2024届山东名校联盟高三下学期开学考试化学试题含答案.pdf

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1、 第1页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 山东济南市名校考试联盟山东济南市名校考试联盟 2023-2024 学年高三下学期开学联考学年高三下学期开学联考 化学试题化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为 100 分。考试用时分。考试用时 90 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用选择题

2、答案必须使用 2B 铅笔铅笔(按填涂样例按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5毫米黑色毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：B11 Sn119 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，

3、共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.山东地大物博，下列有关山东特产或文物说法错误的是 A.龙口粉丝的主要成分为淀粉 B.“老粗布”是一种纯棉织品，主要成分是蛋白质 C.龙山黑陶的主要成分为硅酸盐材料 D.泰山石的主要成分属于无机非金属材料 2.实验室中下列仪器使用的说法正确的是 A.滴定管在使用前需要检漏、洗涤并烘干 B.烧杯、烧瓶、锥形瓶均可作为加热仪器 C.表面皿、坩埚、燃烧匙都可以作为钠燃烧实验的仪器 D.配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取溶质，需洗涤量筒并将洗涤液转移至烧杯中 3.下列物质应用错误的是 A.碳酸钠可以用来调节面团的

4、酸度 B 苯酚可用作杀菌消毒剂 C.NO 是一种传递神经信息的“信息分子”D.可溶性的铝盐和铁盐可用于水质净化及杀菌 4.下列化学用语的表述正确的是.第2页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 A.x2p原子轨道示意图为 B.4CCl分子的比例模型为 C.2H O的 VSEPR 模型为 D.基态2Co+的价层电子轨道表示式为 5.化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关说法正确的是 A 1mol甲最多能消耗25mol H B.甲到乙可通过加成、取代反应完成 C.1mol乙最多能与4mol氢氧化钠反应 D.可用溴水区分甲和乙 6.X、Y、Z为原子序数依次递增的第

5、三周期主族元素，可形成的一种离子如图所示，下列说法错误的是 A.该微粒中 X和 Y杂化方式相同 B.X对应的最高价氧化物与2CO互为等电子体 C.基态 Y原子核外电子的空间运动状态有 9种 D.与 Z 同主族元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 7.烯烃催化制备醛的反应机理如下，下列说法错误的是.的 第3页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 A.()3HCo CO反应前后质量和化学性质没有发生变化 B.步骤中钴的配位数和化合价都发生了变化 C.键角：12 D.总反应式为322322CH CHCHHCOCH CH CH CHO=+催化剂 8.下列实验现象不能得出结论是 A.装置甲：中

6、溶液变蓝色，中有黄色沉淀，证明2I与水的反应存在限度 B.装置乙：析出沉淀的量：中多于中，证明()()sp3sp4KBaCOKBaSO C.装置丙：悬浊液变澄清，说明4NH Cl水解产生的氢离子溶解了氢氧化镁 D.装置丁：振荡后分层，上层紫色变为浅红，下层呈棕黄色，证明2I在浓 KI 溶液中的溶解能力大于在苯中的 9.某工厂废液中含有大量的2Sn+、H+及少量的2Cu+、3Al+，利用该废液制备23Na SnO的流程如下：产品含量的测定：的 第4页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 称取 m g 产品溶解于大量较浓盐酸中，在2N氛围下用适量还原剂恰好将4Sn+还原为2Sn+，用1mol L

7、c的3KIO标准液滴定，终点时消耗标准液 V mL。已知：氧化性42ISn+；()20sp2Cu OH2.2 10K=，()33sp3Al OH1 10K=；当溶液中离子浓度小于等于5110 mol L时，可认为该离子沉淀完全 根据上述流程，下列说法错误的是 A.将4SnCl和3AlCl放置在潮湿的空气中，只有前者产生“白烟”，证明水解程度43SnClAlCl B.“调 pH”可以选择NaOH溶液 C.“焙烧”时发生反应的化学方程式：2232322SnO2H O2NaHCONa SnO3H O2CO+=+D.若滤液中2Cu+、3Al+均为10.01mol L时，不能通过调 pH的方式使两者分离

8、 10.某工厂废液中含有大量的2Sn+、H+及少量的2Cu+、3Al+，利用该废液制备23Na SnO的流程如下：产品含量的测定：称取 m g 产品溶解于大量较浓盐酸中，在2N氛围下用适量还原剂恰好将4Sn+还原为2Sn+，用1mol Lc的3KIO标准液滴定，终点时消耗标准液 V mL。已知：氧化性42ISn+；()20sp2Cu OH2.2 10K=，()33sp3Al OH1 10K=；当溶液中离子浓度小于等于5110 mol L时，可认为该离子沉淀完全。根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法错误的是 A.实验室配制2SnCl溶液时需加入盐酸和锡粉 B.若加入的还原剂不足，则测定结果偏

9、小 C.滴定时选用淀粉作指示剂，产生2I的离子方程式：243225Sn2IO12H5SnI6H O+=+第5页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 D.则产品中 Sn的质量分数为35.7cVm 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得求，全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11.2023年 9 月 25日，中国科学院物化研究员提出协同的异-均相电催化过程，绕过2N与2O直接反应的热力学限制，采用

10、下图所示装置制备3HNO。下列有关说法正确的是 A.电流流向：X 电极a电极电解质b电极Y电极 B.b 电极的电极反应有2222O2e2H OH O2OH+=C.该装置总反应：22232N5O2H O4HNO+电解 D.若电路中转移15mol e，理论上将最多制得33mol HNO 12.Ag+氧化能力与3Fe+相近，某学习小组设计如下实验，探究Ag+与I的反应：实验：向130.01mol L AgNO溶液中滴入等体积等浓度的 KI溶液，析出棕黄色沉淀，溶液仍呈无色；实验：向10.01mol L KI溶液中滴入等体积等浓度的3AgNO溶液，析出棕黄色沉淀，溶液仍呈无色；实验：设计如下电化学装置

11、，电流表指针发生偏转，右侧石墨电极表面有灰黑色固体析出；实验：用10.01mol L硝酸代替3AgNO溶液，电流表指针也发生偏转。下列说法正确的是 第6页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 A.根据实验可知，若用3Fe+与I反应将生成3FeI B.根据实验和可知，两溶液间反应，互相滴加现象一定相同 C.实验和可知，在实验中3NO和Ag+共同氧化I D.根据上述实验可知，AgIAgI+=的活化能低于22AgI2AgI+=+的活化能 13.有机物 XZ 的反应如图所示，下列说法错误的是 A.依据红外光谱可确证 X、Z 存在不同的官能团 B.除氢原子外，X中其他原子不可能共平面 C.含醛基和四元

12、环且有手性碳原子的 Z 的同分异构体有 5 种(不考虑立体异构)D.类比上述反应，的产物为 14.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生丙烷的裂解反应：()()()38244C HgC HgCHg+，测得不同起始压强和催化剂表面积下()38C Hg的压强随时间的变化，如下表所示。编号 时间/min()()338P C H/10 kPa 表面积/2cm 0 30 60 90 120 a 4.8 4.2 3.6 3.0 2.4 a 2.4 1.8 1.2 x y 2a 4.8 3.6 2.4 1.8 1.8 下列说法错误的是 A.实验中，丙烷的裂解的平衡常数为5000kPa B.实验中，x=0

13、.6 第7页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 C.在上述实验条件下，增大丙烷的浓度，裂解速率不变 D.在上述实验条件下，催化剂表面积为 3a，()38C Hg的起始压强为39.6 10 kPa，则030min时，丙烷的裂解速率可能为160kPa min 15.常温下，向10224mol L Na C Oc溶液中加入盐酸，保持温度不变，测得 pOH与lgXX为()224H C Oc、()224C Oc、()()22424C OHC Occ变化如图所示。下列说法错误的是 A.224H C O的2.3a110K=B.当()()()22424224HC OC OH C Occc时，pH 值的取值

14、范围是2.8pH4.3 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。16.硼和氮的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：（1）基态 N原子电子自旋量子数和为_，其价电子中不同自旋电子数之比是_。（2）下列状态的硼，电离最外层一个电子所需能量最高的是_(填标号)。a2211s 2s 2p b2121s 2s 2p c221s 2s d2111s 2s 2p（3）硼烷-吡啶()是一种中等强度的还原性试剂，在质子性溶剂中，它的稳定性和溶解性均优于硼氢化钠(NaBH4)，则硼氢化钠电子式为_。硼烷-吡啶组成元素的电负性从大到小的顺序是_，其结构中的吡啶环中

15、含有大键，N原子提供的孤电子对与 B 原子提供的_空轨道形成配位键。第8页/共11页 学科网（北京）股份有限公司（4）吡啶()和吡咯()均含有大健，相同条件下，在水中溶解度，吡啶_吡咯(填“大于”或“小于”)，其原因是_。（5）某金属硼化物在特定条件下能形成如图所示的晶体结构，其密度为3g cm，则该金属元素的相对原子量等于_，设AN为阿伏伽德罗常数的值，用含的计算式表示)。17.钯(Pd)见一种银白色过渡金属，质软、有良好的延展性和可塑性，他锻造、压延和拉丝。块状金属钯能吸收大量氢气，使体积显著胀大、变脆乃至破裂成碎片。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭及少量 Fe、Cu、Al等元素

16、)中回收钯和类芬顿催化剂FeOCl的工艺流程如图所示：已知：常温下，钯不溶于盐酸；Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失去催化活性；阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为RClMRMCl+、RNaNRNNa+(R表示树脂的有机成分)；常温下，()38sp3Fe OH1 10K=；()17sp2Fe OH5 10K=；()33sp3Al OH1 10K=；当溶液中某离子浓度小于等于511 10 mol L时，可认为该离子沉淀完全；26H PdCl是一种二元强酸，26PdCl在溶液中存在配位平衡：()()()264PdClaqPdClaq2Claq+H0；()462NHPdCl在水中溶解度小。回答下列

17、问题：第9页/共11页 学科网（北京）股份有限公司（1）废钯催化剂“焙烧”时，先通入空气进行逆流式焙烧，其主要目的是_，再通入甲酸继续焙烧的目的是_。（2）“酸浸”过程需要升高温度至 70左右，则主要反应的离子方程式为_，实现浸取 Pd的同时，还可能会存在的缺陷是_。（3）“洗脱”时，加入最佳“试剂 Y”的名称是_，“洗脱液”中要加入过量4NH Cl的目的是_。（4）“还原”过程中，不生成污染环境的气体，则被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为_。“调 pH”步骤中，若铁元素和铝元素浓度均为10.1mol L，则调 pH的范围为_(lg2=0.3)。18.实验室利用苯甲腈(，Mr103=)和

18、三氟乙醇(32CFCH OH，Mr100=)制备苯甲亚胺三氟乙酯的装置(加热及夹持装置略)如图所示。已知：.制备原理：(R、R=烃基)；.苯甲腈、三氟乙醇、苯甲亚胺三氟乙酯均为液体，苯甲亚胺三氟乙酯受热易分解。回答下列问题：（1）组装好装置并检查装置气密性，再向 A 中加入足量无水2CaCl，D 中加入 20.6g苯甲腈和 21.6g 三氟乙醇并用冰浴降温至 0，仪器 a的名称为_，装置 C 的作用是_。（2）向 D中持续通入HCl一段时间后关闭1K、2K，继续搅拌反应液使充分反应，冷却至 0，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤 23次，白色固体主要成分结构简式为_，洗涤的方法是_。（3）将洗涤后的白

19、色固体加入饱和23Na CO溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取 3次，合并有机相，向有机相中加入无水4MgSO，过滤，与溶剂分离后得产品 20.3g。萃取时可选用的有机溶剂是_(填标号)。a甲醇 b乙酸 c乙酸乙酯 d丙酮 的 第10页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 无水4MgSO的作用是_，产品与溶剂分离的操作的名称是_，本实验的产率为_。19.一种药物中间体 G的合成路线如下：已知：(x=卤素原子)224NaClONaH PORCHORCOOH(R、R1、R2=烃基或氢，Ph=苯基)。回答下列问题：（1）A的名称为_，BC的化学方程式为_。（2）D中所含官能团的名称为_。（3）E中含

20、有_个不对称碳原子，EF的反应类型为_。（4）H是 G少 2 个 C原子的同系物，则满足下列条件的 H的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。能发生银镜反应且遇3FeCl溶液显紫色 除苯环外无其它环状结构，且苯环上有 2个取代基（5）写出以 1，2-二溴丙烷和环氧乙烷为原料合成的合成路线(其它试剂任选)_。20.铜基催化剂催化甲醇水蒸气重整制氢是液体燃料制氢的重要方向，主要包含甲醇水蒸气重整反应、甲醇分解反应和水气变换反应，具体反应方程式如下：.()()()()3222CH OH gH O gCOg3Hg+1149.4kJ molH=+.()()()32CH OH gCO g2Hg+2H.()(

21、)()()222CO gH O gCOgHg+1341.1kJ molH=回答下列问题：（1）则2=H_1kJ mol。第11页/共11页 学科网（北京）股份有限公司（2）有利于提高甲醇平衡转化率的是_(填标号)。A增加()3CH OH g的用量 B恒温恒压条件下通入 Ar C升高温度 D选择更高效的催化剂 E及时分离出2H（3）一定条件下，向压强为0p的恒压密闭容器中通入()3CH OH g、()2H O g物质的量比为1:1的混合气体，发生上述反应，达到平衡时，容器中()()22H4H Opp=、()()23CO2CH OHpp=，此时()2Hg的产率为_，反应的以分压表示的化学平衡常数p

22、K为_(用含0p的代数式表示)。（4）液相空速表示进料速度的快慢。不同温度下，平衡时甲醇转化率和 CO浓度随甲醇液相空速的变化如图所示。随温度升高，CO浓度变化的原因是_，制氢产物可以用于车载燃料电池，CO含量太高会对电池产生巨大危害。甲醇水蒸气重整制氢的适宜条件是_，_1L h。（5）在允许2O自由迁移的固体电解质氢氧燃料电池中，2H放电的电极反应式为_。第1页/共25页 学科网（北京）股份有限公司 山东济南市名校考试联盟山东济南市名校考试联盟 2023-2024 学年高三下学期开学联考学年高三下学期开学联考 化学试题化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为本试卷分选择题和非选择题两

23、部分，满分为 100 分。考试用时分。考试用时 90 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用选择题答案必须使用 2B 铅笔铅笔(按填涂样例按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5毫米黑色毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超

24、出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：B11 Sn119 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.山东地大物博，下列有关山东特产或文物说法错误的是 A.龙口粉丝的主要成分为淀粉 B.“老粗布”是一种纯棉织品，主要成分是蛋白质 C.龙山黑陶的主要成分为硅酸

25、盐材料 D.泰山石的主要成分属于无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A粉丝主要成分为天然高分子化合物淀粉，故 A 正确；B纯棉织品的主要成分是天然高分子化合物纤维素，故 B错误；C黑陶是以表面呈黑色的为主要文化特征的陶器，所以著名的章丘龙山黑陶的主要成分为硅酸盐材料，故 C 正确；D泰山石是一种火山岩，主要成分为硅酸盐类矿物，硅酸盐属于无机非金属材料，故 D 正确；故选 B。2.实验室中下列仪器使用的说法正确的是 A.滴定管在使用前需要检漏、洗涤并烘干 B.烧杯、烧瓶、锥形瓶均可作为加热仪器 C.表面皿、坩埚、燃烧匙都可以作为钠燃烧实验的仪器 D.配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取溶

26、质，需洗涤量筒并将洗涤液转移至烧杯中 的 第2页/共25页 学科网（北京）股份有限公司【答案】B【解析】【详解】A滴定管在使用前需要检漏、洗涤、不需要烘干，并且一定要用盛装的标准液润洗，A错误；B烧杯、烧瓶和锥形瓶都可以用作加热仪器，B 正确；C表面皿中不能进行钠燃烧实验，C 错误；D配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取溶质，但是不需要洗涤量筒，D 错误；故答案选 B。3.下列物质应用错误的是 A.碳酸钠可以用来调节面团的酸度 B.苯酚可用作杀菌消毒剂 C.NO 是一种传递神经信息的“信息分子”D.可溶性的铝盐和铁盐可用于水质净化及杀菌【答案】D【解析】【详解】A碳酸钠溶液具有碱性，可以用

27、来调节面团的酸度，A正确；B苯酚有毒，能杀灭病菌，用于消毒，B正确；CNO是一种神经递质，是迄今在体内发现的第一种气体性细胞内及细胞间的信使分子，在生理上是一种传递神经信息的“信息分子”，C 正确；DAl3+和 Fe3+均可水解生成胶体，氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体均具有很强的吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，所以常用可溶性铝盐和铁盐净水，但是铝盐和铁盐不能用于杀菌消毒，高铁盐可以杀菌，D错误；故选 D。4.下列化学用语的表述正确的是 A.x2p原子轨道示意图为 B.4CCl分子的比例模型为 C.2H O的 VSEPR 模型为 D.基态2Co+的价层电子轨道表示式为 第3页/共25页 学科网（北京）

28、股份有限公司【答案】A【解析】【详解】Ax2p轨道上的电子出现的概率分布为 x轴对称，在 y、z轴方向出现的几率密度为零，电子云图为，故 A正确；B4CCl是正四面体形，C 原子半径小于 Cl原子，比例模型为：，故 B 错误；C2H O的中心原子价层电子为：2+()162 12=4，VSEPR 模型为四面体形：，故 C错误；D基态 Co 的价层电子排布式为 3d74s2，2Co+的价层电子排布式为 3d7，价层电子轨道表示式为，故 D错误；故选 A。5.化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关说法正确的是 A.1mol甲最多能消耗25mol H B.甲到乙可通过

29、加成、取代反应完成 C.1mol乙最多能与4mol氢氧化钠反应 D.可用溴水区分甲和乙【答案】D【解析】【详解】A1 个甲中含有 1 个苯环、1个碳碳双键、1 个硝基，最多能消耗 7mol氢气，A错误；B甲到乙中硝基被还原为氨基，则一定会发生还原反应，B错误；第4页/共25页 学科网（北京）股份有限公司 C乙中含有 1 个酚羟基、一个 Br-和两个酯基，其中左侧的酯基水解生成酚羟基，还能消耗 1 个 NaOH，因此 1mol乙最多能与 5mol氢氧化钠反应，C 错误；D甲中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使其褪色，乙不与溴反应，不能使其褪色，可用溴水区分甲和乙，D正确；故答案选 D。6.X、Y

30、、Z为原子序数依次递增的第三周期主族元素，可形成的一种离子如图所示，下列说法错误的是 A.该微粒中 X和 Y的杂化方式相同 B.X对应的最高价氧化物与2CO互为等电子体 C.基态 Y原子核外电子的空间运动状态有 9种 D.与 Z 同主族元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z 为原子序数依次递增的第三周期主族元素，X 形成 4 个共价键，X 为 Si 元素，Y 连接 2个共价键且该离子带 1个正电荷，Y为 P 元素，Z连接 1 个共价键，Z为 Cl元素，以此解答。【详解】A该微粒中 Si形成 4 个共价键，且没有孤电子对，Si的杂化方式为 sp3，P 原

31、子形成 2 个共价键，且含有 2个孤电子对，P的杂化方式为 sp3，故 A正确；BSi对应最高价氧化物为 SiO2，SiO2和2CO原子数和最外层电子数相等，互为等电子体，故 B正确；CP 原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1，含有电子的轨道有 7个，核外电子的空间运动状态有 7种，故 C 错误；D与 Cl同主族元素中，非金属性：FClBrI，非金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，F 没有最高价含氧酸，则 Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故 D正确；故选 C。7.烯烃催化制备醛的反应机理如下，下列说法错误的是 的 第5页/共25页 学科网（北京）股份有限公

32、司 A.()3HCo CO反应前后质量和化学性质没有发生变化 B.步骤中钴的配位数和化合价都发生了变化 C.键角：12 D.总反应式为322322CH CHCHHCOCH CH CH CHO=+催化剂【答案】B【解析】【详解】A催化剂在反应中先消耗，后生成，由图可知该反应的催化剂为 HCo(CO)3，反应前后质量和化学性质没有发生变化，故 A正确；B步骤中，Co 的配位数分别为 4 和 5，Co 的配位数发生了变化，但化合价没有变化，故 B 错误；CCO中含有 键，对电子的吸引能力大于 H原子，则 CO对成键原子的排斥大于 H 原子，则12 ，故 C正确；D由图可知，反应物有丙烯、氢气和 CO

33、，生成物有 CH3CH2CH2CHO，则总反应式为322322CH CHCHHCOCH CH CH CHO=+催化剂，D 正确；故选 B。8.下列实验现象不能得出结论的是 A.装置甲：中溶液变蓝色，中有黄色沉淀，证明2I与水的反应存在限度 第6页/共25页 学科网（北京）股份有限公司 B.装置乙：析出沉淀的量：中多于中，证明()()sp3sp4KBaCOKBaSO C.装置丙：悬浊液变澄清，说明4NH Cl水解产生的氢离子溶解了氢氧化镁 D.装置丁：振荡后分层，上层紫色变为浅红，下层呈棕黄色，证明2I在浓 KI 溶液中的溶解能力大于在苯中的【答案】D【解析】【详解】A碘和水反应生成氢碘酸和次碘

34、酸，其中 II 中生成黄色沉淀是氢碘酸和银离子生成碘化银沉淀，I中变蓝是碘单质与淀粉发生了反应，说明体系中碘未完全和水反应生成氢碘酸和次碘酸，反应存在限度，A正确；B析出沉淀的量：中多于中，说明 BaCO3溶解度大于 BaSO4溶解度，由于是同种类型的沉淀，可以证明 Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，B正确；C氢氧化镁沉淀溶解是遇到了氢离子，铵根可以在水中水解出氢离子，C正确；D苯的密度小于水在上层，从紫色变为浅红色，是碘的浓度减小了，KI 溶液在下层呈棕黄色是溶解碘单质，说明碘单质向 KI溶液中移动了，主要原因是碘单质与 I-生成了3I，在水中的溶解度较大，不能证明 I2在浓 KI溶

35、液中的溶解能力大于在苯中的，D错误；故选 D。9.某工厂废液中含有大量的2Sn+、H+及少量的2Cu+、3Al+，利用该废液制备23Na SnO的流程如下：产品含量的测定：称取 m g 产品溶解于大量较浓盐酸中，在2N氛围下用适量还原剂恰好将4Sn+还原为2Sn+，用1mol Lc的3KIO标准液滴定，终点时消耗标准液 V mL。已知：氧化性42ISn+；()20sp2Cu OH2.2 10K=，()33sp3Al OH1 10K=；当溶液中离子浓度小于等于5110 mol L时，可认为该离子沉淀完全 根据上述流程，下列说法错误的是 第7页/共25页 学科网（北京）股份有限公司 A.将4SnC

36、l和3AlCl放置在潮湿的空气中，只有前者产生“白烟”，证明水解程度43SnClAlCl B.“调 pH”可以选择NaOH溶液 C.“焙烧”时发生反应的化学方程式：2232322SnO2H O2NaHCONa SnO3H O2CO+=+D.若滤液中2Cu+、3Al+均为10.01mol L时，不能通过调 pH的方式使两者分离【答案】D【解析】【分析】由题给流程可知，向退锡废液中加入氢氧化钠溶液调节溶液 pH，将锡的化合物转化为二氧化锡，加入碳酸氢钠焙烧将二氧化锡转化为锡酸钠后，水浸、过滤得到锡酸钠溶液，溶液经蒸发结晶得到锡酸钠。【详解】A将 SnCl4和 AlCl3放置在潮湿的空气中，只有前者

37、产生“白烟”，证明 SnCl4比 AlCl3易水解，A正确；B根据分析可知“调 pH”选择 NaOH溶液，B 正确；C“焙烧”时 SnO22H2O与 NaHCO3反应生成 Na2SnO3和 CO2，发生反应的化学方程式：SnO22H2O+2NaHCO3=Na2SnO3+3H2O+2CO2，C正确；D若滤液中 Cu2+、Al3+均为 0.01molL1时，当铜离子开始沉淀时 c(OH-)=sp22+()()KCu OHc Cu=202.2 100.01mol/L=1.4810-9mol/L，当铜离子沉淀完全时 c(OH-)=sp22+()()KCu OHc Cu=2052.2 1010mol/L

38、=4.610-8mol/L，当铝离子开始沉淀时 c(OH-)=sp333+K Al(OH)c(Al)=3331 100.01mol/L=4.6410-11mol/L，当铝离子沉淀完全时 c(OH-)=sp333+K Al(OH)c(Al)=33351 1010mol/L=4.6410-10mol/L，故随着 pH升高，c(OH-)逐渐增大，铝离子先沉淀，沉淀完全后，铜离子开始沉淀，故可以通过调整 pH使铝离子完全沉淀，此时铜离子还没有沉淀，故能通过调 pH的方式使铜离子和铝离子分离，D错误；故答案为：D。10.某工厂废液中含有大量的2Sn+、H+及少量的2Cu+、3Al+，利用该废液制备23N

39、a SnO的流程如下：产品含量的测定：第8页/共25页 学科网（北京）股份有限公司 称取 m g 产品溶解于大量较浓盐酸中，在2N氛围下用适量还原剂恰好将4Sn+还原为2Sn+，用1mol Lc的3KIO标准液滴定，终点时消耗标准液 V mL。已知：氧化性42ISn+；()20sp2Cu OH2.2 10K=，()33sp3Al OH1 10K=；当溶液中离子浓度小于等于5110 mol L时，可认为该离子沉淀完全。根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法错误的是 A.实验室配制2SnCl溶液时需加入盐酸和锡粉 B.若加入的还原剂不足，则测定结果偏小 C.滴定时选用淀粉作指示剂，产生2I的离子

40、方程式：243225Sn2IO12H5SnI6H O+=+D.则产品中 Sn的质量分数为35.7cVm【答案】C【解析】【详解】A因为2Sn+容易被空气氧化，所以要加入锡粒，而2Sn+也容易水解，所以氯化亚锡中必须含有盐酸，故 A 正确；B若加入的还原剂不足，4Sn+不能完全还原为2Sn+，则消耗碘酸钾的量减少，使测定结果偏小，故 B错误；C滴定时碘酸钾先于2Sn+反应生成I，然后过量的碘酸钾与I在酸性条件下生成2I，所以反应生成2I的离子方程式为3225IIO6H3I3H O+=+，故 C错误；D由得失电子守恒得到关系式为 3Sn2+KIO3计算 n(KIO3)=1mol Lc（V10-3）

41、L=cV10-3mol，则n(Sn2+)=3cV10-3mol。锡的质量分数为=Snm119 3 V35.7 V100=100mmmcc%=%总,故 D 正确；故选 C 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得求，全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11.2023年 9 月 25日，中国科学院物化研究员提出协同的异-均相电催化过程，绕过2N与2O直接反应的热力学限制，采用下图所示装置制备3HNO。

42、下列有关说法正确的是 第9页/共25页 学科网（北京）股份有限公司 A.电流流向：X 电极a电极电解质b电极Y电极 B.b 电极的电极反应有2222O2e2H OH O2OH+=C.该装置总反应：22232N5O2H O4HNO+电解 D.若电路中转移15mol e，理论上将最多制得33mol HNO【答案】AC【解析】【分析】该装置为电解池，b极 O2发生还原反应（Fe3+为催化剂），生成 H2O2，因此 b极为阴极、Y为电源负极，X为正极，a极为阳极，电流方向为：X电极a电极电解质b电极Y 电极。【详解】A由分析可知，电流流向：X电极a电极电解质b 电极Y电极，A正确；Bb 极的电极反应为

43、-+222O+2e+2H=H O，B错误；Ca 极为阳极，2H O被氧化，电极反应式为：-+222H O-4e=O+4H；b 极电极反应生成的 H2O2在催化剂作用下与 N2反应生成 HNO3，即222325H O+N=2HNO+4H O催化剂，总反应式为：22232N5O2H O4HNO+电解，C 正确；DH2O2不稳定，易发生分解反应，因此若电路中转移15mol e，理论上制得3HNO会小于3mol，D 错误；本题选 AC。12.Ag+氧化能力与3Fe+相近，某学习小组设计如下实验，探究Ag+与I的反应：实验：向130.01mol L AgNO溶液中滴入等体积等浓度的 KI溶液，析出棕黄色

44、沉淀，溶液仍呈无色；实验：向10.01mol L KI溶液中滴入等体积等浓度的3AgNO溶液，析出棕黄色沉淀，溶液仍呈无色；实验：设计如下电化学装置，电流表指针发生偏转，右侧石墨电极表面有灰黑色固体析出；第10页/共25页 学科网（北京）股份有限公司 实验：用10.01mol L硝酸代替3AgNO溶液，电流表指针也发生偏转。下列说法正确的是 A.根据实验可知，若用3Fe+与I反应将生成3FeI B.根据实验和可知，两溶液间反应，互相滴加现象一定相同 C.实验和可知，在实验中3NO和Ag+共同氧化I D.根据上述实验可知，AgIAgI+=的活化能低于22AgI2AgI+=+的活化能【答案】D【解

45、析】【详解】A实验中有棕黄色沉淀，溶液无色，说明Ag+未将I氧化，由于AgIAgI+=，Ag+和I的氧化还原反应不易发生，而3Fe+与I不能生成3FeI沉淀，两者更易发生氧化还原反应，故 A错误；B两溶液间反应，互相滴加现象与反应物性质有关，互滴现象并不一定相同，如氯化铝与 NaOH溶液互滴时，氯化铝溶液滴入氢氧化钠过程中先产生白色沉淀，后沉淀溶解；反滴时开始无现象，后产生白色沉淀，故 B 错误；C实验右侧石墨电极表面有灰黑色固体析出，可知生成了 Ag，即银离子得电子氧化了I，3NO没有与I反应；实验在酸性条件下3NO可氧化碘离子，故 C错误；D活化能越小，反应速率越快，由实验可知，AgIAg

46、I+=的反应进行很快，说明该反应的活化能低于22AgI2AgI+=+的活化能，故 D 正确；故选：D。13.有机物 XZ 的反应如图所示，下列说法错误的是 第11页/共25页 学科网（北京）股份有限公司 A.依据红外光谱可确证 X、Z 存在不同的官能团 B.除氢原子外，X中其他原子不可能共平面 C.含醛基和四元环且有手性碳原子的 Z 的同分异构体有 5 种(不考虑立体异构)D.类比上述反应，的产物为【答案】C【解析】【详解】A由结构简式可知，X分子的官能团为碳碳双键和羟基，Z 分子的官能团为碳碳双键和酮羰基，则依据红外光谱可确证 X、Z 存在不同的官能团，故 A 正确；B由结构简式可知，X分子

47、中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，所以除氢原子外，X中其他原子不可能共平面，故 B正确；CZ的同分异构体分子中含醛基和四元环且有手性碳原子的结构简式为、，共有 3 种，故 C错误；D由题给信息可知，X、Z的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，则一定条件下可以转化为分子式相同，结构不同的，故 D 正确；故选 C。14.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生丙烷的裂解反应：第12页/共25页 学科网（北京）股份有限公司()()()38244C HgC HgCHg+，测得不同起始压强和催化剂表面积下()38C Hg的压强随时间的变化，如下表所示。编号 时间/min()()338P C H/

48、10 kPa 表面积/2cm 0 30 60 90 120 a 4.8 4.2 3.6 3.0 2.4 a 2.4 1.8 1.2 x y 2a 4.8 3.6 2.4 1.8 1.8 下列说法错误的是 A.实验中，丙烷的裂解的平衡常数为5000kPa B.实验中，x=0.6 C.在上述实验条件下，增大丙烷的浓度，裂解速率不变 D.在上述实验条件下，催化剂表面积为 3a，()38C Hg的起始压强为39.6 10 kPa，则030min时，丙烷的裂解速率可能为160kPa min【答案】C【解析】【详解】A实验在 120min 时还未达到平衡，而实验和的条件除了催化剂表面之外都相同，所以两个实

49、验中丙烷的裂解的平衡常数应该相同，则()()()244P38p C Hp CHp C HK=()()3334.8 1.8104.8 1.8101.8 10=5000kPa，A正确；B观察实验的数据，发现实验每过 30min压强减少 0.6310kPa，所以 x=0.6，B正确；C增大丙烷的浓度，裂解速率增大，C错误；D对比实验和的数据可知，增大催化剂的表面积，裂解速率会与催化剂表面积增大的倍数相同，催化剂表面积为 a 时，30min压强减少 600kPa，催化剂表面积为 2a 时，30min 压强减少 1200kPa，所以催化剂表面积为 3a时，30min压强减少 1800kPa，丙烷的起始压

50、强为 9600kPa时，裂解速率为180030=60kPa/min，D正确；第13页/共25页 学科网（北京）股份有限公司 故选 C。15.常温下，向10224mol L Na C Oc溶液中加入盐酸，保持温度不变，测得 pOH与lgXX为()224H C Oc、()224C Oc、()()22424C OHC Occ变化如图所示。下列说法错误的是 A.224H C O的2.3a110K=B.当()()()22424224HC OC OH C Occc时，pH 值的取值范围是2.8pH4.3【答案】AD【解析】【分析】纵坐标代表 pOH值，pOH越大，c(OH-)浓度越小，则 c(H+)越大，