高三化学一轮复习++专题2+离子反应++讲义.docx

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1、离子反应 考纲要求1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”、“”、“”、“”、“”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。题组一滴加顺

2、序不同离子反应方程式的书写1按要求书写下列反应的离子方程式(1)AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量Al34OH=AlO2H2O，3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O；向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量AlO4H=Al32H2O，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(3)Na2CO3溶液和稀盐

3、酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量COH=HCO，HCOH=H2OCO2；向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液CO2H=H2OCO2。(4)AgNO3溶液和氨水向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量AgNH3H2O=NHAgOH，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OOH；向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，Ag(NH3)2Ag2H2O=2AgOH2NH。题组二定量型离子方程式的书写2按要求书写下列反应的离子方程式(1)NaHCO3溶液分别与少量澄清石灰水，过量澄清石灰水反应的离子方程式。(2)NH4HCO3溶液分别与少量NaOH溶液，

4、过量NaOH溶液反应的离子方程式。(3)NaHSO4溶液分别与少量Ba(OH)2溶液，过量Ba(OH)溶液反应的离子方程式。(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液：使SO完全沉淀，使Al3全部沉淀。(5)向一定量的FeBr2溶液中分别通入少量Cl2，过量Cl2，等量Cl2反应的离子方程式。题组三高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编3正误判断，正确的划“”，错误的划“”类型一常见“陷阱”设置型(1)Cu溶于稀硝酸：Cu2HNO=Cu2NO2H2O( ) (2)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2( )(3)Cl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2O( )

5、(4)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=H2OCO2( )(5)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O( )(6)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4( )(7)浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2( )(8)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=CO2H2O( )(9)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2( )类型二定量书写判断型(1)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO22H2OAlO=Al(OH)3HCO( )(2)(

6、NH4)2 Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2( )(3)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应；HCOOHCa2=CaCO3H2O( )(4)0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O( )(5)浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O( )(6)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO( )(7)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HC

7、OOH=COH2O( )考点二警惕“陷阱”设置，突破离子共存在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意1警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2、Fe3、Fe2、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。2警惕溶液酸、碱性的几种表示方法(1)表示酸性溶液的是pHc(OH)或c(OH)10(814) molL1(25 )；能使pH试纸显红色的溶液；能使甲基橙显红色或橙色的溶液；能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。(2)表示碱性溶液的是pH7或c(H)c(OH)或c(H)10(814) molL1(25 )；能使酚酞溶液显红色的溶液；能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液；能使pH试纸显蓝色的溶液。(3

8、)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)；由水电离出的c(H)110n molL1或由水电离出的c(OH)110n molL1的溶液(常温下n7)(说明：n7加酸或加碱抑制水的电离)；与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。3警惕几种隐含情况(1)含有大量Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。(2)含有大量NO的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。(3)含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。(4)含有大量S2、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。4警惕相互促进水解的几种情况(1)NH与CH3COO、CO，

9、Mg2与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Al3与CO、HCO、AlO、HS、S2，Fe3与CO、HCO、AlO相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。题组一题干中有限制条件的离子共存问题的判断1在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()ANH、NO、K、SO BCO、NO、HCO、NaCNa、ClO、AlO、NO DCu2、K、Na、SO2将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是()ANH、Al3、SO、HBNa、CH3COO、C6H5O、HCOCNa、ClO、SO、ClDK、AlO、Cl、NO题组二选项中

10、有限制条件的离子共存问题的判断3(2014山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO4(2014江苏，3)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO考点

11、三离子反应的应用离子推断该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：1注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。2根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。3注意离子共存问题(1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。(2)推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。(3)离子是否会隐蔽转化，如Al3遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3。题组一定性推断离子1(2013浙江理综，13)现

12、有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2题组二定量推断离子2(2013上海，17)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，

13、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在专题突破练1(2014大纲全国卷，11)下列离子方程式错误的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO

14、42H2O2e=PbO24HSO2(2014北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是()A测0.1 molL1氨水的pH为11：NH3H2ONHOHB将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H23下列离子方程式的书写正确的是()A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OB向0.1 L 5 molL1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1 L 7 molL1 NaOH溶液：2NH5HSO7OH=2NH3H2O5SO5H2OCFeI2溶液

15、中通入过量Cl2：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH4(2014大连一模)水溶液中能够大量共存的一组离子是()AAl3、Cl、AlO、SiO BH、Na、S2、ClOCK、Mg2、SO、MnO DFe3、Ca2、SCN、NO5下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()选项离子组评价及离子方程式AH、Fe2、NO、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe22H=Fe3H2BNa、K、HCO、OH不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCOOH=H2OCO2CCa2、NH、CO、Cl能大量共存于同一溶液中DNa、NH、

16、SO、Cl能大量共存于同一溶液中6(2014石家庄高三第一次调研)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SOB含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na、NH、Fe2、NOD在AlCl3溶液中：K、Na、SiO、SO7向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、OH、SO、NOBb点对应的溶液中：Al3、Fe3、MnO、ClCc点对应的溶液中：Na、Ca2、NO、

17、ClDd点对应的溶液中：F、NO、Fe3、Ag8某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANa BSO CBa2 DNH9某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA B C D10固体A的试剂瓶签已部分被腐蚀(如下图所示)。已知固体A只可能是Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4中的一种。若取少量固体A配成稀溶液进行实验鉴定，下列说法错误的是()A只用盐酸一种

18、试剂就可以确定该固体A的成分B依次加入Ba(NO3)2溶液、盐酸，若有白色沉淀，则固体A为Na2SO4C滴入酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则固体A为Na2SO3D用pH试纸检验(常温)，若pH7，则固体A可能是Na2CO311有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液进行如下实验：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液溶液变红色取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且

19、不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤) _。(3)写出实验中所有反应的离子方程式： _。12某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子Na、Mg2、X阴离子Cl、SO、Y、NO请回答下列问题：(1)离子X是_(填化学式，下同)，离子Y是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_，

20、能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_。13常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下

21、列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_；E和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_。14由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3在pH5.0时沉淀完全；Mg2在pH8.8时开始沉淀，在pH11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。(1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。(2)由、判断X一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成B的离子方程式是_。(4)中B溶解的离子方程式是_。(5)沉淀C的化学式是_。(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，则X的化学式是_。8学科网（北京）股份有限公司