【高中化学】沉淀溶解平衡的应用（教学课件） 高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）.pptx

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1、第2讲 沉淀溶解平衡的应用新人教版 化学 选择性必修一第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡新课导入模块一 沉淀的生成一、沉淀的生成一、沉淀的生成 通过加入沉淀剂，或应用同离子效应，或控制溶液的pH，使QKsp，生成溶解度小的电解质（沉淀），越小越好。1.沉淀生成沉淀生成的的原理原理 2.沉淀生成的方法沉淀生成的方法 调节调节pH法法如如加入氨水调节加入氨水调节pH至至78，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+一、沉淀的生成一、沉淀的生成2.沉淀生成的方法沉淀生成的方法 加沉淀剂法加沉淀剂法如如以以Na2S、

2、H2S等作沉淀剂，等作沉淀剂，使使Cu2+、Hg2+等生成极难容的硫化物等生成极难容的硫化物CuS、HgS沉淀。沉淀。一、沉淀的生成一、沉淀的生成3.废水的处理废水的处理 一、沉淀的生成一、沉淀的生成4.沉淀剂的选择原则沉淀剂的选择原则 如欲使如欲使Mg2+沉淀为沉淀为Mg(OH)2，用，用NaOH作沉淀剂比用氨水的效果要好作沉淀剂比用氨水的效果要好 要能除去溶液中指定的离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉要能除去溶液中指定的离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去，如沉淀淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去，如沉淀NaNO3溶液中的溶液中的Ag+，可，可用

3、用NaCl作沉淀剂作沉淀剂例如，除去例如，除去SO42-，选择，选择Ba2+比比Ca2+好好溶液中沉淀物的溶解度越小，离子沉淀越完全，溶液中沉淀物的溶解度越小，离子沉淀越完全，要注意沉淀剂的电离程度要注意沉淀剂的电离程度一、沉淀的生成一、沉淀的生成答：答：(1)加入钡盐。因为加入钡盐。因为K(BaSO4)K(CaSO4),向溶液中分别加入等物质的向溶液中分别加入等物质的量的钡盐和钙盐，钡盐使溶液中剩余的量的钡盐和钙盐，钡盐使溶液中剩余的c(SO42-)较小。较小。(2)可以增大所用沉淀剂的浓度。可以增大所用沉淀剂的浓度。模块二 沉淀的溶解沉淀的溶解二、沉淀的溶解二、沉淀的溶解1.原理原理 不断

4、不断减少溶解平衡体系中的相应离子减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。移动，就达到使沉淀溶解的目的。即即Q Ksp 时，沉淀发生溶解时，沉淀发生溶解二、沉淀的溶解二、沉淀的溶解2.方法方法 CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)+H+HCO3-(aq)+H+H2CO3CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2酸溶法酸溶法FeS、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2也可溶于强酸也可溶于强酸强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。eg：CaCO3溶于盐酸溶于盐酸H2O+CO2二、

5、沉淀的溶解二、沉淀的溶解实验3-3二、沉淀的溶解二、沉淀的溶解答：答：(1)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(2)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),向其中加入盐酸，中和了向其中加入盐酸，中和了OH-,使沉淀溶解平衡向正反应方向移动，促进使沉淀溶解平衡向正反应方向移动，促进Mg(OH)2(s)的溶解。的溶解。二、沉淀的溶解二、沉淀的溶解2.方法方法 如如Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液溶液eg：Ag2S溶于稀溶于稀HNO3AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2Oeg：AgCl溶于氨水溶于氨水配位溶解法配位溶解法氧化还原溶解法氧化还原溶解

6、法3Ag2S8H 2NO3-=6Ag3S2NO4H2O盐溶液溶解法盐溶液溶解法模块三 沉淀的转化沉淀的转化三、沉淀的转化三、沉淀的转化实验3-4三、沉淀的转化三、沉淀的转化实验3-4步骤步骤1mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶混合溶混合(均均为为0.1molL)向所得固液混合物中滴加向所得固液混合物中滴加10滴滴0.1molLKI溶液溶液向新得固液混合物中向新得固液混合物中滴加滴加10滴滴0.1molL Na2S溶液溶液现象现象有白色沉淀析出有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色黄色沉淀转化为黑色三、沉淀的转化三、沉淀的转化实验3-5三、沉淀的转化三、沉淀的转化

7、1.实质实质 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。2.原则原则 一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两者的溶解度差别越大，转化越容易。实现。两者的溶解度差别越大，转化越容易。当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀时所需试剂当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀时所需试剂离子浓度越小的越先沉淀。离子浓度越小的越先沉淀。如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能实现分步沉淀，从而达到提纯、分离的目的。能实现分步沉淀，从而达到提

8、纯、分离的目的。三、沉淀的转化三、沉淀的转化3.常见的转化常见的转化 AgCl（白）（白）AgBr(浅黄色浅黄色)AgI(黄色黄色)Ag2S(黑色黑色)Ag2CrO4（砖红色）（砖红色）三、沉淀的转化三、沉淀的转化CaCO3CaCl2 MgCO3Mg(OH)2原生铜的硫化物原生铜的硫化物CuSO4溶液溶液铜蓝（铜蓝（CuS）4.沉淀转化的应用沉淀转化的应用 锅锅炉除水垢：炉除水垢：水垢的生成：硬水中水垢的生成：硬水中自然界中矿物的转化：自然界中矿物的转化：CaSO4MgHCO31.可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒BaSO4作为内服造影剂。医作为内服造影剂。医院抢救钡

9、中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入院抢救钡中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入Na2SO4溶溶液。已知：液。已知：25 时，时，Ksp(BaCO3)2.6109，Ksp(BaSO4)1.11010。下列推断正确的是。下列推断正确的是()A不用不用BaCO3作为内服造影作为内服造影剂，是因为剂，是因为BaCO3比比BaSO4更难溶更难溶B可以用可以用0.36 molL1Na2SO4溶液给钡中毒者洗胃溶液给钡中毒者洗胃C抢救钡中毒者时，若没有抢救钡中毒者时，若没有Na2SO4溶液也可溶液也可以用以用Na2CO3溶液代替溶液代替D误饮误饮c(Ba2)1.0105 molL1的溶液的溶液

10、时，会造成钡中毒时，会造成钡中毒B2下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()AKsp(AB2)小于小于Ksp(CD)，说明，说明AB2的溶解度小于的溶解度小于CD的溶解度的溶解度B在氯化银的沉淀溶解在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大增大C已知已知25 时，时，Ksp(AgCl)大于大于Ksp(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸

11、，平衡不移动加入稀盐酸，平衡不移动C3自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或或PbS，慢慢转变为铜蓝，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是下列分析一定正确的是()A溶解度：溶解度：PbSCuSB原生铜的硫化原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与与ZnS反应的离子方程式反应的离子方程式是是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应复分解反

12、应D4已知已知25 时，时，Mg(OH)2的的Ksp1.81011，MgF2的的Ksp7.41011。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A25 时，时，Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的悬浊液中加入少量的的NH4Cl固体，固体，c(Mg2)增大增大B25 时，饱和时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和溶液与饱和MgF2溶液相比，前者溶液相比，前者c(Mg2)大大C25 时，时，Mg(OH)2固体在同体积同固体在同体积同浓度的氨水和浓度的氨水和NH4Cl溶液中的溶液中的Ksp比较，前者小比较，前者小D25 时，在时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，溶液后，Mg(OH)2不可能转化成不可能转化成MgF2A谢谢欣赏