【化学课件】氮及其化合物 2023-2024学年高一下人教版（2019）必修第二册.pptx

《【化学课件】氮及其化合物 2023-2024学年高一下人教版（2019）必修第二册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学课件】氮及其化合物 2023-2024学年高一下人教版（2019）必修第二册.pptx（55页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、人教版必修第二册人教版必修第二册第二节第二节 氮及其化合物氮及其化合物第二课时第二课时 氨和铵盐氨和铵盐工业合成氨工业合成氨 同同学学们们阅阅读读第第1212页页科科学学史史话话，讲讲一一讲讲哈哈伯伯工工业业合合成成氨氨的发展对人类历史的影响。的发展对人类历史的影响。思考与交流：思考与交流：合成氨是人类科学技术发展史上的合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。和技术对社会发展与进步的巨大贡献。弗里茨弗里茨哈伯哈伯电子式：电子式：

2、结构式：结构式：1 1、氨分子的电子式和结构式：、氨分子的电子式和结构式：氨分子的空间结构：氨分子的空间结构：分子形状：分子形状：三角锥形三角锥形一、氨气一、氨气-NH3分子极性：分子极性：极性分子极性分子一、氨气一、氨气-NH3氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小。氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小。氨气氨气氨很容氨很容易液化易液化，液化时放热。，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。液氨液氨因此，因此，液氨可用作制冷剂液氨可用作制冷剂2 2、物理性质、物理性质极易溶于水极易溶于水（1体积水溶解约体积水溶解约

3、700体积的氨气体积的氨气1：700）。）。【启发并实验启发并实验】氨极易溶解于水，用什么实验可以证明这一性质呢？氨极易溶解于水，用什么实验可以证明这一性质呢？如图如图5-11所示，在干燥的圆底烧瓶里充满所示，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先中（预先在水里滴入少量酚酞溶液），在水里滴入少量酚酞溶液），打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，观察并描述现象，分析出现这些现象的可

4、能原因。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。【实验实验5-65-6】喷泉实验喷泉实验（2）溶液为什么变为红色？）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么？）实验成败的关键是什么？（1）氨为什么会形成喷泉（）氨为什么会形成喷泉（该实验的原理该实验的原理）？）？a.烧瓶干燥；烧瓶干燥；b.装置的气密性好；装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性。氨气溶于水溶液显碱性。氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压强差；氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压强差；现象：现象：烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入

5、烧瓶，形成红色喷泉。实验实验操作：操作：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。若不用胶头滴管，用热毛巾捂住烧瓶，能否产生喷泉？可以打开止水夹打开止水夹,用热毛巾将烧瓶捂热，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，排走导管中的空气氨气受热膨胀，排走导管中的空气并溶于水，并溶于水，使烧瓶内气压减少使烧瓶内气压减少，产生喷泉。，产生喷泉。除了极易溶于水的除了极易溶于水的NH3可以做喷泉实验，可以做喷泉实验，还有什么其他气体与溶液组合可以形成喷泉？还有什么其他气体与溶液组合可以形成喷泉？气体气体吸收剂吸收剂原理原理喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。喷泉是一种常见的

6、自然现象，其产生的原因是存在压强差。产生喷泉的原理是什么？产生喷泉的原理是什么？NH3HClNH3、HCl均属于极易溶于水均属于极易溶于水(常温下常温下,NH31：700,HCl1：500)CO2SO2Cl2三种气体均为酸性气体三种气体均为酸性气体,均能与强碱溶液反应均能与强碱溶液反应NaOH溶液溶液水水城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似吗城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似吗?相似点：相似点：都是利用内外压强差不同点：不同点：前者压强小于大气压后者压强大于大气压NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-氨是一种极易溶于水的气体，氨是一种极易溶于水的气体，在常温

7、常压下，在常温常压下，1 1体积水大约可溶解体积水大约可溶解700700体积氨。体积氨。氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使能使酚酞溶液变红酚酞溶液变红或使或使红色石蕊试纸变蓝红色石蕊试纸变蓝。氨气溶于水时氨气溶于水时，大部分的，大部分的NH3分子与分子与H2O分子结合成分子结合成NH3H2O（一水合氨一水合氨）一、氨气一、氨气-NH33 3、化学性质、化学性质NH3H2O是弱碱，为弱电解质，可以部分电离。是弱碱，为弱电解质，可以部分电离。氨水的保存方法：氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水。所以不能用金

8、属容器盛装氨水。通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶内涂沥青的铁桶里。里。一、氨气一、氨气-NH33 3、化学性质、化学性质(1)(1)氨与水的反应：氨与水的反应：NH3+H2ONH3.H2ONH4+OH-问题：氨水中含有哪几种微粒？问题：氨水中含有哪几种微粒？分子：分子：NH3、H2O、NH3H2O离子：离子：NH4+、OH-、H+说明：说明：一水合氨很不稳定，受热易分解。一水合氨很不稳定，受热易分解。NH3H2ONH3+H2O 很重要！很重要！实验探究NH3与HCl反应氨气是一种碱性气体，氨几乎能与所有的酸（氨气是一种碱性气体，

9、氨几乎能与所有的酸（难溶性酸如难溶性酸如H2SiO3除外）除外）反应反应生成铵盐生成铵盐。NH3+HCI=NH4Cl一、氨气一、氨气-NH33 3、化学性质、化学性质 （2 2）氨跟酸的反应）氨跟酸的反应 生成铵盐生成铵盐沾有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟NH3是中学阶段唯一一种碱性气体是不是所有的酸与氨反应，都能产生白烟？NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（有白烟生成）。（有白烟生成）。为什么没有白烟？为什么没有白烟？因为硫酸是非挥发性酸因为硫酸是非挥发性酸不是。不是。只有挥发性的酸与氨气反应，才产生白烟，如浓盐酸，浓硝酸。只有挥发性的酸与氨气反

10、应，才产生白烟，如浓盐酸，浓硝酸。检验氯气管道是否泄漏【应用】应用】管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么?(已知已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl)提示提示:若氯气管道漏气，发生反应若氯气管道漏气，发生反应:2NH3+3Cl2=N2+6HClNH3+HCl=NH4Cl产生的白烟是固体产生的白烟是固体NH4Cl。一、氨气一、氨气-NH33 3、化学性质、化学性质 （3 3）氨的）氨的催化氧化催化氧化 氨跟氧气反应氨跟氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O催化剂催化剂注意，

11、产物是 NO氨中氮元素的化合价为氨中氮元素的化合价为-3价价。氨具有还原性，氨具有还原性，氨的催化氧化是工业制硝酸的基础氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。氨除了上述课内反应，还可以发生哪些反应呢？2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl检验氯气管道泄漏治理氮氧化物污染4NH3+6NO=5N2+6H2O8NH3+6NO2=7N2+12H2O（少量（少量NH3）(过量过量NH3)（还原（还原NO）(过量过量NO2)NH3硝酸硝酸铵盐铵盐纯碱纯碱有机合成工业原料有机合成工业原料用稀氨水治疗用稀氨水治疗蚊虫叮咬蚊虫叮咬消除消除二氧化氮二氧化氮的污染的污染吸收硫酸吸收硫酸生

12、产中的生产中的二氧化硫二氧化硫致冷剂致冷剂2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3NH3+H2O+SO2=NH4HSO3一、氨气一、氨气-NH34 4、用途和保存、用途和保存经典例题【例1】下列有关物质性质和用途说法错误的是（）A液氨可用作制冷剂BMgO熔点很高，可用于制造耐火材料CSO2可用作食品防腐剂DClO2可用于杀菌消毒，H2O2不可以D经典例题【例2】如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C若a为NO，b为NaOH溶

13、液，可出现无色喷泉D若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉C经典例题【例3】同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为（）A332 B223 C111 D无法比较C经典例题【例4】下列关于氨气的叙述中，正确是_。氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是 NH3H2O用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近HCl、H2SO4时，均有白烟氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红NH3通入MgCl2溶液中，产生白色沉淀侯氏制碱法里，先通CO2，再通NH3往溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+氨的催化

14、氧化是一种特殊的固氮方式经典例题【例5】下列有关氨水和氯水的说法正确的是（）A含有的微粒种类相同 B敞口放置后溶液的pH均可能减小C都能与SO2发生氧化还原反应 D均具有强氧化性和挥发性B经典例题【例6】利用如图装置可以验证NH3和HCl的有关性质。下列有关说法不正确的是（）A关闭活塞 c，打开活塞 a、b，挤压胶头滴管，中产生喷泉B关闭活塞 a，打开活塞 b、c，用热毛巾敷热烧瓶 I，I 中产生喷泉C关闭活塞 b，打开活塞 a、c，用热毛巾敷热烧瓶 II，一段时间后，打开活塞 b，I、II 中均产生喷泉D关闭活塞 b，打开活塞 a、c，用热毛巾敷热烧瓶 II，I 中会产生白雾D二、铵盐二、铵

15、盐-NH4+1.1.概念概念绝大多数绝大多数铵盐是铵盐是()或或()晶体晶体,都都()于水。于水。白色白色无色无色易溶易溶氯化铵氯化铵铵盐是铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物。和酸根离子组成的化合物。2.2.常见铵盐常见铵盐二、铵盐二、铵盐-NH4+氯化铵【氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】；，俗称氯铵】；铵盐属于铵态氮肥。铵盐属于铵态氮肥。常用氮肥有常用氮肥有铵态氮肥铵态氮肥和和尿素【尿素【CO(NH2)2】硫酸铵硫酸铵【(NH4)2SO4，俗称硫铵，又称肥粉】；，俗称硫铵，又称肥粉】；硝酸铵【硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】；，俗称硝铵、炸药】；碳酸氢铵【碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称

16、碳铵】，俗称碳铵】3.3.化学化学性质性质二、铵盐二、铵盐-NH4+受热易分解受热易分解NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+CO2+H2O(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O绝大多数绝大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨。铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨。是不是所有铵盐受热分解都产生是不是所有铵盐受热分解都产生NH3？大多数铵盐受热分解产生大多数铵盐受热分解产生NH3，但有些例外，如，但有些例外，如 NH4NO3NH4NO3N2O+2H2O2NH4NO3=2N2O24H2O高温或猛烈撞击高温或猛烈撞击硝酸铵受热分解生成的是氮气而不是氨气硝酸铵受热分解生

17、成的是氮气而不是氨气 加热试管中的氯化铵晶体，没有熔化就直接变成气体，加热试管中的氯化铵晶体，没有熔化就直接变成气体，气体在试管上方又变成氯化铵晶体，气体在试管上方又变成氯化铵晶体，这个变化是升华过程吗？这个变化是升华过程吗？【想一想】【想一想】【提示】【提示】不是。不是。加热氯化铵晶体直接变成气体，加热氯化铵晶体直接变成气体，是由于氯化铵是由于氯化铵受热分解受热分解成氨气和氯化氢气体；成氨气和氯化氢气体；NH4ClNH3+HCl气体在试管上方又变成氯化铵晶体，气体在试管上方又变成氯化铵晶体，是由于氨气和氯化氢气体是由于氨气和氯化氢气体又反应生成了又反应生成了氯化铵晶体。氯化铵晶体。铵盐与碱的

18、反应：铵盐与碱的反应：二、铵盐二、铵盐-NH4+3.3.化学化学性质性质2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3铵态氮肥不能和碱性物质混合施用的原因（1 1）铵盐溶液与碱液混合，不加热：）铵盐溶液与碱液混合，不加热：（2 2）铵盐溶液与碱液混合，加热：）铵盐溶液与碱液混合，加热：【实验实验5-75-7】向盛有少量向盛有少量NH4CI溶液、溶液、NH4NO3溶液和（溶液和（NH4）2SO4溶液的溶液的三支试管中分别加入三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片一片湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸放在试管口。放在试管口。

19、观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O加热加热（NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O加热加热NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O加热加热反应的方程式：反应的方程式：实验现象：红色石蕊试纸变红。实验现象：红色石蕊试纸变红。实验结论：说明反应中有碱性气体产生。实验结论：说明反应中有碱性气体产生。在实验室中，在实验室中，常利用常利用铵盐与强碱铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨。反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨。NH

20、4+OH-NH3+H2O三、铵根离子的检验：三、铵根离子的检验：根据上述实验，设计一个检验根据上述实验，设计一个检验某白色固体是否为铵盐某白色固体是否为铵盐或者或者未知溶液中未知溶液中是否含有铵根离子是否含有铵根离子的实验方案。的实验方案。（1）检验某白色固体是否为铵盐的方法）检验某白色固体是否为铵盐的方法少许样品和少许样品和碱碱混合于试管中加热，将混合于试管中加热，将湿润的湿润的紫色石蕊试纸紫色石蕊试纸靠近试管口，靠近试管口，若试纸若试纸变蓝色变蓝色，则证明样品中含铵盐，则证明样品中含铵盐(NH4)。取少许样品和取少许样品和碱碱混合于试管中共热，用蘸有混合于试管中共热，用蘸有浓盐酸浓盐酸的玻

21、璃棒检验的玻璃棒检验产生的气体，若有产生的气体，若有白烟白烟产生，则证明样品中含铵盐产生，则证明样品中含铵盐(NH4)。三、铵根离子的检验：三、铵根离子的检验：（2）检验无色溶液中是否存在）检验无色溶液中是否存在NH4的方法：的方法：将待测物取出少量置于试管中，加入将待测物取出少量置于试管中，加入NaOH溶液后，溶液后，加热加热，用，用湿润的湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸在管口检验，若试纸变在管口检验，若试纸变蓝色蓝色，则证明待检物中含铵盐，则证明待检物中含铵盐(NH4)。样品强碱气体湿润红色石蕊蓝色四、实验室制取氨气四、实验室制取氨气思考与讨论：思考与讨论：图图5-135-13为为实实验验室

22、室制制取取氨氨的的简简易易装装置置示示意意图图。请请仔仔细细观观察察实实验验装装置置，思思考考如如何何检检验验试试管管中中已已收收集集满满氨氨，如如何吸收处理实验中多余的氨。何吸收处理实验中多余的氨。实验室制取氨气实验：实验室制取氨气实验：氯化铵晶体、熟石灰固体氯化铵晶体、熟石灰固体固固加热型固固加热型用用碱石灰碱石灰（CaO与与NaOH固体混合物）固体混合物）向下排空气法向下排空气法，并在试管口塞上棉花，并在试管口塞上棉花2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O四、实验室制取氨气四、实验室制取氨气原理方程式：原理方程式：药品：药品：装置：装置：干燥干燥:收集：收集：防止防

23、止NH3和空气对流，保证和空气对流，保证NH3的纯度。的纯度。1.1.装置要点装置要点四、实验室制取氨气四、实验室制取氨气2.2.能否采用其他铵盐与强碱反应制取氨气能否采用其他铵盐与强碱反应制取氨气?NH4NO3受热分解，会爆炸，不安全受热分解，会爆炸，不安全(NH4)2SO4与反应时生成块状与反应时生成块状CaSO4，不利于，不利于NH3逸出，逸出，且反应后试管难清洗且反应后试管难清洗(NH4)2CO3NH4HCO3受热分解产生受热分解产生CO2，使收集到的，使收集到的NH3不纯不纯NaOH/KOH易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强四、实验室制取氨气四、实验室制取氨

24、气3.3.干燥时，能否用浓硫酸、无水干燥时，能否用浓硫酸、无水CaCl2或者或者P2O5来代替碱石灰来代替碱石灰干燥干燥氨气氨气?氨气显碱性氨气显碱性，不能用，不能用呈酸性的呈酸性的浓硫酸和五氧化二磷进行干燥；浓硫酸和五氧化二磷进行干燥；氨气能与氯化钙发生反应生成氨气能与氯化钙发生反应生成络合物络合物（CaCl28NH3），），因此也不能使用无水氯化钙来干燥氨气。因此也不能使用无水氯化钙来干燥氨气。四、实验室制取氨气四、实验室制取氨气4.4.用于气体发生装置的试管口为什么稍向下倾斜用于气体发生装置的试管口为什么稍向下倾斜?避免试管中水蒸气冷凝后形成水珠避免试管中水蒸气冷凝后形成水珠倒流至试管底

25、部使试管受热不均而炸裂。倒流至试管底部使试管受热不均而炸裂。四、实验室制取氨气四、实验室制取氨气5.5.收集到的氨气如何验满收集到的氨气如何验满?氨气验满氨气验满（2 2）蘸有浓盐酸）蘸有浓盐酸(或浓硝酸或浓硝酸)的玻璃棒接近的玻璃棒接近试管口试管口（产生白烟）。（产生白烟）。（1 1）用湿润的）用湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸（变蓝变蓝）四、实验室制取氨气四、实验室制取氨气6.6.多余的氨气需不需要尾气处理多余的氨气需不需要尾气处理?氨气不能直接排放到空气中，氨气不能直接排放到空气中，可以用将多余的氨气通入水中可以用将多余的氨气通入水中进行吸收进行吸收(要注意放倒吸要注意放倒吸)分液式分液式

26、倒立漏斗式倒立漏斗式肚容式肚容式安全瓶式安全瓶式易溶于水的要用防倒吸装置易溶于水的要用防倒吸装置四、实验室制取氨气四、实验室制取氨气7.7.实验室中还可以用哪些方法制氨气实验室中还可以用哪些方法制氨气?加热浓氨水法加热浓氨水法原理原理：NH3H2O=NH3+H2O实验室中能否用如图装置制氧气实验室中能否用如图装置制氧气?四、实验室制取氨气四、实验室制取氨气8.8.实验室中还可以用哪些方法制氨气实验室中还可以用哪些方法制氨气?浓氨水加碱石灰法浓氨水加碱石灰法（NaOH、CaO）或生石灰或生石灰：NH3H2O+CaO=NH3+Ca(OH)2固体烧碱或生石灰溶于水时放出大量的热，固体烧碱或生石灰溶于

27、水时放出大量的热，促使促使 NH3H2O分解放出氨气分解放出氨气能，可以用能，可以用H2O2加加MnO2的方法制取氧气的方法制取氧气NH3H2O=NH3+H2O氨的工业制备氨的工业制备：N2+3H2高温、高压高温、高压催化剂催化剂2NH3合成氨五、氨的工业制备五、氨的工业制备1.如图如图1为喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气为喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（不可能形成喷泉的是（）A、HCl和和H2OB、O2和和H2OC、NH3和和H2OD、CO2和和NaOH课后练习课后练习课后练习课后练习

28、B解析：形成喷泉，解析：形成喷泉，使烧瓶内外形成较大的压差，要么使烧瓶内外形成较大的压差，要么是气体溶解度比较大、要么是是气体溶解度比较大、要么是气体可以和烧杯中溶液气体可以和烧杯中溶液发生反应。氧气在水中溶液度较小，不能形成喷泉。发生反应。氧气在水中溶液度较小，不能形成喷泉。制取并收集制取并收集NH3吸收吸收NH3检查气密性检查气密性排空气法收集排空气法收集CO2A.B.C.D.2.下列装置能达到实验目的的是（下列装置能达到实验目的的是（）B课后练习课后练习课后练习课后练习解析：解析：氨气密度比空气小，可以采用向下排空气法，但是氨气密度比空气小，可以采用向下排空气法，但是试管口需要放置棉花；

29、试管口需要放置棉花；分液法可以用来吸收氨气；分液法可以用来吸收氨气；可以可以利用压强差检测气密性；利用压强差检测气密性；氯气密度比空气大，可以采用向氯气密度比空气大，可以采用向上排空气法，要长进短出。上排空气法，要长进短出。3.下列不属于铵盐的共同性质是下列不属于铵盐的共同性质是()A、加热时一定有氨气生成、加热时一定有氨气生成B、与碱共热时都产生氨气、与碱共热时都产生氨气C、都是晶体、都是晶体D、易溶于水、易溶于水A课后练习课后练习课后练习课后练习解析：解析：NH4NO3在在400以上分解生成以上分解生成N2、NO2和和H2O4.只只用用一一种种试试剂剂，就就可可区区别别NH4Cl、(NH4

30、)2SO4、KClNa2SO4、AlCl3五种五种无色溶液，这种试剂是无色溶液，这种试剂是()A、NaOH溶液溶液B、AgNO3溶液溶液C、BaCl2溶液溶液D、Ba(OH)2溶液溶液D课后练习课后练习课后练习课后练习ANaOH溶液溶液和溶液溶液和NH4Cl、(NH4)2SO4反应都产生氨气，无法鉴别；和反应都产生氨气，无法鉴别；和KClNa2SO4、不反应，无法鉴别；不反应，无法鉴别；BAgNO3溶液和溶液和NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4、AlCl3均有白色沉淀均有白色沉淀，无法鉴别；无法鉴别；CBaCl2溶液和（溶液和（NH4）2SO4、Na2SO4反应都生成白色沉淀

31、；和反应都生成白色沉淀；和NH4Cl、KCl、AlCl3不反应，不可鉴别；不反应，不可鉴别；DBa（OH)2溶液和溶液和NH4Cl有氨气产生有氨气产生;和（和（NH4）2SO4有气体和沉淀有气体和沉淀;和和KCl无现无现象象;和和Na2SO4有沉淀、和有沉淀、和AlCl3四先产生沉淀，沉淀再溶液，现象不同，可以鉴别；四先产生沉淀，沉淀再溶液，现象不同，可以鉴别；5、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A.只有只有B.只有只有C.D.C课后练习课后练习课后练习课后练习【解解析析】实实验验室室制制备备NH3的的方方法法不不只

32、只一一种种，除除课课本本介介绍绍的的由由NH4Cl与与碱碱石石灰灰反反应应制制取取之之外外，其其他他的的只只要要合合理理亦亦可可。装装置置中中NH4Cl加加热热分分解解产产生生的的NH3、HCl很很容容易易在在管管口口重重新新化化合合成成NH4Cl，而而无无法法收收集集到到NH3。装装置置在在加加热热时时，管管口口应应略略向向下下倾倾斜斜，以以防防止止冷冷凝凝水水倒倒流流使使试试管底部破裂。管底部破裂。一、氨的结构一、氨的结构一、氨的结构一、氨的结构和性质和性质和性质和性质结构结构结构结构物理物理物理物理性质性质性质性质化学化学化学化学性质性质性质性质氨的氨的氨的氨的用途用途用途用途喷泉实验喷

33、泉实验喷泉实验喷泉实验还原性还原性还原性还原性化肥、有机合成、制冷剂等化肥、有机合成、制冷剂等化肥、有机合成、制冷剂等化肥、有机合成、制冷剂等三角锥型、极性分子三角锥型、极性分子三角锥型、极性分子三角锥型、极性分子刺激性气味、极易溶于水、易液化刺激性气味、极易溶于水、易液化刺激性气味、极易溶于水、易液化刺激性气味、极易溶于水、易液化溶于水得氨水溶于水得氨水溶于水得氨水溶于水得氨水与与与与HH+反应反应反应反应课堂小结课堂小结易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水二、铵盐的性质二、铵盐的性质二、铵盐的性质二、铵盐的性质受热易分解受热易分解受热易分解受热易分解与碱共热生成氨气与碱共热生成氨气与碱共热生成氨气与碱共热生成氨气检验铵根离子检验铵根离子检验铵根离子检验铵根离子三、氨气的三、氨气的三、氨气的三、氨气的实验室制法实验室制法实验室制法实验室制法加热固态铵盐和碱的混合物加热固态铵盐和碱的混合物加热固态铵盐和碱的混合物加热固态铵盐和碱的混合物加热浓氨水加热浓氨水加热浓氨水加热浓氨水浓氨水中加固态碱性物质浓氨水中加固态碱性物质浓氨水中加固态碱性物质浓氨水中加固态碱性物质四、氨气的工业制法：四、氨气的工业制法：N2+3H2高温、高压高温、高压催化剂催化剂2NH3下课 记得复习和做作业