2024届苏州高三上学期期末化学试卷含答案.pdf

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1、 第1页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 苏州市苏州市 20232024 学年第一学期学业质量阳光指标调研卷学年第一学期学业质量阳光指标调研卷 高三化学高三化学 注意事项：注意事项：1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分 100分。考试时间分。考试时间 75 分钟。分钟。2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。3.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39

2、 Ti-48 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1.2023 年杭州亚运会主火炬燃料使用的甲醇是由2H和烟气中捕集的2CO合成，称为“零碳甲醇”。下列说法正确的是 A.2CO与甲醇均属于有机物 B.2CO转化为甲醇发生还原反应 C.零碳甲醇燃烧不产生2CO D.零碳甲醇燃烧吸收热量 2.氯碱工业的原理为2222NaCl2H O2NaOHHCl+通电。下列说法正确的是 A.2H O的电子式为 B.2H为极性分子 C.Cl与Na+具有相同的电子层结构 D.NaO

3、H中含离子键和共价键 3.下列制取、净化2Cl、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取 Cl2 除去 HCl 验证 Cl2的氧化性 吸收尾气 A.A B.B C.C D.D 4.太阳能电池可由SiGaPGaAs、等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 的 第2页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 Si P Ga As A.原子半径：()()r Gar As B.第一电离能：()()11I SiIP D.Ga的周期序数与族序数相等 5.含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为 1299kJ mo

4、l。锂与氮气反应得到的3Li N可用作储氨材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为22Li O，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由4LiFePO电极迁移至石墨电极形成4LiFePO的前体4FePO可由424NH H PO、4FeSO、22H O在pH2=的条件下反应制得。下列说法正确的是 A.22Li O中存在Li与2O的强烈相互作用 B.锂-空气电池充电时形成枝晶的物质属于离子晶体 C.2Fe+的基态核外电子排布式为51Ar 3d 4s D.34PO原子轨道杂化类型为3sp 6.含锂物质在能源方面有重要应用。锂在

5、氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为 1299kJ mol。锂与氮气反应得到的3Li N可用作储氨材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为22Li O，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由4LiFePO电极迁移至石墨电极形成x4LiCLiFePO，的前体4FePO可由 424422NH H POFeSOH O、在pH2=的条件下反应制得。下列化学反应表示正确的是 A.3Li N的水解：323Li N3H O3LiOHNH+=+B.锂燃烧的热化学方程式：()()()12222Li sOgLi Os H299kJ mol+=

6、C.锂-空气电池充电的阳极反应：222O2e2O+=D.制备4FePO的离子方程式：22422422H PO2Fe2OHH O2FePO4H O+=+7.含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为 1299kJ mol。锂与氮气反的 第3页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 应得到的3Li N可用作储氨材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为22Li O，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由4LiFePO电极迁移至石墨电极形成x4LiCLiFePO，的前体4FePO可由 424422NH

7、H POFeSOH O、在pH2=的条件下反应制得。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护 B.LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中2CO吸收剂 C.石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电 D.22H O是极性分子，22H O有强氧化性 8.硫及其化合物的转化形态丰富。下列说法正确的是 A.用氨水吸收烟气中2SO的物质转化：()()22SOO32434422NHH ONHSONHSO 过量 B.工业制硫酸过程中的物质转化：22OH O2324FeSSOH SO 高温 C.用23Na SO溶液还原酸性废液中2I的反应：22324SOISO2I+

8、=+D.饱和23Na CO溶液分批浸取重晶石：()()223434COBaSOsBaCOsSO+9.压强0.7MPa、温度370 C，化合物2WS催化反应2323H SCH OHH OCH SH+=+用于制备甲硫醇。下列说法正确是 A.该反应的平衡常数()()()332c CH SHKc CH OHc H S=B.过程 I存在反应物吸附，SH键没有断裂 C.图中“”代表S原子 D.若用3CH OD代替3CH OH，则生成3CH SD 10.一种药物中间体的部分合成路线如下。下列说法正确的是 的 第4页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 A.1molX含有3mol碳氧键 B.X、Y、Z均易溶

9、于水 C.1molZ最多能与1molNaOH反应 D.XYZ的反应类型均为取代反应 11.室温下，探究1230.1mol L Na SO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶 液 中 是 否 含 有24SO 向232mLNa SO溶液中滴加几滴稀有硝酸酸化，再滴加()32Ba NO溶液，观察沉淀生成情况 B 23SO是否水解 向232mLNa SO溶液中滴加122mL0.1mol L MgCl溶液，观察沉淀生成情况 C 23SO是否有还原性 向232mLNa SO溶液中滴加 56 滴酸性4KMnO溶液，观察溶液颜色变化 D 23SO是否有氧化性 向232mL

10、Na SO溶液中滴加几滴2Na S溶液，观察沉淀生成情况 A.A B.B C.C D.D 12.用 含 少 量22CaMg+、的2CoCl溶 液 制 备CoO的 过 程 如 图 所 示。已 知：室 温 下，()()()()11945sp2sp2ab32MgF5 10CaF5 10HF6.3 10NHH O1.8 10KKKK=，。下列说法正确的是 A.140.1mol L NH F溶液呈酸性，且()()4NHFcc+D.若将流程中()4242NHC O换成 224Na C O，则制得的CoO纯度更高 13.4CH与2CO重整生成2H和CO的过程中主要发生下列反应：()()()()1422CHg

11、COg2Hg2CO g 247.1kJ molH+=+=()()()()1222HgCOgH O gCO g 41.2kJ molH+=+=在恒压、反应物起始物质的量比()()42CHCO11nn=：条件下，4CH和 2CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A.曲线A表示4CH的平衡转化率随温度的变化 B.工业上为提高2H和CO的产率，需要研发低温下的高效催化剂 C.高于900K时，随着温度升高，平衡体系中()()2COHnn逐渐减小 D.恒压、800K、()()42CHCO11nn=：条件下，反应至4CH转化率达到 X点的值，延长反应时间，4CH转化率能达到Y点的值

12、 二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14.NOx燃煤电站产生的主要大气污染物之一。以2CuOCeO为活性物质、23Al O为载体的催化剂，可用于烟气中NOx脱除。第6页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 将吸附有23CuCe+、的()3Al OH胶体煅烧可制得223CuOCeO/Al O催化剂。已知：()3Al OH胶粒表面带正电荷。（1）异丙醇铝()323Al OCH CH加入到75 C中，充分搅拌可生成()3Al OH胶体。生成()3Al OH胶体化学方程式为_。()3Al OH胶体中，两分子()3Al OH以配位键聚合成含四元环的二聚分子。该二聚分子结

13、构式为_。（2）将()3Al OH胶体与23CuClCeCl、溶液混合，静置、过滤、洗涤、煅烧制得催化剂。与23CuClCeCl、溶液混合前，须在()3Al OH胶体中加入一定量NaOH溶液的目的是_。“煅烧”制得催化剂的过程中固体的质量先减小后增大，固体质量增加的原因是_。将模拟烟气(主要成分为32NONHO、)匀速通过装有催化剂的反应管，3NH和NO反应机理可表示为(ads表示吸附态)。（3）负载不同含量2CeO的催化剂对NO的脱除率随温度的变化如图所示。130200 C温度范围内，随着温度的升高，NO脱除率均迅速增大原因是_。催化剂的催化效率与反应物在载体表面的吸附和活性物质表面的反应有

14、关。温度高于400 C，使用催化剂B的NO脱除率明显低于催化剂A，其原因是_。（4）实验测得温度升高出口处2N O含量增大，已知3NH与2O在该催化剂下很难反应生成22N ON O，含量增大的原因是_(用化学方程式表示)。的 第7页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 15.二氢荆芥内酯(H)可用作驱虫剂，其人工合成路线如下：（1）D中官能团的名称为_。（2）化合物G中32spsp、杂化的碳原子数目之比为_。（3）化合物B的结构简式为_。（4）写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含苯环，但与3FeCl溶液不显色；核磁共振氢谱有 5 组峰；铜作催化剂加热条件下与2O反

15、应生成一元醛。（5）写出以32CH CHCH=和为原料制备的合成路线流程图_(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程示例见本题题干)。16.工业上利用高钛炉渣(主要成分为23TiOCaTiO、及223SiOFe O、等)制备2TiO。已 知：223TiOFe O、在 高 温 下 与NaOH反 应 生 成232Na TiONaFeO、，弱 碱 性 条 件 下232Na TiONaFeO、水解会生成()()23TiO OHFe OH、沉淀；()2TiO OH难溶于稀酸或稀碱，可以溶解在浓酸或浓碱中；3Fe+水解能力显著强于()23FeFe OH+，容易吸附沉淀。硫酸法制备2TiO （1）焙烧、浸取“

16、焙烧”时可将3CaTiO转化为4TiOSO，该反应的化学方程式为_。第8页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 酸浸渣的主要成分为_。（2）沸腾水解 水解反应()222TiO2H OTiO OH2H+=+的平衡常数K=_。(已知：该温度下()1229wsp21 10TiO OH1 10KK=，)其他条件不变，初始溶液pH对含3Fe+的2TiO+溶液水解率的影响如图所示，pH在1.71.8范围内，随着pH增大，2TiO+水解率下降的原因是_。（3）产品中2TiO的纯度测定 准确称取0.2000g样品，加入适量浓硫酸，加热至样品完全溶解，冷却后用水稀释，冷却至室温后再加入铝片将2TiO+还原为3

17、Ti+，用()14420.1000mol L NH Fe SO溶液滴定至终点，平行滴定 3 次，平均消耗()442NH Fe SO溶液18.00mL。计算样品中2TiO的纯度为_(已知：3Ti+可将3Fe+还原为2Fe+)。碱法制备（4）高钛炉渣与NaOH固体混合灼烧，冷却后加水浸出后得到含大量()3Fe OH的()2TiO OH固体，请补充完整制取高纯2TiO的实验方案：将浸出后的固体置于容器中，_，将()2TiO OH煅烧得2TiO(实验中须使用的试剂：稀24H SO、()243TiSO溶液、KSCN溶液、2BaCl溶液)。17.尿素()22CO NH是常用的化肥与工业原料，其生产与应用有

18、着重要的意义。（1）尿素生产一般控制在 180 200 C 15 25MPa，下进行，主要涉及下列反应：反应 1 ()()()132242NHgCOgNH COONHl 100.4kJ molH+=反应 2 ()()()()124222NH COONHlCO NHlH O l 27.6kJ molH=+=第9页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 反应()()()()()322222NHgCOgCO NHlH O l+=+的H=_。（2）24NH COONH具有强还原性，生产尿素过程中，常通入适量氧气防止镍制容器表面的金属钝化膜()NiO被破坏。24NH COONH与NiO反应产生2N的化学

19、方程式为_。生产时通入的2CO气体中常混有少量2H S。有氧气存在的条件下，2H S腐蚀反应容器的速率会更快，其原因是_。（3）尿素在结晶过程中主要副反应是尿素发生脱氨反应。其反应历程如下：反应 3 CO(NH2)2(l)=HNCO(g)+NH3(g)(快反应)反应 4 HNCO(g)+CO(NH2)2(l)=(H2NCO)2NH(l)(缩二脲)(慢反应)在缩二脲的结构式()中圈出电子云密度最小的氢原子_。在尿素结晶过程中，反应 3 可视为处于平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，3NH的浓度越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是_。（4）含结晶水的()332NiBO晶体表面存在结构“”，用加热

20、后的()332NiBO晶体作催化剂，以22CON、为原料，电解3KHCO溶液可获得尿素。生成尿素电极方程式为_。加热后的()332NiBO晶体表面会产生LA位点，LA位点与LB位点共同形成 FLP位点，其催化机理(部分)如图所示。实验表明，在150 C下加热()332NiBO晶体得到的催化剂催化效果最好，温度过高或过低催化效果会降低的原因是_。的 第10页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 电解质溶液中若存在SCN极大地降低催化剂的活性，原因是_。第1页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 苏州市苏州市 20232024 学年第一学期学业质量阳光指标调研卷学年第一学期学业质量阳光指标调研

21、卷 高三化学高三化学 注意事项：注意事项：1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分 100分。考试时间分。考试时间 75 分钟。分钟。2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。3.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ti-48 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39分。每题只有一个选项最符

22、合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1.2023 年杭州亚运会主火炬燃料使用的甲醇是由2H和烟气中捕集的2CO合成，称为“零碳甲醇”。下列说法正确的是 A.2CO与甲醇均属于有机物 B.2CO转化为甲醇发生还原反应 C.零碳甲醇燃烧不产生2CO D.零碳甲醇燃烧吸收热量【答案】B【解析】【详解】A2CO是无机物，故 A 错误；B2CO和2H转化为甲醇，2CO发生还原反应，故 B 正确；C甲醇燃烧生成2CO和水，故 C 错误；D甲醇燃烧释放热量，故 D 错误；故答案选 B。2.氯碱工业的原理为2222NaCl2H O2NaOHHCl+通电。下列说法正确的是 A.2H O的电子式为 B.2H为

23、极性分子 C.Cl与Na+具有相同的电子层结构 D.NaOH中含离子键和共价键【答案】D【解析】【详解】A2H O的电子式为，故 A错误；B2H为非极性分子，故 B错误；第2页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 CNa+有 10 个电子，Cl含有 18个电子，Cl与Na+的电子层结构不相同，故 C 错误；DNaOH中含离子键和 O-H共价键，故 D正确；故答案选 D。3.下列制取、净化2Cl、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取 Cl2 除去 HCl 验证 Cl2的氧化性 吸收尾气 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A浓盐酸与

24、二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，故 A不符合题意；BHCl极易溶于水，U 型干燥管应盛放固体干燥剂，饱和 NaCl应选洗气瓶，故 B 不符合题意；C氯气与 KI 反应生成 I2，溶液变色可知氯气具有氧化性，故 C 符合题意；D氯气在水中溶解度不大，应选 NaOH溶液吸收尾气，故 D不符合题意；故答案选 C。4.太阳能电池可由SiGaPGaAs、等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 Si P Ga As A.原子半径：()()r Gar As B.第一电离能：()()11I SiIP D.Ga周期序数与族序数相等【答案】B【解析】的 第3页/共19页 学

25、科网（北京）股份有限公司【详解】A同周期，原子序数的递增，原子半径减小，所以 r(Ga)r(As)，故 A 错误；BP 最外层电子为半充满状态，第一电离能大于相邻元素 Si，故 B 正确；CAs为第四周期元素，P 为第三周期元素，P 的非金属性比 As强，p-H 键键能更大，热稳定性AsH3PH3，故 C错误；DGa为第四周期A族元素，周期序数与族序数不相等，故 D 错误；故答案选 B。5.含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为 1299kJ mol。锂与氮气反应得到的3Li N可用作储氨材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为22Li O，充电时阴极产物

26、易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由4LiFePO电极迁移至石墨电极形成4LiFePO的前体4FePO可由424NH H PO、4FeSO、22H O在pH2=的条件下反应制得。下列说法正确的是 A.22Li O中存在Li与2O的强烈相互作用 B.锂-空气电池充电时形成枝晶的物质属于离子晶体 C.2Fe+的基态核外电子排布式为51Ar 3d 4s D.34PO原子轨道的杂化类型为3sp【答案】D【解析】【详解】A22Li O中存在+Li与2-2O的强烈相互作用，A错误；B锂-空气电池充电时形成枝晶是树状的金属 Li，属于金属晶体，B错误；C

27、2Fe+的基态核外电子排布式为6Ar 3d，C错误；D34PO价层电子对数为532 4442+=，原子轨道杂化类型为3sp，D 正确；故选 D。6.含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为 1299kJ mol。锂与氮气反应得到的3Li N可用作储氨材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为22Li O，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由4LiFePO电极迁移至石墨电极形成x4LiCLiFePO，的前体4FePO可由 424422NH H POFeSOH O、在 第4页/共19页 学科网（北

28、京）股份有限公司 pH2=的条件下反应制得。下列化学反应表示正确的是 A.3Li N的水解：323Li N3H O3LiOHNH+=+B.锂燃烧的热化学方程式：()()()12222Li sOgLi Os H299kJ mol+=C.锂-空气电池充电的阳极反应：222O2e2O+=D.制备4FePO的离子方程式：22422422H PO2Fe2OHH O2FePO4H O+=+【答案】A【解析】【详解】A3Li N水解生成氢氧化锂和氨，方程式为323Li N+3H O=3LiOH+NH，故 A 正确；B锂燃烧生成 Li2O，且燃烧热为负值，故 B错误；C锂-空气电池充电的阳极发生氧化反应，方程

29、式为-+222Li-2e=2Li+OO，故 C 错误；D由题已知，4LiFePO的前体4FePO可由 424422NH H POFeSOH O、在pH2=的条件下反应制得，离子方程式为-2+2422422H PO+2Fe+H OFe=PO2+2H O+2H，故 D错误；故答案选 A。7.含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为 1299kJ mol。锂与氮气反应得到的3Li N可用作储氨材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为22Li O，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由4LiFePO电

30、极迁移至石墨电极形成x4LiCLiFePO，的前体4FePO可由 424422NH H POFeSOH O、在pH2=的条件下反应制得。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护 B LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中2CO吸收剂 C.石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电 D.22H O是极性分子，22H O有强氧化性【答案】A【解析】【详解】AMg的还原性强于 Fe，当 Mg 与 Fe连接形成原电池，Mg 作负极被腐蚀，钢铁被保护，即牺牲阳极的阴极保护法，A正确；.第5页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 BLiOH可用作宇宙飞船中2C

31、O吸收剂，是由于其为碱，能与酸性氧化物二氧化碳发生反应，与LiOH可溶于水无联系，B错误；C石墨易导电是由于石墨为混合型晶体，每个碳原子与其他碳原子只形成三个共价键，每个碳原子仍然保留一个自由电子来传递电荷，与范德华力无关，C错误；D22H O有强氧化性与其是极性分子无关，D错误；故选 A。8.硫及其化合物的转化形态丰富。下列说法正确的是 A.用氨水吸收烟气中2SO的物质转化：()()22SOO32434422NHH ONHSONHSO 过量 B.工业制硫酸过程中的物质转化：22OH O2324FeSSOH SO 高温 C.用23Na SO溶液还原酸性废液中2I的反应：22324SOISO2I

32、+=+D.饱和23Na CO溶液分批浸取重晶石：()()223434COBaSOsBaCOsSO+【答案】D【解析】【详解】A2SO过量时，氨水与2SO反应生成酸式盐，即32243NHH O+SONH HSO=，故 A错误；B工业制硫酸过程中的物质转化为：FeS2和 O2反应生成 SO2，SO2发生催化氧化反应生成 SO3，SO3和H2O 反应生成 H2SO4，故 B错误；C碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，离子方程式为：222324SOISH O2HO2I+=+，故C错误；D重晶石即4BaSO与饱和23Na CO溶液反应的离子方程式为：()()223434COBaSOsBaCOsSO+

33、，故 D 正确；故选 D。9.压强0.7MPa、温度370 C，化合物2WS催化反应2323H SCH OHH OCH SH+=+用于制备甲硫醇。下列说法正确的是 第6页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 A.该反应的平衡常数()()()332c CH SHKc CH OHc H S=B.过程 I存在反应物吸附，SH键没有断裂 C.图中“”代表S原子 D.若用3CH OD代替3CH OH，则生成3CH SD【答案】B【解析】【详解】A反应在 370下进行，水为气态，所以该反应的平衡常数为3232c(CH SH)c(H O)K=c(CH OH)c(H S)，故 A错误；B由图可知，过程 I中

34、SH键没有断裂，故 B正确；CW 为第六周期过渡金属元素，可以与 O、S 形成化学键，所以图中“”代表 W原子，故 C 错误；D根据反应过程可知，3CH OD代替3CH OH，仍然生成3CH SH，故 D 错误；故答案选 B。10.一种药物中间体的部分合成路线如下。下列说法正确的是 A.1molX含有3mol碳氧键 B.X、Y、Z均易溶于水 C.1molZ最多能与1molNaOH反应 D.XYZ的反应类型均为取代反应【答案】A【解析】【详解】AX中酯基含碳氧键，碳氧双键中含有 1个键，根据酯基和 X结构，1molX 中含有3mol的 第7页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 碳氧键，故 A

35、 正确；BX易溶于乙醇，不溶于水，故 B 错误；CZ中含有酰胺键和酯基，均能和 NaOH反应，1molZ最多能与2molNaOH反应，故 C 错误；DX到 Y属于还原反应，故 D错误；故答案选 A。11.室温下，探究1230.1mol L Na SO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有24SO 向232mLNa SO溶 液 中 滴 加 几 滴 稀有 硝 酸 酸 化，再 滴加()32Ba NO溶液，观察沉淀生成情况 B 23SO是否水解 向232mLNa SO溶液中滴加122mL0.1mol L MgCl溶液，观察沉淀生成情况 C 23SO是否有

36、还原性 向232mLNa SO溶液中滴加 56 滴酸性4KMnO溶液，观察溶液颜色变化 D 23SO否有氧化性 向232mLNa SO溶液中滴加几滴2Na S溶液，观察沉淀生成情况 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，加入()32Ba NO生成沉淀，不能检验溶液中是否含有24SO，故 A不符合题意；B无论亚硫酸根是否水解，加入 MgCl2都会有沉淀，故 B不符合题意；C4KMnO溶液为紫色，4KMnO具有氧化性，能氧化23SO，若滴酸性4KMnO溶液后，溶液为无色，可证明23SO有还原性，故 C 符合题意；是 第8页/共19页 学

37、科网（北京）股份有限公司 D23SO和2Na S溶液在碱性条件下不反应，应该调溶液为酸性，再滴加几滴2Na S溶液，观察沉淀生成情况，故 D不符合题意；故答案选 C。12.用 含 少 量22CaMg+、的2CoCl溶 液 制 备CoO的 过 程 如 图 所 示。已 知：室 温 下，()()()()11945sp2sp2ab32MgF5 10CaF5 10HF6.3 10NHH O1.8 10KKKK=，。下列说法正确的是 A.140.1mol L NH F溶液呈酸性，且()()4NHFcc+D.若将流程中()4242NHC O换成 224Na C O，则制得的CoO纯度更高【答案】A【解析】【

38、分析】CoCl2溶液中含有少量 Ca2+和 Mg2+，加入 NH4F 沉淀 Ca2+和 Mg2+，在使用(NH3)2C2O4沉钴得到CoC2O4，最后灼烧得到 CoO，据此分析解题。【详解】ANH4F 溶液呈酸性，说明+4NH水解程度大，所以+4c(NH)c(F)，故 A正确；B除钙镁后的溶液中()()9sp2211sp22+2+c(Ca)c(MCaF5 1010g0)1MgF5 1KK=，故 B 错误；C根据物料守恒有+24322424224(NH)+(NH H O)=2c(C O)+2c(HC O)2c(H C O)cc+，所以+242424224(NH)2c(C O)+2c(HC O)2

39、c(H C O)c+，故 C错误；D若使用 Na2C2O4替换(NH3)2C2O4，将引入 Na 元素为杂质，制得的CoO纯度更低，故 D 错误；故答案选 A。13.4CH与2CO重整生成2H和CO的过程中主要发生下列反应：()()()()1422CHgCOg2Hg2CO g 247.1kJ molH+=+=第9页/共19页 学科网（北京）股份有限公司()()()()1222HgCOgH O gCO g 41.2kJ molH+=+=在恒压、反应物起始物质的量比()()42CHCO11nn=：条件下，4CH和 2CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A.曲线A表示4C

40、H的平衡转化率随温度的变化 B.工业上为提高2H和CO的产率，需要研发低温下的高效催化剂 C.高于900K时，随着温度升高，平衡体系中()()2COHnn逐渐减小 D.恒压、800K、()()42CHCO11nn=：条件下，反应至4CH转化率达到 X点的值，延长反应时间，4CH转化率能达到Y点的值【答案】D【解析】【详解】ACH4(g)CO2(g)2H2(g)2CO(g)中 CH4和 CO2以 1：1反应，且 CO2也参加 H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的反应，导致相同条件下 CH4转化率小于 CO2的转化率，根据图知，相同温度下转化率：曲线 A 大于曲线 B，所以曲线 B 表示

41、 CH4的平衡转化率随温度的变化，故 A错误；BCH4(g)CO2(g)2H2(g)2CO(g)和 H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)为反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，2H和CO的产率高，所以应该研发高温下的高效催化剂，故 B 错误；C高于 900K时，随着温度升高，率仍然增大，两个反应的平衡均正向移动，平衡体系中2c(CO)c(H)逐渐增大，故 C 错误；D恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)1：1 条件下，除了改变温度外，还可以通过改变生成物浓度使平衡正 第10页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 向移动，从而提高反应物转化率，所以可以通过减小生成

42、物浓度使平衡正向移动来提高 CH4 转化率，即改变除温度外的特定条件继续反应，减小生成物浓度 CH4转化率能达到 Y 点的值，充入 CO2也能使得 CH4转化率达到 Y 点的值，故 D正确；故答案选 D。二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14.NOx燃煤电站产生的主要大气污染物之一。以2CuOCeO为活性物质、23Al O为载体的催化剂，可用于烟气中NOx脱除。将吸附有23CuCe+、的()3Al OH胶体煅烧可制得223CuOCeO/Al O催化剂。已知：()3Al OH胶粒表面带正电荷。（1）异丙醇铝()323Al OCH CH加入到75 C中，充分搅拌可生

43、成()3Al OH胶体。生成()3Al OH胶体的化学方程式为_。()3Al OH胶体中，两分子()3Al OH以配位键聚合成含四元环的二聚分子。该二聚分子结构式为_。（2）将()3Al OH胶体与23CuClCeCl、溶液混合，静置、过滤、洗涤、煅烧制得催化剂。与23CuClCeCl、溶液混合前，须在()3Al OH胶体中加入一定量NaOH溶液的目的是_。“煅烧”制得催化剂的过程中固体的质量先减小后增大，固体质量增加的原因是_。将模拟烟气(主要成分为32NONHO、)匀速通过装有催化剂的反应管，3NH和NO反应机理可表示为(ads表示吸附态)。（3）负载不同含量2CeO的催化剂对NO的脱除率

44、随温度的变化如图所示。第11页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 130200 C温度范围内，随着温度的升高，NO脱除率均迅速增大原因是_。催化剂的催化效率与反应物在载体表面的吸附和活性物质表面的反应有关。温度高于400 C，使用催化剂B的NO脱除率明显低于催化剂A，其原因是_。（4）实验测得温度升高出口处2N O含量增大，已知3NH与2O在该催化剂下很难反应生成22N ON O，含量增大的原因是_(用化学方程式表示)。【答 案】14.()()()323232375Al OCH CH+3H OAl OH()+3HOCH CH胶体 .15.改变()3Al OH胶粒电荷性质 .23Ce O和氧

45、气生成了 CeO2 16.催化剂活性随温度升高而增大 .催化剂B的2CeO含量高，()3Al OH含量低，对3NH的吸附少 17.322O2+8NO5N+HHON3催化剂【解析】【小问 1 详解】()323Al OCH CH在75 C水中，充分搅拌可生成()3Al OH胶体，方程式为()()()323232375Al OCH CH+3H OAl OH()+3HOCH CH胶体，故答案为()()()323232375Al OCH CH+3H OAl OH()+3HOCH CH胶体；第12页/共19页 学科网（北京）股份有限公司()3Al OH胶体中，两分子()3Al OH以配位键聚合成含四元环的

46、二聚分子，该二聚分子结构式为，故答案为。【小问 2 详解】()3Al OH胶粒表面带正电荷，加入一定量NaOH溶液改变()3Al OH胶粒电荷性质，再加入23CuClCeCl、溶液吸附有23CuCe+、，故答案为改变()3Al OH胶粒电荷性质；吸附有23CuCe+、的()3Al OH胶体煅烧可制得223CuOCeO/Al O催化剂，煅烧过程中，固体质量先减小后增大，根据催化剂和原料的分子式，增大是因为23Ce O和氧气生成了 CeO2，故答案为23Ce O和氧气生成了 CeO2。【小问 3 详解】130200 C温度范围内，催化剂活性随温度升高而增大，使用随着温度的升高，NO脱除率均迅速增大

47、，故答案为催化剂活性随温度升高而增大；已知催化剂的催化效率与反应物在载体表面的吸附和活性物质表面的反应有关，催化剂B的2CeO含量高，导致()3Al OH含量低，对3NH的吸附少，导致温度高于400 C，催化剂B的NO脱除率明显低于催化剂A，故答案为催化剂B的2CeO含量高，()3Al OH含量低，对3NH的吸附少。【小问 4 详解】已知3NH与2O在该催化剂下很难反应生成2N O，所以3NH和NO生成2N O，方程式为322O2+8NO5N+HHON3催化剂，故答案为 322O2+8NO5N+HHON3催化剂。15 二氢荆芥内酯(H)可用作驱虫剂，其人工合成路线如下：（1）D中官能团的名称为

48、_。.第13页/共19页 学科网（北京）股份有限公司（2）化合物G中32spsp、杂化的碳原子数目之比为_。（3）化合物B的结构简式为_。（4）写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含苯环，但与3FeCl溶液不显色；核磁共振氢谱有 5 组峰；铜作催化剂加热条件下与2O反应生成一元醛。（5）写出以32CH CHCH=和为原料制备的合成路线流程图_(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程示例见本题题干)。【答案】15.碳溴键，酯基 16.4：1 17.18.19.【解析】【分析】根据反应流程可知，A中醛基发生氧化生成 B 为，B和 CH3OH发生酯化反应得到C，C 中双键和

49、HBr 在过氧化物条件下生成 D，D 中 Br 和酯基发生分子内成环反应得到 E，E 在 LiAlH4和无水 TFH 生成 F，F 中羟基和高锰酸钾发生氧化生成羧基得到 G，G 中两个羧基脱水生成 H，据此分析解题。【小问 1 详解】D中官能团的名称为碳溴键，酯基，故答案为碳溴键，酯基。【小问 2 详解】第14页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 G分子中，羧基的碳为2sp杂化，有 2 个，其余碳为3sp杂化，有 8 个，32spsp、杂化的碳原子数目之比为 4：1，故答案为 4：1。【小问 3 详解】据分析可知，化合物B的结构简式为，故答案为。【小问 4 详解】分子中含苯环，但与3FeC

50、l溶液不显色，说明羟基不与苯环连接；核磁共振氢谱有 5 组峰；铜作催化剂加热条件下与2O反应生成一元醛，同时同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式可以为，故答案为。【小问 5 详解】以32CH CHCH=和为原料制备，制备流程图可以为，故答案为。16.工业上利用高钛炉渣(主要成分为23TiOCaTiO、及223SiOFe O、等)制备2TiO。已 知：223TiOFe O、在 高 温 下 与NaOH反 应 生 成232Na TiONaFeO、，弱 碱 性 条 件 下232Na TiONaFeO、水解会生成()()23TiO OHFe OH、沉淀；()2TiO OH难溶于稀酸或稀碱，可以