【化学课件】电解质的电离课件 2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册.pptx

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1、第二节 离子反应第一章 物质及其变化高中人教版新教材化学必修一高中人教版新教材化学必修一第第1 1课时课时 电解质的电离电解质的电离学习目标学习目标1 1通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建立电离模型；通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建立电离模型；并以此认识电解质。并以此认识电解质。2 2能能用电离方程式描述电解质的电离过程，用电离方程式描述电解质的电离过程，能能从电离的角度认识酸、碱、盐。从电离的角度认识酸、碱、盐。人体生命活动的各种化学反应离不开电解质为什么湿手给电器通电或者接触带电设备时都有触电风险？新课导入新课导入蒸馏水、蒸馏水、CuCu、蔗糖溶液、蔗糖溶液、NaClNa

2、Cl固体、固体、KNOKNO3 3固体固体蒸馏水蒸馏水 Cu Cu 蔗糖蔗糖 溶液溶液NaClNaCl固体固体KNOKNO3 3固体固体NaClNaCl溶液溶液KNOKNO3 3溶液溶液熔融氯化熔融氯化钠钠是否是否导电导电不不导电导电导电导电 不不导电导电 不不导电导电不不导电导电导电导电导电导电导电导电NaClNaCl固体、固体、KNOKNO3 3溶液溶液一、物质的导电性一、物质的导电性熔融熔融NaClNaCl导电导电自由自由移动的移动的带电微粒带电微粒自由移动自由移动的的电子电子金属金属其他其他蒸馏水蒸馏水 Cu Cu 蔗糖蔗糖 溶液溶液NaClNaCl固体固体KNOKNO3 3固体固体N

3、aClNaCl溶液溶液KNOKNO3 3溶液溶液熔融氯化熔融氯化钠钠是否是否导电导电不不导电导电导电导电 不不导电导电 不不导电导电不不导电导电导电导电导电导电导电导电一、物质的导电性一、物质的导电性自由移动自由移动的的离子离子二、认识电解质二、认识电解质蒸馏水蒸馏水 Cu Cu 蔗糖蔗糖 溶液溶液NaClNaCl固体固体KNOKNO3 3固体固体NaClNaCl溶液溶液KNOKNO3 3溶液溶液熔融氯化熔融氯化钠钠是否是否导电导电不不导电导电导电导电 不不导电导电 不不导电导电不不导电导电导电导电导电导电导电导电【合作交流】阅读课本找到电解质的概念，并判断下列物质是否属于电解质。【合作交流】

4、阅读课本找到电解质的概念，并判断下列物质是否属于电解质。电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。常见电解质类别：酸、碱、酸、碱、盐盐、活泼活泼金属氧化物、水金属氧化物、水浓硝酸 稀硫酸熔融的NaOHKNO3溶液熔融的KNO3蔗糖乙醇Cu导电性离子导电不导电电子导电是否为电解质判断要点判断要点：1是化合物化合物，单质和混合物一定不是电解质；2在一定条件下能电离出离子能电离出离子。否否否否否否是是二、认识电解质二、认识电解质完成创新设计P10右下角，微自测判断（1）（2）（3）判断要点判断要点：1是化合物化合物，单质和混合物一定不是电解质；2在一定条件下能电离出离子能电离出离子。二、认识电解

5、质二、认识电解质注意：酸在融化时（即液态酸）不能电离，故液态酸不能导电。酸在融化时（即液态酸）不能电离，故液态酸不能导电。三、电离和电离方程式三、电离和电离方程式电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫电离。三、电离和电离方程式三、电离和电离方程式用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫电离方程式。例题1用电离方程式表示下列物质在水溶液中的电离：HCl HNO3 H2SO4酸：电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物HNO3 H+NO3HCl H+ClH2SO4 2H+SO42元素守恒原子守恒电荷守恒例题2用电离方程式表示下列物质的电离：NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2碱：电离时

6、生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物NaOH Na+OHCa(OH)2 Ca2+2OHBa(OH)2 Ba2+2OH三、电离和电离方程式三、电离和电离方程式例题3用电离方程式表示下列物质的电离：(NH4)2CO3 MgSO4 NaCl 盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物MgSO4 Mg2+SO42(NH4)2CO3 2NH4+CO32 NaCl Na+Cl三、电离和电离方程式三、电离和电离方程式写出在NaHSO4在水溶液中的电离方程式。三、电离和电离方程式三、电离和电离方程式NaHSO4=Na+H+SO42能电离出H+的不一定是酸，也可能是酸式盐。写出在NaHSO4在熔融

7、状态下的电离方程式。NaHSO4（熔融）=Na+HSO4溶于水或熔融状态物质混合物纯净物单质化合物能导电电解质均不导电非电解质既不是电解质也不是非电解质非金属氧化物：非金属氧化物：CO、CO2、SO3 等等 非非酸性气态氢化物：酸性气态氢化物：NH3等等 大多数大多数有机物：有机物：CH4、蔗糖、酒精、蔗糖、酒精等等酸：酸：HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 等等碱碱：NaOH、KOH、NH3H2O等等盐盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等等活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CuO等等 水水二、认识电解质二、认识电解质非电解质：在水溶液在水溶液和和熔融状态下都不导

8、电的熔融状态下都不导电的化合物。化合物。三、强电解质和弱电解质三、强电解质和弱电解质课本P13注释为什么说“蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱”？科学家通过精确的方法和精密的仪器，测得在通常情况下，大约每5.56亿个水分子中只有一个水分子发生电离。所以水的电离程度很小，纯水有一定的导电能力，但是非常微弱，通常的实验装置很难测出。像水这样电离程度很小的物质还有弱酸、弱碱，称为弱电解质。强酸、强碱、盐在水溶液中能完全电离，称为强电解质。1、强电解质：、强电解质：能够全部电离的电解质能够全部电离的电解质2、弱电解质、弱电解质：只有部分电离只有部分电离成离子的成离子的电解质电解质如：如：强酸、强碱、大

9、部分盐、活泼金属氧化物。强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物。H2SO4 、KOH、BaSO4、CuO 如：如：弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、水水H2CO3 、NH3H2O 、H2O电解质的分类电解质的分类强弱电解质的本质区别是强弱电解质的本质区别是：能否：能否完全电离，即电离程度完全电离，即电离程度三、强电解质和弱电解质三、强电解质和弱电解质活泼金属氧化物:Na2O、CaO、Al2O3等少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质常见的强电解质：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl

10、、Fe(NO3)3、BaSO4等常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等三、强电解质和弱电解质三、强电解质和弱电解质电解质电解质的电离方程式书写的电离方程式书写(1)强电解质：强电解质：强电解质强电解质完全电离，书写时用完全电离，书写时用“=”。(3)多元多元弱酸分步电离，分弱酸分步电离，分步书写，以第一步为主。步书写，以第一步为主。(4)多元弱碱一步电离，一步书写多元弱碱一步电离，一步书写。H2CO3 H+HCO3-HCO3-H+CO32-Al(OH)3 Al3+3OH-(2)弱电解质：弱电解质：弱电解质弱电解质部分部分电离电离，书书时用时用“”号号。三、强电解质和弱电解质三、强电解质和弱电解质写出在NaHCO3在水溶液中的电离方程式。三、电离和电离方程式三、电离和电离方程式NaHCO3=Na+HCO3