2014-2015学年高二寒假作业 化学(五) 含答案.docx

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1、 【原创】高二化学寒假作业（六）一选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是（）A白磷比红磷稳定B红磷转变为白磷是吸热反应C红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）P4O10（s）+E3E2D白磷燃烧是吸热反应2 25、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJmol1、285.8kJmol1和890.3kJmol1，下列选项中正确的是（）A2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=285.8kJmol1BCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=+890.3kJmol1

2、CH2（g）+O2（g）=H2O（g）H285.8kJmol1DC（s）+2H2（g）=CH4（g）H=74.8kJmol13某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5molL1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（） A用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 gs1B忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H+来表示10 s该反应的速率0.01 mol（Ls）1C忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2

3、+来表示10 s内反应的速率0.01 mol（Ls）1D用H2表示10 s内该反应的速率为0.002 mol（Ls）14在一定温度下，反应H2（g）+X2（g） HX（g）的平衡常数为10则反应2HX（g） H2（g）+X2（g）的平衡常数为（）A0.01B1C10D1005对于反应N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（）AA、C两点的正反应速率的关系为ACBA、B、C、D、E各状态中，v（正）v（逆）的是状态EC使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理

4、论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1D维持p1不变，EA所需时间为x；维持p2不变，DC所需时间为y；则xy6下列叙述正确的是（）ApH=2的醋酸加水稀释100倍后，溶液pH值等于4B室温下，物质的量浓度相同的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强C相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离度比pH=1的硫酸溶液中水的电离度大DpH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后，溶液一定呈中性7某同学欲用右图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度两片正方形电极的边长均为a cm下列说法正确的是（）A电流表指针不会发生偏转B除去锌镀层的铁片为负极C负极的电极反应式：Fe2eFe2+D

5、锌镀层反应完毕后电流计指针归零二填空题（共3小题）8用实验确定某酸HB的弱电解质两同学的方案是：甲：称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质乙：用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1（选填、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是_（多选扣

6、分）AHCl溶液的试管中放出H2的速率快； B装HB溶液的试管中放出H2的速率快；C两个试管中产生气体速率一样快（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处_（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达_9某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的_ （填“正极”或“负极”）（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有_电解的离子方程式为_（3）实验中还需测定的数据是_（填写序号）A极的质量增重m g B极的质量增重m g（4）下列实验操作中必要的是_（填字母）A称量

7、电解前电极的质量B电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗C刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重D电极在烘干称重的操作中必须按“烘干称重一再烘干一再称重”进行E在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（5）铜的相对原子质量为：_（用含有m、V的计算式表示）（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为_ 10硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）_a选择适当的催化剂 b增大压强 c及时分离生成的

8、NH3 d升高温度一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=_；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_a1（填“”、“”或“=”）（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_a在t1t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b在t2时，采

9、取的措施一定是升高温度c在t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d在t0t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：2NO2 （g）N2O4（g）H0恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2已知T1T2，则a1_a2A大于 B小于 C等于 D以上都有可能（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.5kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+133k

10、J/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是_参考答案一 选择题1B 2D 3C 4A 5C6C7D二 8 （1）100mL的容量瓶；（2）；B；（3）配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同；（4（4）配制NaB溶液，测定溶液的pH7，证明HB为弱电解质9（1）负极；（2）铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅；2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+；（3）；（4）ABDE；（5）；（6）CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O10（1）bc；12.5%；（2）4NH3+5O24NO+6H2O； ad； D；（3）4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）H=1100kJ/mol；2NO2+CO32=NO3+NO2+CO2