【课件】化学键++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、高中化学人教版必修第一册高中化学人教版必修第一册 第四章第四章 第三节第三节化学键化学键是什么把原子结合成世界的？是什么把原子结合成世界的？科学家的思考角度什么力量让原子在一起？从原子结构寻找内因电化二元论甲烷分子八电子稳定结构以什么角度让原子在一起？水水蒸气H2O2加热至加热至100加热至加热至2200以上以上弱相互作用强相互作用Chemical bond化学键相邻原子之间的强相互作用相邻原子之间的强相互作用多肽化学键弱相互作用石墨金刚石化学键弱相互作用干冰弱相互作用化学键化学键Na-ClCl-Cl请从原子结构出发，分析请从原子结构出发，分析Na-Cl之间、之间、Cl-Cl之间的化学键是如何

2、形成的。之间的化学键是如何形成的。氯原子氯原子钠原子钠原子离子键离子键共价键共价键阴阳离子静电作用共用电子对【新概念】带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键(3)成键条件如：(1)成键粒子：活泼金属(IA、IIA)和活泼非金属(VIA、VIIA)间阴、阳离子(2)离子键的实质：静电作用静电引力：阴离子、阳离子之间静电斥力：原子核与原子核、电子与电子 金属阳离子或NH4+和某些带电原子团之间（即阴离子（团）离子键离子键 活泼金属(IA、IIA)和氢负离子（H-）之间原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键【新概念】共价键成键粒子：成键本质：成键元素：原

3、子共用电子对形成的相互作用非金属元素间（一般）或某些不活泼金属和非金属间共价键哪些物质中存在共价键，请举例说明。哪些物质中存在共价键，请举例说明。H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HCl、OH-、SO 、NH4+等等。非金属单质、非金属氧化物、非金属氢化物、带电原子团等2Al2O3（熔融）（熔融）=4Al+3O2 电解电解冰晶石冰晶石熔融的熔融的AlCI3不导电，而熔融的不导电，而熔融的Al2O3导电，且其储量丰富易得导电，且其储量丰富易得短时间存在的氢化铵（化学式为短时间存在的氢化铵（化学式为NH4H或或NH5），是由），是由NH4+和和H-通过离子键结合而成（或可能于某些极端条件下存在，

4、通过离子键结合而成（或可能于某些极端条件下存在，如高压如高压）【实例一】所以选用刚玉（所以选用刚玉（Al2O3）作为制铝的原材料）作为制铝的原材料【实例二】所以从根本上说，形成离子键还是共价键，取决于吸引能力的差距，是否会形成阴阳离子离子键与共价键Cs-FNa-ClMg-ClAl-ClSi-ClP-ClS-ClCl-Cl你能预测下面这些“拔河比赛”中卤素原子“获胜”的几率有多大吗？按“获胜”概率由大到小排序。说说你的理由。离子键与共价键化学键化学键Cs-FNa-ClMg-ClAl-ClSi-ClP-ClS-ClCl-Cl电负性差电负性差3.22.11.81.51.20.90.50离子性离子性9

5、2%63%55%43%30%18%6.5%0%离子键离子键共价键共价键极性共价键极性共价键非极性非极性共价键共价键吸引能力的一种量化表达物质物质Cl2HCl结构式结构式原子对电子的吸引能力原子对电子的吸引能力共用电子对是否发生偏移共用电子对是否发生偏移成键原子是否显电性成键原子是否显电性键的类型键的类型Cl-Cl相同不偏移不显电性非极性键共价键的类型H-ClCl强于H偏向Cl，偏离HCl显负电，H显正电极性键非极性键（同种原子组成，共用电子对不发生偏移）极性键（不同种原子组成，共用电子对发生偏移）用电子式表示化学键的形成离子键的形成过程离子键的形成过程共价键的形成过程共价键的形成过程1.1.电

6、子式中的电子式中的“”代表什么？代表什么？2.2.如何确定原子周围如何确定原子周围“”的数量？的数量？3.3.用电子式表示离子键与共价键的形成过程时，用电子式表示离子键与共价键的形成过程时，有哪些不同之处？这些不同的含义是什么？有哪些不同之处？这些不同的含义是什么？Na2ONa2O2 NaOHNaO H Na O O Na 2-+Na O Na 2-+HClOH2O2H O O HH O ClNH3CO2 O O C 3H：N N H：H H 2.用电子式表示下列分子的形成过程。O CO 1.写出下列物质的电子式。CaCl2Cl Ca Cl -2+-分子分子电子式电子式结构式结构式球棍模型球棍

7、模型空间结构空间结构比例模型比例模型H2HClCO2H2OCH4HHHClO=C=OHOH【共价键形成的分子及其结构模型】直线型直线型V型型正四面体正四面体直线型直线型直线型直线型HCHHH尝试写出乙烯（尝试写出乙烯（C2H4）、乙炔（）、乙炔（C2H2）、）、乙酸（乙酸（CH3COOH）、碳酸）、碳酸(H2CO3）的结构式）的结构式物质类别化学键常见代表物性质特点含有离子键含有离子键只含有共价键只含有共价键NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO强碱、大多数盐及金属氧化物强碱、大多数盐及金属氧化物CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4非金属氧化物

8、、非金属氢化物、酸等非金属氧化物、非金属氢化物、酸等熔融态能导电熔融态能导电熔沸点高、硬度大、熔沸点高、硬度大、难挥发难挥发液态不能导电液态不能导电熔沸点低、易挥发熔沸点低、易挥发【整理归纳】离子化合物和共价化合物共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物只含有共价键的化合物才属于共价化合物只含有共价键的化合物才属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）（即若存在离子键，一定为离子化合物）化学键成键粒子特点成键元素存在离子键共价键非极性键极性键化学键相邻的原子之间强烈的相互作用。化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。相同非金属元素原子阴、阳离子电子得失形成

9、共用电子对活泼金属与活泼非金属元素【整理归纳】不同非金属元素阴、阳离子相互作用离子化合物共用电子对不发生偏移非金属单质、某些共价化合物和离子化合物共用电子对偏向一方原子共价化合物和某些离子化合物科学家的思考角度解释世界如果让原子按照预设的路径形成世界化学键，它把原子结合成世界周公度改造世界2018年，中国科学院量子中心科研团队以普通氮气为原材料成功合成了超高含能材料金属氮，相关结果发表在国际期刊自然通讯上。N N1s1s2 22s2s2 22p2p3 3?通常情况下，氮气以无色无味的双原子气体分子的形式存在，然而在极端高温高压条件下，氮气分子会发生一系列复杂的结构和性质变化，比如分子发生解离进

10、而形成金属氮，这种原子形态的氮单质转变成氮气时会释放出巨大能量，是目前常用炸药TNT能量密度的十倍以上，具有含能密度高、绿色无污染和可循环利用等种种优点，如果能作为燃料应用于载人火箭一、二级推进器，有望将目前火箭起飞重量提升数倍以上。结合化学用语及微观图示，完整说明氮原子是如何形成氮气的，并解释为什么科学家会猜测这个过程会释放出巨大的能量？1.关于共价键的说法正确的是（）A金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C共价键只能在不同原子之间形成D稀有气体分子中只存在共价键2.下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是()A.HCl极

11、易溶于水 B.液态HCl不能导电C.HCl在水溶液中完全电离 D.HCl是无色有刺激性气味的气体3.用序号按要求回答问题：下列各种物质：H2ONH3KOHNa2O2 MgCl2Ne，不存在化学键的是_；只存在离子键的是_；属于共价化合物的是_；含非极性键的离子化合物是_。资料：资料：NaClNaCl在常温下是固体（熔点：在常温下是固体（熔点：804804）ClCl2 2常温下是气体（熔点：常温下是气体（熔点：-107-107）NaClCl2氯化钠、氯气中存在的离子键、共价键都属于化学键，即属于相邻原氯化钠、氯气中存在的离子键、共价键都属于化学键，即属于相邻原子间的强相互作用，其作用强度的数量级应该大体相当。但为什么熔子间的强相互作用，其作用强度的数量级应该大体相当。但为什么熔化氯化钠需要的能量远远大于氯气的呢？请分析二者中的微粒间作用化氯化钠需要的能量远远大于氯气的呢？请分析二者中的微粒间作用力有什么不同，又为什么不同。力有什么不同，又为什么不同。请阅读书本P116资料卡片(1)单质分子中一定含有共价键()(2)CO2的电子式为 ()(3)NaOH中含有离子键和极性键()(4)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间()(5)氢键是化学键的一种()(6)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键()判断正误