【公开课】第四章第三节第二课时++共价键++微课课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、第四章物质结构元素周期律4.3.2 共价键教学目标0102结合典型物质实例认识共价键的形成，能用电子式表示共价单质、共价化合物及形成过程，知道分子存在一定空间结构。能从物质的构成微粒及相互作用角度说明物质性质的共性、差异及其原因，解释同类质性质变化的规律。Cl2的形成的形成过程程共用共用电子子对HCl的形成的形成过程程共用电子对共用电子对一、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用。成键微粒：原子成键本质：共用电子对成键元素：一般是非金属与非金属之间（除AICl3和AIF3)对象本质成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数目达到稳定结构，体系的总能量降低。一、共价键2、存在：共价

2、化合物非金属单质(除稀有气体外)。例：H、N2、O2、F2、Cl2含有原子团的离子化合物中。例：NaOH、NHCl4、NazO2、MgSO4一、共价键3、分类：类型成键元素成键特点成键结果非极性键同种元素电子对不偏移成键原子不显电性极性键不同种元素电子对偏移一方显正电性，一方显负电性二、共价化合物1、定义：由共价键构成的化合物。化合物分子中直接相邻的原子均以共用电子对结合。2、类别：非金属氧化物。例：CO、SO、NO、NO、HO非金属氢化物。例：NH3、PH3、SiH4酸。例：HCI、HNO3、HSO4大多数有机化合物。例：CH5OH、C3HCOOHAICI3、AIF3辨辨析析1、含有共价键的

3、一定是共价化合物。2、共价化合物只含有共价键。3、离子化合物只含有离子键。4、共价化合物一定是由非金属元素组成的。5、由非金属元素组成的一定是共价化合物。NaOHCl2NaOHAICI3NHCI4Cl2注意：共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中可能含有共价键(NaOH)。共价化合物中一定只含有共价键。金属与非金属也可形成共价化合物(AICI3)。均由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(NHCI4、CI)。思考与思考与讨论下列哪些物质是离子化合物？哪些物质是共价化合物？（1）MgCl2（2）NH4Cl（3）H2O2（4）HBr（5）AlCl3离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物