江苏镇江2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 含答案.pdf

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1、 学科网（北京）股份有限公司 镇江市镇江市 20232024 学年度第一学期高学年度第一学期高一一期末试卷期末试卷 化学化学试题试题 2024.01 注意事项注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分本试卷分为选择题和非选择题两部分，共共 100 分分，考试时间考试时间 75 分钟。分钟。2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56 I-127 一、单项选择题一、单项选择题：共共 13 题题，每题每题

2、 3 分分，共共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是()A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料 H2为氧化性气体 B.飞船返回舱中的铝合金是混合物 C.冬奥会赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”D.速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于物理变化 2.反应 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是()A.浓盐酸和高锰酸钾用于工业制取氯气 B.NaClO 是漂白粉的有效成分 C.上

3、述含氧化合物都是电解质 D.NaOH 固体溶于水时破坏了离子键和共价键 3.下列化学用语表达正确的是()A.CH4分子的球棍模型：B.Cl 原子的结构示意图：C.中子数为 8 的氧原子：188O D.CO2的电子式：4.H、Li、O、F、Na、S、Cl 是常见的短周期主族元素，下列说法正确的是()A.酸性：HClOH2SO4 B.沸点：H2OHF D.碱性：LiOHI2 13.工业上用生物法处理 H2S 的原理如下：反应 1：H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4 反应 2：4Fe2SO4+2H2SO4+O2 硫杆菌2Fe(SO4)3+2H2O 以硫杆菌作催化剂时，反应温度及

4、溶液 pH 对 Fe2+氧化速率的影响分别如题 13 图 1、题 13 图 2 所示，下列说法不正确的是()A.上述总反应方程式为：2H2S+O2=2S+2H2O，Fe(SO4)3是该反应的催化剂 B.当反应温度过高时，Fe2+氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性 C.由题 13 图-1、题 13 图-2 可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为 30C、pH=2.0 D.当反应 1 中转移 0.1mol 电子时，反应 1 中消耗的 H2S 在标准状况下的体积为 2.24L 二、非选择题二、非选择题：共共 4 题题，共共 61 分。分。14.(15 分)元素周期表的表达形式多种多样，但都能

5、表示出元素的周期性变化规律。下图是达姆开夫式圆形元素周期表的一部分，请对比中学常见元素周期表思考圆形元素周期表的填充规律，回答下列问题：学科网（北京）股份有限公司 (1)与两种元素形成化合物的电子式_。(2)、三种元素原子半径由大到小的顺序_。(填元素符号)。(3)写出的最高价氧化物对应水化物和的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_。(4)写出的单质与水反应的离子反应方程式_。(5)比较 N、P 的氢化物的稳定性：_(填氢化物的化学式)。(6)铝及其化合物应用很广泛，其中明矾可做净水剂，写出明矾的化学式_，明矾的净水原理(用离子方程式表示)_。15.(15 分)海水的综合利用是当今的热

6、点话题之一。(1)利用海水可以解决煤燃烧过程中排放的 SO2造成的环境问题，其流程如下。天然海水(pH=8)吸收含硫烟气后，会溶有 H2SO3等微粒，用氧气氧化，一段时间后溶液的 pH 降低，用化学方程式解释原因_。氧化后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_。提取粗盐后的海水中含有 K+、Na+和 Mg2+等阳离子，其中 Na+的检验方法_。(2)海带中的碘元素灼烧后通常以 I-的形式存在，从海带中提取单质碘的流程如下。灼饶海带所用仪器名称：酒精灯、三脚架、泥三角、_。X 试剂的名称_，操作的名称_。写出氧化时发生反应的离子方程式为_。16.(16 分)碱式次氯酸镁化

7、学式为 Mg2ClO(OH)3H2O是一种白色粉末，难溶于水，也是新一代无机抗菌剂。可由 Cl2、NaOH 及 MgCl2为原料制取。(1)甲同学拟利用题 16 图-1 装置制备质量分数约为 5%的次氯酸钠溶液。学科网（北京）股份有限公司 B 装置中饱和食盐水的作用为_。Cl2和 NaOH 在较高的温度下反应生成 NaClO3，写出该反应的离子反应方程式_，因此控制反应在05范围内进行，实验中适宜的措施是_。(2)乙同学拟利用甲同学制得的 NaClO 溶液制取碱式次氯酸镁，步骤如下：步骤 1：往烧瓶中加入氯化镁，开动搅拌器并升温到 80；NaClO 溶液 步骤 2：逐滴滴入 NaClO 溶液；

8、步骤 3：调节溶液 pH=10，回流反应 4h；步骤 4：过滤，烘干。题 16 图-2 中，冷凝水从仪器 A_(填上口或“下口”)进入。过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯外，还需_。写出 MgCl2、NaOH、Cl2反应制取 Mg2ClO(OH)3H2O 的化学方程式：_。通过测定 Mg2ClO(OH)3H2O 产品有效氯的含量来衡量产品品质。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示，有效氯含量=2m(Cl)m()次氯酸钠100%。实测值的测量方法：称取 1.775g 所制得的碱式次氯酸镁，放置于带塞的磨口瓶中，加入稍过量 KI 溶液和稀硫酸(ClO-+2I-+2H+=I

9、2+C1-+H2O)。滴入 20.00mL.1mol/LNa2S2O3溶液(I2+22-23S O=2I-+2-46S O)恰好完全反应。测得有效氯含量为_。(写出计算过程)17.(15 分)用黄铁矿(主要成分为 FeS2)与软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 MnO 并向收单质硫的流程如下。学科网（北京）股份有限公司 已知：酸浸反应时有 Fe2(SO4)3和 S 生成，滤液 1 主要含有 Mn2+、Fe2+、Fe3+等金属阳离子 形成 Fe(OH)3沉淀较 Fe(OH)2沉淀更利于去除完全 氧化性顺序：MnO2Fe3+S(NH4)2S 等铵盐受热易分解.制备 MnO：MnO 是一种重要的化工

10、原料，可出 Mn(OH)2在隔绝空气的条件下加热制得：Mn(OH)2400 MnO+H2O 酸浸：保持酸浸时的温度和稀硫酸的浓度不变，请再写出一条提高浸取率的措施：_。除杂步骤中，在加破溶液前要先加适量软锰矿粉，其原因是_。请补充完整由滤液 2(主要含有 MnSO4)制取 MnO 的实验方案：边搅拌边向滤液 2 中加入 1mol/L 的 NaOH溶液，垒静置后向上层消液中继续滴加 1mol/L 的 NaOH 溶液不再产生沉淀，过滤_得高纯的 MnO 固体。(实验中必须使用的试剂：蒸馏水，0.1mol/L 的盐酸，0.1mol/L 的 BaCl2).回收硫单质(1)回收单质硫的流程中可循环利用的

11、物质是_。(NH4)2S 溶液浸取滤渣 1 时的反应为(n-1)S+S2-=2-nS，硫单质浸取率随温度变化曲线如题 17 图-1 所示。温度高于 30，硫单质浸取率下降的可能原因是_。(2)热分解过程中也可能产生 SO2气体，用 FeS2/Al2O3负载型催化剂(以 Al2O3为催化剂载体、FeS2为催化剂)来催化 H2还原烟气中 SO2制 S，处理 SO2的同时回收硫，反应部分机理如题 17 图-2 所示。学科网（北京）股份有限公司 题 17 图-2 中 X 的电子式为_。其他条件一定，改变起始时22n(H)n(SO)的值，反应相同时间，测得 S 的产率与温度和22n(H)n(SO)的关系

12、如题 17图-3 所示。500时，22n(H)n(SO)的值从 2 变化到 3，S 的产率减小的原因是_。学科网（北京）股份有限公司 参考答案参考答案：一一、选择题：、选择题：15：ACBDC 610：DCBBA 1113：CDD 二、非选择题二、非选择题：共共 4 题题，共共 61 分。分。14.(15 分)(1)(2 分)(2)NaSCl(2 分)(3)+OH-=H2O(2 分)(4)Cl2+H2OH+Cl-+HClO(2 分)(5)NH3、PH3(2 分)(6)KAl(SO4)212H2O(2 分)，A13+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(3 分，物质正确不配平扣 1 分，胶体不

13、写或写沉淀符号扣 1 分，可逆符号不写暂不扣分)15.(15 分)(1)2H2SO3+O2=2H2SO4(2 分)中和、稀释氧化后海水中生成的酸。(2 分)焰色反应(2 分)(2)坩埚，苯(或四氯化碳或直馏汽油)(每空 2 分)，萃取(萃取、分液)。(2 分)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(3 分)16.(16 分)(1)除去 Cl2中混有的 HCl 气体，(2 分)3Cl2+6OH-5C1+-3ClO+3H2O，(3 分，物质正确不配平扣 1 分。条件不写扣 1 分)将三颈烧瓶置于冰水浴中。(1 分)(2)下口(1 分)玻璃棒 漏斗(或三角漏斗或普通漏斗)。(2 分)2MgCl2+

14、5NaOH+Cl2=5NaC1+MgClO(OH)H2O(3 分，物质正确不配平扣 1 分，沉淀符号不写暂不扣分)n(2-23S O)=0.02L1mol/L=0.02mol 由 22-23S O+I2=2I-+2-46S O；可知，n(I2)=12n(2-23S O)=0.01mol(1 分)根据 C1O-+2I-+2H+=I2+C1-+H2O 可知，n(ClO-)=n(I2)=0.01mol(1 分)根据 ClO-+C1-+2H+=Cl2+H2O 可知，n(Cl2)=n(ClO-)=0.01mol，m(Cl2)=7lg/mol0.01mol=0.7lg(1 分)所以有效氯含量=2m(Cl)

15、100%m()次氯酸盐=0.71g100%=40.00%1.7750g(1 分)。(共 4 分)学科网（北京）股份有限公司 17.(15 分).加速搅拌(或延长酸浸时间、粉碎等)。(2 分)将 Fe2+氧化为 Fe3+，便于生成 Fe(OH)3除去(或将 Fe2+氧化为 Fe3+，有利于除铁等合理答案)。(2 分)用蒸馏水洗涤(1 分)，至向最后一次洗涤后滤液中滴加 0.1mol/L 盐酸和 0.lmol/L 的 BaCl2溶液不出现沉淀(1分)。干燥，将所得固体在隔绝空气的条件下加热到 400(I 分)。(共 3 分).(1)(NH4)2S(2 分)当温度高于 30时，(NH4)2S 受热分解，导致 S2-浓度减少，单质硫的浸取率下降。(2 分)(2)(2 分)22n(H)n(SO)的值从 2 到 3，H2过量，H2进一步将 S 还原成 H2S，导致硫的产率减小。(2 分)