷水的作用是。(2)观察到的实验现象是 。(3)在表面皿上是碘的(填“晶体”或“非晶体”)。(4)这种方法是。【实验二】为获取到较大颗粒的晶体,某学习小组进行如下实验操作：A.熔融态SiO2快速冷却B.熔融态SiO2热液缓慢冷却C.FeCl3蒸气冷凝D.CuSO4溶液蒸发浓缩后冷却(5)其中获得成功的是。【答案】(1)冷却碘蒸气(2)烧杯中充满紫色的蒸气,在表面皿上有紫黑色的晶体(3)晶体(4)凝华(5)BCD 学科网（北京）股份有限公司
黑公网安备:91230400333293403D