【公开课】钠及其化合物第一课课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、钠钠及及其其化化合合物物第一课时第一课时掌握钠的化学性质2课程三课时学习总目标课程三课时学习总目标学习钠的物理性质1了解钠的制取和用途3掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点5掌握氧化钠、过氧化钠的特点4了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途6学习通过焰色反应检验不同离子的方法8学习焰色反应的相关概念7了解一些金属的焰色反应9导入导入海洋是一个巨大的海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有化学资源宝库，含有8080多种元素。多种元素。钠是其中含量较高钠是其中含量较高的元素，也是典型的金的元素，也是典型的金属元素。属元素。金属常识金属常识(1)存在：自然界中，金属元素大多数以存在：自然界中，金属元素大多数以 存在存在 地壳中

2、含量最多的金属元素是地壳中含量最多的金属元素是 .(2)物理共性：金属一般不透明，有金属光泽、易物理共性：金属一般不透明，有金属光泽、易 、易易 、有、有 等等(3)原子结构特点：原子最外层电子数一般原子结构特点：原子最外层电子数一般 4，易易 电子，而显还原性电子，而显还原性(4)元素化合价：只有元素化合价：只有 价，没有价，没有 价价化合态化合态Al导电导电导热导热延展性延展性少于少于失失 去去负负正正第二章第二章 金属及其化合物金属及其化合物 钠钠 的的 存存 在在在在 自自 然然 界界 只只 能能 以以 化化 合合 态态 存存 在在 NaCl NaClNaNa2 2SOSO4 410H

3、10H2 2OONaNONaNO3 3食盐食盐芒硝芒硝NaNa2 2COCO3 3纯碱纯碱海盐海盐湖盐湖盐井盐井盐导入导入钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。等，钠的单质可以通过化学反应式制得。NaClNaClNaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO4 4钠有哪些性质呢？钠有哪些性质呢？研究物质性质的基本程序观察物质的物理性质观察物质的物理性质预测物质的性质预测物质的性质实验和观察实验和观察解释及结论解释及结论用用分类分类的方法，

4、的方法，根据类别通性根据类别通性预测预测对实验现象进行分析、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结综合、推论，概括出结论论运用比较的方法，归运用比较的方法，归纳出物质的通性及特纳出物质的通性及特性性根据结根据结构预测构预测实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。思考思考讨论讨论这是为什么呢？这是为什么呢？用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生

5、的变化。思考思考讨论讨论不要用手直接接触不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取钠，而要用镊子夹取。我有问题我有问题1.1.钠为什么要保存在煤油中？钠为什么要保存在煤油中？2.2.为什么取用钠时要用镊子呢？为什么取用钠时要用镊子呢？3.3.在取用钠时，多余的钠能否放回煤油呢？在取用钠时，多余的钠能否放回煤油呢？注意实验安全性注意实验安全性!钠的取用用镊子取（不能用手接触）钠的取用用镊子取（不能用手接触）煤油要用滤纸擦干煤油要用滤纸擦干切割要在滤纸或玻璃片上进行切割要在滤纸或玻璃片上进行不用的钠块要及时放回试剂瓶不用的钠块要及时放回试剂瓶质软，能用刀切割质软，能用刀切割具有银白色金属光泽具有银白色金属

6、光泽熔点：熔点：97.897.8沸点：沸点：883883密度：密度：0.971g/cm30.971g/cm3新课讲解新课讲解钠的物理性质钠的物理性质金属钠：色金属钠：色 态态 硬度硬度 密度密度 熔沸点熔沸点 导电、传热性导电、传热性一、钠的物理性质一、钠的物理性质演示实验（演示实验（1 1）：从煤油中取出金属钠，小刀从煤油中取出金属钠，小刀 切开，观察其断口处颜色变化。切开，观察其断口处颜色变化。银白色银白色软软固体固体小小低低良好良好金属钠断面颜色变暗，为什么？金属钠断面颜色变暗，为什么？实验实验1思考思考讨论讨论钠的化学性质非常活泼钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性表现出很强的还原性

7、从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。+11+112 28 81 1NaNa用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。4Na+O4Na+O2 2 2Na2Na2 2O O钠钠氧气氧气氧化钠氧化钠0 00 0+1+1-2-2新课讲解新课讲解钠的化学性质：钠和氧气反应钠的化学性质：钠

8、和氧气反应裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。思考思考讨论讨论如果将钠加热，又如果将钠加热，又会发生什么变化呢？会发生什么变化呢？将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。热坩埚中。思考思考讨论讨论继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。注：不要近距离俯视坩埚注：不要近距离俯视坩埚思考思考讨论讨论钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成钠受热后先熔化，然后与氧

9、气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。这种淡黄色固体是过氧化钠（一种淡黄色固体。这种淡黄色固体是过氧化钠（NaNa2 2O O2 2）。）。2Na+O2Na+O2 2 NaNa2 2O O2 2钠钠氧气氧气过氧化钠过氧化钠00+1-1新课讲解新课讲解钠的化学性质：钠和氧气反应钠的化学性质：钠和氧气反应实验现象结论（或化学方程式）实验1实验2钠的性质实验钠的性质实验4Na+O22Na2O 2Na+O2 Na2O2新切面由新切面由光亮的光亮的银白色银白色渐渐渐渐变暗变暗先先熔化熔化成闪亮的成闪亮的小球小球后后剧烈燃烧剧烈燃烧产生产生黄色火焰黄色火焰，生成生成淡黄色固体淡黄色固体1.在常温下

10、氧化在常温下氧化 4Na+O2=2Na2O 白色白色2.在加热或点燃下剧烈燃烧在加热或点燃下剧烈燃烧 2Na+O2 =Na2O2淡黄色淡黄色变化观念：变化观念：条件不同生成的产物不同，而条件是可条件不同生成的产物不同，而条件是可以控制的。以控制的。主题一：钠单质与氧气反应主题一：钠单质与氧气反应主题一：钠单质与氧气反应主题一：钠单质与氧气反应思考：这两个反应有什么相同点？有什么不同点？为什么思考：这两个反应有什么相同点？有什么不同点？为什么？结论结论NaNa2 2O O2 2 中氧的化合价是中氧的化合价是-1,-1,淡黄色淡黄色粉末。粉末。和水和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、二氧化碳反

11、应生成氧气。呼吸面具中、潜艇作潜艇作生氧剂生氧剂。具有氧化性，做。具有氧化性，做漂白剂漂白剂。过氧化钠介绍过氧化钠介绍:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2 O2钠的化学反应：钠与其他非金属反应钠的化学反应：钠与其他非金属反应（1 1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟（2 2）与硫反应：现象：火星四射、发生爆炸）与硫反应：现象：火星四射、发生爆炸思维启迪思维启迪 2Na+Cl 2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl 2Na+S 2Na+S 2Na 2Na2 2S S点燃点燃研磨研磨钠除

12、了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。发生反应。思考思考讨论讨论钠和水发生会生钠和水发生会生成什么呢？成什么呢？从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。预测预测会不会是钠夺走会不会是钠夺走氧变成氧化物？氧变成氧化物？思考思考讨论讨论在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。块绿豆大的钠放入水中。实验实验思考思考讨论讨论从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方从钠在水中的位置

13、、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。面观察和描述实验现象。结论结论 项目项目 实验现象实验现象 产生原因产生原因水中的位置水中的位置 在水面浮动在水面浮动 密度小密度小 形状变化形状变化 变小变小 反应放热、熔点低反应放热、熔点低 水中的状态水中的状态 快速移动快速移动 反应剧烈，有气体产生反应剧烈，有气体产生溶液颜色溶液颜色 变红变红 生成物呈碱性生成物呈碱性思考思考讨论讨论现象现象解释解释密度比水小密度比水小0.97g/cm3反应放热反应放热,钠熔点低钠熔点低97.81反应剧烈反应剧烈有气体生成有气体生成产物溶液呈碱性产物溶液呈碱性反应剧烈反应剧烈有气体生成有气体生成

14、 钠钠浮浮在水面在水面熔熔成闪亮小球成闪亮小球游游动动发出嘶嘶的发出嘶嘶的响声响声溶液变成溶液变成红红色色2Na+2H2O =2NaOH+H2 氧化剂氧化剂还原剂还原剂浮浮浮浮熔游响熔游响熔游响熔游响红红红红（二）与水的反应（二）与水的反应探究探究结论结论证据证据1.钠单质的密度比水钠单质的密度比水大还是小？大还是小？2.反应吸热还是放热反应吸热还是放热？单质钠的熔点高低？单质钠的熔点高低？3.钠单质与水反应是钠单质与水反应是否剧烈？有何物质生否剧烈？有何物质生成？成？4.反应后溶液是什么反应后溶液是什么颜色？有什么物质生颜色？有什么物质生成？成？钠块浮在水面上。钠块浮在水面上。钠的密度比水小

15、。钠的密度比水小。熔化成小球。熔化成小球。钠单质与水反应放热，钠单质与水反应放热，且钠单质的熔点较低。且钠单质的熔点较低。四处游动，四处游动，发出嘶嘶的响声。发出嘶嘶的响声。剧烈的生成气体。剧烈的生成气体。溶液呈红色。溶液呈红色。溶液呈碱性，生成氢氧化钠，溶液呈碱性，生成氢氧化钠，可知生成的气体为可知生成的气体为氢气氢气。主题二：钠与水反应主题二：钠与水反应主题二：钠与水反应主题二：钠与水反应钠钠的的性性质质非非常常活活泼泼，能能与与水水发发生生剧剧烈烈反反应应；反反应应时时放出热量；反应后得到的溶液显碱性。放出热量；反应后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：钠与水反应的化学方程式为：

16、2Na+2H2Na+2H2 2O O 2NaOH+H 2NaOH+H2 2新课讲解新课讲解钠的化学性质：钠和水反应钠的化学性质：钠和水反应课堂小结课堂小结课堂小结课堂小结化学方程式：化学方程式：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2失去失去2 2e e-得到得到2 2e e-还原剂还原剂氧化剂氧化剂离子方程式：离子方程式：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH-+H+H2 2钠原子与水电离出来的钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。发生氧化还原反应。该反应的该反应的实质实质是是金属钠会和酸溶液发生反应吗？金属钠会和酸溶液发生反应

17、吗？思考思考讨论讨论会！会！钠与酸的反应比和水反应更剧烈。钠与酸的反应比和水反应更剧烈。钠和水反应，实质上是跟水电离的钠和水反应，实质上是跟水电离的H H+反应。而酸中的反应。而酸中的H H+浓度更大。浓度更大。例如：例如：2Na+H2Na+H2 2SOSO4 4 H H2 2+NaNa2 2SOSO4 4 钠与酸溶液反应的实质是钠与酸溶液反应的实质是:钠钠与与酸酸电电离离出出来来的的 H+直直接接反反应应。而而不不是是钠钠先先和和酸溶液中的水反应，生成的酸溶液中的水反应，生成的NaOH再和酸反应。再和酸反应。因为酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度。因为酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度。当溶液中

18、的酸反应完时，过量的钠当溶液中的酸反应完时，过量的钠会继续与水反应生成氢气。会继续与水反应生成氢气。金属钠会和盐溶液发生反应吗？金属钠会和盐溶液发生反应吗？思考思考讨论讨论会！会！(5)(5)钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应 请思考请思考:将一小粒金属钠投入将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中，会溶液中，会不会反应不会反应?会不会置换出金属铜呢会不会置换出金属铜呢?预测钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？预测钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)22Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2当将一小块金属钠投入硫酸

19、铜溶液时，金属钠会在水面上下浮动，当将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，金属钠会在水面上下浮动，极速游动变小，最终会有蓝色絮状物产生。极速游动变小，最终会有蓝色絮状物产生。总结：总结：钠加入酸溶液中，由于酸中电离的氢离子比水的氢离钠加入酸溶液中，由于酸中电离的氢离子比水的氢离子多，所以先与酸反应。子多，所以先与酸反应。钠加到盐溶液中，先与水反应生成碱和氢气，再看是钠加到盐溶液中，先与水反应生成碱和氢气，再看是否会发生复分解反应。否会发生复分解反应。钠的工业制备2NaCl=2Na+Cl2电解电解钠钠的制取的制取2NaCl(2NaCl(熔融）熔融）2Na+Cl 2Na+Cl2 2电解电解工业上制取金属

20、钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大,所以飘在下层。所以飘在下层。两种气体相邻的位置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越两种气体相邻的位置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。来越多，最后就把两种气体完全隔开了。再将两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯金属钠了。再将两种气体分别

21、抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯金属钠了。思维启迪思维启迪高压钠灯高压钠灯冶炼某些金属冶炼某些金属钠 的 用途钠钠 的的 用用 途途原子反应堆导热剂原子反应堆导热剂TiCl4+4Na700-8000CTi+4NaCl 钠的强还原性钠的强还原性NaNa、K K合金导热性能好合金导热性能好黄光射程远，透雾力强黄光射程远，透雾力强秦山核电站秦山核电站钠钠的用途的用途（1)1)制备高压钠灯制备高压钠灯（2 2）制备钠的化合物）制备钠的化合物（3 3）制备某些金属（锆等）制备某些金属（锆等）（4 4）Na-KNa-K液态合金做原子反应堆的导热剂液态合金做原子反应堆的导热剂思维启迪思维启迪1 1、填写下

22、列钠的物理性质、填写下列钠的物理性质 金属钠：颜色金属钠：颜色_ _ 形态形态_密度密度_ _ 熔沸点熔沸点_导电、传热性导电、传热性_课堂达标课堂达标解析：金属钠是银白色固体，密度小、熔点熔点低、导电、传热性好。解析：金属钠是银白色固体，密度小、熔点熔点低、导电、传热性好。银白色银白色固体固体小小低低良好良好2.2.下列关于钠的叙述中，不正确的是（下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A A钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时发出黄色的火焰 B B钠燃烧时产生氧化钠钠燃烧时产生氧化钠C C钠具有很强的还原性钠具有很强的还原性 D D钠原子的最外电子层上只有钠原子的最外电子层上只有1 1个电子个电子课堂

23、达标课堂达标解解析析：钠钠的的焰焰色色反反应应为为黄黄色色，故故A A正正确确；钠钠燃燃烧烧生生成成过过氧氧化化钠钠，故故B B错错误误；钠钠易易失失去去最最外外层层电电子子，具具有有很很强强的的还还原原性性，故故C C正正确确；钠钠位位于于周周期期比比第第主主族族，最最外外层有层有1 1个电子，故个电子，故D D正确。正确。B B3.3.下列关于描述中，不正确的是（下列关于描述中，不正确的是（）A.A.钠和水反应的方程式：钠和水反应的方程式：2Na+2H2Na+2H2 2O O 2NaOH+H 2NaOH+H2 2B.B.钠在空气中加热的方程式：钠在空气中加热的方程式：4Na+O4Na+O2

24、 2 2Na2Na2 2O OC C钠和盐酸反应的方程式：钠和盐酸反应的方程式：2Na+2HCl2Na+2HCl 2NaCl+H2NaCl+H2 2D D钠和硫酸铜反应的方程式：钠和硫酸铜反应的方程式：课堂达标课堂达标解解析析：钠钠在在空空气气中中燃燃烧烧时时会会生生成成过过氧氧化化钠钠，正正确确的的反反应应方方程程式式是是：2Na+O2Na+O2 2 NaNa2 2O O2 2，故选，故选B B。B B2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H24.4.下面关于金属钠的描述正确的是（）下面关于金属钠的描述正确的是（）A A钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在钠的化

25、学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B B钠离子和钠原子都具有较强的还原性钠离子和钠原子都具有较强的还原性C C钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D D保存在煤油中的钠是银白色的固体保存在煤油中的钠是银白色的固体课堂达标课堂达标解解析析：钠钠的的化化学学性性质质很很活活泼泼，钠钠元元素素在在自自然然界界中中以以化化合合态态存存在在，没没有有游游离离态态，故故A A错错误误；钠钠原原子子容容易易失失去去电电子子，而而钠钠离离子子只只能能得得到到电电子子，所所以以钠钠原原子子都都具具有有较较强强的的还还原原性性，而而钠钠离离子子没没有有，故故B B错

26、错误误；C C、钠钠和和钛钛锆锆等等金金属属盐盐溶溶液液的的反反应应是是先先和和其其中中的的水水反反应应置置换换出出氢氢气气，不不会会置置换换出出金金属属，故故C C错错误误；D D、保保存存在煤油中的钠是银白色的固体，故在煤油中的钠是银白色的固体，故D D正确。正确。D D金金属属钠钠的的性性质质质软可切割，硬度比较小，银白色，具有金属光泽固体质软可切割，硬度比较小，银白色，具有金属光泽固体电和热的良导体，密度比水小电和热的良导体，密度比水小0.97g/cm0.97g/cm3 3熔点低熔点低97.8197.81,沸点沸点882.9882.9纳保存在煤油中纳保存在煤油中课堂小结课堂小结物理性质

27、物理性质与非金属的反应与非金属的反应化学性质化学性质与氧气反应与氧气反应 4Na+O4Na+O2 2 2Na 2Na2 2O O 2Na+O 2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2与氯气反应与氯气反应 2Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl与硫反应与硫反应 2Na+S 2Na+S Na Na2 2S S点燃点燃与水的反应与水的反应2Na+2H2Na+2H2 2O O 2NaOH+H 2NaOH+H2 2与酸、盐反应与酸、盐反应金金属属钠钠的的性性质质2NaCl(2NaCl(熔融）熔融）2Na+Cl 2Na+Cl课堂小结课堂小结钠钠的制取的制取制取制取NaNa2 2O O

28、2 2钠钠钾合金导热剂钾合金导热剂把金属从卤化物中还原出来把金属从卤化物中还原出来高压高压钠钠灯灯电解电解钠钠的用途的用途纳的存在形式纳的存在形式 只有化合态：只有化合态：NaCl,NaNaCl,Na2 2SOSO4 4,Na,Na2 2COCO3 3,NaNO,NaNO3 3练习练习1 1、金属钠在空气中的如何变化？、金属钠在空气中的如何变化？银白色银白色变暗变暗变白色固体变白色固体结块结块粉末粉末（NaNa）（NaNa2 2COCO3 3）（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O）（NaOHNaOH）(Na(Na2 2O)O)与与O O2 2与与H H2 2O O与与COCO2 2风化风化成液成液（NaOHNaOH潮解）潮解）练习练习2。实验室有金属钠着火后，应选用来灭火。实验室有金属钠着火后，应选用来灭火的是（的是（）A：水：水 B：煤油：煤油 C：泡沫灭火器：泡沫灭火器 D：砂子：砂子D练习：1、钠在空气中长期放置最终变为（）A Na2O B Na2O2C NaOH D Na2CO3D作业布置作业布置记忆钠的物理性质、化学性质记忆钠的物理性质、化学性质默写钠和水、氧气、酸、盐的反应方程式默写钠和水、氧气、酸、盐的反应方程式谢谢 谢谢 观观 看看