2024年1月河南普通高等学校招生考试适应性测试化学试题含解析.pdf

《2024年1月河南普通高等学校招生考试适应性测试化学试题含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024年1月河南普通高等学校招生考试适应性测试化学试题含解析.pdf（28页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、河南省河南省 2024 年普通高考适应性测试年普通高考适应性测试理科综合理科综合注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的考生号、姓名、考点学校、考场号及座位号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的考生号、姓名、考点学校、考场号及座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时回答选择题时，选出每小题答案后选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。本试卷上

2、无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Ca 40一、选择题：本题共一、选择题：本题共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是A.作为纳米苂光材料的碳量子点属于胶体B.食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成34Fe OC.人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物D.环型碳1

3、0C、环型碳14C和金刚石均是碳元素的同素异形体2.一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯G可由如下反应制备。下列说法错误的是A.21pm，化合物X为乙酸B.化合物F最多有 24 个原子共平面C.反应说明化合物E可发生缩聚反应D.聚芳酯G与稀24H SO和NaOH溶液均可反应3.44222NHFe SO6H O可用于印染、畜牧等领域，其晶体的部分结构如下图所示。下列说法正确的是A.电负性：OSFeHB.基态2Fe的价层电子排布式为423d 4sC.晶体中N和S原子的轨道杂化类型均为3spD.晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键4.一种基于固体电解质NASICON的可

4、充电熔融钠电池，具有安全、电流密度高、使用条件宽泛等优点，其工作示意图如下所示，已知电池放电时不断有NaI生成。下列说法错误的是A.放电时a电极为负极B.固体电解质NASICON含钠离子C.充电时阳极反应式：33I2eID.转移1mole时，c区和d区的质量差改变23g5.下列实验能达到目的的是选项目的实验A鉴别某材料是丝绸还是化纤取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态B探究浓度对反应速率的影响一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢C测定某稀盐酸的物质的量浓度移取10.00mL稀盐酸于锥形瓶中，滴加 2 滴酚唒溶液，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈红

5、色，依据消耗NaOH标准溶液的体积计算D证明非金属性：ClS向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生A.AB.BC.CD.D6.甲酸甲酯3HCOOCH作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用Ru配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如下图所示。下列说法错误的是A.2H O为极性分子，2CO为非极性分子B.每消耗21molH O生成21molHC.总反应为3222HCOOCH2H O4H2CO D.反应涉及OHCHCO、键断裂和HH键形成7.向一定浓度的4CuSO溶液中通入3NH，存在化学平衡2233CuNHCu NH、2222333333223Cu NHNHCu NHCu

6、 NHNHCu NH、和2233334Cu NHNHCu NH。平衡时分布系数M与13lg c NH/mol L的关系如下图所示(其中M代表222233323CuCu NHCu NHCu NH、或234Cu NH。比如232Cu NH的分布系数232232cCu NHCu NHc总，c(总)222223333234c CucCu NHcCu NHcCu NHcCu NH。下列说法错误的是A.曲线 I 代表2Cu，曲线V代表234Cu NHB.反应22332Cu NHCu2NH的平衡常数K的值为7.810C.13lg c NH/mol L2 时，223334cCu NHcCu NHD.13lg

7、c NH/mol L2.9 时，223c OHc H2c Cu2cCu NH2223344244cCu NH2cCu NHc NHc SO三、非选择题：共三、非选择题：共 174 分。分。8.某实验小组对一种染料废水进行处理，获得 Na2SO4并测定废水的总有机碳(总有机碳是指单位体积水样中溶解或悬浮的有机物碳元素质量总和，是水体评价的综合指标之一)。实验步骤为：取 100mL 废水(假定有机成分只有萘磺酸钠)，在 35下加入等体积甲醇，充分混合后，冷却、过滤，得到固体 A 和滤液 B。经检测，固体 A 主要成分为 Na2SO4，并含有少量 Na2SO3和萘磺酸钠；滤液 B 含 2.3g 萘磺

8、酸钠11073C H O NaSM230g mol，。一定温度下，从滤液 B 中回收甲醇；再蒸发浓缩析出萘磺酸钠，过滤，得滤液 C，向滤液 C 中加入适量的 NaClO 溶液去除少量的4NH和 NH3。按下图实验装置(部分装置略)对固体 A 进行处理，完全反应后 Pt 坩埚中固体为 Na2SO4。简化的操作过程：先检查装置气密性，再打开或关闭活塞 1 和活塞 2，通入 N2一段时间。再次打开或关闭活塞 1 和活塞 2，改为通入 O2，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热，继续通 O2一段时间。回答下列问题：（1）实验步骤中加入甲醇的目的为_。（2）实验步骤中回收甲醇的操作名称是_，去除 NH3生成

9、 N2反应的离子方程式为_。（3）通入 N2的目的是_。（4）酸性 KMnO4溶液的作用是_，试剂a是_。（5）改为通入 O2前，需_(填标号)。A.打开活塞 1B.打开活塞 2C.关闭活塞 1D.关闭活塞 2（6）反应后 U 形管(含试剂)增重 0.44g，该废水总有机碳=_1mg L(用科学计数法表示)。9.钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有223232CaO SiOFe OFeOAl O、和23V O等物质。一种以钢渣粉为原料固定2CO并制备23V O的工艺流程如图所示。已知钢渣中Ca元素质量分数为2330%,V O在稀盐酸和4NH Cl混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始

10、沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：金属离子3Fe2Fe3Al2Ca开始沉淀的pH1.97.23.512.4沉淀完全的pH2.98.25.113.8回答下列问题：（1）浸出 1 过程生成的2SiO“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有_(除粉碎外，举 1 例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_。（2）为避免引入杂质离子，氧化剂A应为_(举 1 例)。（3）滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为_。（4）若Ca的浸出率为90%，理论上 1 吨钢渣在“固碳”中可固定_2kgCO。（5）富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随pH变化如图所示。已知浸出 2 的

11、pH 约为 2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为_。该培烧反应的化学方程式是_。（6）微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知a=b=4.99nm,c=17.3nm,=90,=120，该晶体密度为_3g cm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为AN)。10.二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应：422CHgCOg2Hg2CO g1H 222COg2HgC s2H O g12H90.2kJ mol 42CHgC s2Hg13H74.9kJ mol 22CO gHgH O gC s14H131.3kJ mo

12、l 回答下列问题：（1）1H _，反应_正向自发进行(填标号)。A低温下能B高温下能C任何温度下都能D任何温度下都不能（2）反应体系总压强分别为5.00MPa 1.00MPa、和0.50MPa时，4CH平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为5.00MPa的曲线是_(填“”“”或“”)，判断依据是_。（3）当反应体系总压强为0.1MPa时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高，2CO的物质的量先增加后减少，主要原因是_。（4）恒温恒压条件下，向容器中通入41molCH和21molCO，达到平衡时4CH的转化率为280%,CO的转化率为50%，碳单质的

13、物质的量为0.8mol,CO的物质的量为_mol，反应用摩尔分数表示的平衡常数xK _(结果保留两位小数)。上述平衡时224c Hac CH，向体系通入He气，重新达到平衡时，224c Hbc CH，则 a_b(填“”“H S，不能得到非金属性ClS，D 不符合题意；故选 A。6.甲酸甲酯3HCOOCH作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用Ru配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如下图所示。下列说法错误的是A.2H O为极性分子，2CO为非极性分子B.每消耗21molH O生成21molHC.总反应为3222HCOOCH2H O4H2CO D.反应涉及OHCHCO、键断裂和

14、HH键形成【答案】B【解析】【详解】AH2O 分子中中心 O 原子价层电子对数为 2+6-1 22=4，O 原子上含有 2 对孤电子对，分子是 V形分子，由于分子中正负电荷重心不重合，因此 H2O 是极性分子；2CO为直线形分子，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，A 正确；B由流程可知，分子中-OCH3转化为HCOO-，反应为+2H O+2H2，故每消耗21molH O生成22molH，B 错误；C 由图可知，总反应为甲酸甲酯和水催化生成氢气和二氧化碳：3222HCOOCH2H O4H2CO，C 正确；D结合 C 分析可知，甲酸甲酯转化为二氧化碳，则涉及OHCHCO、键断裂，反应中生成氢气

15、，涉及HH键形成，D 正确；故选 B。7.向一定浓度的4CuSO溶液中通入3NH，存在化学平衡2233CuNHCu NH、2222333333223Cu NHNHCu NHCu NHNHCu NH、和2233334Cu NHNHCu NH。平衡时分布系数M与13lg c NH/mol L的关系如下图所示(其中M代表222233323CuCu NHCu NHCu NH、或234Cu NH。比如232Cu NH的分布系数232232cCu NHCu NHc总，c(总)222223333234c CucCu NHcCu NHcCu NHcCu NH。下列说法错误的是A.曲线 I 代表2Cu，曲线V代

16、表234Cu NHB.反应22332Cu NHCu2NH的平衡常数K的值为7.810C.13lg c NH/mol L2 时，223334cCu NHcCu NHD.13lg c NH/mol L2.9 时，223c OHc H2c Cu2cCu NH2223344244cCu NH2cCu NHc NHc SO【答案】D【解析】【分析】根据信息可知，表示2Cu、表示23Cu NH、232Cu NH、表示233Cu NH、表示234Cu NH，以此解题。【详解】A由分析可知，曲线 I 代表2Cu，曲线V代表234Cu NH，A 正确；B结合图中信息可知，2233CuNHCu NH的4.214.

17、21K=1010，223332Cu NHNHCu NH的3.623.61K=1010，22332Cu NHCu2NH的7.8121K=10KK，B 正确；C由图可知，当横坐标为-2 时，223334cCu NHcCu NH，C 正确；D根据电荷守恒可知，223c OHc H2c Cu2cCu NH2222333442342cCu NH2cCu NH2cCu NHc NH2c SO，由图可知，13lg c NH/mol L2.9 时，223332cCu NHcCu NH，则此时223c OHc H2c Cu2cCu NH2223344244cCu NH2cCu NHc NH2c SO，D 错误；

18、故选 D。三、非选择题：共三、非选择题：共 174 分。分。8.某实验小组对一种染料废水进行处理，获得 Na2SO4并测定废水的总有机碳(总有机碳是指单位体积水样中溶解或悬浮的有机物碳元素质量总和，是水体评价的综合指标之一)。实验步骤为：取 100mL 废水(假定有机成分只有萘磺酸钠)，在 35下加入等体积甲醇，充分混合后，冷却、过滤，得到固体 A 和滤液 B。经检测，固体 A 主要成分为 Na2SO4，并含有少量 Na2SO3和萘磺酸钠；滤液 B 含 2.3g 萘磺酸钠11073C H O NaSM230g mol，。一定温度下，从滤液 B 中回收甲醇；再蒸发浓缩析出萘磺酸钠，过滤，得滤液

19、C，向滤液 C 中加入适量的 NaClO 溶液去除少量的4NH和 NH3。按下图实验装置(部分装置略)对固体 A 进行处理，完全反应后 Pt 坩埚中固体为 Na2SO4。简化的操作过程：先检查装置气密性，再打开或关闭活塞 1 和活塞 2，通入 N2一段时间。再次打开或关闭活塞 1 和活塞 2，改为通入 O2，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热，继续通 O2一段时间。回答下列问题：（1）实验步骤中加入甲醇的目的为_。（2）实验步骤中回收甲醇的操作名称是_，去除 NH3生成 N2反应的离子方程式为_。（3）通入 N2的目的是_。（4）酸性 KMnO4溶液的作用是_，试剂a是_。（5）改为通入 O2前

20、，需_(填标号)。A.打开活塞 1B.打开活塞 2C.关闭活塞 1D.关闭活塞 2（6）反应后 U 形管(含试剂)增重 0.44g，该废水总有机碳=_1mg L(用科学计数法表示)。【答案】（1）减小 Na2SO4等无机物在水中的溶解度，便于析出（2）.蒸馏.2NH3+3ClO-=3Cl-+N2+3H2O（3）排除装置中的空气，防止其影响废水中总有机碳含量的测量（4）.除去 CO2中的 SO2.浓硫酸（5）BC（6）1.32104【解析】【分析】本题为实验探究题，向染料废水中加入等体积的甲醇，以使有机物充分溶解和减小 Na2SO4等无机物在水中的溶解度，便于析出，冷却过滤后得到滤液 B 和滤渣

21、 A，用蒸馏的方法从滤液 B 中分离出甲醇后，再蒸发浓缩析出萘磺酸钠，过滤，得滤液 C，向滤液 C 中加入适量的 NaClO 溶液去除少量的4NH和 NH3，步骤为对固体 A 进行处理，完全反应后 Pt 坩埚中固体为 Na2SO4，先关闭活塞 2，打开活塞 1，通入一段时间的 N2，以排除装置中的空气防止其影响废水中总有机碳含量的测量，然后再关闭活塞 1，打开活塞 2，通入 O2，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热继续通 O2至固体 A 冷却，固体 A 中 Na2SO3转化为 Na2SO4，有机物燃烧，未完全燃烧产生的 CO 被 CuO 继续氧化，酸性高锰酸钾溶液为除去 CO2中的 SO2，品红

22、溶液为检验 SO2是否除干净，试剂 a 为浓硫酸，可以干燥 CO2和防止空气中的 CO2和水蒸气进入 U 形管，影响实验结果，【小问 1 详解】由分析可知，实验步骤中加入甲醇的目的为减小 Na2SO4等无机物在水中的溶解度，便于析出，故答案为：减小 Na2SO4等无机物在水中的溶解度，便于析出；【小问 2 详解】由分析可知，由于 CH3OH 易挥发，实验步骤中回收甲醇的操作名称是蒸馏，去除 NH3生成 N2反应即 NH3和 NaClO 反应生成 N2、NaCl 和 H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为2NH3+3ClO-=3Cl-+N2+3H2O，故答案为：蒸馏；2NH3+3

23、ClO-=3Cl-+N2+3H2O；【小问 3 详解】由分析可知，通入 N2的目的是排除装置中的空气防止其影响废水中总有机碳含量的测量，故答案为：排除装置中的空气，防止其影响废水中总有机碳含量的测量；【小问 4 详解】由分析可知，酸性 KMnO4溶液的作用是除去 CO2中的 SO2，试剂a是浓硫酸，故答案为：除去 CO2中的 SO2；浓硫酸；【小问 5 详解】由分析可知，改为通入 O2前，需关闭活塞 1，打开活塞 2，故答案为：BC；【小问 6 详解】反应后 U 形管(含试剂)增重 0.44g，即固体 A 与 O2反应放出的 CO2的质量为 0.44g，即固体 A 中含有的 C的质量为：120

24、.44g44=0.12g，由题干信息可知，滤液 B 含 2.3g 萘磺酸钠，该有机物中含有 C 的质量为：2.3g10 12g/mol230g/mol=1.2g，故该废水总有机碳=(0.12g+1.2g)1000mg/g0.1L=1.321041mg L，故答案为：1.32104。9.钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有223232CaO SiOFe OFeOAl O、和23V O等物质。一种以钢渣粉为原料固定2CO并制备23V O的工艺流程如图所示。已知钢渣中Ca元素质量分数为2330%,V O在稀盐酸和4NH Cl混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所

25、示：金属离子3Fe2Fe3Al2Ca开始沉淀的pH1.97.23.512.4沉淀完全的pH2.98.25.113.8回答下列问题：（1）浸出 1 过程生成的2SiO“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有_(除粉碎外，举 1 例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_。（2）为避免引入杂质离子，氧化剂A应为_(举 1 例)。（3）滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为_。（4）若Ca的浸出率为90%，理论上 1 吨钢渣在“固碳”中可固定_2kgCO。（5）富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随pH变化如图所示。已知浸出 2 的 pH 约为 2.5，则应控制

26、焙烧条件使该钒钙盐为_。该培烧反应的化学方程式是_。（6）微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知a=b=4.99nm,c=17.3nm,=90,=120，该晶体密度为_3g cm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为AN)。【答案】（1）.适当增大盐酸的浓度、适当升高温度、搅拌.稀硫酸与 2CaOSiO2反应形成微溶于水的 CaSO4覆盖在钢渣表面，阻碍反应物向钢渣扩散（2）H2O2或氯水（3）氨水（4）297（5）.Ca2V2O7.V2O3+2CaCO3+O2焙烧Ca2V2O7+2CO2（6）2A1234.9917.3N1023【解析】【分析】钢渣中含有 2CaOSi

27、O2、Fe2O3、FeO、Al2O3和 V2O3等，钢渣中加入稀盐酸、NH4Cl 进行“浸出 1”，经过滤得到富钒渣，滤液中含 Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+，滤液中加入氧化剂 A 将 Fe2+氧化成 Fe3+，加入试剂B 将 Fe3+、Al3+转化成铁铝渣而除去，然后加入试剂 B 调 pH，再吸收 CO2“固碳”得到微细 CaCO3和滤液C；富钒渣与 CaCO3在空气中焙烧得焙烧产物，焙烧产物中加入稀硫酸进行“浸出 2”经过滤得滤渣和滤液，滤液经系列操作得 V2O5，用还原剂将 V2O5还原为 V2O3。【小问 1 详解】浸出 1 过程生成的 SiO2“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻

28、碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有：适当增大盐酸的浓度、适当升高温度、搅拌等。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是：稀硫酸与2CaOSiO2反应形成微溶于水的 CaSO4覆盖在钢渣表面，阻碍反应物向钢渣扩散。【小问 2 详解】加入氧化剂 A 的目的是将 Fe2+氧化成 Fe3+，为避免引入杂质离子，氧化剂 A 应为 H2O2或氯水。【小问 3 详解】加入试剂 B 的目的使 Fe3+、Al3+转化成 Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去，继续加入试剂 B 调 pH，便于“固碳”时形成 CaCO3，滤液 C 的溶质可循环利用，试剂 B 应为氨水。【小问 4 详解】钢渣中 Ca 元素的质

29、量分数为 30%，若 Ca 的浸出率为 90%，理论上 1 吨钢渣在“固碳”中可固定 CO2的质量为1000kg 30%90%44g/mol40g/mol=297kg。【小问 5 详解】由图可知浸出 2 的 pH 约为 2.5 时，Ca2V2O7的溶解率最大，故应控制焙烧条件使钒钙盐为 Ca2V2O7；该焙烧过程中 V 元素的化合价由+3 价升至+5 价，O2为氧化剂，根据得失电子守恒和原子守恒，该焙烧反应的化学方程式为 V2O3+2CaCO3+O2焙烧Ca2V2O7+2CO2。【小问 6 详解】该晶胞中含 Ca2+的个数为 4112+416+216+213+4=6，含2-3CO的个数 416

30、+413+4=6，1 个晶胞的质量为A100 6Ng，晶胞的体积为23a c2=32(4.9910-7cm)2(17.310-7cm)=324.99217.310-21cm3，该晶体密度为A100 6Ng(324.99217.310-21cm3)=2A1234.9917.3N1023g/cm3。10.二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应：422CHgCOg2Hg2CO g1H 222COg2HgC s2H O g12H90.2kJ mol 42CHgC s2Hg13H74.9kJ mol 22CO gHgH O gC s14H

31、131.3kJ mol 回答下列问题：（1）1H _，反应_正向自发进行(填标号)。A低温下能B高温下能C任何温度下都能D任何温度下都不能（2）反应体系总压强分别为5.00MPa 1.00MPa、和0.50MPa时，4CH平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为5.00MPa的曲线是_(填“”“”或“”)，判断依据是_。（3）当反应体系总压强为0.1MPa时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高，2CO的物质的量先增加后减少，主要原因是_。（4）恒温恒压条件下，向容器中通入41molCH和21molCO，达到平衡时4CH的转化率为280%,CO的转化

32、率为50%，碳单质的物质的量为0.8mol,CO的物质的量为_mol，反应用摩尔分数表示的平衡常数xK _(结果保留两位小数)。上述平衡时224c Hac CH，向体系通入He气，重新达到平衡时，224c Hbc CH，则 a_b(填“”“【解析】【小问 1 详解】由盖斯定律可得：=+-2，所以1234H=H+H-2H=-90.2kJ/mol+74.9kJ/mol-2(-131.3kJ/mol)=+247.3kJ/mol，所以1H=+247.3kJ/mol；G=H-T S，H0、S0，所以高温反应正向自发进行；【小问 2 详解】图像显示恒温变压（III、II、I 的是顺序变化）甲烷平衡转化率增

33、大，而反应、恒温减压平衡均右移，甲烷平衡转化率增大，即同温时压强越大甲烷平衡转化率越小，所以 III 曲线代表 5.00MPa；判断依据是恒温减压时平衡、右移，甲烷平衡转化率增大；【小问 3 详解】升温反应左移，使 n(CO2)有增大的趋势，、反应右移，使 n(CO2)有减小的趋势，温度在 500 摄氏度以前，温度对反应影响更大，所以 n(CO2)增大，温度高于 500 摄氏度，温度对、反应影响更大，所以 n(CO2)减小；【小问 4 详解】三段式表示如下：422CH(g)+CO(g)2Hg+2CO(g)1100 xx2x2x1-x-m1-x-y2x-n始转平 222CO(g)+2H(g)C

34、s+2H O(g)1000y2yy2y1-x-yy+m+n始转平 42CH(g)C(s)+2Hg100mm2m1-x-my+m+n始转平 22CO(g)+H(g)C s+H O(g)0000nnnn2x-n始转平平衡时甲烷转化了 0.8mol，CO2转化了 0.5 mol，C 生成了 0.8mol，所以 x+m=0.8mol、x+y=0.5mol、y+m+n=0.8 mol、解得 n(CO)=2x-n=0.5mol；由氧原子守恒得 n(H2O)=1 2mol-0.5 2mol-0.5 1mol=0.5mol，由氢原子守恒得n(H2)=1(4mol-0.2 4mol-2 0.5mol)=1.1m

35、ol2，容器气体总物质的量=0.2mol+0.5mol+0.5mol+0.5mol+1.1mol=2.8mol，222x42x(H)x(CO)K=x(CH)x(CO)=221.10.5()()2.82.80.20.52.82.8=0.39；恒温恒压条件下向体系通入He气,相当于减压，反应右移，氢气相对甲烷增加，所以 ba。11.多丁纳德(化合物 K)是一种治疗痛风的药物，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。已知：回答下列问题：（1）B的化学名称是_。（2）D 中官能团的名称为_、_。（3）由 F 和 H 反应生成 I 的化学方程式为_，反应类型为_。（4）由 I 转变为 J 可选用的试

36、剂是_(填标号)。A.B.C.稀24H SOD.KOH溶液（5）设计反应 1 和反应 2 的目的是_。（6）在 D 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_种；含有苯环；遇3FeCl溶液显紫色；与3NaHCO溶液反应放出2CO。其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为_。【答案】（1）对乙基苯酚(或 4-乙基苯酚)（2）.羧基.醚键（3）.+25 3(C H)N+HCl.取代反应（4）B（5）保护酚羟基，防止其被氧化（6）.13.【解析】【分析】D 在氯化铁为催化剂的作用下与氯气发生取代反应生成 E，则 D 为，D 由 C 经酸性高锰酸钾氧化得来，

37、且 C 中碳原子数目为 9，则 C 为，根据 B 到 C 的反应条件，则 B 为，由此可知 A 为，根据已知，可得 F 为；据此分析。【小问 1 详解】B 为，则 B 的名称为对乙基苯酚(或 4-乙基苯酚)；【小问 2 详解】D 为，其官能团名称为醚键、羧基；【小问 3 详解】F 和 H 发生取代反应生成 I，同时生成 HCl，化学方程式为：+25 3(C H)N+HCl；【小问 4 详解】I 转变为 J 发生氧化反应，则可选用 B；【小问 5 详解】由于酚羟基极易被氧化，因此在有机合成中将其转化后又恢复，则设计反应 1 和反应 2 的目的是保护酚羟基，防止其被氧化；【小问 6 详解】D 为，其同分异构体中，含有苯环；遇3FeCl溶液显紫色，说明含有酚羟基；与3NaHCO溶液反应放出2CO，说明含有-COOH；去除上述结构，还剩余一个碳原子，则有以下两种情况：有两个取代基连在苯环上，两个取代基为-OH、-CH2COOH，有邻间对 3 种结构；有三个取代基连在苯环上，三个取代基为-CH3、-COOH、-OH，有 10 种结构，则满足上述条件 D 的同分异构体有 13 种；其中核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为。