【课件】电解质及其电离++课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册.pptx

《【课件】电解质及其电离++课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】电解质及其电离++课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册.pptx（20页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一章 物质及其变化第二节 离子反应与量有关的离子方程式的书写01.与量有关的离子方程式的书写02.常见的离子的检验与推断目录Contents01与量有关的离子方程式的书写01与量有关的离子方程式的书写限定条件的离子方程式的书写方法限定条件的离子方程式的书写方法1.1.过量型：过量型：书写原则：书写原则：“以少定多以少定多”，即先根据题给条件判断，即先根据题给条件判断“少量物质少量物质”，以少量物质的离子计量数（充分反应）确定所需，以少量物质的离子计量数（充分反应）确定所需“过量物质过量物质”的离子数目。的离子数目。如向如向Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液中加入过量溶液中加入过量Na

2、OHNaOH溶液的离子方程式的书写方法溶液的离子方程式的书写方法为为01与量有关的离子方程式的书写限定条件的离子方程式的书写方法限定条件的离子方程式的书写方法2.2.定量性：定量性：首先按题给条件中反应物的物质的量，结合首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多以少定多”原则及原则及离子方程式，逐步写出各步反应的离子方程式，然后把各步离子离子方程式，逐步写出各步反应的离子方程式，然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。方程式加和即可得到总反应的离子方程式。01与量有关的离子方程式的书写限定条件的离子方程式的书写方法限定条件的离子方程式的书写方法现以明矾与现以明矾与Ba(OH)

3、Ba(OH)2 2溶液的定量型反应为例详细说明：溶液的定量型反应为例详细说明：明矾与含等物质的量的明矾与含等物质的量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应的离子方程式的书写为溶液反应的离子方程式的书写为01与量有关的离子方程式的书写限定条件的离子方程式的书写方法限定条件的离子方程式的书写方法3.3.目标型：目标型：先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”“1”的方法使其的方法使其完善。完善。如向如向NaHSONaHSO4 4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，溶液呈中性时的离子方溶液，溶液呈中性时的离子方程式：先写

4、出程式：先写出H HOHOH=H=H2 2O O，如两物质各为，如两物质各为1 mol1 mol则则NaHSONaHSO4 4=Na=NaH HSOSO4 42 2 而而Ba(OH)Ba(OH)2 2=2OH=2OHBaBa2 2，溶液中的，溶液中的H H被完全中被完全中和时和时Ba(OH)Ba(OH)2 2只需要只需要0.5 mol0.5 mol，故离子方程式为，故离子方程式为SOSO4 42 2 2H2H2OH2OHBaBa2 2=BaSO=BaSO4 42H2H2 2O O。常见离子的检验与推断0202常见离子的检验与推断1.1.常见离子的特征反应实验操作与现象常见离子的特征反应实验操作

5、与现象（1 1）常见阳离子的检验）常见阳离子的检验02常见离子的检验与推断（2 2）常见阴离子的检验）常见阴离子的检验02常见离子的检验与推断2 2常见离子推断的注意事项常见离子推断的注意事项(1)(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。(2)(2)根据某现象推断出含有某种离子，该离子是溶液原有的还是根据某现象推断出含有某种离子，该离子是溶液原有的还是实验操作引入的。实验操作引入的。(3)(3)注意离子共存问题注意离子共存问题推断的离子是否能存在于溶液中，要特别注意推断的离子存在推断的离子是否能存在于溶液中，要特别注意推断的离子存在与溶液的性质与溶液的

6、性质(如酸碱性、氧化性、还原性如酸碱性、氧化性、还原性)是否矛盾。是否矛盾。推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。02常见离子的检验与推断3 3坚持坚持“四项四项”基本原则，破解离子推断题基本原则，破解离子推断题(1)(1)肯定性原则肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几记住几种常见的有色离子：种常见的有色离子：FeFe2 2、FeFe3 3、CuCu2 2、MnOMnO4 4 、CrCr2 2O O3 3 、CrCr2 2O O7 72-2-)。(2)(2)互斥性原则互斥性原

7、则在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律而否定其他离子在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律而否定其他离子的存在的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化等化等)。02常见离子的检验与推断(3)(3)电中性原则电中性原则溶液呈电中性，即阳离子、阴离子一定同时存在，且溶液中阳离溶液呈电中性，即阳离子、阴离子一定同时存在，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮这一原则可帮助我们确定一些不太明确的离子助我们确定一些不太明确的离子)。(4)(4)进出性原则进出

8、性原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。引入的离子对后续实验的干扰。03随堂训练下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是()A ANaOHNaOH溶液与溶液与CO2CO2B BBa(OH)2Ba(OH)2溶液与溶液与H2SO4H2SO4溶液溶液C C盐酸与盐酸与Na2CO3Na2CO3溶液溶液D DCa(HCO3)2Ca(HCO3)2溶液与溶液与NaOHNaOH溶液溶液B03随堂训练下列离子方程式中不正确的是下列离子方程式中不正确的是

9、()A A盐酸滴在石灰石上：盐酸滴在石灰石上：CaCOCaCO3 32H2H=Ca=Ca2 2H H2 2O OCOCO2 2B B向向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中滴入少量的溶液中滴入少量的NaHSO4NaHSO4溶液：溶液：H HSOSO4 42 2BaBa2 2OHOH=BaSO=BaSO4 4H H2 2O OC C向向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中滴入过量的溶液中滴入过量的NaHSONaHSO4 4溶液：溶液：2H2HSOSO4 42 2BaBa2 22OH2OH=BaSO=BaSO4 42H2H2 2O OD D稀硫酸滴在铜片上：稀硫酸滴在铜片上：CuCu2H2H=Cu

10、=Cu2 2H H2 2D03随堂训练某同学在实验室中进行如下实验：某同学在实验室中进行如下实验：03随堂训练以下结论正确的是以下结论正确的是()A A中无明显变化，说明两溶液不反应中无明显变化，说明两溶液不反应B B中的白色沉淀为中的白色沉淀为CuClCuCl2 2C C中的离子方程式为中的离子方程式为2H2HZn=ZnZn=Zn2 2H H2 2D D中发生的反应不是离子反应中发生的反应不是离子反应C03随堂训练某未知溶液中加入某未知溶液中加入AgNO3AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中

11、，淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组，则它是则它是()A AClClSOSO4 42 2 B BClClNONO3 3 C CClClCOCO3 32 2 D DClClOHOHC03随堂训练下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是()A A向碳酸镁中加入稀盐酸：向碳酸镁中加入稀盐酸：COCO3 32 2 2H2H=CO=CO2 2H H2 2O OB B腐蚀法制作印刷线路板：腐蚀法制作印刷线路板：FeFe3 3Cu=FeCu=Fe2 2CuCu2 2C CCa(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液中加入过量溶液中加入过量KOHKOH溶液：溶液：CaCa2 2HCOHCO3 3OHOH=CaCO=CaCO3 3H H2 2O OD D向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：COCO3 32 2CHCH3 3COOH=CHCOOH=CH3 3COOCOOHCOHCO3 3D感谢观看THANK YOU