高考化学必刷题电子版含答案解析,高中化学必刷题大全.docx

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1、“化工流程”探究实验分析题1. 氧化钪(Sc2O3)广泛应用在合金电光源，催化剂，激活剂等领域，下列流程图是用钪精矿生产氧化钪的方法之一：(钪精矿主要成分是钪的氧化物，硅铁等氧化物)回答下列问题：(1)滤渣I是_(填化学式)。在实验室里，操作必要的玻璃仪器有烧杯、_。(2)调pH的目的是_，如何检验含钪粗液中不含Fe3+离子_。(3)写出制取草酸钪饼的化学方程式_。(4)写出草酸钪饼在空气中灼烧的化学方程式_，每生成1molCO2，转移的电子数为_。(5)某工厂用m1Kg的钪精矿制备纯氧化钪，得到纯产品m2Kg，则钪精矿中钪的质量分数是_(假设Sc的利用率为100%)。2. 如图是工业上以制作

2、印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1)生产CuCl的流程：已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。请回答下列问题：(1)流程中的滤渣与Y反应和X与Y反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为_。(2)滤液需要加过量Z，检验Z过量的方法是_。(3)写出生成CuCl的离子方程式：_。(4)为了提高CuCl产品的纯度，流程中的“过滤”操作适宜用下列装置(图1)中的_(填选项字母)，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用_(填“无水乙醇”或“稀硫酸”)(5)CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl2，在一定温度下建立

3、两个平衡：I.CuCl(s)Cu+(aq)+Cl(aq)Ksp=1.4106II.CuCl(s)+Cl(aq)CuCl2(aq)Ksp=0.35。分析c(Cu+)、c(CuCl2)和Ksp、K的数学关系，在图2中画出c(Cu+)、c(CuCl2)的关系曲线(要求至少标出一个坐标点)。(6)氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25g于250mL锥形瓶中，加入10mL过量的FeCl3溶液，不断摇动：待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；立即用0.1000molL1硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL。上述相应化学反应为CuC+FeCl3=CuCl2

4、+FeCl2、Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+，则样品中CuCl的纯度为_(保留三位有效数字)。3. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：(1)步骤II中制氢气原理如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是_a.升高温度b.充入Hec.加入催化剂d.降低压强(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反

5、应的化学方程式为_(3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式_.以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_(4)已知CO2+2NH3一定条件CO(NH2)2+H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成_吨尿素4. 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下： (1)粉煤灰研磨的目的是 _ (2)第1次过滤时滤渣的主要成分有 _ (填化学式，下同)和 _ ，第3次过滤时滤渣

6、的成分是 _ (3)在104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为 _ h；铝的浸取率与n(助溶剂)n(粉煤灰)的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在n(助溶剂)n(粉煤灰)相同时，浸取率最高的是 _ (填化学式)；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是 _ (举一例) (4)流程中循环使用的物质有 _ 和 _ .(填化学式) (5)用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C136H20，该过程能够发生的原因是 _ (6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是 _ 5. 2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重

7、点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛(1)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42，从而实现对SO2的治理已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，则另一反应的离子方程式为_；(2)氧化铁是重要工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：操作的名称是_；操作为洗涤，洗涤操作的具体方法为_；滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液生成沉淀同时有一种气体产生，写出其化学方程式：_；(3)如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0g氧化铁产品，溶

8、解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，重复滴定23次，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL，该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_(填字母序号)a.稀硝酸b.稀盐酸c.稀硫酸d.浓硝酸计算上述产品中Fe2O3的质量分数为_6. 辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下： 已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算) 离

9、子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Mn2+8.39.8Cu2+4.46.4回答下列问题： (1)浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4.写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式 _ (2)调节pH的目的是 _ ，pH的调节范围为 _ (3)生成MnCO3沉淀的离子方程式为 _ (4)操作A为 _ (5)由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为： 2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)H=768.2kJ/mol 2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)H=+116.0kJ/mol 则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化

10、学方程式为 _ (6)若用含85%Cu2S(Mr=160)的辉铜矿来制备无水Cu(NO3)2，假设浸取率为95%，调节pH时损失Cu3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6kg这样的辉铜矿最多能制备 _ mol无水Cu(NO3)2.(计算结果精确到小数点后1位)7. 明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，还含有少量Fe2O3杂质利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下： (1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S高温2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是 _ .若生成lmol Al2O3，则转移的电子数为 _ (2)熟料溶解时

11、，反应的离子方程式为 _ (3)母液中溶质主要成分的化学式为 _ (4)将标准状况下1.12L炉气通入100mL0.5molL1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为 _ (5)检验废渣中主要成分的方法是 _ (写出操作步骤、现象及结论)8. 碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料请根据题意回答下列问题： .世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法其流程如下： (1)流程I的另一产物是 _ ，流程的反应分步进行：a.Na2SO4+4C1000Na2S+4CO； b.Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为

12、_ .1862年，比利时人索尔维(ErnestSolvay)用氨碱法生产碳酸钠反应原理如下： 20时一些物质在水中的溶解度/g(100gH2O)1 NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO335.937.29.621.721.5(2)氨碱法生成纯碱的原料是 _ ，可循环利用的物质有 _ (3)饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有： _ .我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率 (4)生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在 _ (填温度范围)下析出 _ .(填化学式)

13、 9. 垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3).实验方案如图：(1)写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：_(2)已知Fe(OH)3沉淀的pH是34，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是_(填序号)A.铜粉 B.氨水C.氢氧化铜D.碳酸铜(3)常温，若溶液C中金属离子均为1molL1，KspFe(OH)3=4.01038，KspCu(OH)2=2.21020.控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=_，此时_Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“

14、无”)(4)将20mLAl2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液80mL混合，反应的离子方程式为_10. 重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O72H2O)，是重要的化工产品和强氧化剂工业制备红矾钠的流程如下：(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2OSiO2，则Fe(CrO2)2可写成_(2)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2.为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_.(写一种即可)(3)已知CrO42在不

15、同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O；3CrO42+4H+=Cr3O102+2H2O往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是_混合溶液乙中溶质的化学式是_(4)在含Cr2O72废水中存在着平衡：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K=_，若继续加水稀释，平衡将_移动(填“正向”、“逆向”“不”)(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：_Cr2O72+S2+_H2O-_Cr(OH)3+_S2O32+_OH11. 研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和石灰石(含少量Na+、Al3+、Fe3+、SO32杂质)生产医用二水合氯化

16、钙晶体的简化工艺流程为图1： 已知：Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4回答下列问题： (1)滤渣A的主要成分是 _ ；操作X的方法为 _ (2)控制在40C时SiCl4水解的化学方程式为 _ (3)100t含的石灰石理论上最多能生成CaCl22H2O的质量为 _ t，制得的二水合氯化钙晶体中存在的少量杂质可能是 _ (4)尾气中含污染气体SO2，利用图2所示电化学装置可吸收SO2气体，从而减少大气污染，阳极的电极反应式为 _ (5)制二水合氯化钙晶体所需热量可由甲醇燃烧提供，如图3为一定条件下1molCH2OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O

17、2(g)和生成物H2O(g)已略去.则2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)的H= _ 12. 磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料 (1)在密闭粮仓放置的磷化铝(AIP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，化学方程式为 _ (2)利用反应PH3+3HgCl2=P(HgCl)3+3HCl，通过测定溶液 _ 变化，可准确测定空气中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，则HgCl2属于 _ (填“共价”或“离子”)化合物 (3)工业制备PH3的流程如图1所示： 亚磷酸属于 _ 元酸； 当反应I生成的n(NaH2PO2)：n(N

18、a2HPO3)=3：1时，参加反应的n(P4)：n(NaOH)= _ (4)用漂白粉可将PH3氧化为H3PO4，化学方程式为 _ ；含有水蒸气时可加快PH3的氧化过程，用离子方程式表示原因： _ (5)从(4)中的反应产物中回收磷酸氢钙(CaHPO4)的方法如图2： 试剂X为 _ (填化学式)； 已知25时，H3PO4的Ka1=7.5103、Ka2=6.3108、Ka3=4.41013 CaHPO4悬浊液pH _ 7(填“”、“=”或“”)，通过计算说明理由 _ 答案和解析1.【答案】SiO2 漏斗、玻璃棒 除去Fe3+(沉淀Fe3+) 取最后一次洗涤液，向其中滴加KSCN溶液，若未出现血红色

19、，则证明不含Fe3+离子 2ScCl3+3H2C2O4=Sc2(C2O4)3+6HCl 2Sc2(C2O4)3+3O2高温2Sc2O3+12CO2 1NA 45m269m1100%【解析】解：(1)由上述分析可知，滤渣I为SiO2，操作I为过滤，需要的仪器为漏斗、玻璃棒、玻璃棒，故答案为：SiO2；漏斗、玻璃棒；(2)调pH的目的是除去Fe3+(沉淀Fe3+)，检验含钪粗液中不含Fe3+离子的方法为取最后一次洗涤液，向其中滴加KSCN溶液，若未出现血红色，则证明不含Fe3+离子，故答案为：除去Fe3+(沉淀Fe3+)；取最后一次洗涤液，向其中滴加KSCN溶液，若未出现血红色，则证明不含Fe3+

20、离子；(3)制取草酸钪饼的化学方程式为2ScCl3+3H2C2O4=Sc2(C2O4)3+6HCl，故答案为：2ScCl3+3H2C2O4=Sc2(C2O4)3+6HCl；(4)草酸钪饼在空气中灼烧的化学方程式为2Sc2(C2O4)3+3O2高温2Sc2O3+12CO2；由反应可知生成12molCO2时转移12mol电子，每生成1molCO2，转移的电子数为1NA，故答案为：2Sc2(C2O4)3+3O2高温2Sc2O3+12CO2；1NA；(5)用m1Kg的钪精矿制备纯氧化钪，得到纯产品m2Kg，则钪精矿中钪的质量分数是m290138m1100%=45m269m1100%，故答案为：45m2

21、69m1100%。利用钪精矿为原料(主要成分为Sc2O3，还含有Fe2O3、MnO等杂质)生产氧化钪，钪精矿加入盐酸酸溶，过滤分离出滤渣I为SiO2，滤液中含Fe3+、Sc3+，为使钪浸出，加入氨水调节溶液pH，过滤分离出滤渣II主要成分是Fe(OH)3，含Sc3+的溶液多步处理得到ScCl3，加草酸发生2Sc3+3H2C2O4=Sc2(C2O4)3+6H+，草酸钪“灼烧”氧化发生2Sc2(C2O4)3+3O2高温2Sc2O3+12CO2，以此来解答。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化

22、合物知识的应用，题目难度不大。2.【答案】Fe、Cu和HCl形成原电池，加快了反应速率 取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，品红褪色，证明氯气过量 SO2+2Cu2+2Cl+2H2O=2CuCl+SO42+4H+ B 无水乙醇 96.7%【解析】解：(1)根据分析滤渣为铁和铜，X为Fe，Y为稀盐酸滤渣与Y反应和X与Y均生成氢气，Fe、Cu和HCl形成原电池，加快了反应速率，单位时间内得到的气体多；故答案为：Fe、Cu和HCl形成原电池，加快了反应速率；(2)根据分析X为氯气，检验氯气过量的方法为：取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，品红褪色，证明氯气过量；故答案为：取少量蚀刻液于试管中

23、，滴加少量品红溶液，品红褪色，证明氯气过量；(3)生成CuCl的离子方程式为：SO2+2Cu2+2Cl+2H2O=2CuCl+SO42+4H+；故答案为：SO2+2Cu2+2Cl+2H2O=2CuCl+SO42+4H+；(4)已知：CuCl在空气中迅速被氧化，故过滤过程应速率快，减少其与空气的接触，B合适；由已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，选择无水乙醇较为合适，能减少产品的损失的同时，乙醇挥发能带走产品的水分；故答案为：B；无水乙醇；(5)CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl2，在一定温度下建立两个平衡：I.CuCl(s)Cu+(aq)+Cl(aq)

24、Ksp=1.4106II.CuCl(s)+Cl(aq)CuCl2(aq)Ksp=0.35，则有2CuCl(s)Cu+(aq)+CuCl2(aq)K=0.49106=c(Cu+)c(CuCl2)，选择c(Cu+)=c(CuCl2)=0.7103mol/L为坐标点，故c(Cu+)、c(CuCl2)的关系曲线为：；故答案为：；(6)已知CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+，则有n(CuCl)=n(Ce4+)，故m(CuCl)=n(Ce4+)M(CuCl)，则样品中CuCl的纯度为：0.1000mol/L24.3103L99.5g/mol0.25100%=9

25、6.7%；故答案为：96.7%。印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1)加入过量的铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+、Cu2+Fe=Fe2+Cu，过滤，滤液为含有Fe2+的溶液，加入过量的Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，得到蚀刻液，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于过量的盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤液为氯化亚铁酸性溶液，滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，将得到的硫酸铜、二氧化硫、氯化铜调节pH发生反应：SO2+2Cu2+2Cl+2H2O=2CuCl+SO42+4H+，过滤得到生成CuCl和硫酸，据此分析，(1)根据影

26、响化学反应速率的因素分析；(2)根据氯气的氧化性分析；(3)硫酸铜、二氧化硫、氯化铜调节pH发生反应生成氯化亚铜和硫酸；(4)根据题目CuCl的信息分析；(5)CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl2，在一定温度下建立两个平衡：I.CuCl(s)Cu+(aq)+Cl(aq)Ksp=1.4106II.CuCl(s)+Cl(aq)CuCl2(aq)Ksp=0.35，可得2CuCl(s)Cu+(aq)+CuCl2(aq)K=0.49106=c(Cu+)c(CuCl2)，选择坐标点满足K即可；(6)已知CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+，则有

27、n(CuCl)=n(Ce4+)，故m(CuCl)=n(Ce4+)M(CuCl)，据此计算。本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，清楚流程的原理是解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，综合性强，题目难度较大。3.【答案】ac；2NH4HS+O2一定条件2NH3H2O+2S；2CO2+6H2催化剂高温高压CH3CH2OH+3H2O；CH3CH2OH12e+16OH=2CO32+11H2O；400【解析】解：(1)根据影响化学反应速率的因素可知，升高温度和加入催化剂都可以增加反应速率，充入氦气各物质的浓度没变，所以反应速率不变，减小

28、压强反应速率减小， 故答案为：ac； (2)根据元素守恒及题中的反应物和生成物可知化学方程式为：2NH4HS+O2一定条件2NH3H2O+2S， 故答案为：2NH4HS+O2一定条件2NH3H2O+2S； (3)根据元素守恒及题中的反应物和生成物写出化学方程式为：2CO2+6H2催化剂高温高压CH3CH2OH+3H2O，在CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池中，负极上CH3CH2OH失去电子，发生氧化反应，可写出电极反应式为CH3CH2OH12e+16OH=2CO32+11H2O， 故答案为：2CO2+6H2催化剂高温高压CH3CH2OH+3H2O；CH3CH2

29、OH12e+16OH=2CO32+11H2O； (4)根据元素守恒及题中的反(5)根据化学方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)和CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2+2NH3一定条件CO(NH2)2+H2O，及元素守恒可知CH44H283NH343CO(NH2)2， 根据CH44H283NH343CO(NH2)2 16 80 100t80% xt x=8010080%16t=400t 故答案为：400(1)根据影响化学反应速率的因素判断，一般增大浓度、增大压强、升高温度，反应的反应速率增大； (2)根据元素守恒和电子得失守恒写出化学方程式； (3)根据元

30、素守恒及题中的反应物和生成物写出化学方程式，在CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池中，负极上CH3CH2OH失去电子，发生氧化反应，可写出电极反应式； (4)根据化学方程式，利用元素守恒，可计算出尿素的质量本题主要考查了影响化学反应速率因素、化学方程式的书写、根据化学方程式的计算等知识，有一定的综合性，题目难度中等4.【答案】增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率；SiO2；CaSO4；Al(OH)3；2；NH4F；生产过程中会产生污染环境的HF和NH3等；H2SO4；NH4Cl；通入氯化氢使A1C136H20达到饱和，而硫酸铝不饱和；使废弃固体资源化利用【

31、解析】解：粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等，加入硫酸溶液使Al2O3溶解，CaO通过反应生成CaSO4，CaSO4微溶，大部分CaSO4和SiO2一起成为滤渣，过滤后将滤液冷却结晶得Al2(SO4)3，用盐酸溶解Al2(SO4)3，再通入氯化氢得AlCl36H2O晶体和硫酸溶液，过滤得硫酸溶液可以再循环利用，AlCl36H2O晶体溶解后得氯化铝溶液中通入氨气得氢氧化铝沉淀和氯化铵溶液，氯化铵溶液可以循环利用，氢氧化铝沉淀受热分解生成Al2O3， (1)粉煤灰研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率， 故答案为：增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率； (

32、2)通过上面的分析可知，第1次过滤时滤渣的主要成分有SiO2和CaSO4，第3次过滤时滤渣的成分是Al(OH)3， 故答案为：SiO2；CaSO4；Al(OH)3； (3)根据图1可知，2h时铝的浸出率达到最大值，所以适宜的浸取时间为2h，根据图2可知，在n(助溶剂)n(粉煤灰)相同时，NH4F助溶剂对铝的浸出率最高，用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是生产过程中会产生污染环境的HF和NH3等， 故答案为：2；NH4F；生产过程中会产生污染环境的HF和NH3等； (4)根据上面的分析可知，流程中循环使用的物质有H2SO4和NH4Cl， 故答案为：H2SO4；NH4Cl； (5)用盐酸溶解硫酸铝晶

33、体，再通入HCl气体，析出A1C136H20，该过程能够发生的原因是通入氯化氢使A1C136H20达到饱和，而硫酸铝不饱和，便于A1C136H20析出， 故答案为：通入氯化氢使A1C136H20达到饱和，而硫酸铝不饱和； (6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义在于使废弃固体资源化利用， 故答案为：使废弃固体资源化利用 粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等，加入硫酸溶液使Al2O3溶解，CaO通过反应生成CaSO4，CaSO4微溶，大部分CaSO4和SiO2一起成为滤渣，过滤后将滤液冷却结晶得Al2(SO4)3，用盐酸溶解Al2(SO4)3，再通入氯化氢得AlCl36H2O晶体

34、和硫酸溶液，过滤得硫酸溶液可以再循环利用，AlCl36H2O晶体溶解后得氯化铝溶液中通入氨气得氢氧化铝沉淀和氯化铵溶液，氯化铵溶液可以循环利用，氢氧化铝沉淀受热分解生成Al2O3，据此答题 本题以教材重要基本理论和原理为知识平台，考查化学反应基本原理、物质的性质等在化学与技术中的综合应用，解题关键在于找准中间产品和相互交叉的流水生产线，在分析过程中，抓住中间产品的关联作用，逐一破解，难度中等5.【答案】2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+；过滤；沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23次；FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4

35、+CO2+H2O；c；76%【解析】解：(1)常温下将SO2转化为SO42而实现SO2的处理含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时其中一个反应的离子方程式为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，则另一反应的离子方程式为三价铁离子氧化二氧化硫到硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3+SO2+2H20=2Fe2+SO42+4H+， 故答案为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+； (2)用碳酸钠溶液除去Fe表面的油污，加稀硫酸除去碳酸钠，且溶解Fe，过除去不溶物滤，滤液A中含Fe2+，与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀，再过滤分离，碳酸亚铁经过洗涤、干燥、煅烧得到氧

36、化铁 操作是分离互不相溶的固体与液态，应是过滤，操作为洗涤，洗涤操作的具体方法为：沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23次， 故答案为：过滤；沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23次； 滤液A中含有FeSO4等，加入稍过量的NH4HCO3溶液生成碳酸亚铁沉淀，同时有一种气体产生，该气体为二氧化碳，反应化学方程式：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O， 故答案为：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O； (3)亚铁离子具有还原性，硝酸具有强氧化性，不能用硝酸酸

37、化，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用盐酸酸化， 故选：c； 由Fe元素守恒、电子转移守恒可得关系式：5FeO5Fe2+KMnO4， 设样品中FeO的质量为m，则： 5FeO5Fe2+KMnO4 360g1mol m25mL250mL 0.02L0.01mol/L 所以360g：m25mL250mL=1mol：0.02L0.01mol/L 解得m=0.72g 则样品中氧化铁的质量分数为3g0.72g3g100%=76%， 故答案为：76%(1)SO2转化为SO42该过程为氧气氧化二价铁离子到三价铁离子，然后用三价铁离子氧化二氧化硫到硫酸根离子； (2)用碳酸钠溶液除去Fe表面的油污，加稀硫酸

38、除去碳酸钠，且溶解Fe，过除去不溶物滤，滤液A中含Fe2+，与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀，再过滤分离，碳酸亚铁经过洗涤、干燥、煅烧得到氧化铁； (3)亚铁离子具有还原性，不能用氧化性酸酸化，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用盐酸酸化； 由Fe元素守恒、电子转移守恒可得关系式：5FeO5Fe2+KMnO4，结合关系式计算样品中FeO的质量，进而计算氧化铁的质量分数 本题考查物质制备实验、定量测定实验、氧化还原反应、混合物分离提纯、实验基本操作等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，明确工艺流程原理，为高考常考题型，是对学生综合能力的考查，题目难度中等6.【答案】2MnO2+Cu2S+4H2SO4

39、=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀；3.2pH4.4；Mn2+NH3+HCO3=MnCO3+NH4+；蒸发浓缩、冷却结晶；Cu2S(s)+02(g)=2Cu(s)+SO2(g)H=217.4kJ.moll；14.9【解析】解：辉铜矿主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还有Fe203、Si02及一些不溶性杂质，加入硫酸溶液及二氧化锰溶解浸取过滤，过滤得滤渣，萃取回收硫单质；在滤液中调节溶液的pH值，使铁离子沉淀而除去，所以沉淀M为氢氧化铁，过滤在滤液中加碳酸氢铵和氨气得碳酸锰沉淀，将滤液进行蒸氨、过滤得氧化铜，氧化铜中加入硝酸，经过蒸发浓缩、降温结晶得到硝酸铜晶体

40、， (1)反应物是二氧化锰、硫化铜和硫酸，生成物是S、硫酸铜、硫酸锰，反应方程式为2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O， 故答案为：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O； (2)调节pH使铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，根据表中数据使铁离子溶液完全，则3.2pH，且不使铜离子沉淀，则pH4.4，所以pH值范围为：3.2pH4.4， 故答案为：铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀；3.2pHc(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH)；取少量废渣，加入适量盐酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液被红色，说明废渣中含有Fe2O3【解析】解：(1)反应中硫元素化合价由Al2(SO4)3中+6价降低为SO2中+4价，故Al2(SO4)3是氧化剂，反应中硫单质中硫元素化合价由0价升高为SO2中+4价，硫单质为还原剂，生成1molAl2O3需要硫的物质